人教版高一化學必修第一冊鞏固練習：第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測評（A）含解析

第二章測評（A）

（時間:6（）分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題6分，共60分，每小題只有1個選項符合題

意）

1.在同溫同壓條件下，分子數相同的任意兩種氣體，它們的（）

A.體積都是22.4L

B.密度相同

C.所占體積相同

D.原子數目相同

答案:C

解析:同溫、同壓下，兩種氣體分子數相同，其物質的量相同,所占體積相同，但不一定

是22.4L;兩種氣體分子中的原子數不一定相同;兩種氣體的摩爾質量不一定相同，密

度不一定相同。

2.下列各組中的兩種物質作用，反應條件或者反應物用量改變,不會引起產物種類改

變的是（）

A.Na與O2

B.NaOII與CO2

C.Na2O2與CO2

D.Na2c03與H2O

答案:C

解析:鈉與氧氣反應，在常溫時生成氧化鈉,加熱條件下生成過氧化鈉;氫氧化鈉與二

氧化碳反應,二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉;過氧化鈉

與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，與反應條件和用量都無關;Na2cCh與小0反應

可生成帶不同結晶水的碳酸鈉晶體，如Na2co3-H2。、Na2CO.3-7H2O、Na2c10H2O。

3.將一盛滿Ch的試管倒立在水槽中，當日光照射很長一段時間后，試管中剩余的氣

體約占試管容積的（）

A-J

c-i

D.i

2

答案:D

解析:氯氣溶于水發生反應:CI2+H2OHC1+HC10c由于次氯酸不穩定，光照分解生

成氯化氫和氧氣，即2HQ0型2HCI+ChT，總反應相當于:2C12+2H2O-4HCI+O2,所

以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的5

4.下列實驗現象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）

A.將NaHCOs固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H+）

B.新制氯水使紅色布條褪色（HC1）

C.新制氯水使碘化鉀淀粉試紙變藍（。2）

D.向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀產生（C「）

答案:B

解析:氯水中含有H+,能與NaHC03反應生成C02氣體;HC10具有強氧化性，能氧化

有色布條而使其褪色,HC1無漂白性;02能將碘離子氧化為碘單質，淀粉遇碘單質變

藍;C「與Ag+反應生成氯化銀白色沉淀。

5.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化缽的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鋅溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12-6H2O

答案:C

解析:濃鹽酸與二氧化鎰反應制氯氣需要加熱,A項錯誤;除去氯氣中的少量氟化氫

應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出,B項錯誤;二氧化鏈不溶于水，氯化鉆溶于水，

可用過濾的方法分離,C項正確;加熱蒸干,MnC12?6H2O會脫水，最終得不到目標產物,

應該用冷卻熱飽和溶液的方法,D項錯誤。

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）

A.磷酸（H3Po4）的摩爾質量（單位gmoH）與NA個磷酸分子的質量（單位:g）在數值上

相等

B.NA個氮分子和NA個氫分子的質量比等于14：1

C.32g臭氧所含的原子數目為2NA

D.常溫常壓下,0.5NA個一氧化碳分子所占的體積是11.2L

答案:D

解析:H3P04的摩爾質量是98g?mol」,NA個H3Po4的質量是98g,A項正確;NA個分子

的物質的量是Imol,故其質量之比是28g：2g=14：1,B項正確;32g臭氧中氧原子的

物質的量是2moi，所含的原子數為2NA,C項正確;0.5molCO氣體在標準狀況下的體

積是11.2L,而題目條件是“常溫常壓”,D項錯誤。

7.某金屬氯化物MC1240.5g,含有0.6molC「,則金屬M的摩爾質量為（）

A.135gmol'1

B.24gmol"

C.56g-mol'1

D.64gmol-1

答案:D

解析:〃(MCb)二竺㈣=0.3mol,M(MC12)=型1『135g?molLM的摩爾質量為

20.3mol

1SSg-mol1-7lg-mor1=64gmol-1o

8.配制一定物質的量濃度的Na2co3溶液時，下列各項中，導致濃度偏小的是()

