2027屆高三化學一輪復習專項訓練：鈉

鈉元素

一、單選題

I.下列實驗中，利用圖中裝置能達到實驗目的的是

I硝酸酸化的

LAgNOj溶液

稀

硫

酸NaOH

溶液

A.金屬性:Mg>Al

B.觀察鈉在空氣中燃燒的現象

C.制備氫氧化亞鐵

D.驗證HC1O分解產物有HC1和0?

2.卜.列陳述I與陳述II均正確，且兩者間具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A金屬鈉具有強還原性金屬鈉可從QS04溶液中置換出Cu

B沸點：HF>HC1鍵能：H-F>H-C1

CBaC03作醫療內服的“銀餐”BaC03不溶于水

不同空穴大小的冠醛可與不同的堿金屬離

D冠醛可用于識別堿金屬離子

子形成超分子

A.AB.BC.CD.D

3.勞動創造美好生活。下列勞動與所涉及的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A用小蘇打烘焙糕點小蘇打水溶液呈堿性

B用乳酸制作聚乳酸可降解塑料通過縮聚反應得到的聚乳酸中有酯基，可水解

C用肥皂洗滌油污肥皂中的高級脂肪酸鈉含有親水基和疏水基

D用體型服醛樹脂制作電源插板體型麻醛樹脂具有熱固性

A.AB.BC.CD.D

4.下列過程中發生的反應，相應化學方程式書寫正確的是

A

A,在媒中添加石灰石，降低尾氣中502濃度：2CaC0,+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.過氧化鈉在空氣中變為白色粉末：2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+02

C.NaClO溶液久置后變質：3NaClO=2NaCI+NaClO3

D.泡沫滅火器滅火時，硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Al?(SOJ+6NaHCC)3=A12(CO3);J+3Na2SO4+3CO2T+3H2O

