廣東省汕尾市2026屆高三年級上冊一模化學試題（解析版）

汕尾市2025-2026學年度普通高中畢業班綜合測試（一）

化學試卷

本試題共8頁，考試時間75分鐘，滿分100分

注意事項：

1,答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。

2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。

3,答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、

修正帶、刮紙刀。考試結束后，請將本試題及答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中華文明源遠流長。下列文物主要由金屬材料制成的是

1■,

1脩.

A.景德鎮窯青花碗B.竹雕牧牛圖筆筒C.紙質清明上河圖D.曾侯乙青銅編鐘

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.景德鎮窯青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸鹽材料制成，故A不選；

B.竹雕牧牛圖筆筒成分是竹子，其成分為纖維索，故B不選；

C.紙質清明上河圖，其主要成分是纖維素，故C不選；

D.曾侯乙青銅編鐘土要成分是青銅，屬于金屬材料，故D選；

答案選D。

2.化合物M是合成氯霉素的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是

A.不能發生消去反應B.存在2個手性碳原子

C.碳原子均為sp2雜化D.在水溶液中可電離出H+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該分子內連接羥基的C原子鄰近的C原子上連有H原子，可以發生消去反應生成水，A錯

誤；

B.該分子內有兩個C原子連有4個不同原子或基團，已在下圖標示：

CH產

?口門口，故有2個手性碳原子，B正確；

*HLHzUH

OH

C.該分子中苯環上的碳原子為sp2雜化，而側鏈上的碳原子均為sp3雜化，C錯誤；

D.該分子中羥基全部為醇羥基，無法在水中電離出氫離子，D錯誤；

故選Bo

3.化學在農業生產、環境保護、能源開發和食品營養等領域有著重要作用。下列說法錯誤的是

A.化學與農業：草木灰與鏈態氮肥混合施用能增強肥效

B.化學與環境：SO?和NO?是形成酸雨的主要物質

C.化學與能源：鈣鈦礦疊層光伏電池實現了太陽能轉化為電能

D.化學與飲食：魚肉中含有豐富的蛋白質，蛋白質可以水解成氨基酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.草木灰主要成分為碳酸鉀，呈堿性，與鉉態氮肥（如硫酸鉉）混合時，會發生反應釋放氨

氣，導致氮素損失，降低肥效，A錯誤。

B.SCh和NO?在大氣中可分別轉化為硫酸和硝酸，是導致酸雨的主要污染物，B正確；

C.鈣鈦礦疊層光伏電池是一種太陽能電池技術，通過光電效應將太陽能直接轉化為電能，C正確；

D,魚肉富含蛋白質，蛋白質在消化或水解過程中可分解為氨基酸，這是生物化學的基本原理，D正確;

故選Ao

4.幸福屬于勞動人民。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A注入熔融鋼水前先將模具干燥Fe與H2O在高溫條件下可以發生反應

R用小蘇打作面包發泡劑NaHCOj受熱分解生成CO,

C使用醫用酒精進行殺菌消毒CH3cH20H能發生消去反應生成CH2=CH2

D用液氨作制冷劑液氨汽化能吸收大量的熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.注入熔融鋼水前先將模具干燥，是為了防止高溫下鐵與水發生反應

,、高溫

3Fe+4H2O（g）=Fe?O4+4H2,從而避免模具炸裂或鋼水產生氣孔，A不符合題意；

B.用小蘇打（NaHCO?）作面包發泡劑，是因為NaHCC）3受熱分解會產生CO2氣體，使面包膨脹松軟：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O，B不符合題意；

C.使用醫用酒精殺菌消毒，是因為酒精能使蛋白質變性，而非因為它能發生消去反應生成乙烯，C符合題

意；

D.用液氨作制冷劑，是因為液氨汽化時會吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，從而達到制冷效果，D不

符合題意；

故答案選C。

5.現代科技增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是

A.“人造太陽”核聚變實驗裝置實現“億度千秒”運行，核聚變是化學變化

氏“探索”載人月球車外殼采用的是新型鈦合金材料，鈦合金的硬度大于金屬鈦

C.“九州”是當前全球規模最大的算力光網新基建，所用光纖的主要材料為單晶硅

D.“復興號”高鐵車體使用的碳纖維有高強度和輕量化的特性，碳纖維是有機高分子材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.核聚變是原子核結合釋放能量的過程，屬于核反應，化學變化僅涉及原子層面的重組（如化

