第四章化學必修一第四章測試題

同學們，經過一段時間對化學必修一第四章知識的學習，想必大家已經積累了不少知識，也對化學世界的奇妙有了更深的體會。這份測試題旨在幫助大家檢驗學習成果，鞏固所學知識，發現并彌補薄弱環節。請大家認真審題，仔細作答，充分發揮自己的水平。考試時間：90分鐘滿分：一百分注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前，請將自己的姓名、班級等信息填寫清楚。3.請將答案寫在答題卡或答題紙的對應位置上，在本試卷上作答無效。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65---一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于硅及其化合物的說法中，不正確的是（）A.硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B.二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以它是兩性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑2.下列關于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物3.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.FeCl2D.NaCl4.下列關于二氧化硫的說法中，不正確的是（）A.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后又會恢復原色C.二氧化硫是一種無色無味的氣體D.二氧化硫既有氧化性又有還原性5.下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6.下列關于氨氣的說法中，正確的是（）A.氨氣是一種無色無味的氣體B.氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C.氨氣可以用濃硫酸干燥D.氨氣與氯化氫氣體相遇，會產生白霧7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.鋁與稀硫酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑D.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O8.下列實驗現象描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧產生B.鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的煙，產物溶于水后溶液呈淺綠色C.銅絲在氯氣中燃燒，產生藍色的煙，產物溶于水后溶液呈藍色D.鈉在氯氣中燃燒，產生黃色的火焰，生成白色的氯化鈉固體9.下列關于物質用途的說法中，不正確的是（）A.硅單質可用于制造光導纖維B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒C.二氧化硫可用于漂白紙漿、草帽辮等D.氨氣可用作制冷劑10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.OH-、Na+、Cl-、NH4+C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+11.下列關于氮及其化合物的說法中，不正確的是（）A.氮氣是一種穩定的氣體，常用作保護氣B.一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物C.硝酸是一種強酸，具有強氧化性和不穩定性D.銨鹽受熱都易分解，且都能放出氨氣12.下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是（）（此處應有四個實驗裝置圖選項，因文本限制，略去。請自行腦補常見實驗裝置，如：A.用向上排空氣法收集氯氣B.稀釋濃硫酸C.檢驗氨氣D.分離酒精和水）A.AB.BC.CD.D13.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。為了檢驗其中是否含有Cl-，下列操作最合理的是（）A.先加入Ba(NO3)2溶液，若有沉淀產生，過濾后再加入AgNO3溶液B.先加入HNO3溶液，再加入AgNO3溶液C.先加入BaCl2溶液，若有沉淀產生，過濾后再加入AgNO3溶液D.直接加入AgNO3溶液14.下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是（）A.SiO2→Na2SiO3B.Cl2→HClOC.S→SO3D.NH3→NO15.向含有下列離子的溶液中，通入適量氯氣會引起離子濃度減少的是（）①HCO3-②SO32-③OH-④Fe2+A.①②B.③④C.①②③D.①②③④16.將相同質量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱），充分反應后，在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（）①濃硫酸②濃硝酸③稀硫酸④稀硝酸A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②---二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（8分）化學與人類生活、生產密切相關。請根據所學知識回答下列問題：（1）玻璃是我們日常生活中最常見的硅酸鹽材料之一，它的主要成分是（填化學式）_________、_________和_________。工業上制玻璃的主要反應有（寫出其中一個化學方程式）_________________________________。（2）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，其有效成分是（填化學式）_________。漂白粉長期露置于空氣中會失效，其原因是（用化學方程式表示）_________________________、_________________________。18.（10分）實驗室制取并收集純凈、干燥的氯氣，所需裝置如下圖所示（部分夾持裝置已省略）。（此處應有實驗裝置圖，包含發生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。因文本限制，略去。）請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：____________________________________。（2）裝置B中盛放的試劑是_________，其作用是_________________________。（3）裝置C中盛放的試劑是_________，其作用是_________________________。（4）裝置D用向上排空氣法收集氯氣，請用化學方程式說明理由：_________________。