5.根據反應NaCl+NM+COz+HQ：NH4C1+NaHCO3>L,用下列裝置制備股.。?。下列

說法錯誤的是

Ca(OH)2和

NH4C1a

甲

A.甲中發生反應：2NH4Cl+Ca(OH)2^2H2O+CaCl2+2NH.T

B.X為濃硫酸

C.乙、丙、丁裝置中導管口的連接順序為：g-c,bfd

D.實驗開始時，應先點燃甲中酒精燈，一段時間后，再打開丁中分液漏斗的活塞

6.能滿足卜.列物質間直接轉化關系的是

單質X氧化物—酸(或堿)，婀Y―鹽

A.X可為Na,物質Y為NH3B.X可為N2,物質Y為NaOH

C.X可為S,物質Y為NaQOD.X可為Fe,物質Y為HC1

試卷第2頁，共14頁

7.鈉在純凈的液氨中可以形成藍色的溶液氨合電子（e（NHJ,強還原劑），而在鐵等過渡

金屬催化下則會發生置換反應生成氨基鈉和一種氣體。實驗小組想使用與鈉同主族的金屬鋰

來驗證此現象。下列說法錯誤的是

A.反應使用的鋰片必須做到盡可能純凈，否則有反應失控、產生大量氣體等實驗風險

B.圓底燒瓶中堿石灰起到吸水劑的作用，發揮作用的過程中發生了化學變化

C.雙口燒瓶中發生的反應：Li+nNH'fLi++e（NHj

D.驗證鋰能與液家發生置換反應，將反應容器替換為三頸燒瓶，第三個口插入盛滿FeQ3

溶液的分液漏斗；待反應結束溶液變藍后滴入一滴；將產生的氣體通入澄清石灰水中觀

察現象

8.下列描述能正確反映事實的是

A.常溫下，鈉與氧氣不反應，加熱反應生成g202

B.室溫下，鐵與濃硫酸不反應，加熱時劇烈反應

C.明砒常用于凈水，過量鋁元素不會影響人體健康

D.亞硝酸鈉可用于肉類制品防腐護色，但過量使用會產生毒性

9.化學之美，外美于現象，內美于原理。下列說法不正確的是

A.節日燃放的煙花的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關

B.日照香爐生紫煙與膠體的丁達爾效應有關

C.對映異構體的分子式相同，結構互為鏡像，它們的化學性質完全相同

D.通電時，液晶電視顯示器中液晶的長軸取向發生不同程度的改變，從而顯示數字、

文字或圖像

1（）.用如圖實驗裝置（夾持儀器已省略，忽略水蒸氣的體積）測定已變質的Na202（含Na2c03雜

質）的純度。下列說法錯誤的是

A.可以用恒壓滴液漏斗來代替分液漏斗和a管

B.撤掉支管a并將試管右側支管密封，測得Na2O2純度偏高

C.干燥管b中堿石灰可用Na202代替

D.大試管中產生氣體的主要成分為02、C02

H.下列實驗操作、現象及結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

用潔凈的鐵絲蘸取樣品在煤氣燈

A焰色呈黃色該樣品中含有鈉元素

外焰上灼燒，觀察現象

將兩支集滿03的相同試管分別倒盛有水的燒杯中的03是極性分子，在極

B

置在盛有水和CQ4的兩個燒杯中試管液面上升較高性溶劑中溶解度大

常溫下,用pH試紙測定0.1mol/L

CpH不等于1該酸為弱酸

某酸溶液的pH

向酸性高鐳酸鉀溶液中通入分子溶液紫紅色逐漸褪該有機物中一定含芍

D

式為C4H6的鏈狀有機物去碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

試卷第4頁，共14頁

12.芒硝(Na2s0/10也0)在化工領域有重要的作用。圖是以芒硝為原料制備NaHS04和

NaHC03的流程，已知：操作a制得的晶體為Na2sO「(NH得2s0,2凡0。

NaHCOj母/

下列說法不正確的是

A.轉化I應先通入足晟的NH3,再通入足量的C02

B.操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

200~3000c

C.轉化HI的化學方程式為Na2SO4(NH4)2SO4-2H2O2NaIISO44-2NH3.H2O

D.等濃度的NaHSO,和NaHC03溶液中，前者陽離子濃度大于后者

13.侯德榜為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻，是我國近代化學工業的奠基人之一，侯

氏制堿法的主要過程如圖所示：

NH,CO2

「NaHCS而甘純堿

加INaQ細粉、通NH?

修母液NHCI(S)

冷析4

操作③

下列說法錯誤的是

A.工業合成家時，將原料氣進行凈化處理的目的是防止混有的雜質使催化劑“中毒”

B.該流程中，操作①為過濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“碳酸化”過程放出大量的熱，有利于提高碳酸化的速率和NaHCCP的直接析出

D.從平衡移動原理角度分析，操作③中加NaCl細粉和通入NH3均有利于NH4cl固體析

出

14.下列實驗中，能達到實驗目的的是

酚酸溶液十IQFqCNR/O.lmolLl

<鹽酸>

飽和飽和

培養皿Na2cCh溶液NaHCOi溶液

B.比較Na2c03和NaHC03與酸反

A.驗證犧牲陽極法

應的快慢

t

用光潔的鐵絲

蘸取待測樣品廠

4丁

C.檢驗燒堿樣品中是否含有

D.檢驗待測液中是否含有so廠

K2c03

A.AB.BC.CD.D

15.卜冽實驗中，能達到實驗目的的

/O.lmolLt

酚酸溶液+K31Fe(CN)6]<鹽酸、

7~、溶液

鐵J鋅片、DD

飽和飽和

培養皿

Na2c。3溶液NaHCC>3溶液

A.驗證犧牲陽極法B.比較Na2c03和NaHCCP與酸反應的快慢

用光潔的鐵絲

L鹽酸酸化的

蘸取待測樣品

宙BaCh溶液

&待測液

C.用光潔的鐵絲蘸取待測樣品檢

D.檢驗待測液中是否含有so廠

驗燒堿樣品中是否含彳JK2c03

試卷第6頁，共14頁

fFeCl

卜飽和溶3液

NaOHg

T

乙

A.用甲裝置干燥氨氣B.用乙裝置制備Fe(OH)3膠體

C.用丙裝置制備無水MgCLD.用金屬鈉制備NZ12O2

17.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法止確的是

A.標準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數為0.3NA

B.1molNazO?中，含有陰陽離子總數為4NA

C.常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數目為0.1NA

D.39.0gNazCh與足量水完全反應，轉移的電尸數為INA

18.某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCCh的

制備。下列說法錯誤的是

B.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C.應先向③中通入足量CO2,再通入足量NH3

+

D.③中反應的離子方程式為Na+NH3+CO2+H2O=NH；+NaHCO4

二、解答題

19.化學專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某

化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備N&HC03,進一步處理得到產品

Na2cCh和NH4C1O實驗流程如圖：

氣體

飽----->|NaiICO,

和產品Na￡Oj

濃NaCI粉末氨CO：

氨鹽

食鹽水

水水NaCI粉末

—T母液

產品NH4a

何答下列問題：

⑴基態Na原子的價層電子軌道表達式為。

⑵NaQ熔點為800.8℃,工業上采用電解熔融NaCI制備金屬Na。電解反應方程式為:

580℃

2Na。⑴彘熊2Na(D+5(g),加入W的目的是.

(3)除去Na2cCh粉末中混有的少量NaHCCh的方法是。

(4)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCCh,正確的連接順序是______

一一->一一g(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(5)生成NaHCOa的總反應的化學方程式為.