學鍵斷裂與形成），A錯誤；

B.合金因晶格結構改變和固溶強化等機制，硬度普遍高于其組成金屬。鈦合金是鈦與其他元素的合金，

硬度大于純鈦，符合材料科學原理，B正確；

C.光纖以二氧化硅（石英玻璃）為主要材料，利用光的全反射傳輸信號；單晶硅主要用于半導體器件

（如芯片）,c錯誤;

D.碳纖維由碳元素經高溫碳化制成，屬于無機非金屬材料（如石墨同素異形體）；有機高分子材料需含碳

鏈聚合物結構（如塑料、橡膠），D錯誤；

故答案選Bo

6.實驗室模擬以粉煤灰（主要成分為AI2O3、SiO?和少量隆2。3）為原料，制取A1（OH）3的部分工藝流程

如下3下列相關裝置及操作錯誤的是

的溶液f

A.溶解B.沉鐵C.過濾D.水解沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.粉煤灰與稀鹽酸在燒杯中攪拌溶解；A12O3+6HC1=2AIC1?+3H2O；

Fe,O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；SiO2不溶于鹽酸，該操作可溶解有效成分，A不符合題意；

B.向含A產、Fe"的溶液中滴加氨水，發生反應：氏》+理⑷PT%=3NH:;通過調節pH

使A「+不形成沉淀，該操作可實現沉鐵，B不符合題意；

C.過濾除去Fe（OH）3沉淀；該裝置為過濾裝置，玻璃棒引流、漏斗下端緊貼燒杯內壁，符合過濾操作要求，

C不符合題意；

3++

D.A1CL屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會發生水解反應：A1+3H2O.^A1（OH）3+3H,加熱氯化鋁

溶液，鋁離子水解產生的HC1揮發，使水解平衡持續向右移動，可得到A1（OH）3沉淀；所給裝置中的坨煙

一般用于灼燒固體，不適合加熱溶液，D符合題意；

故選D。

7.硫及其化合物對生產和生活有著重要作用。硫及其部分化合物之間的轉化關系如圖所示，下列說法正確

的是

s單質一2^x—2jz

A.S單質與足量。2充分反應可一步轉化為Y

B.X能使紫色石蕊溶液褪色

C.Y分子的空間結構為平面三角形

D.Z的濃溶液能使蔗糖變黑，只體現其脫水性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硫單質與足量氧氣充分反應生成SO2,不能一步轉化為S03,即Y,A錯誤；

B.S02溶于水形成亞硫酸，能使紫色石淺溶液變紅，但不褪色，B錯誤；

C.S03中硫原子采用sp2雜化，與三個氧原子形成共價鍵，無孤對電子，空間結構為平面三角形，C正

確；

D.Z為濃硫酸，能使蔗糖變黑主要體現脫水性，但過程中炭化后伴隨氧化反應（如產生氣體），故“只體

現脫水性”不準確，D錯誤；

故選C。

8.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述1【

A超分子具有分子識別的特征杯酚可用于分離C6G與C,。

BFe與濃硝酸在常溫下不反應可用鐵槽車運輸濃硝酸

C鈉和鉀元素金屬性不同焰色試驗可用于檢驗鈉和鉀元素

D硫酸工業中使用催化劑調控反應催化劑能提高S0?的平衡轉化率

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.陳述I描述超分子特征，正確；陳述n為杯酚的應用實例，正確；分子識別是杯酚分離c6c與

C7t的直接原因，因果關系成立，A正確；

B.Fe與濃硝酸在常溫下發生鈍化，不是不反應，陳述I錯誤：陳述n為實際應用，正確：發生鈍化是鐵

槽車能運輸濃硝酸的原因，B錯誤；

C.兩陳述均正確，但金屬性不同與焰色試驗無直接因果（焰色試驗取決于原子電子躍遷，與金屬性無

關），故不滿足題意，C錯誤；

D.陳述I正確，但陳述H錯誤（催化劑不影響平衡轉化率），故不滿足題意，D錯誤；

故答案選Ao

9.某藥物中間體的結構如圖所示，W、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y的基

態原子價層p軌道半充滿，Z與Q同主族。下列說法正確的是

W

Z

H

Q

H-zw

Z

A.原子半徑：Y>X>W

B.第一電離能：Y>Z>X

C.簡單氫化物的沸點：Q>Z>Y

D.XZ；和QZ："的VSEPR模型均為正四面體形

【答案】B

【解析】

【分析】因為Y的基態原子價層p軌道半充滿，短周期元素中價層p軌道半充滿的是N或P；Z與Q同主

族,從結構中Z形成2個共價鍵，Q形成6個共價鍵，且原子序數Q>Z,可知Z是O元素，Q是S元

素；根據W、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大，則Y是N；W形成1個共價鍵且原子序數最小，所以