A.在用天平稱量時,托盤里的部分Na2c03吸收了水分，形成了少量結晶水合物

B.Na2co3溶解時放出熱量,未冷卻至室溫立即配制溶液

C.用蒸儲水洗滌用于溶解Na2cCh固體的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶

D.定容時，俯視瓶頸刻度線

答案:A

解析:托盤里的部分Na2c03吸收了水分,稱量的Na2c03的實際質量偏小，配制的溶

液的濃度偏小;Na2CO3溶解時放出熱量，未冷卻至室溫立即配制溶液,此時溶液的體

積受熱膨脹變大，冷卻后體積偏小，溶液的濃度偏大:C無影響;定容時，俯視瓶頸刻度

線，液體的體積偏小，濃度偏大。

9.有K2s04和Ab(SO4)3的混合液，已知其中A產的物質的量濃度為0.4molL",S0：-

的物質的量濃度為().7則此溶液中K+的物質的量濃度為()

A.0.2mol-L1

B.0.16moiL"

C.0.12moiL/

D.0.24mol-L'1

答案:A

解析:根據溶液中電荷守恒，有3c(A13+)+c(K+)=2c(SO彳)，即

3x().4moiL/+c(K+)=2x0.7molL”,解得c(K+)=0.2molL/°

10.為比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性,某興趣小組設計了如下套管實驗。

下列說法或做法中不科學的是()

A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D.實驗過程中沒有發現A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

答案:C

解析:Na2cCh受熱不易分解，而NaHCCh受熱易分解生成Na2cohCCh和H2O。大

試管中溫度高于小試管,甲應為NaHCCh,乙為Na2c03,A中澄清石灰水不變渾濁,B

中澄清石灰水變渾濁,A、D兩項正確,C項錯誤;無水硫酸銅粉末吸水得到藍色硫酸

銅晶體，可證明有H20產生,B項正確。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

11.(6分)(1)設一個,2C原子的質量為ag,一個R原子的質量為hg,阿伏加德羅常數

的值為NA,則R的相對原子質量可以表示為或o

⑵在500mL0.2molL-1Na2so4溶液中所含Na*的數目為，從中

取出10mL,其中SO孑的物質的量為molo

⑶將10.6gNa2c03溶于水配成1L溶液。向該溶液中加入一定量NaCl固體、使溶

液中Na+的物質的量濃度為0.4假設溶液體積不變)，需加入NaCl質量

為，。-的物質的量濃度為。

答案:⑴子bNx

(2)().2NA2x103

(3)11.7g0.2mol-f1

解析:(l)相對原子質量是以一個,2C原子質量的專為標準的，所以R的相對原子質量

為名=四;根據摩爾質量的定義,R的摩爾質量為把xNAmoH=bNAg-molL故R的相

12a

對原子質量也可表示為bNA。

⑵〃(Na2so4)=0.5Lx().2molL/=0.1mol,〃(Na+)=0.2mol,Na+數目為().2NA；取出的

10mL溶液+XS0^)=0.2mol-L-,x0.01L=2x10-3molo

1

(3)〃(Na2c03尸96g「二0.1mol,c(Na2CO3)=^=0.1molLlc(C0a)=0.1moIL/。加

lOGgmor1IL

入NaCl,根據電荷守恒，有c(Na+)=c(Cr)+2c(C0i-),

c(Cr)=c(Na+)-2aCOa)=0.4molL“-2x0.1molL"=0.2molL",〃(NaCl)=〃(C「)=0.2mol?L

“xlL=0.2mol,/n(NaCl)=0.2molx58.5g?mol"=l1.7g。

12.(10分)某學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下

圖：

NaOH

‘溶液

D

(1)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式:O

(2)如果將過量的二氧化鋅與20mL12molL-'的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的