⑹反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCCh和漉液：對固體NaHCOa

充分加熱，產牛?的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh,NazCh增重0.14g,則固體

NaHCO3的質量為o

20.I.乙醉在化工、醫疔、食品以及農業等領域都有廣泛的用途。

(1)完成乙醇與酸性高鈦酸鉀溶液反應的離子方程式。

2+

5C2H5OH+—MnQ-+—=5CH3coOH+_Mn+11H2O

試卷第8頁，共14頁

(2)選擇合適的裝置驗證乙醇的消去反應，裝置的連接順序為-g。澳的CCLi溶

II.探究鈉與乙醇、冰醋酸反成的快慢

【查閱資料】i.乙醇、冰醋酸、鈉和銅的密度分別為0.789、1.05、0.968和8.96(單位：gem)

ii.熱容值：乙晦〉冰醋酸。

2GH50H(l)+2Na(g)->2GH5ONa(s)+H“g)AH=-271.54kJ/mol

2CH3COOH(1)+2Na(s)->2CH3COONa(s)+H2(g)AH=-442.26kJ/mol

iii.室溫時、乙醇和冰醋駿均可發生自耦電離形成溶劑合氫離子；

1910

C2H5OH+C2H5OH#C2H5OH；+C2H5O-K=10

CH3COOH+CH3COOH#CH3coOH；+CH3COOK=101445

iv.乙酸鈉為白色固體，其在冰醋酸中的溶解度隨溫度的升高而增大。

【理論分析】理論上，鈉與冰醋酸反應更快。

【實驗驗證】25c時，取0.15g兩塊形狀、大小相同的金屬鈉放入用銅網制作的包裹袋中，

分別投入20mL乙醇和冰醋酸中。觀察到：乙醇中產生氣泡更快；一段時間后，冰醋酸中銅

網里的鈉表面附著白色固體。

【提出猜想】25c時，乙酸鈉在冰醋酸中的溶解度較小，形成保護膜覆蓋在鈉表面，阻止反

應進一步進行，造成鈉與冰醋酸反應速率較慢的異常現象。

【優化實驗】按下表進行實驗，記錄生成VL所用的時間(其他條件均相同)。

液體試劑

反應起始溫生成VLH2所

實驗序號鈉的質量/g

度/℃用的時間/S

名稱體積/mL

Ai乙醇200.15Tti

A2冰醋酸200.15Tt2

Bi乙醉63.015t3

冰醋酸

B263.015U

⑶室溫時，乙醇中溶劑合氫離子的濃度為molLL

(4)理論上，鈉與冰醋酸反應更快，理由如下：

①由信息近可知，鈉與冰醋酸反應放熱更多，J1冰醋酸(I勺熱容值更小，反應體系溫度更高,

反應速率更快。

②由信息出可知，<，

(5)用銅網包裹鈉塊后再投入乙醉和冰醋酸中的目的為。

(6)實驗測得優化實驗中的數據h>t2,證明猜想正確，則反應起始溫度T為(填

“15”、“25”或“50”)。實驗測得【3>(4，可能的原因為o

試卷第10頁，共14頁

21.從銀鋅渣(含金屬Bi、Pb、Ag、Zn、Au)中回收Bi、Ag、Au的工藝流程如下:

已知：①常溫下，溶度積的負對數：p^(PbCl2)=4.04,p^p(AgCl)=9.740

KC1O3、HC1溶液金屬XNaOH

NaCl氨水N2H4-H2O

②溶液中慮子濃度的負對數pc(M""5時，即可認定該離?子沉淀完全。

③金屬活潑性順序：Zn、(H)、Bi、Cu<,

回答下列問題：

(I)基態Zn原子的核外有對成對電子。

⑵實際生產中為了提高Au單質的回收率，“氯化浸出”的加熱方式為通入蒸汽，此操作的優

點是O

(3)金屬x是;“沉鈿”中參與反應的陰離子為o

(4)“熔煉”過程中純堿與Aga反應生成兩種不污染大氣的氣體，其化學方程式為。

(5)“沉鉛銀”后溶液中氯離子的最小濃度為__________me】?if】。

(6)“沉銀”時生成兩種含氮的氣體，該反應的離子方程式為。

⑺《摻雜的鈾酸鋼(BaBiO3,Mr=394)具有超導性，其立方晶胞結構如圖所示，立方晶

胞的棱長為卬m,晶體中的Ba?+與6的物質的量之比為3:2,Bi的化合價為+3和+5,設N,,

為阿伏加德羅常數的值。晶體中與K最近且距離相等的。有個；晶體的密度為

)O

?Bi

(>Ba或K

22.工業上以某含銀廢渣(主要成分為NiO、FeO'Fe203'CuO'SiO2為原料制備堿式碳

酸銀xNiCOs?,Ni(OH)2-4H2O的流程如圖所示:

