2026年河北省人教版高中化學必修第一冊單元測試卷

2026年河北省人教版高中化學必修第一冊單元測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在化學必修第一冊第2單元《化學計量學》中，某化合物分子式為C?H??O?，其摩爾質量為180g/mol。若取該化合物3.6g，則其中含有的氧原子數目為多少？請根據阿伏伽德羅常數（NA=6.02×1023mol?1）進行計算。A.1.204×1023個B.2.408×1023個C.3.612×1023個D.4.816×1023個2.根據必修第一冊第3單元《化學鍵與分子結構》內容，下列哪種分子中存在極性鍵但整體分子為非極性分子？請結合分子空間構型進行判斷。A.H?OB.CO?C.NH?D.CH?3.在第4單元《溶液》中，將10gNaCl（摩爾質量58.5g/mol）溶解于90g水中，所得溶液的溶質質量分數為多少？若該溶液密度為1.05g/mL，其物質的量濃度為多少mol/L？A.10%/1.74mol/LB.9.09%/1.82mol/LC.11.1%/1.68mol/LD.12.5%/1.96mol/L4.必修第一冊第5單元《化學反應與能量》中提到，燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量。下列反應中，屬于燃燒熱測定的是？A.C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molB.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molC.CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/molD.Na(s)+?O?(g)→Na?O(s)ΔH=-411.0kJ/mol5.第6單元《氧化還原反應》中，下列哪個反應不屬于氧化還原反應？請說明理由。A.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuB.2H?O?→2H?O+O?C.CaCO?→CaO+CO?D.2Fe3?+H?S→2Fe2?+S↓+2H?6.根據必修第一冊第7單元《化學實驗基礎》內容，下列哪種操作符合實驗室安全規范？A.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中B.使用酒精燈時用一酒精燈引燃另一酒精燈C.加熱試管時試管口朝向有人的方向D.聞氣體氣味時將鼻子湊到集氣瓶口直接聞7.第8單元《化學計算》中，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為多少？請說明計算過程。A.7B.8C.9D.108.根據必修第一冊第9單元《有機化學基礎》內容，下列哪種有機物屬于飽和烴？A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯9.第10單元《環境化學》中，下列哪種物質不屬于溫室氣體？A.CO?B.CH?C.N?OD.O?10.必修第一冊第11單元《化學與社會》中，下列哪種材料不屬于高分子材料？A.聚乙烯B.尼龍C.陶瓷D.聚丙烯二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.第2單元《化學計量學》中，3molH?O含有_______個水分子，其質量為_______g。2.第3單元《化學鍵與分子結構》中，HCl分子中存在_______鍵，其極性大小可用_______來衡量。3.第4單元《溶液》中，將10g蔗糖（C??H??O??，摩爾質量342g/mol）溶于水配成500mL溶液，其物質的量濃度為_______mol/L。4.第5單元《化學反應與能量》中，放熱反應的ΔH值_______0，吸熱反應的ΔH值_______0。5.第6單元《氧化還原反應》中，氧化劑在反應中_______價，還原劑在反應中_______價。6.第7單元《化學實驗基礎》中，使用托盤天平稱量藥品時，應將藥品放在_______盤，砝碼放在_______盤。7.第8單元《化學計算》中，將0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中H?或OH?的濃度_______（填“大于”“小于”或“等于”）0.05mol/L。8.第9單元《有機化學基礎》中，甲烷（CH?）分子中，碳原子采用_______雜化方式，分子空間構型為_______。9.第10單元《環境化學》中，光化學煙霧的主要成分是_______，其形成與_______排放有關。10.第11單元《化學與社會》中，合成氨工業中，將N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol反應設計為_______條件有利于提高氨的產率。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.第2單元《化學計量學》中，摩爾質量在數值上等于物質的相對分子質量，單位為g/mol。（）2.第3單元《化學鍵與分子結構》中，所有非極性分子中都不存在化學鍵。（）3.第4單元《溶液》中，溶液的溶質質量分數與溶液密度無關。（）4.第5單元《化學反應與能量》中，中和熱是指強酸與強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量。（）5.第6單元《氧化還原反應》中，單質在反應中一定既作氧化劑又作還原劑。（）6.第7單元《化學實驗基礎》中，加熱固體時，試管口應略向下傾斜以防止冷凝水倒流。（）7.第8單元《化學計算》中，pH值越小的溶液，其酸性越強。（）8.第9單元《有機化學基礎》中，所有有機物都能發生燃燒反應。（）9.第10單元《環境化學》中，臭氧（O?）在平流層中對地球有保護作用，但在近地面則是有害物質。（）10.第11單元《化學與社會》中，化學工業的發展對環境造成污染，但人類無法通過技術手段解決這些問題。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.第2單元《化學計量學》中，簡述阿伏伽德羅定律的內容及其適用條件。2.第3單元《化學鍵與分子結構》中，比較離子鍵和共價鍵的形成條件及特點。3.第4單元《溶液》中，簡述溶質質量分數和物質的量濃度的區別及換算關系。4.第5單元《化學反應與能量》中，解釋什么是燃燒熱，并舉例說明燃燒熱的測定方法。