2024年福建省中考化學試題（解析版）

2024年福建省中考化學試題

相對原子質量:H1He4C12N14O16Pb207

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

I.下列培育新質生產力的研究領域中，不屬于化學研究范疇的是

A.研制碳納米管材料B.研制新型顯示材料

C.研發數字貨幣加密技術D.研發高純稀土金屬提取技術

【答案】C

【解析】

【分析】化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。

【詳解】A、研制碳納米管材料，涉及到對物質的制備，屬于化學研究范疇，不符合題意；

B、研制新型顯示材料，涉及到對物質的制備，屬于化學研究范疇，不符合題意；

C、研發數字貨幣加密技術，主要是關于數字信息和加密算法等方面，與物質P性質、組成、結構等化學

相關內容關系不大，不屬于化學研究范疇，符合題意；

D、研發高純稀土金屬提取技術，涉及到物質間的轉化，屬于化學研究范疇，不符合題意。

故選C。

2.生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氨牙膏”中的鐵、氟是指

A.單質B.元素C.原子D.分子

【答案】B

【解析】

【洋解】“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等用品中的“鐵”、“氟”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而

是有元素，故選B。

3.下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質的是

A.金B.氧化鐵C.氧化鈾D.四氧化三鐵

【答案】A

【解析】

【洋解】A、金是由金元素組成的純凈物，屬于單質，符合題意；

B、氧化鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；

C、氧化鈾是由鈾、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；

D、四氧化三鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意。

故選Ao

4.下列可用于配制無土栽培營養液的物質中，屬于氮肥的是

A.KQB.N比N5cMg雙D.Ca(HRO/

【答案】B

【解析】

【詳解】A、Ka中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、NH’N。，中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，符合題意；

c、MgSOq中不含有氮、磷、鉀三種營養元素，不屬于化肥，不符合題意；

D、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。

故選：Bo

5.下列滅火方法主要是利用“使溫度降到可燃物著火點以下”原理的是

A.用燈帽蓋滅酒精燈火焰B.關閉燃氣灶閥門熄滅火焰

C.用水澆滅炭火D.用鍋蓋蓋滅油鍋火焰

【答案】C

【解析】

【詳解】A、燈帽蓋滅酒精燈,利用的是隔絕氧氣的原理，不符合題意：

B、關閉燃氣灶閥門熄滅火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合題意：

C、水汽化吸熱，用水澆滅炭火，是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理，符合題意;

D、用鍋蓋蓋滅油鍋火焰，利用的是隔絕氧氣的原理，不符合題意。

故選C。

6.實驗室用于高鋅酸鉀制取氧氣的卜.列裝置或操作中，錯誤的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A、高缽酸鉀固體需要在加熱的條件下分解制取氧氣，屬「固固加熱制氣體，試管口要略向下傾

斜，防止冷凝水倒流，造成試管炸裂，且試管口要塞一團棉花，防止加熱時粉末狀物質進入導管，故A

正

確，不符合題意；

B、氧氣不易溶于水，故可用排水法來收集，故B正確，不符合題意；

C、氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，故C正確，不符合題意：

D、氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，故D錯誤，符合題意；

故選：D。

7.下列是小明一天中的生活經歷和相關解釋，其中錯誤的是

A.早上用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導電性

B.下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量

C.傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料

D.晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹

【答案】A

【解析】

【詳解】A、用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導熱性，錯誤：

B、葡萄糖屬于糖類，糖類能為人類供能，則體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量，

正確：

C、塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，則放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料，正確；

D、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干（沒有水），是為了防止鐵鍋生銹，正確；

故選Ao

8.辣椒素（'二】8口17】'1。3）是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是

A.辣椒素含有臭氧分子（OC民辣椒素中氫元素的質量分數最大

C.辣椒素中碳、氮元素的質量比為18：1D.食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味

【答案】D

【解析】

【洋解】A、辣椒素是由辣椒素分子構成的，不含有臭氧分子（03）,故A說法錯誤；

B、辣椒素中碳、氯、氮、氧四種元素的質量比為（12x18）：（1x27）：14：（16x3）=216：27：14：

48,其中碳元素的質量分數最大，故B說法錯誤；

C、辣椒素中碳、氮元素的質量比為（12x18）:14=108：7,故C說法錯誤；

D、辣椒素是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性，檸檬水顯酸性，因此食用辣椒后，用檸檬水

漱口可緩解辣味，故D說法正確：

故選：D。

9.我國商代時就已經發現，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會發酵成醋（含醋酸，醋酸的化學性質與鹽酸相