稀硫酸O,Na,COj溶液NiSD2EHPA+煤油稀硫酸Na2c0^溶液

含銀廢

xNiCO,?yNi(OH)2-4H,O

渣精礦

港渣IFe(OH),CuS水相D2EHPA+煤油

己知：①當溶液的pH為2.2時Fe?+開始沉淀；pH為7.5時Ni?+開始沉淀；②Fe(OH)3膠體易

吸附溶液中的金屬陽離子。回答下列問題：

⑴“溶浸”過程中通入02時需要加壓，其目的為;“溶浸”所得“濾渣”的主要成分為

(填化學式)。

(2)“除雜1”時Na2c03溶液的用量對體系pH和鍥的損失率影響如下圖所示。當Na2c03溶液的

用量為6g時，溶液中Fe?*開始沉淀，隨著Na2c03溶液用量的增大銀的損失率會增大，

其原因可能是

6

s

s

4

H

d

03

?長

%2

1

0

468101214

Nt,CO］的用.(M)

(3)“除雜2”時加入NiS的作用是除去溶液中的Cu?+,發生反應的離子方程式為o

(4)D2EHPA是一種有機磷化合物，結構如下圖所示。在“萃取”過程中即2+與D2EHPA可以

形成配合物，則用2+易進入有機相的原因為(填序號)。

A.通過其磷酸基團與即2+形成配合物B.D2EHPA與水形成分子間氫鍵

C.烷基鏈具有疏水性D.形成配合物時用2+被還原

(5)“沉銀”過程可生成堿式碳酸銀［xNiCO3jNi(OH)/4H2O］。為測定該沉淀的組成，取干燥

的7.54g樣品隔絕空氣加熱，其熱重曲線如下圖所示，則)=,

300400500600

試卷第12頁，共14頁

（6）某含鍥固體甩解質材料的晶胞結構如圖所示，但真實的晶體中存在5%的O空位缺陷，導

電時O空位的存在有利于0?-的傳導。在該。空位缺陷的晶體中+3價與+4價La原子個數比

為，該晶體的密度為（cm-3（列出計算式即可，4表示阿伏加德羅常數）。

ONi(II)

OMn(III)

?La(【II或N)

。O

23.鑰（M。）在鋼鐵、化工等領域得到了廣泛的應用。一種以銀鉗礦（主要成分為NiS、MOS2、

Si（）2）為原料，制備仲鋁酸發［（NHjMoQg］、焦亞硫酸鈉（NaiSd）的工藝流程如圖所示:

(NH4)6MO7O24

已知：①MoO,能溶于強減，MoO?不溶于酸和堿，%MoO4難溶于水;