W是H元素；X形成4個共價鍵,所以X是C元素。

【詳解】A.H是第一周期元素，原子半徑最小；C、N是第二周期元素，同周期主族元素的原子半徑從左

到右依次減小，所以原子半徑C（X）>N（Y）>H（W）,A錯誤；

B.同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，故o（z）>c（x）；但因N的2P軌道為半充滿穩定

狀態，N的第一電離能大于O,所以第一電離能：N（Y）>O（Z）>C（X）,B正確；

C.簡單氫化物的沸點與分子間作用力和氫鍵有關，H,。分子間存在氫鍵，常溫下是液體，沸點最高；

N，3分子間也存在氫鍵，常溫下是氣體，沸點較高；H2s分子旬不存在氫犍，沸點最低，所以沸點順序

為H2（D（Z）>M/3（Y）>H2S（Q）,C錯誤;

D.碳酸根中，碳原子的價層電子對數是3+萬><(4+2-3x2)=3,VSEPR模型為平面三角形；硫酸根

中，硫原子的價層電子對數是4+；X(6+2-2X4)=4,VSEPR模型為正四面體形，D錯誤；

故選B。

10.物質的微觀結構決定其宏觀性質。解釋下列實驗現象或事實的離子方程式書寫正確的是

A.向H2s溶液中加入CuSOj粉末，出現黑色渾濁：Cu2++S2=CuS>k

B.鐵經過發藍處理形成致密氧化模：Fe+2HNO式濃尸FcO+2NO?T+HQ

3++

C.用明研［1<&岱04)2-12}120］凈化自來水：A1+3H2O=A1(OH)34<+3H

D.向NazSiO?溶液中通入過量CO?產生白色膠狀沉淀：SiO；+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向H2s溶液中加入CuSO4粉末，反應生成CuS黑色沉淀，但H2s是弱酸，不能完全電離出

S1，離子方程式應為Cu2"H2S=CuSl+2H+,而非直接寫S',A錯誤；

B.鐵的發藍處理通常使用堿性氧化性溶液(如NaNCh和NaOH),形成Fe3O4氧化膜，可表示為：

9Fe+8H2。+4NO；=3Fe3O4+4NH3?+4OH,B錯誤：

C.明研凈水利用A伊水解生成A1(OH)3膠體吸附雜質，但水解是可逆反應，應寫為AF++3H2O=A1(OH)3

(膠體)+3H+,原方程式用等號和1表示錯誤，C錯誤；

D.向NazSiCh溶液中通入過量C02,反應生成H2SiO3沉淀和HCO；,離子方程式SiO1

+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCOJ符合電荷守恒和反應事實，D正確；

故選D。

催化劑

11.反應4NH#5O,^=4NO+6H,0是工業制硝酸的基礎。設乂八為阿伏加德羅常數的值，下列說法

△

正確的是

A.2.24LNH,中質子的數目為乂,

B.上述反應生成0.1molNO時，轉移電子數目為0.5NA

C.2moiNO和1mol。2在密憂容器中充分反應后，氣體分子總數目為2\人

D.將3.4gNH3完全溶于水中，所得溶液中NHs-H?。的數目為0.2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.未指明氣體狀態(溫度、壓強)，無法確定2.24LN%的物質的量，因此無法計算質子數目,

