人教版九年級化學上冊《第五單元化學反應的定量關系》單元測試卷（帶答案解析）

第頁人教版九年級化學上冊《第五單元化學反應的定量關系》單元測試卷（帶答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國明代宋應星所著的《天工開物》已記載有煉錫(錫的元素符號為Sn)的方法，用化學方程式可表示為：。下列關于該反應的描述不正確的是A．該煉錫方法會污染環境B．該化學反應后，固體質量減小C．反應前后Sn元素的質量沒有發生改變D．該反應中和C的質量比為2．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，與稀硫酸反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+X+3H2O。則X的化學式為A．CO2 B．CO C．O2 D．SO23．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉的容器中發生了化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g20202020反應后質量/g131620xA． B．丁一定是化合物C．丙一定是該反應的催化劑 D．參加反應的甲和乙的質量比為閱讀下列材料，完成下列2個小題。2026年1月8日，我國非常規油氣勘查獲新突破。鄂西恩施二疊系頁巖層系，成功實現工業氣流突破，新增頁巖氣地質資源量1329.5億立方米。頁巖氣是從頁巖中開采出來的天然氣(主要成分為)，是一種重要的資源。甲烷催化重整制氫的微觀過程示意圖如圖所示。催化重整制得的中常混有少量CO，利用銅-鈰氧化物可催化除去CO。4．有關該反應的說法中，正確的是A．反應過程中涉及3種氧化物 B．參加反應的和質量比為C．反應前后催化劑的質量和性質均不變 D．反應結束后氫原子的個數減少了5．下圖為元素周期表中鈰元素的信息。下列說法錯誤的是A．鈰屬于金屬元素 B．鈰原子的核電荷數是58C．鈰和銅的化學性質有差異 D．1個鈰原子的質量為140.1g6．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A．在密閉容器中加熱銅粉B．通電分解水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗A．A B．B C．C D．D7．甲醇俗稱“木精”，是重要的化工原料，一種合成甲醇的微觀反應過程如圖，根據圖示分析，下列說法正確的是A．反應前后原子的質量發生改變 B．反應中甲和乙的質量比為C．反應前后分子的個數不變 D．該反應遵守質量守恒定律8．我國科研人員用含氮氣和二氧化碳的煙氣高效合成了尿素。該反應的物質種類變化示意圖如圖，有關說法正確的是A．物質甲由3個原子構成 B．保持化學性質的最小粒子是氫原子與氧原子C．反應前后分子種類不變 D．參加反應的乙和丙分子個數比為9．工業生產硫酸中的某一步反應用微觀模型圖表示如圖所示，下列說法不正確的是A．反應前后硫元素的化合價從+4價變成+6價B．該反應前后分子的種類發生了改變C．參加反應的反應物間分子個數比是1:1D．該反應中有兩種氧化物10．下列有關電解水實驗（如圖所示）的說法正確的是A．b管產生的氣體能燃燒，火焰為淡藍色B．電解水得到的氫氣和氧氣質量比為C．通電一段時間后，裝置中液面高度為：D．得出的結論：水是由氫氣和氧氣組成的11．在化學反應A+2B=C+2D中，若12gA與一定量的B恰好反應，生成28gC和2gD，則參加反應的A與B的質量比是A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：512．有關化學方程式：H2+Cl22HCl的下列說法正確的是A．氫氣加氯氣等于氯化氫B．反應前后分子個數變了C．該反應前后原子種類和個數沒變D．1份質量的氫氣和1份質量的氯氣在點燃條件下反應生成2份質量的氯化氫13．科學家利用新研制的含釤催化劑，實現了如圖所示的物質轉化。下列說法錯誤的是A．丙為通常情況下為氣體B．甲與乙的組成元素相同C．生成物的分子個數比為1:1D．反應前后含釤催化劑質量不變二、填空題14．2025年1月，北京大學科研團隊首次開發出一種新型電解質材料，并研制出具有優異快充性能和超長循環壽命的全固態鋰硫電池。圖1為鋰元素在元素周期表中的信息，圖2為硫元素的微觀粒子結構示意圖。(1)根據圖1可知，鋰的原子序數為___________。(2)若圖2中微觀粒子為，則x=___________。(3)動力電池領域對氫氧化鋰的需求量越來越大，鋰遇水反應生成氫氧化鋰(LiOH)和氫氣，該反應的化學方程式為：___________。15．X、Y、Z三種物質中均含有地殼中含量最多的元素，它們之間有如圖所示的轉化關系，“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去。若X、Y是組成元素完全相同的液體，Z為氣體單質，則X轉化為Y的基本反應類型為______；Y轉化為Z的化學方程式為______；從微觀角度解釋X、Y性質有差異的原因是______。16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下圖1：