②常溫下，H2s03的電離平衡常數。=L3x10-2,勺=6.3xIO/

回答卜.列問題：

（1）“焙燒”過程中采用多層逆流（空氣從爐底進入，固體粉末從爐頂投入）投料法，該操作的優

點為（任答一點即可）。

（2廣焙燒”生成的含M。氧化物有Mo。-MoO-“浸出”時MoO?參與反應的離子方程式為

（3）“反應II”的產物為；加入純堿粉末，并再次充入“氣體X”的目的是

O

（4）“濾渣”的成分為o

（5）“離子交換”選用陰離子交換樹脂R-OH,其工作原理：R-OH+N-^^tR-N+OH-

（其中N-代表陰離子）。“調pH”時，pH不能過高或過低，原因為:“解吸”時加入

的試劑A為（填溶質化學式）。

⑹鉗酸鉛（PbMoOj難溶于水，其（p=a,在100mL0.1molL"i2MoO,溶液中，加入

100mLbmolCPb（N03）2溶液，使McO；恰好沉淀完全，即c（MoO：）=lxl（r、】olL\則

b=___________（忽略混合時溶液體積的變化）。

試卷第14頁，共14頁

《2026年6月17日高中化學作業》參考答案

題號12345678910

答案ADAABCDDCC

題號1112131415161718

答案ACCAACCC

1.A

【詳解】A.Mg（OII）2和Al0）II）3中加入NaOII溶液，Al（0H）3溶解，Mg（0II）2不溶，說明Al（0H）3

的酸性強于Mg（OH）2，即堿性：Mg（OH）2>A1（OH）3,則金屬性Mg>AP能達到實驗目的，

A符合題意；

B.觀察鈉在空氣中燃燒，應在用煙中進行，不能在玻璃表面皿中進行，玻璃表面皿受熱易

炸裂，B不符合題意：

C.制備氫氧化亞鐵時，先發生鐵粉與稀硫酸反應得到硫酸亞鐵和氫氣，排出空氣防止氫氧

化亞鐵被氧化，一段時間后，關閉支管上的橡膠管，使硫酸亞鐵溶液壓入到氫氧化鈉溶液中

得到氫氧化亞鐵沉淀，圖示中盛有硫酸和鐵粉的導管沒有插入液面以下，無法將硫酸亞鐵溶

液壓入到氫氧化鈉溶液中反應，C不符合題意；

D.氯水中含有鹽酸和次氯酸，所以加硝酸銀溶液產生沉淀，不能證明HC1O分解產物有

HC1,D不符合題意；

故答案選A。

2.D

【詳解】A.陳述I金屬鈉具有強還原性正確，但金屬鈉投入.SO,溶液中會先與水反應，

無法置換出Cu,陳述1【錯誤，A不符合題意：

B.陳述I沸點HF>HCI正確，原因是HF分子間存在氫鍵；陳述II鍵能H-AH-C1正確，

但沸點是物理性質，由分子間作用力決定，與分子內共價鍵鍵能無關，二者無因果關系，B

不符合題意：

C.BaCOi會與胃酸（鹽酸）反應生成有毒的可溶性鋼鹽，不能作內服“鋼餐”，銀餐的成分

是BaSO,,陳述I錯誤，C不符合題意；

D.不同空穴大小的冠酸可與半徑匹配的不同堿金屬離子形成超分子，因此冠醍可用于識別

堿金屬離子，兩個陳述均正確且存在因果關系，D符合題意；

故選D。

3.A

答案第1頁，共15頁

【詳解】A.小蘇打烘焙糕點是利用其受熱易分解產生CO2氣體、使糕點蓬松的性質，與小

蘇打水溶液呈堿性無關聯，A符合題意；

B.乳酸同時含有羥基和援基，可通過縮聚反應生成含酯基的聚乳酸，酯基可水解使聚乳酸

具備可降解性，二者有關我，B不符合題意：

C.肥皂的有效成分為高級脂肪酸鈉，分子同時含有親水基和疏水基，可通過乳化作用去除

油污，二者有關聯，C不符合題意；

D.體型版醛樹脂具有熱固性，受熱不易熔化且絕緣性良好，可用于制作電源插板，二者有

關聯，D不符合題意；

故選Ao

4.A

【詳解】A.該反應為鈣基固硫的原理，所給方程式符合反應規律、原子守恒，A正確；

B.過氧化鈉在空氣中變成白色粉末是與空氣中的CO，、H，O反應，與CO,反應牛成Na,CCh

而非NaHCCh，方程式應為2^2。2+2(：02=2用2(：03+02,B錯誤；

C.NaQO溶液久置變質是與空氣中的CO?、比0反應生成HQO,HQO見光分解為HC1

和02,最終得到NaCL涉及的化學方程式有：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

2HC10)%照2HC1+O,T；NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2,所給歧化反應是加熱條件下的反

應，C錯誤；

D.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合時，A產和HCO；發生雙水解反應,生成A1(OH)3和82,

