2026年高考化學(xué)元素周期表與試題解析

2026年高考化學(xué)元素周期表與試題解析考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________一、單選題（總共10題，每題2分，總分20分）1.在元素周期表中，下列哪種元素位于第3周期、第A族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.堿金屬元素中，原子半徑最小的元素是？A.LiB.NaC.KD.Rb4.下列哪種化合物屬于離子化合物？A.CO?B.H?OC.NaClD.CH?5.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有？A.金屬性B.非金屬性C.兩性D.惰性6.下列哪種元素的第一電離能最低？A.BeB.BC.CD.N7.下列元素中，最易形成共價(jià)鍵的是？A.NaB.MgC.AlD.Si8.在元素周期表中，下列哪種元素屬于過(guò)渡金屬？A.CaB.FeC.BrD.I9.下列哪種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿？A.AlB.SiC.PD.Na10.下列哪種元素位于第2周期、第A族？A.BeB.BC.CD.N二、填空題（總共10題，每題2分，總分20分）1.元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸__________。2.元素周期表中，同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸__________。3.堿金屬元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是__________。4.元素周期表中，位于第1周期、第A族的元素是__________。5.堿土金屬元素中，原子半徑最大的元素是__________。6.元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有__________。7.元素周期表中，過(guò)渡金屬元素通常具有__________個(gè)未成對(duì)電子。8.下列元素中，第一電離能最低的堿金屬是__________。9.元素周期表中，下列哪種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸？__________。10.元素周期表中，下列哪種元素位于第4周期、第B族？__________。三、判斷題（總共10題，每題2分，總分20分）1.元素周期表中，同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。（√）2.元素周期表中，同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（√）3.堿金屬元素中，原子半徑最小的元素是Cs。（×）4.元素周期表中，位于第1周期、第A族的元素是H。（√）5.堿土金屬元素中，原子半徑最大的元素是Be。（×）6.元素周期表中，過(guò)渡金屬元素通常具有10個(gè)未成對(duì)電子。（×）7.元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是O。（×）8.元素周期表中，下列哪種化合物屬于共價(jià)化合物？CO?（√）9.元素周期表中，下列哪種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿？KOH（√）10.元素周期表中，下列哪種元素位于第3周期、第A族？Na（×）四、簡(jiǎn)答題（總共4題，每題4分，總分16分）1.簡(jiǎn)述元素周期表中，同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)的原因。2.簡(jiǎn)述元素周期表中，同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)的原因。3.簡(jiǎn)述堿金屬元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是Cs的原因。4.簡(jiǎn)述元素周期表中，過(guò)渡金屬元素通常具有多種化合價(jià)的原因。五、應(yīng)用題（總共4題，每題6分，總分24分）1.某元素X位于元素周期表中第4周期、第A族，其原子序數(shù)為37。請(qǐng)回答：（1）元素X的名稱是什么？（2）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是什么？（3）元素X的化學(xué)性質(zhì)有哪些？2.某化合物Y由元素Z和元素W組成，元素Z位于元素周期表中第2周期、第A族，元素W位于第3周期、第A族。請(qǐng)回答：（1）元素Z和元素W分別是什么？（2）化合物Y的化學(xué)式是什么？（3）化合物Y的化學(xué)性質(zhì)有哪些？3.某元素M位于元素周期表中第3周期、第B族，其原子序數(shù)為13。請(qǐng)回答：（1）元素M的名稱是什么？（2）元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是什么？（3）元素M的化學(xué)性質(zhì)有哪些？4.某化合物N由元素P和元素Q組成，元素P位于元素周期表中第4周期、第B族，元素Q位于第2周期、第A族。請(qǐng)回答：（1）元素P和元素Q分別是什么？（2）化合物N的化學(xué)式是什么？（3）化合物N的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單選題1.C解析：第3周期、第A族的元素是Al（鋁）。2.D解析：F（氟）的電負(fù)性最大，為4.0。3.A解析：Li（鋰）的原子半徑最小。4.C解析：NaCl（氯化鈉）是離子化合物。5.C解析：位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有兩性。6.A解析：Be（鈹）的第一電離能最低。7.D解析：Si（硅）最易形成共價(jià)鍵。8.B解析：Fe（鐵）是過(guò)渡金屬。9.D解析：Na（鈉）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿NaOH。10.C解析：C（碳）位于第2周期、第A族。二、填空題1.增大解析：同一主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。2.增強(qiáng)解析：同一周期元素從左到右，核電荷數(shù)增加，電子云收縮，電負(fù)性增強(qiáng)。3.Cs解析：Cs（銫）是堿金屬中化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素。4.H解析：H（氫）位于第1周期、第A族。5.Ra解析：Ra（鐳）是堿土金屬中原子半徑最大的元素。6.兩性解析：位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有兩性。7.1-10解析：過(guò)渡金屬元素通常具有1-10個(gè)未成對(duì)電子。8.Cs解析：Cs（銫）是堿金屬中第一電離能最低的元素。9.S解析：S（硫）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸H?SO?。10.Fe解析：Fe（鐵）位于第4周期、第B族。三、判斷題1.√解析：同一主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)。2.√解析：同一周期元素從左到右，核電荷數(shù)增加，電子云收縮，電負(fù)性增強(qiáng)。3.×解析：Li（鋰）的原子半徑最小。4.√解析：H（氫）位于第1周期、第A族。5.×解析：Ra（鐳）是堿土金屬中原子半徑最大的元素。6.×解析：過(guò)渡金屬元素通常具有1-10個(gè)未成對(duì)電子。7.×解析：F（氟）的電負(fù)性最大。8.√解析：CO?（二氧化碳）是共價(jià)化合物。9.√解析：K（鉀）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿KOH。10.×解析：Na（鈉）位于第3周期、第A族。四、簡(jiǎn)答題1.同一主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力減弱，因此金屬性逐漸增強(qiáng)。2.同一周期元素從左到右，核電荷數(shù)增加，電子云收縮，原子核對(duì)價(jià)電子的吸引力增強(qiáng)，因此電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。3.Cs（銫）位于堿金屬的最下方，電子層數(shù)最多，原子半徑最大，原子核對(duì)外層電子的吸引力最弱，因此化學(xué)性質(zhì)最活潑。4.過(guò)渡金屬元素具有未成對(duì)的d電子，這些電子可以參與成鍵，因此過(guò)渡金屬元素通常具有多種化合價(jià)。五、應(yīng)用題1.（1）元素X的名稱是Rb（銣）。（2）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s1（3）元素X的化學(xué)性質(zhì)：金屬性強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化物。2.（1）元素Z是C（碳），元素W是Na（鈉）。（2）化合物Y的化學(xué)式是Na?CO?（碳酸鈉）。（3）化合物Y的化學(xué)性質(zhì)：水溶液呈堿性，可溶于水，可與其他酸反應(yīng)生成鹽和水。3.（1）元素M