(1)合成塔中的反應必須在高溫、高壓、催化劑條件下進行，該反應的文字表達式是：____。(2)生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。(3)生產過程中可重復使用的物質是___。(4)根據表中的數據回答問題。物質H2N2NH3沸點/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-33.35在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在_______之間。(5)下圖是合成塔中發生反應的微觀粒子示意圖：

由圖可知該變化中的最小粒子是___。(6)當合成塔中氨的含量不再發生變化時，測得氨的含量分別于溫度和壓強的關系如上圖2所示。按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是______（填字母）a.200大氣壓、300℃b.200大氣壓、500℃c.400大氣壓、300℃d.400大氣壓、500℃17．細菌“種”衣服細菌“種”纖維服的核心原理是將選定的產纖細菌如醋酸菌接種到發酵罐中，通過調控溫度(30℃左右，以防止蛋白質變性)、選擇合適的營養配比(葡萄糖及其他)等，使葡萄糖(C6H12O6)在醋酸菌體內酶的催化下分解為丙酮酸(C3H4O3)，再經過一系列反應生成細菌纖維素[(C6H10O)n]細菌纖維素形成后，會凝結成類似凝膠的膜狀物質。將其取出，經過清洗去除殘留的葡萄糖和菌體，清洗時未反應的葡萄糖可能在酶的催化下緩慢氧化為二氧化碳和水。清洗后通過物理壓榨去除水分，生產出完整的細菌纖維素紡織面料只需5~10天。細菌纖維素紡織面料具有天然三維納米結構，單根纖維強力高，具有優良的可拉伸性、耐水洗性，且更親膚、絲滑、耐磨。更神奇的是，細菌纖維素可生物降解，不污染環境。未來，調整醋酸菌培養條件，還能“種”出更多功能性服裝，讓微生物成為“紡織小工廠”。結合圖文信息，分析思考，解決問題：(1)細菌“種”纖維服的過程中，要將溫度調控到30℃左右，其目的是______。(2)葡萄糖與丙酮酸均屬于________(填物質類別)，在生物體內具有不同的功能，是因為______。(3)清洗時未反應的葡萄糖可能被氧化，反應的化學方程式為______。(4)細菌纖維素紡織面料單根纖維強力高，其優良的可拉伸性是因為_______。(5)與傳統制衣工藝相比，細菌“種”纖維服的明顯優勢有______(寫一條)。18．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，使其在一定條件下發生化學反應，一段時間后測得反應數據如下表所示，下列說法正確的是_________。物質甲乙丙丁反應前的質量/g33455反應后的質量/g待測19518A．丙一定是該反應的催化劑B．該反應可能是分解反應C．待測值為5D．已知乙、丁的相對分子質量分別是30和13，則該反應化學方程式中乙與丁的化學計量數之比為___________三、實驗題19．用下圖所示實驗驗證質量守恒定律。(1)實驗1中，發生反應的化學方程式為_____；該實驗能驗證質量守恒定律，證據是當觀察到____時，天平仍然保持平衡。(2)實驗2中，用紅熱玻璃管將紅磷引燃，冷卻到室溫后再次稱量，天平不平衡。該實驗未能驗證質量守恒定律，可能的原因是_____。四、綜合應用題20．化學鏈燃燒技術指用載氧體（金屬氧化物）將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術。基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術如1圖所示：(1)空氣反應器中Cu2O與空氣中的______發生反應生成CuO，該反應的基本類型是______。(2)在燃料反應器中發生如下反應：8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，若要使1.6kgCH4充分反應，至少需要CuO的質量為多少？（寫出計算過程）(3)從空氣反應器排出的氣體中O2體積分數隨反應溫度的變化關系如2圖所示。空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是______（填字母）。A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1000~1030℃ D．1030~1100℃參考答案與解析題號12345678910答案DABBDBDDCC題號111213答案BCC1．D【詳解】A、結合方程式可知，該反應的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，故A正確；B、該反應有氣體生成，根據質量守恒，固體質量減小，故B正確；C、依據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，則反應前后Sn元素的質量沒有發生改變，故C正確；D、該反應中SnO2和C的質量比為：=151:24，故D錯誤。故選D。2．A【詳解】由反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O可知，反應前有2個Cu，6個H，2個S，1個C，13個O，反應后有2個Cu，6個H，2個S，0個C，11個O，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則X中含有1個C，2個O，所以X的化學式為：CO2。