似），鉛與醋反應生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉化為浮粉（PbCOO,加熱浮粉得鉛白（PbO）固體，鉛白

可用作白色顏料。下列說法錯誤的是

A.酒能變醋體現乙醇的化學性質B.鉛能與醋酸反應產生氫氣

C.浮粉中鉛元素的化合價為+2價D.浮粉變鉛白，固體質量增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A、酒能變醋，有新物質生成，屬于化學變化，需要通過化學變化才能表現出來，體現乙醇的化

學性質，故A說法正確：

B、鉛屬于氫前金屬，鉛能與醋酸反應產生氫氣，故B說法正確：

C、浮粉的化學式為PbCCh,其中碳酸根顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為0,則給元素的化

合介為十2價，故C說法正確；

D、加熱浮粉（PbC03）得鉛白（PbO）固體，浮粉變鉛白，固體質量減小，故D說法錯誤；

故選:Do

10.下列基于實驗事實的推理，正確的是

A.往某無色溶液中滴入幾滴酚酸試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性

B.往H2O2溶液中加入少量CuO,迅速產生氣泡，可驗證CuO是催化劑

C.用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅

D.將帶火星的木條伸入盛有02的集氣瓶中，木條復燃，可推測02具有可燃性

【答案】A

【解析】

【詳解】A、無色酚配試液遇到堿性溶液變紅，故往某無色溶液中滴入幾滴酚酸試液，溶液變紅，可推測

該溶液顯堿性，符合題意；

B、往H2O2溶液中加入少量CuO,迅速產生氣泡，說明氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，要想驗證氧

化銅是催化劑，還需要探究化學反應前后，氧化銅的質量和化學性質是否改變，不符合題意；

C、用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅，不符合題意；

D、將帶火星的木條伸入盛有02的集氣瓶中，木條復燃，說明氧氣具有助燃性，不是可燃性，不符合題

意。

故選Ao

二、非選擇題，本題共8小題，共70分。

11.請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目式學習。

（1）傳統汽車能源主要來自石油。

①從物質分類角度看，石油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

②汽油作汽車燃料的缺點有（寫一個）。

（2）天然氣和乙醵可替代傳統汽車能源。

①甲烷（CH4）和乙醇（C2H60）均屬于（填“無機”或“有機”）化合物。

②天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為。

（3）電池可給新能源汽車提供動力。

①電動汽車的電池放電時，其能量轉化方式為能轉化為電能。

②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是

【答案】（1）①.混合物②.汽油來自不可再生能源石油

占然

CH’+tO］三

（2）①.有機②.

（3）①.化學②.不一定，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二

氧化碳

【解析】

【小問1詳解】

混合物概念：由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，石油屬于混合物，汽油作汽車燃料的缺點之一是

汽油來自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油來自不可再生能源石油：

【小問2詳解】

有成物定義：有機化合物簡稱有機物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇屬于有機化合物，甲烷在

CH44-2O3=CO3+2H3O

氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為，故填：有機；

占燃

CH4-?-2O/=CO3+2H3O

【小問3詳解】

電動汽車的電池放電時將化學能轉化為電能，使用電動汽車代替燃油車不一定能減少二氧化碳的排放，需

要芍慮多種因素，如電力來源、電池制造和問收過程等可能排放二氧化碳，故填：化學；不一定，需要考

慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳。

12.請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。

任務一參觀鹽場

（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出，此過程溶液中NaQ的質量分數逐漸（填

“增大”或“減小”）。

任務二提純粗鹽

（2）粗鹽提純的有關操作如下圖所示。

①F確的操作順序是（填標號）.

②操作A中，當加熱到蒸發皿中出現時，停止加熱。

③操作C中，玻璃棒的作用是o

任務三應用食鹽

（3）農業上常用質量分數為16%的NaQ溶液選種。若在實驗室中配制該溶液，需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、膠頭滴管和o

（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有

（寫一種）。

【答案】（1〉增大(2)①.B、C、A②.較多固體③.引流

（3）量筒（4）NaOH、Ch

【解析】

【小問1詳解】

利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出，該過程中水的質量減小，根據

溶質質量

溶嶗噴晶分散=X100%

，則此過程溶液中NaQ的質量分數逐漸增大;