反應方程式為A12(SOA入+6MWCQ=24/(O")3J+3Na2SO4+6CQT,并且Al式COJ在水

溶液中會發生雙水解無法穩定存在，D錯誤；

故答案為A。

5.B

【分析】反應原理為侯氏制堿法，甲裝置中加熱NH4cl和Ca(0H)2制備NH3,生成的氨氣通

入裝置丙中與飽和食鹽水反應，一段時間后打開裝置丁分液漏斗活塞，稀鹽酸與石灰石反應

制取C02，牛.成的C02通入裝置乙中川飽和NaHCC)3溶液吸收HQ雜質’然后通入裝置丙中反

應生成NaHC03；

【詳解】A.實驗室加熱同體氯化錢和氫氧化鈣制備氨氣，反應方程式書寫正確，A不符合

題意：

答案笫2頁，共15貝

B.裝置丁中石灰石和稀鹽酸反應制得的C02會混有揮發出來的HQ雜質，需要用裝置乙進行

凈化。X的作川是除去HC1,應選用飽和碳酸氫鈉溶液。濃硫酸是干燥劑，不能除去HC1,

因此X不可能是濃硫酸。說法錯誤，B符合題意：

C.C（）2從丁裝置流出后需要通入乙裝置洗氣，洗氣遵循‘長進短出“，連接順序為g-c（長

管進），bTd（短管出，再通入丙），說法正確，C不符合題意；

D.NH3溶解度遠大于C02,實驗需要先通入NH3使飽和食鹽水呈堿性，才能增大C02的溶解

量，生成更多NaHC03,因此先點燃甲的酒精燈制取NH3,一段時間后再打開丁中分液漏斗

制C02,說法正確，D不符合題意；

答案選B。

6.C

【詳解】A.鈉（Na）在氧氣中燃燒生成Na202（過氧化鈉），Na2（）2與水反應生成NaOH和

0,（牛成堿），但Nlh與NaOH不反應牛成鹽，A不符合題意：

B.氮氣與氧氣在放電條件下生成NO,NO不溶于水，無法直接生成酸或堿，B不符合題意；

C.硫（S）燃燒生成so2，so?與水反應生成HA03（酸），H2soi與NaClO發生氧化還原反

應生成Na2so4（鹽），符合直接轉化關系，C符合題意；

D.鐵（Fe）燃燒生成FeQ-FqO4不溶于水，無法與水反應生成酸或堿，D不符合題意；

故答案選C。

7.D

【詳解】A.鋰的化學性質活潑，如果鋰片不純凈，雜質口；能會催化鋰與液氨發生置換反應，

導致反應失控，產生大量氣體，存在實驗風險，故A正確；

B.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，它可以吸收濃氨水中的水分，其中氧化鈣與水

可以生成氫氧化鈣，所以發揮作用的過程中發生了化學變化，故B正確；

C.由題干已知可知，鋰在純凈的液氨中可以形成氨合電子，反應方程式為

答案第3頁，共15頁

Li+nNHj.Li'+e（NHj,故C正確；

D.驗證鋰與液氨的置換反應時，若滴入氯化鐵溶液，三價鐵離子會與具有強還原性的氨合

電子發生反應，而不是催化置換反應，且置換反應生成的氣體是氫氣，氫氣通入澄清石灰水

不會產生明顯現象，故D錯誤；

則該題選D。

8.D

【詳解】A.鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉（Na?O］，加熱時生成過氧化鈉（NazOz）,

A錯誤；

B.室溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反應，形成致密氧化膜阻止進一步反應；加熱時氧化膜破

壞，反應劇烈，B錯誤；

C.明磯水解生成膠體可以吸附雜質，因此常用于凈水；但過量攝入鋁元素會損傷神經系統

影響人體健康，c錯誤：

D.亞硝酸鈉（NaNO2）能抑制肉毒桿菌生長，并使肉制品呈現鮮艷的紅色，但它本身具有

毒性，且在特定條件下會轉化為致癌的亞硝胺，因此必須嚴格控制用量，D正確；

故答案選Do

9.C

【詳解】A.焰火顏色由金屬原子電子躍遷釋放特定波長光形成，A正確；

B.膠體分散質顆粒散射光線產生丁達爾效應，符合“紫煙”現象，B正確；

C.對映異構體結構鏡像對稱，但在手性環境中反應活性或生物功能可能不同（如藥物異構

體活性差異），化學性質不完全相同，C錯誤；

D.液晶分子在電場下改變排列方向，調控透光性以顯示圖像，D正確；

故答案選C。

10.C

［分析］變質的Na2（）2（含Na2c。3）與稀硫酸反應，生成。2（來自Na2O2）和（：。2（來自Na2co?），

干燥管中堿石灰吸收CO2和水蒸氣，最后排水法測定。2的體積，計算Na?。2的純度。

【詳解】A.a管的作用是平衡分液漏斗和試管內的氣壓，使稀硫酸順利流下：恒壓滴液漏

斗本身自帶平衡壓強的結構，可以代替分液漏斗和a管，A正確；

B.撤掉a管并密封試管后，滴入稀硫酸會排出試管內原有空氣，這些空氣最終也會被計入

測得的。2體積，使測得的。2體積偏大，計算得到的Na2（）2純度偏高，B正確；

答案第4頁，共15人

C.堿石灰作用為吸收c()2，若換為Na2()2，Na2()2與CC)2反也會生成02,使02測得體積偏大,

C錯誤。

D.股2。2與稀硫酸反應生成。2,Na2c。3與稀硫酸反應生成C02,試管內氣體主要為二者，

D正確；

故選C。

II.A

【詳解】A.用潔凈的鐵絲蘸取樣品在煤氣燈外焰上灼燒，火焰的焰色呈黃色說明樣品中含

有鈉元素，A正確；

B.臭氧是極性分子，但臭氧在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于在極性溶劑水中的溶解

度，所以盛有四氯化碳的燒杯中試管液面上升較高，B錯疾：

C.硫酸是強酸,0.1mol/L硫酸溶液的pH小于1,實驗用pH測得0.1mol/L某酸溶液的pH

不等干1不能說明核酸為弱酸，c錯誤：

D.煥烽也能與酸性高缽酸鉀溶液發生氧化反應使溶液褪色，分子式為C4H6的炫可能是含

有碳碳三鍵的快燒，所以溶液紫紅色逐漸褪去不能說明燒分子中一定含碳碳雙鍵，D錯誤；

故選Ao

12.C

【分析】將芒硝溶解得到Na2s04溶液，先通入氨氣再通入二氧化碳進行轉化I，過濾分離

出NaHC03固體；濾液中加入NazSO,進入轉化【I，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的操作a

