安徽2025-2026學年高三年級下冊普通高中水平選擇性考試模擬化學試卷（原卷版）

2026年安徽省普通高中水平選擇性考試模擬卷

化學試題

考生注意：

1.試卷分值：100分，考試時間：75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案

區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.所有答案均要答在答題卡上，否則無效。考試結束后只交答題卡。

可能會用到的相對原子質量：H1Li7O16Na23P31Cl35.5K39Cr52

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。)

1.材料的應用是社會進步的階梯,下列有關材料的解讀錯誤的是

選

合成材料解讀

項

開發超細銀鈿(AgPd)納米合金，實現高效電催化有利于實現“碳中和”“碳達

A

CO2轉化成co峰”目標

成功合成高烯合金FeCoNiMnPUr,作為鋰氧電池

R該合金易被酸腐蝕

的催化劑

氮化硅陶瓷是傳統無機非金屬

C合成的氮化硅陶瓷可用于制造飛機零部件

材料

制備納米纖維脫硫材料(Ti/CoOx),將捕獲的SO2該材料中元素均位于周期表前

D

催化轉化為硫酸四周期

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語表示錯誤的是

A.基態鉉原子的電子排布式為[Ar]4s24Pl

B.3?氨基丁酸的結構簡式為CH3cH(NH2)CH2coOH

C.神化氫(AsHj分子的球棍模型：

D.過氧化鈉(Na/))的電子式：Na+［：O：O：］2-Na+

3.完成相應實驗，下列儀器選擇合理的是

一

二

二

-

二

二

-

二

二

-

=

-

-

-

=

=

〔

B.從粗鹽中提取純NaCl：③④⑤

C.配制250mL0.1mol?LiNazSOj溶液：①④⑥

D.制備乙酸乙酯：②③⑤⑥

4設NA為阿伏加譙羅常數的值。下列敘述正確的是

A.lmolFe(CO)5含配位鍵數為5NA

B.lLpH=l的硫酸溶液含質子數為0.2NA

C.電解K2s0,溶液時陰極收集到11.2L氣體(標準狀況)時轉移電子數為NA

D.10.4gCr含未成對電子數為0.8NA

5.一種食品添加劑桂醛，化學名稱是3-苯基丙烯醛，可由苯甲醛經下列方法合成，下列有關說法正確的

是

A.b物質分子中有2個手性碳原子

B.a、c分子中所有原子都可能處于同一平面

C.合成路線中：a-b為取代反應，b-c為消去反應

D.a、b、c三種物質可用濱水或酸性KMnCh溶液鑒別

6.下列說法正確是

A.相同條件下，PH3比NH3易溶于水、易液化

B.NCb的空間結構和VSEPR模型都為四面體形

C.基態氣態25MM+再失去1個電子比基態氣態26Fe2+再失去【個電子難

D.A1N和GaN的成鍵結構與金剛石相似，為共價晶體，GaN的熔點高于A1N

7.R、X、Y、Z為短周期主族元素，其中X、Y最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙,R和Z的簡單氫

化物分別為丙、丁，X、Y、Z位于同周期。O.lmoLL」甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對應元素原子半徑

的關系如圖所示。卜.列敘述錯誤的是

4

3

2

1

0

9

H8

7

6

5

4

3

2

1

0

6080100120140160180200

原子半徑/pm

A.電負性：Z>YB.第一電離能：R>Y

C.Y基態原子核外有9種不同運動狀態的電子D.丙和丁相遇產生含兩種化學鍵的晶體

8.下列實驗操作能達到目的的是

選項操作目的

A向待測液中滴加鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗特測液合SO：

B向含Fe3+的NiSCh溶液中加入過量NiO,過濾提純NiSO4溶液

C將含乙醉蒸氣的乙烯通過酸性KMnCh溶液除去乙烯中乙醇蒸氣

D分別向對"甲基苯酚和苯酚中滴加FeCh溶液區別對甲基苯酚和苯酚

A.AB.BC.CD.D

9.就酸亞鐵(FeTiO,)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti：

1.54,F：3.98,Cl：3.16）：

焦炭C12co

Mg

FeTiO3f氯化—TiCl4———------------>Ti

———r-_Ar氣氛中、800℃

Y

FeCI.

下列說法正確的是

A.氯化過程中，每消耗6moi碳單質，轉移電子14moi

B.氯化過程中，FcTiOs既氧化劑也是還原劑

C.相對分子質量:TiCL>T叱，熔點:TiCl4>TiF,

D.制取金屬鈦時也可以選用COz隔絕空氣

10.下圖是某富鋰超離子導體立方體晶胞，阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是

A.晶體的化學式為Li3OCl

B.圖中氧原子的配位數為6

C.圖中C1-O原子的最近距離與Li-0原子的最近距離相等

725

D.圖中晶體密度為Nxa，x103。g/cm3

11.常溫下，向2501口）.1111。11-口水溶液中逐滴加入等濃度的砧1014溶液，所得溶液中含R元素的微

A.Na2R水解的離子方程式為R2++HQUHR+OH

B.常溫下，Na?R水解常數Kh=10川

C.O.lmol-L'NaHR溶液中存在c(R2')+c(HR-)=0.1molL71

D.常溫下，等物質的量濃度的NaHR與Na?R溶液等體積混合后得到的溶液pH=3.0

12.KIOj是碘鹽的添加劑，常采用電解KI制備KIO；，裝置如國所示。下列敘述錯誤的是

--------好砸前-------

MN

11I吧膜6?膜I|L

銅-』八I八KI+Kiol

石睪

IKOHIKOH

?稀溶詼;濃溶液法落版1

產品室1原料室產I品室2

A.銅極為陰極，產生還原性氣體

B.原料室中OFT向石墨極遷移，K/向銅極遷移

C.石墨極反應式為「+6OH-6e-=IO；+3H2O

D.若電路上轉移0.6mol電子，理論上原料室溶液減少10.2g

13.在恒容密閉反應器中充入2moicCD2和xmolH2,發生反應：

CO2(g)4-4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH=—164kJ.moL。實驗測得CO?的平衡轉化率與投料