【小問2詳解】

①粗鹽提純的正確操作順序是溶解、過濾、蒸發，即B、C、A：

②操作A為蒸發，蒸發時，當加熱到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱；

③澡作C為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；

【小問3詳解】

農業上常用質量分數為16%的NaCI溶液選種，在實驗室中配制該溶液，需要的儀器有藥匙、托盤天平、

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；

【小問4詳解】

Na。是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCI為基本原料，可能制取的物質有NaOH、Ch

等。

13.我國正在籌建月球科考站。針對“月球上是否存在大氣”，查閱資料：

資料1當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙

中。月球表面氣體分子的脫離?速率均為？4hn

資料2使用質譜儀測定，在月球黑暗處發現有極微量的氣體生成，其主要成分是氫氣、級氣、嵐氣和家

氣等。日出時，月球表面有極微量的甲烷和氨氣產生。

（1）發的原子結構示意圖和氮在元素周期表中的部分信息分別如下圖所示。

①氨原子的核外電子比氤原子的少個。

②氮的相對原子質量為。

（2）0久時，氫氣、氮氣和氮氣的分子運動示意圖分別如下所示。

lie

①由上圖分析，分子運動平均速率與有關。

②51出時，月球表面產生的氨氣（NH3）是由氨分子（名2）聚集而成的。畫出氮原子和氫原子結合成

氨分子的微觀示意圖：

③己知月球表面最高溫度超過100。盤月球表面因不能留住氧氣、氮氣等氣體分子，所以不存在穩定大

氣：結合資料信息說明其原因：。

【答案】⑴①.8②.39.95

O+OOO—cQ

（2）①.相對分子質量（或其他合理答案）（2）.C2③.（TC時，氫分

子、筑分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%,且溫度升高，速率更快

【解析】

【小問1詳解】

①原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子

數：嵐原子的核外電子數=2+8=10,元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數二質

子數=核外電子數，氮原子的核外電子數為18,則嵐原子的核外電子比氫原子的少18-10=8個；

②元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量，鼠的相對原子質量為39.95；

【小問2詳解】

①由上圖分析，分子運動平均速率：H2>HC>N2,相對分子質量分別為2、4、28,因此：分子運動平均速

率與相時分子質量有關；

②艱據氨分子（名2）可知，I個氨分子是由I個氮原子和3個氫原子構成，氮原子和氫原子結合成氨

o+ooo—a

分子的微觀示意圖如圖；oO；

③艱據資料1：當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到

宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為7?!「，24kms-lx20%-04Skm可知，當分子運動

平均速率大于o.48kms」時，會脫離天體逸散到宇宙中，山的平均速率為1.84kms」，He的平均速率為

1.31kms-i,因此Hz、He會脫離天體逸散到宇宙中；已知月球表面最高溫度超過1（）0。（：。月球表面因不能

留生氫氣、氮氣等氣體分子，所以不存在穩定大氣，結合資料信息說明其原因：0℃時，氫分子、家分子

等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%,且溫度升高，速率更快。

14.廢金屬是寶貴的資源。

（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的性。

⑵用廢銅生產硫酸銅的過程中，涉及反應：CuCH"H【S04=CuSC\+Hq,該反應的實驗現象：黑色

固體逐漸溶解，。

（3）利用廢鋅與含硫酸銀的廢液反應回收銀，反應的化學方程式：Zn+NF°,=N+ZnS。.由此判斷

Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是o

（4）我國科學家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含銀、鈣、鐵復合金屬氫氧化物），將C02和電解

水產生的H2催化轉化為CH4和CO等物質，實現CO2的捕集和應用。

催化劑

3coi也------CH4*2CO+4X

①反應中，X為。

②CO2的捕集是應對氣候變化的拮施之一。請你提出另一種捕集C02的方法：。

【答案】（1）延展（或良好的延展）

（2）溶液由無色變為藍色

（3）Zn##鋅（4）①②.用水吸收CO2（或其他合理答案）

【解析】

【小問1詳解】

廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性；

【小問2詳解】

氧叱銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；

【小問3詳解】

鋅能將硫酸綠中的鏗置換出來，說明金屬活動性較強的是鋅；

【小問4詳解】

①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是3、

12、6,生成物中含C、H、O的個數分別是3、4、2,故生成物中還應含8個H、4個0,故X的化學式

為：H20：

②二氧化碳能與水反應，故可用水吸收CO2。

6氫氣的發現、生產和應用極大地推動了人類社會的發展。

（1）18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。

①談反應的化學方程式為o

②發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是。

（2）1969年，科學家利用催化劑TiCh實現光分解水制氫氣。

①該反應的化學方程式為。

②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣

易逸散的原因：。

（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。

鐵基催化劑、410℃M氣、氨氣分子蹄，，

液氨-jf景氣

—n-----殘余亞氣—畝之輒氣

①步驟n的反應屬于（填基本反應類型）。

②步驟m的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于（填“物理”或“化學”）

變叱。

③利用氨生產氫氣的優點有（寫一個）。

【答案】（1）①,Fe+2HQ=RCVHiT②.氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境：或其他合理

