物質(zhì)的聚集狀態(tài) 常見晶體類型（解析版）

第九章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第31講物質(zhì)的聚集狀態(tài)常見晶體類型

【高考考向預(yù)測】

物質(zhì)聚集狀態(tài)涵蓋固液氣及等離子體、液晶等形態(tài)，四類典型晶體分別依據(jù)微粒作用力、排布結(jié)

構(gòu)區(qū)分，結(jié)合熔沸點、硬度、導(dǎo)電性等性質(zhì)鑒別類別；近三年屬于結(jié)構(gòu)模塊常規(guī)考點，選擇填空高頻

考查，難度適中：預(yù)測2027年側(cè)重晶體類型判定、性質(zhì)規(guī)律對比，結(jié)合微粒作用力分析物理性質(zhì)差

異，也會融合晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)簡單計算綜合命題。

【雙基自測?明考向】

1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)、晶體與非晶體正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()

(2)晶體有自范性但排列無序()

(3)物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)()

(4)晶體和非晶體最大的區(qū)別在于是否有固定的熔點()

(5)在物質(zhì)的三態(tài)相互轉(zhuǎn)化過程中只是分子間距離發(fā)生了變化()

(6)晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列()

(7)晶體X射線衍射實瞼可以用于鍵長、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)的測定()

⑻等離子體和離子液體都具有良好的導(dǎo)也性()

(9)液晶態(tài)是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)()

(10)液晶態(tài)是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性，又在某些物理性質(zhì)方面具有類

似晶體的各向異性()

(11)缺角的NaCl晶體在飽和Na。溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)7(8)J(9)V(10)V(11)7

2.常見晶體類型正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(l)SiO2是共價晶體，晶體中不含離子鍵成分()

(2)由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是全屬晶體()

(3)石墨的導(dǎo)電只能沿石墨平面的方向進行()

(4)AbO3含有金屬元素，屬于離子晶體()

(5)由原子構(gòu)成的晶體一定是共價晶體()

(6)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()

(7)分子晶體中都含有共價健()

(8)干冰升華時，碳氧共價鍵被破壞()

⑼共價晶體的熔點一定比金屬晶體的高()

(10)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨和CfiO,其熔點由高到低的順序為C6O＞金剛石,石墨()

(11)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()

(12)金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體()

(13)干冰升華和SiCh晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型不相同()

(14)冰中包含的作用力有范德華力、氫鍵和共價鍵()

(15)三氟化鐵常溫下為固體，?端點307.6℃,沸點315℃,在300℃以上易升華，據(jù)此判斷三氯化鐵晶

體是分子晶體()

(16)BaN3H“無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯美似，其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能()

【答案】(1)X(2)X⑶J(4)X(5)X⑹J⑺X(8)X(9)X(10)X(11)X(12)X

(13)V(14)7(15)J(16)X

考點一物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體

1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有晶態(tài)、非晶態(tài)以及介乎晶態(tài)和小晶態(tài)之間的塑晶態(tài)、

液晶態(tài)等。

2.等離子體、液晶和離子液體

類別構(gòu)成或存在狀態(tài)特性

等離由電子、陽離子和電中性粒子組成

具有良好的導(dǎo)電性和流動性

子體的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體

具有液體的流動性、黏度、形變性等，又具有

液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)

類似晶體的各向異性

離子

大多數(shù)含有體積很大的陰、陽離子難揮發(fā)，良好的導(dǎo)電性，可作溶劑和催化劑

液體

3.晶體與非晶體

⑴晶體與非晶體的比較

晶體非晶體

結(jié)構(gòu)特征原子在三維空間里呈周期性仃序排列原子排列相對無序

自范性魚無

性質(zhì)特征熔點固定不固定

異同表現(xiàn)各向異性各向同性

區(qū)別間接方法看是否有固定熔點

方法科學(xué)方法對固體進行X射線衍射實驗

(2)得到品體的途徑

①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；

②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)：

③溶質(zhì)從溶液中析出。

4.晶體結(jié)構(gòu)的測定

(I)測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀。在晶體的X射線衍射實驗中，當(dāng)單一波長X射線

通過晶體時，X射線和晶體中的電子相互作用，會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或明銳的衍射峰。