A錯誤；

B.反應中氮元素從-3價升至+2價，每生成1molNO轉移5mol電子，生成0.1molNO轉移0.5mol電

子，數目為0.5NA,B正確；

C.反應2NO+O,=2NO,,理論上生成2moiNO?,但NO2在常溫下會部分二聚為N2O4,實際氣體分子

總數小于2NA,C錯誤；

D.3.4gNH、的物質的量為0.2mol,NH3溶于水存在電離平衡

NH3+H2ONH3.H2ONH；+OH-,NH3H2O的數目小于0.2NA,D錯誤；

故選B。

19-Ca(QO)2具有強氧化性，可作漂白劑。某興趣小組利用如圖所示裝置制取Ca(ClO)2。

已知：①氯氣和堿的反應是放熱反應；②Ca(QO),遇熱會歧化生成Ca(ClO)2。下列說法錯誤的是

A.裝置i中的反應體現了HC1的酸性和還原性

B.裝置ii中盛裝的試劑是飽和NaCl溶液

C.裝置iii中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.可以對裝置iv進行加熱以提高制取Cal。。)？的產率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.裝置i中發生反應：MnO,+4HCl￡MnC1,+2H,O+C1,T,生成氯氣體現了HC1的還原

性，生成鹽MnC%體現了HC1的酸性，A正確;

B.濃鹽酸具有揮發性，通入飽和NaCl溶液，除去氯氣中的氯化氫氣體，B正確；

C.氯氣通入石蕊溶液中發生歧化反應，生成鹽酸與次氯酸，鹽酸呈酸性，使石蕊溶液變紅，次氯酸具有

漂白性，使溶液褪色，C正確；

D.對裝置iv進行加熱，雖然會增大反應速率，但也會導致Ca（ClO）2歧化生成Ca（ClO，）2,且氯氣和堿

的反應是放熱反應，加熱不利于生成Ca（CI0）2,反而減降低Ca（C10）2產率；

故答案為D。

13.25c時，用0.10molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL1的二元弱酸H2A,滴定過程中溶

液pH與含A微粒物質的量分數⑶的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線M代表HA-物質的量分數的變化

B.a點對應的溶液中：c（HA）=C（H2A）

C.25c時，A2'的水解常數不為10角

D.b點對應的溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（0Hj+3c（A2）

【答案】C

【解析】

【分析】溶液中主要含H?A,隨著NaOH加入，H2A與OH.反應：H2A+OH-=HA+H2O,H2A

的物質的量分數逐漸減小，HA一的物質的量分數逐漸增大：H2A基本反應完全，HA-與OFT繼續反應：

2

HA-+OH-=A-+H2O,HA-的物質的量分數先增大后減小，A?-的物質的量分數逐漸增大，滴定過

程中，H[A先轉化為HA-，再轉化為A?-；曲線M先增后減，代表HA一的物質的量分數變化，據此分析。

【洋解】A.滴定過程中，H2A先轉化為HA—再轉化為A?一；曲線M先增后減，代表HA-的物質的量

分數變化，A不符合題意；

B.a點pH=6.9,為曲線M（HA-）與代表H2A的曲線相交的點，交點處的｛HA]=c（H?A）,B不符

合題意;

c(HA：\c(0H~\

C.A,-的水解常數&='/7由圖知，當C(H/\-)=C(A2-),止匕時pll=12.9,

C(AJ

c(H+)=10-,29mol/L,c(OH)=10-,,mol/L；則勺=10一」而非.加，C符合題意;

D.b點溶液中含Na+、H+、OHLHA、A”離子：根據電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（HA-）+2c（A2）同時b點處c（HA-）=c（A2-），代入電荷守恒式得

c（Na+）+c（H+）=c（0H）+3c（A2-）,D不符合題意；

故選C。

14.由結構不能推測出對應性質的是

選項結構性質

A鍵能：H—F>H—C1>H—Br熱穩定性：HF>HCl>HBr

B水分子和乙醉分子都是極性分子水能與乙醉互溶

C苯酚中含有極性較強的0—H鍵苯酚能與金屬鈉反應

D石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨具有導電性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鍵能越大，分子熱穩定性越強，鍵能順序H-F>H-C1>H-Br可推測熱穩定性HF>HCl>HBr,A

正確；

B.水和乙醇均為極性分子，且能形成氫鍵，相似相溶原理可推測二者互溶，B正確；

C.苯酚的O-H鍵極性較強，與醇類似，可發生類似醇與鈉的置換反應，C正確；

D.石墨導電性源丁層內碳原了的sp2雜化及隅域電了，層間范德華力僅影響物理性質（如潤滑性），與導

電性無關，D不能推測出導電性，D錯誤：

故選D。

15.甲酸催化分解的一種反應機理和相時能量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

HCOOH

卜

0.0

-

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"

HCOO、

0

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O

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