氯氣明顯少于0.06moL其主要的原因有一：

①；

②O

(3)L的作用是;B的作用

是。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議

是■->

答案：(l)MnCh+4H++2Q2MII2++2H2O+C12T

⑵①隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnOz反應②反應過程中有部分

HC1揮發而損失

⑶平衡壓強,使濃鹽酸能順利滴下利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小的性質而

貯存氯氣

（4）將濃鹽酸慢慢滴下;加熱時用小火慢慢加熱等

解析:（1）實險室制取氯氣的化學方程式為

4HC1（濃）+MnO24MnQ2+2H2O+C12T，H。、MnCk可拆分。（2）隨著反應的進行，濃

鹽酸變稀，反應停止;同時HC1揮發而損失。（3）隨著反應的進行,燒瓶內氣體增多，導

致瓶內氣壓增大,分液漏斗中濃鹽酸就不能順利流下，增加裝置L后,可使燒瓶和分

液漏斗內氣壓一致,濃鹽酸能順利滴下;B裝置利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小

的性質而收集氯氣。（4）提高濃鹽酸利用率,可將濃鹽酸慢慢滴下，使之充分反應;也

可用小火慢慢加熱，減少HC1揮發。

13.（12分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數

據回答下列問題：

化學式:HC1

相對分子質量：36.5

密度:1.19gcm，

溶質的質量分數:36.5%

（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為molL”。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的

是O

A.溶液中溶質的物質的量：

B.溶液的濃度

C.溶液中C「的數目

D.溶液的密度

⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制500mL物質的量濃度為0.400moIL!的稀

鹽酸。

①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?（在括

號內填A表示“偏大”，域B表示“偏小”，填C表示“無影響”）

I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（）。

II.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降，再加適量的蒸儲水（）o

（4）若用HC1氣體溶于水制成上述濃鹽酸，則在1L水中需溶解標準狀況下的HC1的

體積為Lo（計算結果保留整數）

答案：（1）11.9

（2）BD

（3）16.8BB

（4）353

解析:（1MHCDu-LxLiggTxBG.s』j9mol.L-i0

36.5gmol-1xlL

（2）溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化。

（3）根據c（濃）xV（濃）=以稀）xV（稀），則取濃如酸的體積

、〃/、O^OOmol-L^xO.SOOL八八

V(濃)=-------------^0.0168L=16.8mLT。

''ll.gmol-L1

(4)設所需的HC1的物質的量為x,HCl的質量為xx36.5gmol”,lL水的質量為1000g,

溶液總質量為(1()()0g+xx36.5g?mor1)，溶液體積為"”**；鼠:與

則有:-------------r=l1.9mol,Ll解得A^15.75mol,V(HCl)=353Lo

1000g+xx36,5g,mol

1.19gcm-3xl03mLL'1

14.(12分)如圖所示實驗裝置可用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的

固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。回答下列問題：

(1)在A試管內發生反應的化學方程式是o

(2)B裝置的作用是_。

(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為，該反應中

氧化劑與還原劑的質量之比為o

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是;上述實驗現象

說明o

(5)若將雙球干燥管內的Na2O2換成NazO,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象

是O

答案:⑴2NaHCO3-^-Na2cO3+H2O+CO2T

(2)吸收氣體中的水蒸氣

(3)2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O21：1

(4)淡黃色固體逐漸轉變為白色，點燃的蚊香燃燒更加劇烈CO2與NazCh反應有Ch

生成

(5)點燃的蚊香逐漸熄滅

解析:(1)A試管中加熱NaHCCh固體生成Na2co3、H2O和CO2。(2)B中的濃硫酸

起吸收水蒸氣、干燥CO2氣體的作用。(3)Na2Ch與CO2反應生成Na2co3和02。

(4)Na2O2是淡黃色固體，與CO2反應變為白色固體Na2co3,反應生成的O2具有助燃

性，蚊香燃燒更劇烈。(5)Na?0與CO?反應生成Na2co3,無02生成，在CO?氛圍中蚊

香逐漸熄滅。

綜合測評(A)