5.第6單元《氧化還原反應》中，簡述氧化劑和還原劑的定義，并舉例說明氧化還原反應中電子轉移的方向。6.第7單元《化學實驗基礎》中，簡述實驗室安全操作的基本原則，并列舉三項常見的安全事故及預防措施。7.第8單元《化學計算》中，簡述如何根據化學方程式進行有關物質的量、質量、體積的計算。8.第9單元《有機化學基礎》中，簡述甲烷、乙烯、乙炔的結構特點及主要化學性質的區別。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.第2單元《化學計量學》中，某學生稱取5.85gNaCl（摩爾質量58.5g/mol），加水配成500mL溶液，計算該溶液的物質的量濃度及100mL該溶液中含有的NaCl質量。2.第3單元《化學鍵與分子結構》中，已知H?O分子呈V形，H-O-H鍵角為104.5°，而CO?分子呈直線形，O=C=O鍵角為180°，解釋這兩種分子極性不同的原因。3.第4單元《溶液》中，將20g蔗糖（C??H??O??，摩爾質量342g/mol）溶于水配成500mL溶液，計算該溶液的溶質質量分數及物質的量濃度。4.第5單元《化學反應與能量》中，已知C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol，H?(g)+?O?(g)→H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，計算2CO(g)+O?(g)→2CO?(g)的ΔH值。5.第6單元《氧化還原反應》中，已知Zn+CuSO?→ZnSO?+CuΔH=-216.8kJ/mol，計算該反應中每摩爾Zn參加反應放出的熱量。6.第7單元《化學實驗基礎》中，簡述制備氧氣（如高錳酸鉀法）的實驗步驟，并說明如何檢驗氧氣的純度。7.第8單元《化學計算》中，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，計算所得溶液的pH值。8.第9單元《有機化學基礎》中，簡述甲烷的取代反應原理，并寫出甲烷與氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷的化學方程式。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.A解析：3.6gC?H??O?的物質的量為3.6g÷180g/mol=0.02mol，其中氧原子數目為0.02mol×6×NA=1.204×1023個。2.B解析：CO?分子中C=O鍵為極性鍵，但分子呈直線形，正負電荷中心重合，故為非極性分子。3.B解析：溶質質量分數為10g÷(10g+90g)×100%=10%，物質的量濃度為(10g÷58.5g/mol)÷0.5L=1.82mol/L。4.C解析：燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，CH?燃燒生成CO?和H?O符合定義。5.C解析：CaCO?分解為CaO和CO?，反應前后各元素化合價均未改變，不屬于氧化還原反應。6.D解析：聞氣體氣味時應將集氣瓶口遠離鼻子，用手扇動氣體，故D正確。7.B解析：混合后H?與OH?恰好反應生成水，pH=7，但鹽酸過量，故混合溶液pH略小于7，約為8。8.C解析：甲烷為飽和烴，只含C-H單鍵，分子式為CH?。9.D解析：O?在平流層中為有益氣體，但在近地面具有強氧化性，危害健康。10.C解析：陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于高分子材料。二、填空題1.1.804×102?個；18解析：3molH?O含3×NA個分子，質量為3mol×18g/mol=54g。2.極性共價；電負性解析：H-Cl鍵為極性共價鍵，極性大小與H、Cl電負性差值有關。3.0.6mol/L解析：10g蔗糖為0.0292mol，500mL溶液濃度為0.0292mol÷0.5L=0.584mol/L。4.小于；大于解析：放熱反應ΔH為負值，吸熱反應ΔH為正值。5.降低；升高解析：氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高。6.左；右解析：托盤天平稱量時藥品放左盤，砝碼放右盤。7.小于解析：混合后NaOH過量，溶液呈堿性，[OH?]>0.05mol/L。8.sp3；正四面體解析：甲烷中C原子形成4個σ鍵，采用sp3雜化。9.O?；氮氧化物解析：光化學煙霧由NOx和VOCs在陽光下反應生成。10.高溫高壓解析：增大壓強和溫度有利于平衡向生成氨的方向移動。三、判斷題1.√解析：摩爾質量單位為g/mol，數值等于相對分子質量。2.×解析：非極性分子中可能存在極性鍵，如CO?。3.×解析：溶液密度影響濃度計算，溶質質量分數與密度有關。4.√解析：中和熱定義為強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放熱。5.×解析：單質反應時可能只作氧化劑或還原劑，如Cl?與H?反應。6.√解析：加熱固體時試管口向下可防止冷凝水倒流導致試管炸裂。7.√解析：pH值越小，[H?]越大，酸性越強。8.√解析：有機物主要成分是碳氫化合物，可燃燒。9.√解析：O?在平流層吸收紫外線，近地面則對人體有害。10.×解析：可通過催化轉化器等技術減少化學工業污染。四、簡答題1.阿伏伽德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。適用條件：氣體為理想氣體，溫度壓強適中。2.離子鍵：金屬與非金屬形成，通過電子轉移，如NaCl；共價鍵：非金屬之間通過電子共享形成，如H?O。3.溶質質量分數為溶質質量占溶液總質量比例；物質的量濃度為溶質物質的量占溶液體積比例。換算關系：c=m/(VM)，w=m溶質/(m溶質+m溶劑)。4.燃燒熱：1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量。測定方法：燃燒彈法，測量燃燒前后溫度變化計算熱量。5.氧化劑：得電子化合價降低的物質；還原劑：失電子化合價升高的物質。電子轉移方向從還原劑到氧化劑。6.基本原則：不加熱易燃物、不亂扔火種、藥品取用適量。常見事故：火災、爆炸、中毒，預防措施：佩戴防護用具、保持通風。7.計算步驟：①根據化學方程式確定化學計量數關系；②利用n=m/M或n=V/Vm計算物質的量；③根據公式計算相關量。8.甲烷：正四面體，sp3雜化，飽和烴