故選A。3．B【詳解】A、根據質量守恒，密閉容器內反應前后總質量相等：反應前總質量為，則，解得，說法錯誤。B、分析物質質量變化：甲質量減少，乙質量減少，二者均為反應物；丙質量不變，丁質量增加，丁是生成物，則該反應為化合反應：，因此生成物丁一定是化合物，說法正確。C、丙反應前后質量不變，只能說明可能不參與反應，也可能是催化劑，不能確定一定是催化劑，說法錯誤。D、參加反應的甲質量為，乙質量為，質量比為，是反應后剩余質量比，不是參加反應的質量比，說法錯誤。故選：B。4．B5．D【詳解】4．由圖可知，該反應為甲烷和水在催化劑和500℃條件下反應生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：。A、該反應過程中涉及物質為甲烷、水、二氧化碳和氫氣，甲烷是由C、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質，涉及2種氧化物，不符合題意；B、該反應中，參加反應的甲烷和水的質量比為：，符合題意；C、化學反應前后催化劑的質量和化學性質不變，物理性質可能改變，不符合題意；D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則反應結束后氫原子的個數不變，不符合題意。故選B；5．A、由“金”字旁可知，鈰屬于金屬元素，表述正確，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數，故鈰原子的核電荷數是58，表述正確，不符合題意；C、由原子構成的物質，原子是保持物質化學性質的最小粒子，鈰和銅原子構成不同，故化學性質有差異，表述正確，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈰的相對原子質量為140.1，原子的實際質量很小，1個鈰原子的質量為140.1g是錯誤的，符合題意。故選D。6．B【詳解】A、化學反應前后元素的種類不變，在密閉容器中加熱銅粉，銅元素的質量不變。此選項正確。B、通電分解水時，產生的氫氣和氧氣的體積比應為2：1，圖像中為1：2.此選項錯誤。C、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。橫坐標為加熱時間，剛開始加熱時，沒有發生反應，固體物質種類為一種（高錳酸鉀）。反應發生后固體物質種類為三種（高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳）。完全反應后固體物質種類為兩種（錳酸鉀和二氧化錳）。此選項正確。D、紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，初始時間，紅磷燃燒雖然消耗氧氣，但由于燃燒放熱，瓶內氣體膨脹，氣壓增大。燃燒停止，溫度下降，氣體收縮，瓶內氣壓減小，由于生成的五氧化二磷是固體，所占體積可以忽略不計，最終瓶內氣壓小于外界大氣壓。此選項正確。故選：B。7．D【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目、質量均不發生改變，A錯誤。B、由微觀示意圖可知，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，化學方程式：，甲為H2、乙為CO，二者質量比為(2×2):(12+16)=4:28=1:7，不是4:7，B錯誤。C、反應前分子總數為2+1=3，反應后分子總數為1，分子個數發生改變，C錯誤。D、所有化學反應都遵守質量守恒定律，D正確。8．D【詳解】A、物質甲是二氧化碳，由二氧化碳分子構成，一個二氧化碳分子由3個原子構成，物質是宏觀概念，由大量的微觀粒子構成，不能說由3個原子構成，該選項不符合題意。B、戊物質由水分子構成，故保持戊的化學性質的最小粒子是水分子，該選項不符合題意。C、反應前有二氧化碳分子、氮分子和氫分子，反應后有水分子和尿素分子，分子種類發生改變，該選項不符合題意。D、由圖可知，該反應的化學方程式為：，此時參加反應的乙和丙分子個數比為1：3，該選項符合題意。故選D。9．C【分析】根據微觀示意圖，該反應是SO2、O2在一定條件下反應生成SO3，化學方程式為。【詳解】A、化合物中元素正負化合價代數和為0，化合物中氧元素通常顯-2價，反應前SO2中硫元素化合價為+4價，反應后SO3中硫元素化合價為+6價，硫元素的化合價由+4價變為+6價，該說法正確。B、化學反應的本質是分子分裂為原子、原子重新組合為新分子，因此反應前后分子種類發生改變，該說法正確。C、由方程式可知，參加反應的SO2與O2的分子個數比為2:1，并非，該說法不正確。D、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，該反應中的SO2、SO3均屬于氧化物，共兩種，該說法正確。故選C。10．