(時間:60分鐘滿分:100分)

一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分，每小題只有1個選項符合題

意)

1.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()

答案:B

解析:離子反應與氧化還原反應是交叉關系,A項錯誤;AI2O3屬于氧化物，但既不是酸

性氧化物，也不是堿性氧化物，而是兩性氧化物,C項錯誤;有些化學反應不屬于四種

基本類型的反應，如CO+CuO—CO2+CU,D項錯誤。

2.下列說法中正確的是（）

A.氯化鈉在電流的作用下產生能自由移動的Na+和C1-,所以氯化鈉溶液能導電

B.二氧化碳的水溶液能勺多導電，所以二氧化碳屬于可解質

C.NaHSO4和NaHCO3在水中反應的離子方程式為FT+HCOg-H2O+CO2T

D.氯氣的水溶液能使有色布條褪色,所以氯氣具有漂白性

答案:C

解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下發生電離,A項錯誤;二氧化碳本身不能電離

出自由移動的離子，故二氧化碳不是電解質,B項錯炭;使有色布條褪色的是氯水中

的HC1O,氤氣沒有漂白性,D項錯誤。

3.實驗室欲用18moi的濃硫酸配制500mL3molL-1的稀硫酸，下列說法正確的

是（）

A.應用量筒量取83.33mL濃硫酸

B.在燒杯中稀釋后，應立即將溶液轉移至容量瓶中

C.加水定容時,若仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏大

D.轉移溶液后,若未洗滌燒杯內壁和玻璃棒并將洗滌液轉移至容量瓶中，會使所配

溶液濃度偏小

答案:D

解析:量筒的精確度較低，一般準確到0.1mL,A項錯誤;濃硫酸稀釋時放出熱量，應待

溶液恢復至室溫后再轉移溶液,B項錯誤;定容時仰視刻度線，溶液體積偏大,所配溶

液的濃度偏小,C項錯誤。

4.在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）

A.Na\K\SO：，Ci-

B.Na\CM+、SO亍、NOj

C.Mg2\Na\S03CL

D.BM+、HCOg、N0&、K+

答案:A

解析:強堿性溶液中,Cl]2+、Mg2+、HCOg都不能大量存在。

5.某化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液標簽上標有“CaCb0.1molL"的字樣，下

面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCb溶于1L水中

B.Ca?+和C「的物質的量濃度都是0.1mol-L-1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為().()5mobL-1

D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍，則所得溶液的c(C1)為0.1mol-L-1

答案:D

解析:溶液的體積不能確定,A項錯誤;C「物質的量濃度為0.2mol?L”,B項錯誤;所取

溶液物質的量濃度為O.lmolL^C項錯誤;原溶液中c(Cl-)=0.2mol-LL將溶液稀釋至

原體積的2倍后，則溶液的c(Cr)=0.1molL-',D項正確。

6.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是()

A.標準狀況下,22.4L由NH3和CH’組成的混合氣體,所含分子數為NA

B.lmolCb與足量的Ca(OH”溶液完全反應，轉移電子的數目為NA

C.0.5molL-1MgCL溶液中，含有Cr的數目為NA

D.常溫常壓下,NA個氯氣分子的體積大于22.4L

答案:C

解析:c項中溶液的體積未知，不能計算cr的物質的量。

7.W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第VIIA

族。下列判斷錯誤的是］)

WY

A.常壓下4種元素的單質中,W單質的熔點最高

B.Z的陰離子電子層結構與氮原子相同

C.Z的氧化物對應水化物的酸性比X的氧化物對應水化物的酸性強

D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強

答案:C

解析:根據四種元素的位置關系可知,W、X、Y、Z分別為C、P、O、CloZ的最高

價氯化物對應水化物(HC1OQ的酸性比X的最高價氯化物對應水化物(H3Po4)的酸

性強,C項錯誤。

8.高鐵酸鈉(NazFeOQ是一種高效的飲用水處理劑，工業上可由下列方法制得：

Fe2O?+3Na2O2—2Na2FeO4+Na2O

關于該反應的說法正確的是()