答案）

T10,

2H:O^2H3T4O3T

（2）①.光②.氫分子很?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?/p>

（3）①.分解反應②.物理③.氨儲運相對容易（或其他合理答案）

【解析】

【小問1詳解】

①鐵與船酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe-2HCl=FeC12+H2?：

②發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為?種綠色能源，其理由是氫氣是一種可燃性氣體，它在氧氣中完

全燃燒放出的熱量多（是等質量甲烷完全燃燒放出熱量的2倍多）；制取氫氣的原料是水（可分解水制取

氫氣），資源不受限制；氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境；

【小問2詳解】

①用催化劑TiCh實現光分解水制氫氣，同時生成氧氣，該反應的化學方程式為：

T10,

2H3O^2H3T*O3T

比

②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣

易逸散的原因：氫分子很小，具有高度的擴散性，能快速穿過材料微粒間隙，導致從貯運容器逸散；

【小問3詳解】

①艱據流程圖可知，步驟n的反應是氨氣分解生成氫氣和氮氣，該反應是由一種物質生成兩種物質的反

應：屬于分解反應；

②步驟ni的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

③利用氫生產氫氣的優點有：容易獲取和儲存，氨分解產生氫氣的過程相對簡單，反應條件也不苛刻。

16.氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在

N2保護下將混合溶液蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如下表。

度

2030405060

溶

解度/g

物質

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

已知:LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2co3和Na2cCh的化學性質相似。

（1）LiOH溶液的pH（填“二”或“<”）7。

（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是

（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。

①亥溶液中LiOH的質量為go

②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20汽時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的

（?“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）蒸發結晶過程中，若沒有N?保護，LiOH晶體中會混有LbCCh。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽

酸，觀察到有氣泡產生。產生氣泡的反應的化學方程式為o

【答案】（1）>（2）LiOH的溶解度受溫度變化的影響很小

（3）①.100②.不飽和

（4）L）3COJ+2HC1=2LC1+H:O4€O3?

【解析】

【小問1詳解】

LiOH和NaOH的化學性質相似，則氫氧化鋰溶液顯堿性，pH>7：

【小問2詳解】

從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是：LiOH的溶解

度受溫度變化的影響很小；

【小問3詳解】

①該溶液中LiOH的質量為：

②該溶液中氫氧化鈉的質量為：1000gx5%-50g2（rc時，氫氧化鈉的溶解度為109g,則該溫度下，

100g水中最多可溶解109g氫氧化鈉，則將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20。，時，當剩余水的質量為100g

時，所得溶液是NaOH的不飽和溶液；

【小問4詳解】

Li2c03和Na2co3的化學性質相似，則產生氣泡的反應為碳酸鋰和稀鹽酸反應生成氯化鋰、二氧化碳和

水，該反應的化學方程式為：鞏8#田。=%?+為04<。1。

17.排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。

I.制備吸附劑

【實驗1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液兩）H,經系列操作

制得吸附劑A和吸附劑Bo

（1）使用可測定溶液的pH。

（2）FjJ'C、％溶液和NaOH溶液反應生成Fe（OH）3沉淀和Na2so4,反應的化學方程式為

口,研究吸附劑的性能

【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25T時，分別取含磷濃度為75mg『的兩份等量含磷廢水，

將廢水的pH均調至6,用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附

的廢水中磷元素的質量）。

實驗條件實驗結果

實驗編

廢水吸附時吸附吸附量

吸附

號吸附劑質量

的問率/（mg?g-

劑值

PH/min/%1）

①A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

（3）上表中x=,產。

【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。

（4）該實驗方案為o

ID.研究吸附劑的應用

含璘廢水的凈化處理過程如下圖所示。

含磷

凈化

廢水

的水

（5）從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑（填“A”或"B”）,除磷效果較好。

（6）從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質--確定物質的分

離方法。

【答案】（1）pH試紙（或其他合理答