C【詳解】A、電解水實驗中，根據“正氧負氫”，b管與正極相連，產生的是氧氣，氧氣具有助燃性，a管與負極相連，產生的是氫氣，氫氣具有可燃性，則a管產生的氣體能燃燒，火焰為淡藍色，故說法錯誤；B、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8，故說法錯誤；C、電解水實驗中，根據“正氧負氫”，b管與正極相連，產生的是氧氣，氧氣具有助燃性，a管與負極相連，產生的是氫氣，氫氣與氧氣對的體積比為2:1，ab管內產生氣體，液面下降，且a管下降的比b管多，ab管內壓強增大，可將水壓入漏斗中，則漏斗內液面上升，故通電一段時間后，裝置中液面高度為：，故說法正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，故說法錯誤；故選C。11．B【詳解】根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。對于反應A+2B=C+2D，12gA與B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為，因此參加反應的A與B的質量比為。故選：B。12．C【分析】化學方程式具有以下幾方面的含義：表示反應物、生成物和反應條件：化學方程式明確指出了參與反應的物質（反應物）以及反應生成的物質（生成物），同時還表明了反應進行所需的條件（如加熱、點燃、催化劑等）；表示各物質之間的質量比：化學方程式中各物質的化學式前面的系數，不僅表示了微粒的個數比，還反映了它們之間的質量比。通過相對原子質量或相對分子質量，可以計算出各物質之間的質量關系；表示化學反應中粒子的個數比：化學方程式中各物質化學式前的系數，代表了參與反應和生成的粒子（原子、分子、離子等）的個數比例。【詳解】A、該化學方程式應表示氫氣和氯氣在點燃條件下反應生成氯化氫，不能表示氫氣加氯氣等于氯化氫，錯誤；B、根據化學方程式可知，每1個氫分子和1個氯分子反應生成2個氯化氫分子，反應前后分子個數不變，錯誤；C、化學反應都遵循質量守恒定律，該反應前后原子種類和個數沒變，正確；D、根據化學方程式可知，每2份質量的氫氣和71份質量的氯氣在點燃條件下反應生成73份質量的氯化氫，錯誤。故選C。13．C【分析】由圖可知該反應是CH4在含釤催化劑的作用下分解產生C2H4和【詳解】A.丙為氫氣，通常狀況下是氣體，說法正確。B.甲CH4和乙CC.生成物C2H4和的分子個數比為D.催化劑在化學反應前后質量不變，說法正確。14．(1)3(2)8(3)【詳解】（1）元素周期表的信息中，左上角數字為原子序數。根據圖1可知，鋰的原子序數為3。故填：3。（2）圖2中，圓圈里的數字是質子數，括號上的數字和為核外電子總數。圖2中微觀粒子為，則有，即：，解得。故填：8；（3）鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣。故該反應的化學方程式為：。15．分解反應分子的構成不同【分析】由題意可知，X、Y、Z三種物質中均含有地殼中含量最多的元素，即含有氧元素，若X、Y是組成元素完全相同的液體，Z為氣體單質，由轉化為關系可知，X為過氧化氫，Y為水，Z為氧氣，帶入驗證符合題意。【詳解】根據分析可知，X轉化為Y的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣，反應符合“一變多”特征，基本反應類型屬于分解反應；Y轉化為Z的反應為水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，化學方程式為；由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，過氧化氫由過氧化氫分子構成，水由水分子構成，所以X、Y性質有差異的原因是分子的構成不同。16．(1)(2)混合物(3)氮氣、氫氣(4)-33.35℃~-195.8℃(5)氫原子、氮原子(6)c【詳解】（1）合成塔中氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，反應的文字表達式是。（2）由圖可知，從合成塔中輸出的氨氣中混有氫氣和氮氣，屬于混合物。（3）既是生成物又是反應物的物質可以循環利用，生產過程中可重復使用的物質是氮氣和氫氣。（4）由表中數據可知，在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在-33.35℃~-195.8℃。（5）由圖可知，化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則該變化中的最小粒子是氫原子和氮原子。（6）由圖2信息可知，壓強越大、溫度越低，氨含量越高，則平衡時氨的含量最高的是400大氣壓、300℃，選c。17．(1)防止蛋白質變性(2)化合物分子構成不同(3)(4)具有天然三維納米結構(5)環境友好（合理即可）【詳解】（1）題干明確說明調控30℃左右的目的是防止蛋白質變性，酶的主要成分為蛋白質，該溫度下醋酸菌體內酶活性最高，利于發酵生產纖維素。（2）葡萄糖和丙酮酸均為含碳的化合物；物質的結構決定性質，二者分子結構不同，性質存在差異，因此功能不同。（3）葡萄糖在酶的催化作用下和氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方程式為。（4）題干明確說明細菌纖維素紡織面料具有天然三維納米結構，該結構決定了其具備優良的可拉伸性。（5）和傳統制衣工藝相比，細菌“種”纖維服可生物降解，對環境友好，同時還有生產周期短、面料