⑵由衍射圖形獲得晶體結(jié)構(gòu)的信息包括晶胞形狀和大小、分r或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的

對稱類型、原子在品胞里的數(shù)目和位置等。

考點二常見晶體類型

1.四種常見晶體類型的比較

類型

比較'分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體

金屬陽離子、自由

構(gòu)成微粒分子原子陰、陽離子

電子

微粒間的相互

范德華力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵

作用力

有的很大，有的很

硬度較小很大較大

小

有的很高，有的很

熔、沸點較低很高較高

低

一般不溶于水，少大多易溶于水等極

溶解性相似相溶難溶于一般溶劑

數(shù)與水反應(yīng)性溶劑

一般不導(dǎo)電，部分溶于一般不具有導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性電和熱的良導(dǎo)體

水時導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體液或熔融態(tài)導(dǎo)電

2.過渡晶體與混合型晶體

⑴過渡晶體：純粹的分子晶體、共價晶體、離子晶體和金屬晶體四種典型晶體是不多的，大多數(shù)

晶體是它們之間的過渡晶體。人們通常把偏向離子晶體的過渡晶體當(dāng)作邕王晶體來處理，把偏向

共價晶體的過渡晶體當(dāng)作些優(yōu)晶體來處理。

⑵混合型晶體

石墨晶體中，既有共價鍵，又有類似金屬鍵的作用力，還有范德華力，屬于混合型晶體。

【考點突破?明方向】

1.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶

體屬于()

A.分子晶體B.金屬晶體

C.離子晶體D.共價晶體

【答案】D

【解析】SiC中的Si和C以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiC屬于共價晶體，

故選D。

2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(C)數(shù)據(jù)：

A組B組C組D組

金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801

硅晶體：1410Na：98HCI：-115KCI：770

硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：715

二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

（1）A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是。

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是（填序號）。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

（3）C組中HF熔點反常是由于o

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是（填序號）。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)出③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

【答案】⑴共價共價鍵（2）①②?④

（3）HF分子間能形成氫鍵，其熔化時消耗的能量更多（4）②?

【解析】（1）A組熔點很高，為共價晶體，是由原子通過共價健形成的。（2）B組為金屬晶體，具有①②

③④四條共性。（3）HF分子間能形成氫鍵，故其熔點反常。（4）D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。

考點三常見的晶體結(jié)構(gòu)模型

1.典型的分子晶體——干冰和冰

干冰的結(jié)構(gòu)模型（晶胞）冰的結(jié)構(gòu)模型

（1）干冰晶體中，每個C02分子周圍等距且緊鄰的C02分子有個。

⑵冰晶體中,每個水分子與相鄰的生個水分子以氫健相連接.含1molFLO的冰中.最多可形成2

mol氫鍵。

2.典型的共價晶體——金剛石和二氧化硅

金剛石二氧化硅金剛石的晶胞

金剛石和二氧化硅結(jié)構(gòu)特點分析比較

①碳原子采取企雜化，鍵角為109。28'

②每個碳原子與周圍緊鄰的4個碳原子以共價鍵結(jié)合成正四面體結(jié)