得到晶體Na2sO「(NHJSO_2Hq與母液；該晶體在200?300C下發生轉化HI,分解生成

NaHSCH與物質M小山和水蒸氣)。

【詳解】A.由于常溫常壓下NH3的溶解度遠大于C02,轉化I需得到NaHC03固體，故先通

入足量的NH3營造堿性環境，再通入足量的C02才能大量析出碳酸氫鈉，A正確；

B.操作a要獲得帶結晶水的復鹽晶體，方法為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，B正確；

C.轉化III加熱溫.度達200?300C，此溫度卜NH?,H20會完全分解為NH3和H2(p化學方程

式生成物不能寫NH3'H20,正確反應應為

Na,SO4(NH4)2SO4-2H2O---------------2NaHSO4+2NH3T+2H2O,C錯誤；

D.等濃度的NaHS04和NaHC03溶液中，兩種溶液c(Na-)相等；NaHSCH完全電離出/溶液

顯強酸性，NaHCCP碳酸氫根水解大于電離溶液顯堿性，前者C(H+)遠大于后者，陽離子總

答案第5頁，共15頁

濃度c(Na')+c(H’)前者更大，D正確：

故選C。

13.C

【詳解】A.工業合成氨需要催化劑，原料氣中混有的雜質會使催化劑失去活性(催化劑中

毒)，因此需要對原料氣凈化處理，說法正確，A不符合題意：

B.操作①是分離析出的NaHC03固體，該操作為過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、

玻璃棒，說法正確，B不符合題意：

C.NaHC03的溶解度隨溫度升高而增大，碳酸化過程放熱使體系溫度升高，會增大NaHC03

的溶解度，另外NaHC03受熱易分解生成Na2cO3、CO2和水，不利于NaHC()3析出，說法錯誤，

C符合題意；

D.NH4cl飽和溶液中存在溶解平衡：NHQ⑸UNH：+CT(㈣),加入NaQ細粉增大

CT濃度，通入NH3可增大NH。濃度，平衡逆向移動，有利于NH4cl固體析出，說法正確，D

不符合題意；

故答案選C。

14.A

【詳解】A.鋅的金屬性強于鐵，鋅作負極發生氧化反應：Zn-2c-=Zn2+,鐵作正極被保

護，不會發生氧化反應生成Fe?+,因此KJFe(CN)』不會產生藍色沉淀，酚酸可驗證溶液堿

性，能達到驗證犧牲陽極法的實驗目的，A正確；

B.Na2c。3與鹽酸反應分兩步進行：CO；-+H'=HCO3、HCO3+H*=CO2?+H2O,而

+

NaHCC)3與鹽酸：HCO；+H=CO2T+H2O,且飽和NazCCh溶液與飽和NaHCO?溶液的濃度、

溶質的物質的量不同，無法通過滴加相同濃度鹽酸直接比較反應快慢，不能達到實驗目的，

B錯誤；

C.檢驗燒堿樣品中是否含K2c。3,需進行焰色試驗，鈉元素的黃色火焰會掩蓋鉀元素的紫

色火焰，必須透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，操作中未使用藍色鉆玻璃，無法排除鈉元素干

擾，不能達到實驗目的，C錯誤：

D.檢驗待測液中是否含S0;，應先加稀鹽酸排除Ag+、CO；-、S01等干擾離子，再加入BaCl2

溶液，操作中直接加鹽酸酸化的BaCl2溶液，干擾SO：的檢驗，不能達到實驗目的，D錯誤；

答案笫6頁，共15頁

故選Ao

15.A

【詳解】A.犧牲陽極法利用原電池原理，鋅比鐵活潑，鋅作為負極（被犧牲的陽極）失電

子被腐蝕，鐵作為正極被架護，不會生成Fe?+，加入K3［玲（CN%］不會產生藍色沉淀，可驗

證鐵被保護，能達到實驗H的，A正確；

B.相阿溫度下，Na2（X）3溶解度遠大于NaHCO3,二者儂和溶液的物質的量濃度不同，不符

合控制變量法，無法比較反應速率，不能達到實驗目的，B錯誤：

C.焰色反應檢驗K?時，必須透過藍色鉆玻璃觀察火焰，以濾去鈉元素的黃光干擾，本實

驗沒有藍色鉆玻璃，無法檢驗K3不能達到實驗目的，C錯誤；

D.若待測液中含有八小，直接加入鹽酸酸化的刖。/2也會產生白色沉淀，干擾SO：的檢驗；

正確操作是先加鹽酸酸化排除干擾，靜置后再加氯化根檢驗，不能達到實驗目的，D錯誤；

答案選A。

16.C

【詳解】A.無水CaCb會與NE反應生成絡合物CaCk-8NH3,不能干燥裝氣，A錯誤；

B.將FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中會直接生成Fe（OH）3沉淀，無法得到膠體，制備

