山東卷 化學 2018年中考檢測試卷

山東卷化學2018年中考檢測試卷2026年山東卷化學中考檢測試卷考試時間：60分鐘滿分：75分命題年份：2026年一、選擇題（共10題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意）【知識點：物質分類】下列關于物質分類的說法中，正確的是A.碳酸鈣屬于混合物B.液氧屬于氧化物C.稀鹽酸屬于純凈物D.堿石灰屬于堿【知識點：化學用語】下列化學符號書寫正確的是A.鐵離子：Fe2?B.氧化鈉：NaOC.兩個水分子：2H?OD.硫元素：S?【知識點：原子結構】某粒子的結構示意圖為，下列說法正確的是A.該粒子是原子B.該粒子帶一個單位的正電荷C.該粒子屬于鈉元素D.該粒子最外層電子數為8【知識點：化學反應類型】下列反應中，屬于復分解反應的是A.2H?O?===2H?O+O?↑B.2Fe+3Cl?===2FeCl?C.2KMnO?===K?MnO?+MnO?+O?↑D.H?SO?+2NaOH===Na?SO?+2H?O【知識點：溶液】在20℃時，向100g水中加入10g某物質，充分溶解后得到不飽和溶液。若保持溫度不變，繼續加入該物質至50g，所得溶液中溶質的質量分數為A.5%B.9.1%C.16.7%D.無法確定【知識點：物質的量】下列關于“物質的量”的說法中，正確的是A.水分子的物質的量為18gB.1mol水的體積一定為18mLC.1mol氧氣含有的氧原子數為6.02×1023D.1mol二氧化碳的質量為44g【知識點：金屬活動性順序】將鐵粉分別加入下列溶液中，反應后溶液質量減輕的是A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.稀鹽酸D.氯化鎂溶液【知識點：酸的性質】下列物質中，不能使紫色石蕊試液變紅的是A.鹽酸B.氯化氫氣體C.碳酸鈉溶液D.二氧化碳溶于水【知識點：碳循環與環境保護】下列做法有利于減少溫室氣體排放的是A.大力發展火力發電B.鼓勵乘坐私人汽車C.推廣使用太陽能熱水器D.隨意焚燒農作物秸稈【知識點：燃燒條件】撲滅森林火災的有效措施之一是開設防火帶，其原理是A.清除可燃物B.將可燃物隔絕氧氣C.將溫度降低到著火點以下D.同時清除可燃物和隔絕氧氣二、判斷題（共10題，每題1分，共10分。正確的打“√”，錯誤的打“×”）【知識點：分子與原子】分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子也是構成物質的一種粒子。【知識點：離子共存】pH=1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是Na?、Cl?、SO?2?、OH?。【知識點：催化劑】在過氧化氫分解制氧氣的反應中，二氧化錳是催化劑，它加快了反應速率。【知識點：溶液酸堿度】pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈堿性。【知識點：沉淀反應】將BaCl?溶液滴入含Na?SO?的廢水中，可以除去廢水中的硫酸根離子。【知識點：實驗操作】過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。【知識點：酒精燈】用酒精燈給試管加熱時，試管口不能對著人。【知識點：溶解度曲線】80℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。【知識點：復分解反應條件】生成物中有沉淀、氣體或水的反應，一定能發生復分解反應。【知識點：金屬氧化物】生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，鐵銹逐漸消失，溶液變黃。三、填空題（共5題，每題2分，共10分）【知識點：化學式書寫】請根據下列要求寫出化學式：含有氧元素的酸：地殼中含量最多的金屬元素與硫元素組成的化合物：常見的堿：【知識點：原子結構】某原子的結構示意圖如下所示，請回答：該原子核內含有個質子。該原子最外層電子數為個，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。該原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子形成穩定結構。【知識點：實驗操作】實驗室制取二氧化碳時，為了防止二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，應先通過溶液除去水蒸氣，再通過溶液除去氯化氫氣體。【知識點：除雜與分離】下列物質中均含有少量雜質（括號內為雜質），請按要求填寫除雜所用的試劑或操作。稀鹽酸中混有少量稀硫酸：加入溶液，過濾。氧化鈣中混有碳酸鈣：加入適量，充分攪拌，過濾。氧化鐵粉末中混有木炭粉：在氧氣中即可除去。【知識點：氣體制備】實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的裝置如圖所示（部分儀器未畫出），請回答：寫出該反應的化學方程式：。