構(gòu)，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

金剛石③最小碳環(huán)由6個碳原子組成，每個碳原子被11個六元環(huán)共用

④金剛石晶胞的每個項魚和面也均有1個C原子，晶胞內(nèi)部有生個C

原子，內(nèi)部的c原子在晶胞體對角線的;處，每個金剛石晶胞中含有

&個C原子

①Si原子采取sp3雜化，正四面體內(nèi)0—Si—0鍵角為109。28，

②每個Si原子與2個O原子形成4個共價鍵，Si原子位于正四面體

的中心，O原子位于正四面體的頂角，同時每個O原子被2個硅氧正

二氧化硅

四面體共用，晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為1：2

③最小環(huán)上有個原子，包括色個。原子和9個Si原子

@1molSiO?晶體中含Si—O數(shù)目為皿

3.典型的離子晶體——NaCKCsCl、CaF2

?Na*OCr

(l)NaCl型：在晶體中，每個Na+同時吸引至個C「，每個C「同時吸引&個Na+,配位數(shù)為0。每個

晶胞含生個Na+和生個CIo

⑵CsCl型：在晶體中,每個C「吸引區(qū)個Cs+,每個Cs+吸引9個cr,配位數(shù)為上

(3)CaF2型:在晶體中,每個CP吸引區(qū)個匕每個F■吸引生個Ca2+,每個晶胞含生個Ca?+、區(qū)個

S知識拓展

晶格能

(1)定義

1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量，單位：kJ-molL

(2)意義：晶格能越大，表示離子鍵越強，離子晶體越穩(wěn)定，溶、沸點越高。

(3)影響因素

①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。

②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。

【考點突破?明方向】

1.金剛石和石墨是碳元索形成的兩種單質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.金剛石和石墨晶體中最小的環(huán)均含有6個碳原子

B.金剛石中每個C原子連接4個六元環(huán)，石墨中每個C原子連接3個六元環(huán)

C.金剛石與石墨中碳原子的雜化方式均為sp2

D.金剛石中碳原子數(shù)與C-C數(shù)之比為1:4,而石墨中碳原子數(shù)與C—C數(shù)之比為1:3

【答案】A

【解析】金剛石中每個C原子連接12個六元環(huán)，石墨中每個C原子連接3個六元環(huán)，B項錯誤；金剛

石中碳原子采取sp3雜化，而石墨中碳原子采取sp?雜化，C項錯誤；金剛石中每個碳原子與周圍4個

碳原子形成共價鍵，而每個共價鍵為2個碳原子所共有，則每個碳原子平均形成的共價鍵數(shù)為4>^-2,

故碳原子數(shù)與C—C數(shù)之比為I：2:石墨晶體中每個碳原子與周圍3個碳原子形成共價錠，同樣可求

得每個碳原子平均形成的共價鍵數(shù)為3XZ=L5,故碳原子數(shù)與C—C數(shù)之比為2：3,D項錯誤。

2

2.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.在NaCI晶體中，距C「最近的Na+形成正八面體

B.在CaF?晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2+

C.冰品體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF

【答案】D

【解析】氟化鈣晶胞中，Ca2+位于頂角和面心，數(shù)目為8xi+6x1=4,故B正確；氣態(tài)團簇分子不同

于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子、4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4,故D錯誤。

3.（2025?北京東城模擬）干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

下列說法不正確的是（）

A.CO2中的C為沖2雜化

B.每個品胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰CO2分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

【答案】A

【解析】二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2止詈=2,孤電子對數(shù)為0,C原子的雜化方式為

sp雜化，故A錯誤：由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂角和而心的二氧化碳分子數(shù)為8XL+6XL=4,故

B正確：晶胞中位于頂角的二氧化碳與位于面心的二氧化碳距離最近，則每個二氧化碳分子周圍有12

個緊鄰的二氧化碳分子，故C正確；干冰屬于分子晶體，所以干冰升華時需要克服分子間作用力，故

D正確。

4.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說

法錯誤的是（）

N?

A.C3N4晶體與金剛石都屬于共價晶體

B.C3N4晶體中C—N的鍵長比金剛石中的C—C的鍵長長

C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.C3N4晶體中只含有C-N極性共價鍵，不含非極性共價鍵

【答案】B

【解析】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體的硬度很大，是共價晶體，故A正確；因

N的原子半徑比C的原子半徑小，則C3N4晶體中，C—N的鍵長比金剛石中C—C的鍵長要短，故B

錯誤；原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C

原子，故C正確；C3N4晶體中只含有C—N極性共價鍵，不合非極性共價鍵，故D正確。

【真題再現(xiàn)?明考向】

1.（2024.天津，4）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的

是（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點高、硬度大

C.核素2c的質(zhì)子數(shù)為8

D.石墨烯屬于烯好：

【答案】B

【解析】SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價晶體，熔點高、硬度大，A錯誤、B正確；C元素為6

號元素，故核素"C的質(zhì)子數(shù)為6,C錯誤；石墨烯是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不屬于飾煌，D錯誤。