Fe（OH）3膠體應將飽和FcCb溶液滴入沸水中，B錯誤；

C.MgCL易發生水解，在干燥HC1氣流中加熱MgC46H2O可抑制Mg2+水解，最終能制得

無水MgCh,C正確；

D.加熱熔融鈉制備過氧化鈉需選用用堪，蒸發皿不耐高溫灼燒，不能用于該實驗，D錯誤；

答案選C。

17.C

【詳解】A.標準狀況下，SCh為固體，無法用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

+

R.Na2O2中每個單元含2個Na和1個O：,1molNa2O2含3moi離子，總數為3NA.R

錯誤；

C.CO和C2H4的摩爾質量均為28g/mol,2.8g混合氣體總物質的量為0.1mol,分子數為

0.1NA,C正確；

D.39.0gNa2O2>90.5mol,與H2O反應時1molNazOz轉移1mol電子，故轉移電子數為

0.5NA,D錯誤；

故選C。

答案第7頁，共15頁

18.C

【分析】實驗室模擬侯氏制堿工藝是向飽和的氯化鈉溶液中，先通入氨氣后通入過量的二氧

化碳，根據溶解度之間的差異得到碳酸氫鈉沉淀；圖中裝置①是制取C02的裝置，裝置②

用于除去C02中混有的HC1,裝置④是制取NH3的裝置，裝置③則是制取NaHCCh的裝置，

以此作答。

【詳解】A.裝置①為固液不加熱型氣體發生裝置(簡易啟普發生器)，適用于塊狀固體與

液體反應制取氣體，制取H?可用鋅粒與稀硫酸，符合該裝置條件，A正確；

B.③為反應容器，需盛放飽和食鹽水作為反應介質；⑤分液漏斗中可盛放濃氨水，利用濃

氨水與堿石灰來制取NH3,B正確；

C.③中盛放飽和食鹽水，C02在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量NH3使飽和食鹽

水呈堿性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCCh：若先通C02,其溶解度小，后續通入

NHa難以牛成NaHCO［沂帝，C錯誤：

D.③中反應為NH3、C6與飽和食鹽水反應生成NaHCCh沉淀和NHKX離子方程式為

+

Na+NH3+CO2+H2O=NH：+NaHCO3bD正確；

故答案選Co

3s

9⑴田

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點，節省能耗

(3)加熱

(4)aefbc

(5)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO.J+NH4CI

(6)0.84

【分析】根據工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣

體，發生反應：NH3+H2O+NuCl+CO2-NH4Cl+NaHCO3b得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分

解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水,從而制備得到純堿：另一方面得到的母液主要溶質為NHQ,

再從加入氯化鈉粉末，存在反應NaCl(s)+NHCl(aq)=NaQ(aq)+NH40(s),據此分析；

【詳解】(1)

3s

基態Na原子的價電子排布式為3s1,其價電子軌道表示式為印；

(2)NaCl熔點為8U0.8C,_L業上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,加入CaCh時，S8UC

答案第8頁，共15頁

NaCl熔融，所以加入CaCL能降低NaCl的熔點，節省能耗，所以CaCL作助溶劑；

A

(3)NaHCCh受熱分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H?O,除去Na2cO3粉末中混有的少量

NaHC03的方法是加熱；

(4)A裝置用于制備C5氣體，由于反應放熱，使CO?氣體中混有HC1氣體，可用飽和

NaHCQ，溶液除去，洗氣裝置是導氣管長進短出，CO2氣體通入盛有飽和氨鹽水裝置生成

NaHCCh,多余的氨氣和二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置的接口連接順序為：aefbc；

(5)氨鹽水是氨氣、NaCl的混合溶液，通入C02氣體生成NaHCCh和NHCl,總反應的方

程式為NaCl+NH,+CO2+H;O=NaHCO,4<+NH4C1；

A

(6)NaHCCh分解反應為2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H?O,將氣體先通過足量濃硫酸，吸

收水蒸氣，再通過足量Na2O2,Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：

2Na，O，+2CO，=2Na,CCh+O，，則關系式為2NaHCOLCCh?Na,Ch?"CO"，Na,O,增重0.14g,

相當吸收了O.I4gCO,//(NaHCOj)=2n(CO)=2x=2=().()1mol,

M28g/mol

/rzfNaHCO?)=nM=0.01molx84g/mol=0.84go

+2+

20.(1)5C2H5OH+4Mn0^12H=5CHsCOOH+4Mn+11H2O

(2)b->f->c溶液橙紅色變淺或褪去

(3)10955

(4)相同溫度下，冰醋酸的自耦電離平衡常數更大，分子釋放溶劑合氫離子的能力更強

⑸使鈉沉入液體底部，防止因固液接觸面枳不同而影響反應速率

(6)50金屬鈉的質量增大，冰醋酸體積減小，反應放出的熱量使體系溫度升高更

高，促進了乙酸鈉的溶解，增大了反應速率

【分析】在加熱條件下乙醇發生消去反應生成乙烯，用氫氧化鈉除去揮發出來的乙醇和副反

應生成的二氧化硫等，用高缽酸鉀檢驗乙烯的還原性，用溟的四氯化碳檢驗乙烯的不飽和性；

本題同時還探究了鈉與乙醉、冰醋酸反成的快慢，探究了鈉的體積的大小，溫度的高低對反

應速率的影響，以此解題，

【詳