（5）裝置E中盛放的試劑是_________，其作用是_________________________，發生反應的離子方程式為____________________________________。19.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E是淡黃色粉末，判斷：（此處應有轉化關系圖，例如：A→(O2)B→(O2)C→(H2O)D；A+E→F+O2↑。因文本限制，略去。）（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________。（2）寫出反應①（A→B）的化學方程式：____________________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是_________。（3）寫出反應②（C→D）的化學方程式：____________________________________，該反應的現象是____________________________________。（4）寫出反應③（A+E→F+O2↑）的化學方程式：______________________________，該反應中每生成標準狀況下1.12LO2，轉移電子的物質的量為_________mol。20.（10分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，設計了如下圖所示的實驗裝置。（此處應有實驗裝置圖，包含銅與濃硫酸反應的試管、品紅溶液、NaOH溶液等。因文本限制，略去。）請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________，該反應中濃硫酸表現出的性質是_________和_________。（2）實驗過程中，觀察到裝置B中的現象是_________________________，說明生成的氣體具有_________性。（3）裝置C的作用是_________________________，發生反應的離子方程式為____________________________________。（4）實驗結束后，為了檢驗試管A中是否有硫酸剩余，該小組同學設計了以下方案：取少量試管A中的上層清液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再向沉淀中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則說明有硫酸剩余。你認為該方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________________。21.（12分）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數（假設該純堿中只含有氯化鈉一種雜質），某化學興趣小組設計了如下實驗方案：方案一：沉淀法（1）稱取mg樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到ng沉淀。則該樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（用含m、n的代數式表示）。方案二：氣體法利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已省略）進行實驗。（此處應有實驗裝置圖，包含氣體發生裝置、干燥裝置、量氣裝置等。因文本限制，略去。）（2）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________。（3）裝置B的作用是_________________________，裝置C的作用是_________________________。（4）若實驗中測得生成氣體的體積為VL（已折算成標準狀況），則該樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（用含m、V的代數式表示）。（5）若實驗結束后，發現裝置A中仍有固體剩余，則測得的碳酸鈉的質量分數_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）與方案一相比，方案二的主要缺點是____________________________________（寫出一點即可）。---參考答案與評分建議（以下為參考答案，具體評分細則可根據實際情況調整）一、選擇題（每小題3分，共48分）1.B2.A3.C4.C5.D6.B7.A8.A9.A10.D11.D12.（根據實際裝置圖選擇）13.A14.C15.D16.B二、非選擇題（共52分）17.（8分）（1）Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（各1分，共3分，順序可顛倒）Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑（或CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2↑）（2分，條件1分，方程式1分）（2）Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（1分）2HClO光照2HCl+O2↑（1分）18.（10分）（1）MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，條件1分，方程式1分）（2）飽和食鹽水（1分）除去氯氣中的氯化氫氣體（1分）（3）濃硫酸（1分）干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）（1分）（4）氯氣的密度比空氣大（1分，用化學方程式表示可酌情給分，如Cl2的相對分子質量71大于空氣的平均相對分子質量29）（5）氫氧化鈉溶液（1分）吸收多余的氯氣，防止污染空氣（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）19.（12分）（1）A：NaB：Na2OC：Na2O2D：NaOHE：Na2O2F：Na2CO3（各1分，共6分）（2）4Na+O2=2Na2O（1分）O2（0.5分）Na（0.5分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）產生大量氣泡，固體逐漸溶解（1分，合理即可）（4）2Na+2CO2=Na2CO3+O2（1分，若E為Na2O2，A為CO2，則反應為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，也可酌情給分，需對應前面的化學式）0.2（1分）20.（10分）（1）Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，條件1分，方程式1分）氧化性（1分）酸性（1分）（2）品紅溶液褪色（1分）漂白（1分）（3）吸收多余的SO2，防止污染空氣（1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（或SO2+OH-=HSO3-）（1分）（4）不合理（1分）反應中生成的CuSO4也會與BaCl2反應生成不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，