2.（2025?河北，8）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是（）

選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋

氮氣穩(wěn)定存在于自然氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需

A

界中要較多的能量

苯不能使澳的CCL溶

B苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大兀鍵

液褪色

天然水晶軍現(xiàn)多面體

C原子在三維空間里呈周期性有序排列

外形

氯化鈉晶體熔點高于離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半

D

氯化鋁晶體徑越大，離子晶體熔點越低

【答案】D

【解析】用分子中存在氟氟三位，鍵能較大，斷開該共價鍵需要較多的能量，A正確；苯因大兀鍵結(jié)

構(gòu)穩(wěn)定，難以與澳發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；水晶的規(guī)則外形是由原子在三維空間里周期性有序排列而

成，C正確；NaCl為離子晶體，含有離子鍵，而AlCb為分子晶體，分子間為范德華力，故熔點：

NaCl>AlCl3,D錯誤。

3.（2024?山東，9）由O、F、I組成化學(xué)式為IOF的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.圖中。代表F原子

B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤電子對

D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

【答案】C

【解析】圖中能形成兩個共價鍵的是氯原子，白色的小球代表0原子，形成一個共價鍵的是氟原子，

灰包的小球代表F原子，A不正確；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段和化學(xué)式，利用均攤法逆推，圖中未畫出

的與。原子連接的2個原子只能是I原子，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；由圖分析可

知，該化合物有I一O單鍵和1—0雙鍵，I原子的價層電子對數(shù)為5,有一個孤電子對，C正確；該化

合物中既存在L—0單鍵，又存在1=0雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，D不正確。

4.（2024?貴州，8）我國科學(xué)家首次合成了化合物國（2,2,2-cryp【川K@Au12sb20]。其陰離子

[K@AU12sb2（產(chǎn)為全金屬富勒烯（結(jié)構(gòu)如圖），具有與富勒烯C60相似的高對稱性。下列說法錯誤的是

（）

OSb

OAu

OK

A.富勒烯C60是分子品體

B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)

C.全金屬富勒烯和富勒烯Co互為同素異形體

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，則其基態(tài)原子價層電子排布式是5s25P3

【答案】C

【解析】富勒烯C&）是由C&）分子通過范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確；由圖可知，中心K+周

圍的Au原子共形成二十面，上、中、下層分別有5、10、5個面，B正確；全金屬富勒飾中含有三種

元素，不是碳元素的單質(zhì)，與富勒烯C時不互為同素異形體，C錯誤。

【限時訓(xùn)練】

（40分鐘）

（1~13題，每小題6分）

1.（2022?湖北，7）C6o在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳

玻璃的說法錯誤的是（）

A.具有自范性

B.與C60互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子

D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異

【答案】A

【解析】碳玻璃為非晶態(tài)，所鼠沒有自范性，A錯誤；碳玻滴和C60均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，

所以互為同素異形體，B正確；金剛石與碳玻璃互為同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，

化學(xué)性質(zhì)上也有差異，D正確。

2.（2024.山東，4）下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是（）

A.金剛石（C）B.單晶硅（Si）

C.金剛砂（SiC）D.氮化硼（BN,立方相）

【答案】B

【解析】四種物質(zhì)都為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，被能越小，塔、沸點越低,

在這幾種晶體中，鍵長Si—Si>SiY>B—N>CY,所以熔點最低的為單晶硅。

3.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法不正確的是（）

A.金屬鉛晶體顆粒小至納米級時熔點會下降

B.離子液體是熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)

C.氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者在外加電場激發(fā)下，分子發(fā)生電離產(chǎn)生也子利陽離子，這種由電子和陽離子組

成的物質(zhì)聚集體為等離子體

D.將晶體加熱到熔點至澄清點之間的物質(zhì)狀態(tài)稱為液晶，液晶可分為熱致液晶和溶致液晶

【答案】C

【解析】納米晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與較大尺寸的晶體有所不同，納米級金屬鉛晶體熱穩(wěn)定性降低，從而

在加熱時更容易達到熔化狀態(tài)，其熔點更低，故A正確；離于液體是熔點低于或稍高于室溫的高子化

合物，故其是由熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)，故B正確；氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者在外加電場激

發(fā)下，分子發(fā)生分解，產(chǎn)生電子和陽離子，這種由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性