需要選用的收集裝置是（填“排水法”或“向上排空氣法”），理由是。實驗結束前，應先將移出水面，再熄滅酒精燈。四、簡答題（共3題，每題5分，共15分）【知識點：化學與健康】某食品包裝袋上標注了如下營養成分表：能量：2000kJ蛋白質：≥10g脂肪：≥3g碳水化合物：≥50g鈉：≥300mg表中提供的營養素中，屬于無機鹽的是。健康成年人每天攝入的鈉元素不應超過6g（約2400mg），該包裝袋上的含鈉量是否超標？（填“是”或“否”）。人體缺鐵容易引起缺鐵性貧血，下列食物中含鐵量最高的是（填字母）。A.豬肝B.瘦肉C.瘦豬肉D.玉米面【知識點：環境保護與資源利用】某化工廠在生產過程中產生大量含硫的廢氣和含重金屬離子的酸性廢水。為減少污染，該廠計劃進行以下改造：廢氣處理：利用石灰水吸收廢氣中的二氧化硫，其化學方程式為。廢水處理：向廢水中加入適量的碳酸鈣粉末進行調節，同時可以除去部分重金屬離子，寫出該反應的化學方程式：。資源利用：該廠計劃將爐渣（主要成分是氧化鐵和碳）用于煉鐵，請寫出煉鐵的主要化學原理：。【知識點：物質性質與用途】現有A、B、C、D四種物質，其中A是黑色固體，B是白色固體，C是無色無味氣體，D是紅色固體。它們之間有如下轉化關系：A+B→C+H?OC+H?→D請根據以上信息回答：寫出D的化學式：。反應①的化學方程式：。C在自然界的循環中起重要作用，寫出C與水反應生成酸的電離方程式：。五、綜合題/論述題（共2題，共20分）【知識點：酸堿中和反應與工業生產】（10分）某化工廠排放的廢水中含有稀鹽酸，為了測定該廢水中鹽酸的溶質質量分數，化學興趣小組進行了如下實驗：準確量取20.0g廢液倒入燒杯中，逐滴加入7.5%的氫氧化鈉溶液至過量，同時記錄燒杯中溶液的溫度變化，數據如下表所示：滴入氫氧化鈉溶液的質量/g5.010.015.020.025.030.0溶液溫度/℃20.030.040.045.045.045.0分析數據：當滴入氫氧化鈉溶液的質量為g時，反應達到終點。計算求證：求該廢水中HCl的物質的量。求該廢水中HCl的溶質質量分數。求反應后生成NaCl的質量。查閱資料可知，中和反應放熱。如果實驗中未及時讀取溫度計示數，導致測得的反應后溫度偏低，則計算出的HCl溶質質量分數會（填“偏高”或“偏低”）。【知識點：化學實驗設計與探究】（10分）實驗室中有一瓶失去標簽的白色粉末，可能是碳酸鈉（Na?CO?）、氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈉（NaOH）中的一種或幾種的混合物。為了確定其成分，某同學設計了如下實驗方案，請將實驗報告填寫完整。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量樣品溶于水，滴加酚酞試液溶液變紅樣品中含NaOH向上述溶液中加入過量溶液，充分反應產生白色沉淀樣品中含有過濾，向沉淀中滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解，產生無色氣體樣品中含有Na?CO?向濾液中滴加AgNO?溶液和稀硝酸產生白色沉淀樣品中含有NaCl方案評價：該同學的實驗方案設計（填“合理”或“不合理”），理由是。邏輯補充：若樣品中僅含有Na?CO?和NaCl，則步驟2中應加入的溶液為（填化學式）。原理分析：步驟4中發生反應的化學方程式為。一、選擇題B2.C3.D4.D5.D6.D7.B8.C9.C10.C二、判斷題√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.×19.×20.√三、填空題H?SO?Fe?O?Ca?177，金屬失去濃硫酸（或CaCl?），飽和NaHCO?（或飽和Na?CO?）BaCl?鹽酸點燃2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑向上排空氣法酒精燈四、簡答題鈉否ASO?+Ca?=CaSO?↓+H?OCaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OFe?O?+3CO△2Fe+3CO?FeC+H?O△CO+H?CO?+H?O?H?CO?五、綜合題25.0n=0.25mol×10%=0.025molm=0.025mol×36.5g/mol=0.9125g溶質質量分數=0.9125g÷20.0g×100%=4.5625%m=0.025mol×58.5g/mol=1.4625g偏低不合理步驟2中加入過量試劑會引入新的雜質離子（如Ba2?），干擾后續對NaCl的檢驗（步驟4中會產生AgCl沉淀，導致誤判含NaCl）CaCl?NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?六、總結本部分試題主要考察了物質分離提純的實驗設計與離子檢驗。通過分析學生作答情況，可以看出其對沉淀轉化、離子共存及除雜原則