下列敘述正確的是

A.平衡常數：K(T1)<K(T2)

B.b點放出熱量比a點多32.8kJ

C.反應速率：v(d)>v(c)

D.brd中降溫對平衡的影響小于投料比

14.納米碗C40Hl°是一種奇特的碗狀共規體系。高溫條件下，C40H10可以由CJH2。分子經過連續5步氫

抽提和閉環脫氫反應生成。某過程的反應機理和能軟變化如下:

s

o過渡態3

w150.8

?過渡態2

op

蜘過渡態1110.3

C40Hl8+H-+H2

受70.9

20.7:

\9.5：

0.0+

C4OH|9H2

CH|r+H

C40H20+H?4092

反應歷程

下列說法錯誤的是

A.該歷程的總反應方程式為C40H2°(g)T^C40Hl8(g)+H式g)

B.圖示歷程中的基元反應，速率最慢的是第3步

C.從C40H20的結構分析，C40Ho納米碗中五元環和六元環結構的數目分別為6、10

D.反應過程中有極性鍵的斷裂和形成

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)

15.次磷酸鈉(NaH2P02)是一種抗氧劑。某小組設計實驗制備NaH2P。2并探究PH3的性質。已知：P」和

NaOH溶液共熱生成NaH2P6和PH3。

（1）盛裝NaOH溶液的儀器名稱是_______。D裝置的作用是_______。

（2）寫出A中反應的化學方程式：,,

（3）實驗中發現B中藍色溶液變為無色溶液，產生紅色固體，經檢驗紅色固體為單質，溶液中有兩種最

高價含氧酸。B中反應的離子方程式為。

（4）實驗完畢后，對燒瓶中溶液進行蒸發濃縮、、過濾、洗滌、N2氣氛中干燥。氮氣作用是

（5）經檢驗制備的NaH2P產品中混有少量Na3Po4,其產生的原因是。取少量產品溶于水，滴

加少量HAuCL溶液，產牛.黃色固體單質，則NaH2PCh具有性。

（6）12.4g白磷制得純度為96%的NaH2P02產品26.2g。產品收率為%（保留兩位有效數字）。提

示：產品收率等于產品實際質量與理論質量之比。

16.黃鐵礦（主要成分FeS2,還有少量SiO?、A12O3,以及As、Ag、Co、Ni等元素）在我國分布廣泛,

儲量豐富。目前?種綜合利用黃鐵礦的工藝流程如圖所示:

黃鐵礦鐵紅

1；2+

的濾液

3

已知AU3++4C「=[AUC1J；常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4xl(r\

（I）“堿浸”過程中試劑X（填“可以”或“不可以”）選擇氨水。

（2）請寫出“氧化酸浸''時，金與浸出液反應的離子方程式：o加入浸出液超過可浸出金屬所

需理論量較多，可采用降低浸出劑消耗。

（3）“還原”過程中濾渣的主要成分為Fe和o

（4）“沉鐵”時，常溫下，調pH=5,濾液中c（Fe"）=moI/Lo

（5）地表處的黃鐵礦與石灰石接觸,會轉化為石膏（CaSO「2HzO）與褐鐵礦［Fe（OH）3J.因此天然黃鐵

礦多位于地下。請寫出黃鐵礦化為褐鐵礦的化學反應方程式：。

(6)通過分析黃鐵礦圖譜可獲得晶體結構相關信息。FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長

為anm。結構如圖所示。FeS2的摩爾質量為120g?m。『，阿伏加德羅常數為N,、。該晶體的密度為

gcm_3(1nm=1m)。

17.工業上，可以用。3處理煙氣中NO、SO「總反應式為

SO,(g)+NO(g)+20.(g)=SO.(g)+NO2(g)+2O2(g)AH.已知：有關反應的能量變億曲線如圖所

7J\a

SO3(g)+O2(g)NO2(g)+O2(g)

-------------------------------?------------------------------------------------------

反應進程反應進程

(1)寫出SO］和。3反應的熱化學方程式：。上述總反應中AH=kJ-mor'o

(2)其他條件不變，增大c(NO),對總反應速率幾乎沒有影響，其原因可能是0

(3)一定條件下,S€)2(g)+O3(g)=SC)3(g)+O2(g)速率方程為v=kc(SC)2>c(O3)(k為速率常

F

數，只與溫度有關)。阿侖尼烏斯經驗公式：Rink=-一(R為常數，Ea為活化能，不隨溫度改變；T

T

為溫度)。502和。3反應在不同催化劑Catl、Cat2作用下，Rink與'的關系如圖所示。

7

其他條件相同，催化效率較高是（填“Cal1”或“Cat2”），判斷依據是

（4）在恒容密閉容器中保持總物質的量不變，充入N