的物質(zhì)聚集體稱為等離子體，故C錯誤。

4.下列物質(zhì)所屬晶體類型均正確的一組是（）

選項ABCD

共價品體石墨生石灰碳化硅金剛石

分子晶體冰固態(tài)氨氯化鈉干冰

離子晶體氮化鋁食鹽明明小蘇打

金屬晶體銅青銅鋁鐵

【答案】D

【解析】石墨屬于混合型晶體，鼠化鋁屬于共價晶體，故A錯誤；生石灰為CaO,屬于離子晶體，故

B錯誤；款化飽為離子晶體，故C錯誤。

5.下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是（）

ASih：熔點120.5℃,沸點287.5℃共價晶體

BB：熔點23（）（）℃,沸點2550℃,硬度大金屬晶體

CSb：熔點630.74°C,沸點1750°C,晶體導(dǎo)電共價晶體

DFeCh：熔點307.6C,易溶于水，也易溶于有機溶劑分子晶體

【答案】D

6.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述錯誤的是（）

A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；共價晶體熔化時，破壞共價鍵

C.在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電

D.在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍距離最近且相等的氯離子有8個

【答案】D

【解析】B項，分子晶體熔化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂，只破壞分子間作用力，共價

晶體的構(gòu)成微粒是原子，熔化時共價鍵被破壞，正確；C項，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)

成的，在通電條件下，自由電子的定向移動使得金屬晶體能導(dǎo)電，正確；D項，氯化艷晶體的晶胞結(jié)

』‘小』°c,_

構(gòu)如圖所示,由里可知，每個氯離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個，錯誤。

7.觀察下列模型并結(jié)合信息，判斷有關(guān)說法錯誤的是（）

瑪瑙分子

FCSO4-7H2OS8HCN

結(jié)構(gòu)

模型金

示意圖

A.瑪瑙屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1

B.FeSOQH?。結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2

C.固態(tài)S8中S原子為sp2雜化

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為HY三N

【答案】C

【解析】瑪瑙的主要成分是SiO2,屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1,A正確；鍵角3是SOV

中鏈角，SO；一為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109。28］鍵角1與鍵角2都是水分子中的鍵角，水分子中O

采取sp3雜化，但是由于鍵角2所示水中O上有孤電子對，錠角1所示水中O上的孤電子對提供出來

形成配位鍵，導(dǎo)致鍵由1比鍵角2大，故鍵旃1、2、3由大到小的順序：3>1>2,故B正確；固態(tài)S8

中S原子形成了2個共價鍵，還有2個孤電子對，故采取sp'雜化，故C錯誤。

8.（2025?北京海淀模擬）SiOz氣凝膠材料疏松多孔，具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可用丁?航天器、新能源汽車電

池的隔熱和阻燃。SiCh氣凝膠的結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法不正確的是（）

表示鏈延長

A.SiCh晶體屬于共價晶體

B.SiCh晶體具有較高的硬度和熔點

C.SiCh氣凝膠材料的密度大于SiCh晶體的

D.兩種物質(zhì)中均有Si、O原子間的。鍵

【答案】C

【解析】SiCh是原子間通過共價鍵形成的晶體，屬于共價晶體，具有較高的硬度和熔點，A、B正確;

SiO?氣凝膠材料硫松多孔，密度小于SiCh晶體的，C錯誤；兩種物質(zhì)中Si、O原子間均存在SiOo

鍵，D正確。

9.下列物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是］）

碳納米管

A.它們的物理性質(zhì)相同

B.它們充分燃燒后的產(chǎn)物相同

C.石墨能導(dǎo)電，故屬于金屬品體

D.Cg分子中僅含。鍵

【答案】B

【解析】同素異形體的物理性質(zhì)不相同，A錯誤：組成元素都為碳元素，充分燃燒的產(chǎn)物都為CO2,

B正確；石墨能導(dǎo)電，但石墨屬于混合型晶體，C錯誤；C60分子中含°鍵和兀鍵，D錯誤。

10.鋁的鹵化物A1X3（X=Cl、Br、I）氣態(tài)時以AI2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是（）

性質(zhì)A1F3AlChAlBnA1I3

熔點/℃104()192.497.8189.4

沸點/℃127218()265382

A.AIF3晶體類型與其他三種不同

B.lmolAl2c16中所含配位鍵數(shù)E為4NA

C.AI2X6中AkX原子價電子層均滿足8c-結(jié)構(gòu)

