中考化學一輪復習專題練習七化學計算含答案

專題七化學計算相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu641．（2025黃埔區(qū)二模節(jié)選）稱取2.0gMgCO3樣品于錐形瓶中，逐滴加入3.65%的稀鹽酸（密度近似等于1g·mL－1，樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應），當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為40.0mL。樣品中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。（寫出計算過程）2．某地出土的一青銅鏡（銅錫合金）重約256g，含錫10%，古代制造該青銅鏡時，理論上需要消耗含_____________gCu2（OH）2CO3的孔雀石冶煉銅。[Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量為222]3．※※將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣[Ca（CH3COO）2]，再將醋酸鈣進行煅燒，發(fā)生反應：Ca（CH3COO）2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))CaO＋4CO2＋3H2O，若欲用制得的CaO捕集2.2tCO2（發(fā)生反應：CaO＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CaCO3），則理論上至少需要煅燒__________________t醋酸鈣。[Ca（CH3COO）2的相對分子質(zhì)量為158]4．※※（2025廣州中學三模節(jié)選）若以氧化鎂、氧化鋁和碳酸鈉為主要原料生產(chǎn)鋁碳酸鎂片[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]，則理論上需這三種原料的質(zhì)量比為____________（相對分子質(zhì)量：MgO40Al2O3102Na2CO3106）。5．※※（2025增城區(qū)二模）過氧化氫溶液與醋酸在催化劑和加熱條件下反應制得的過氧乙酸溶液中常含有過氧化氫，興趣小組為測定制得的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量，向置于電子天平上的錐形瓶中依次加入200g制得的過氧乙酸溶液、足量的高錳酸鉀和稀硫酸，記錄數(shù)據(jù)如表（不考慮水蒸氣逸出）。反應時間/min012345電子天平示數(shù)/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20已知：過氧乙酸和醋酸都不能與高錳酸鉀溶液反應；過氧化氫能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。1000g上述制得的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為__________g。6．※※（2025海珠區(qū)一模節(jié)選）如圖是空間站吸收CO2并再生O2的流程圖。（1）反應②的化學方程式為__________________________________。若利用圖中流程吸收3.3kgCO2，則理論上能再生O2的質(zhì)量為__________kg。（2）該流程中，氫元素參與循環(huán)的質(zhì)量分數(shù)為________________________________________________。7．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)濃硫酸的流程如圖。（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________，該反應中參加反應的O2與生成的SO2的質(zhì)量比為__________。（2）某硫酸廠現(xiàn)有120t含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦，計算理論上可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質(zhì)量為__________t。8．碳酸鋰（Li2CO3）是制造鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石[主要成分為氧化鋰（Li2O）]為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖：（1）“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________。（2）“沉鋰”時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________。（3）※※某鋰輝石樣品中含15g氧化鋰，若用該樣品按照以上流程制取碳酸鋰，則至少需要消耗__________g碳酸鈉。9．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。（1）加熱至________℃時，CuSO4開始分解。（2）加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶有火星的木條復燃的氣體，該氣體為________。CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為________g。（3）圖中x＝________。（4）下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是______（填標號）。A．CuSO4·5H2O B．CuSO4 C．CuO D．Cu2O10．※※（2025從化區(qū)二模）取7.20g草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O），在氮氣流中對其進行熱分解，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖。已知：草酸亞鐵晶體加熱至300℃時完全失去結晶水，發(fā)生反應FeC2O4·nH2Oeq\o(=,\s\up7(300℃))FeC2O4＋nH2O；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱完全分解生成鐵的氧化物、CO2和CO。（FeC2O4的相對分子質(zhì)量為144）（1）FeC2O4中碳元素的化合價為________。（2）n的值為________。（3）a點對應物質(zhì)的化學式為__________。（4）該反應過程中，固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案1．84%解：消耗的鹽酸的質(zhì)量＝40.0mL×1g·mL－1＝40.0g。設2.0gMgCO3樣品中MgCO3的質(zhì)量為x。MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑8473x40g×3.65%eq\f(84,73)＝eq\f(x,1.46g)，x＝1.68g則樣品中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(1.68g,2.0g)×100%＝84%2．399.63．7.9【解析】設理論上至少需要煅燒醋酸鈣的質(zhì)量為x。由Ca(CH3COO)2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))CaO＋4CO2＋3H2O、CaO＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CaCO3可知：Ca(CH3COO)2～CaO～CO215844x2.2teq\f(158,44)＝eq\f(x,2.2t)，x＝7.9t4．120∶51∶53【解析】Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，鎂原子、鋁原子、碳原子的個數(shù)比為6∶2∶1，若以MgO、Al2O3和Na2CO3為主要原料生產(chǎn)鋁碳酸鎂片，所需MgO、Al2O3和Na2CO3的“個數(shù)”比是6∶1∶1，則所需這三種原料的質(zhì)量比為240∶102∶106＝120∶51∶53。5．25.5【解析】生成氧氣的質(zhì)量為340.00g－335.20g＝4.8g。設200g上述制得的過氧乙酸溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O170160x4.8geq\f(170,160)＝eq\f(x,4.8g)，x＝5.1g則1000g上述制得的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為5.1g×eq\f(1000g,200g)＝25.5g6．（1）CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Ni－Mn催化劑),\s\do5(200～400℃))CH4＋2H2O2.4（2）50%【解析】（1）設理論上能再生O2的質(zhì)量為x。由氧元素守恒可知：CO2～O244323．3kgxeq\f(44,32)＝eq\f(3.3kg,x)，x＝2.4kg（2）根據(jù)流程圖寫出相關化學方程式：反應②：CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Ni－Mn催化劑),\s\do5(200～400℃))CH4＋2H2O，反應③：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，反應②中4個氫分子參與反應，反應③中生成2個氫分子，所以氫元素參與循環(huán)的質(zhì)量分數(shù)為50%。7.（1）4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O311∶16（2）1608．（1）Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O（2）Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4（3）53【解析】（3）設至少需要消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x。由Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O、Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4可知：Li2O～Li2SO4～Na2CO33010615gxeq\f(30,106)＝eq\f(15g,x)，x＝53g9．（1）650（2）氧氣0.8（3）16.0（4）D10．（1）＋3（2）2（3）FeO（4）增大【解析】（2）由圖可知加熱至300℃時生成水的質(zhì)量為7.20g－5.76g＝1.44g，則FeC2O4·nH2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋nH2O14418n5.76g1.44geq\f(144,18n)＝eq\f(5.76g,1.