D.AlCh熔點高于A1B門的原因是C1的電負性大于Br,具有一定離子晶體特征

【答案】B

【解析】A1F3為離子晶體，其他三種為分子晶體，A正確；每個A1與周圍的三個C1共用一對電子，

與另一個C1形成配位鍵，故10101人12。6中所含配位鍵數(shù)目為2必，Al、X原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B

錯誤，C正確。

11.磷元素有臼磷、紅磷等單質(zhì)，白磷（P。結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為

xP4（s,白磷）=4PKs,紅磷）A^<0o下列說法正確的是（）

A.P4屬于共價晶體

B.白磷中的P—P—P夾角為109。28'

C.白磷晶胞中，P—P的作用弱于P4的分子間作用力

D.白磷（s）和紅磷⑸在Oz（g）中充分燃燒生成等量P2O5（S）,白磷放出的熱量更多

【答案】D

【解析】P』屬「分子晶體，故A錯誤；白磷分子為五四面體形結(jié)構(gòu)，分子中的P—P—P鍵角為GO。，

故B錯誤；P—P的作用遠大于P』的分子間作用力，故C錯誤；從題中可知，相等質(zhì)量的白磷能量高

于紅磷，白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒生成等量的PzCMs）,白磷放出的能量更多，故D正確。

12.觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是（）

金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C(,o

A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數(shù)之比為1:2

B.SiCh晶體中Si和Si—0個數(shù)比為1：4

C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2：1

DC#晶體堆積屬于分子密堆積

【答案】A

【解析】金剛石和碳化硅都是共價晶體，在晶體中每個C原子或Si原子與相鄰的4個原子形成共價

健，每個共價鍵為2個原子所共有，因此若晶體中含有1mol原子，則物質(zhì)含有共價鍵的數(shù)目是2NA,

故原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1：1,A錯誤；在SiCh晶體中，每個Si原子與相

鄰的4個O原子形成Si—O,故Si原子與Si—O個數(shù)比為1：4,B正確；在石墨烯中，每個C原子為

相邠的3個六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6X：=2,因此石墨煒中碳原子和六元環(huán)個

數(shù)比為2：1,C正確；CM分子之間只有范德華力，所以晶體是分子密堆積，D正確。

13.[2026?長春模擬）石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時：Li+嵌入石墨層間，當(dāng)嵌入最大量Li+時,

晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.石墨屬于混合型晶體

B.lmol石墨中含有1.5mol共價鍵

C.石墨晶體中，層間存在化學(xué)鍵和范德華力

D.如圖中，C與Li+的個數(shù)比是6：1

【答案】C

【解析】在石墨晶體中，一個碳原子連接三個共價鍵，而每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳

原子對應(yīng)1.5個共價鍵，所以Imol石墨中含有1.5mol共價健，故B正確；石墨晶體中，層間不存在

化學(xué)鍵，故C錯誤；根據(jù)均攤原則，每個碳環(huán)實標(biāo)占用2個碳原子，每個鋰離子占用碳環(huán)是1+6義呆3

個，題圖中Li\C個數(shù)比為1:6,故D正確。

14.（14分）下表給出了三組物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)：

A組（熔C組（晶格能/

B組（沸點/℃）

點/℃）kJ-mol'1）

金剛石：

CH.OH：T2NaCl：a

3550

-r—i?pi

右壁：CH3cH2cH2cH2OH：

NaBr：b

3850117.6

碳化硅：

CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c

Ti

回答下列問題：

(DA組中的碳化硅屬于晶體，碳化硅的熔點。(填“大于”“小于”或“等于")3

550,石墨熔點高于金剛石的原因是。

(2)判斷B組中甲醇沸點石的范圍(填字母)。

a.>117.6b.34.5-117.6c.<34.5

(3)CH3cH2cH2cH20H的沸點遠大于CH3cH20cH2cH3，原因是。

(4)C組物質(zhì)晶體中微粒之間的作用力名稱是o

【答案】(1)共價小于石墨中碳碳之間除存在。鍵，還存在大兀鍵，石墨中碳碳鍵的鋌長短于金剛

石，鍵能更大，熔點更高(2)b

⑶CH3cH2cH2cH20H能形成分子間氫鍵，乙醛不能(4)離子鍵

15.(8分)(1)[2020?全國卷H,35(2)]Ti的四鹵化合物熔點如下表所示,TiF,熔點高于其他三種鹵化物，

自TiCL至TiL熔點依次升高，原因是。

化合物

TiF4TiCl4TiBi-4Til4

熔點/℃377-24.1238.3155

(2)[2020?山東，17(1)(2)節(jié)選]CdSnAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

①Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥CL反應(yīng)生成SnCk常溫常壓下SnCh為無色液體，SnCL空間構(gòu)

型為,其固體的晶體類型為。

②N%、PH3、AsFh的沸點由高到低的順序為(填化學(xué)式)。

【答案】(l)TiF4為離子晶體，烙點高，其他三種均為分子晶玲，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用

力逐漸增大，熔點逐漸升高(2)①正四面體形分子晶體②N%、AsFh、PH3

【解析】(2)①Sn最外層有4個電子，與4個C1形成4個。鍵，因此SnCL的空間構(gòu)型為正四面體形；

由題給信息知SnCL常溫常壓下為液體，說明SnCl4的熔點較低，所以其固體的晶體類型為分子晶體。

②NH3、P%、AsH3均為分子晶體，N%分子間存在氫鍵，因此沸點高于P%、ASH3:As%的相對分

P%,AsFhP%,N%As%

子質(zhì)量大于因此的沸點高于即三者沸點由高到低的順序為、、PH3O

答題規(guī)范4晶體熔、沸點比較及歸因分析

1.不同類型晶體熔、沸點比較

答題模板：XXX為XXX晶體，而XXX為XXX晶體。

例1(1)金剛石的熔點比NaCl高，原因是金剛石是共價晶體，而NaCI是離子晶體。

(2)SiO＞的熔點比CO?高，原因是SiCh是共價晶體，而CCh是分子晶體。

2.同類型晶體熔、沸點比較

(1)分子晶體

答題模板：

①同為分子晶體，XXX存在氫鍵，而XXX僅存在較弱的范德華力。

②同為分子晶體，XXX的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔、沸點高。

③同為分子晶體，兩者的相對分子質(zhì)量相同(或相近)，XXX的極性大，熔、沸點高。

④同為分子晶體，XXX形成分子間氫鍵，而XXX形成的則是分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵會使熔、

沸點升高。

例2(1)NH3的沸點比PH3高，原因是同為分子晶體，NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅

存在較弱的范德華力。

(2)CCh比CS2的熔、沸點低，原因是同為分子晶體，CS2的相對分廣質(zhì)曷大，范德華力強，熔、沸點

局C

(3)CO比Nz的熔、沸點高，原因是同為分子晶體，兩者相對分子質(zhì)量相同，CO的極性大，熔、沸點

高°

(2)共價晶體

答題模板：同為共價晶體，XXX晶體的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。

例3Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點低，理由是晶體硅與SiC均屬于共價晶體，晶體硅中的SiSi比SiC

中Si—C的鍵長長，鍵能小，所以熔點低。

(3)離子晶體

答題模板：

①陰、陽離子電荷數(shù)相等，則看陰、陽離子半徑：

同為離子晶體，R"(或M")半徑小于X"一(或N"),故XXX晶體離子鍵強(或晶格能大)，熔、沸點

IRJc

②陰離子（或陽離子）電荷數(shù)不相等，陰離子（或陽離子）半徑不相同：

同為離子晶體，R”-（或M"）半徑小于X"（或N"）,R"-（或M"）電荷數(shù)大于X"（或N"）,故XXX晶

體離子鍵強（或品格能大），熔、沸點高。

例4（l）ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點較高的是ZnO,理由是ZnO和ZnS同屬于離子晶體，例

半徑小于S%故ZnO離子鍵強（或品格能大），熔點高。

（2）FeO的熔點小于Fe2O3的熔點，原因是同為離子晶體，F(xiàn)e?+半徑比Fe3+大，所帶電荷數(shù)也小于■Fe3+,

FeO的離了鍵（或晶格能）比氏2。3弱（或小），故FeO的熔點較低。

■規(guī)范精練

“2023?全國乙卷，35（2）］已知?些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)熔點/℃