A.反應中NazCh既是氧化劑又是還原劑

B.FC2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.生成1molNazFeCh,有3mol電了轉移

D.在Na2FeO4中Fe為+6價,具有強還原性，能消毒殺菌

答案:C

解析:根據元素化合價的變化可知，反應中NazCh只是氧化劑,A項錯誤;鐵絲在氧氣

中燃燒生成FesO4,B項錯誤;NazFeCh中Fe為+6價，具有強氧化性,D項錯誤。

9.下-列實驗現象和結論不相符的是()

選

項操作及現象結論

某溶液中加入鹽酸,產生使澄清石灰水變渾濁的無色無該溶液中一定含有

A

味氣體CQ2-

B某溶液進行焰色試驗，焰色為黃色溶液中一定含有Na+

C某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該氣體可能是CO2

向某溶液中先加KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水，

D溶液中一定含有Fe2+

溶液變紅

答案:A

解析:A項中,若溶液中存在HC03可產生同樣的現象。

10.將11.6gFe3O4加入10.0mL某濃度的鹽酸中,再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶

液中無固體存在。向溶液中滴加硫氧化鉀溶液，未見顏色變化,為了中和過量的鹽酸

(不考慮HC1的揮發)，且變鐵完全轉化成Fe(OH)2,共消耗5.()molL-1NaOH溶液16.0

mLo原鹽酸中HC1的物質的最濃度為()

A.2.0mol-L-'B.4.0molL"

C.6.0mol-L-1D.8.0mol-L1

答案:D

解析:由題意可知，最終得到的是NaCI溶液，根據電荷守恒，有

n(Cl)=7?(Na+),c(HCl)xO.0100L=5.0molL,x0.0160L,c(HCl)=8.0molL1o

11.某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

()

A.閉合開關K,電流計指針發生偏轉，證明HC1溶液是電解質

B.閉合開關K,向燒杯中加入NaCI固體，由于HC1與NaCI不反應，故電流計指針不

發生偏轉

C.閉合開關K,向溶液中加入CaCOs固體，電流計示數不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol-L-1的HCI溶液，電流計的示數相同

答案:C

解析:HC1溶液為混合物,不是電解質,A項錯誤;加入NaCI固體，溶液中自由移動的離

子濃度增大,導電能力增強，電流計示數增大,B項錯誤;向HC1溶液中加入CaCOs固

體,2H++CaCCh-Ca2++CChT+H2O,溶液中離子所帶電荷的總濃度基本不變,導電性

不變，電流計示數不變,C項正確;鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，電荷

濃度不同,導電能力不同，電流計示數不同,D項錯誤。

12.已知:5PbCh+2Mn2++4H+—5Pb2++2Mn()4+2H2O,下列說法正確的是()

A.PbCh為還原劑，具有還原性

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2

C.生成1mol的Pb”,轉移的電子數為5mol

D.酸性環境下PbO2的氧化性強于Mn04

答案:D

解析:PbCh中鉛元素的化合價由+4價降低為+2價，故PbO?為氧化劑,具有氧化性,A

項錯誤;Mn()4為氧化產物,Pb?+為還原產物，其物質的量之比為2:5,B項錯誤;生成

1molPb2+時，轉移電子2mol,C項錯誤;在化學反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物

的氧化性,D項正確。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.(5分)下圖分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(X為核電荷數,y為元素

(1)表示第VIA族元素原子的最外層電子數變化規律的是(填字母，下同)。

(2)表示第三周期五種主族元素的最高化合價變化規律的是。

(3)表示O'F,Na\Mg2+.A伊的離子半徑變化規律的是。

⑷表示堿金屬單質密度的變化規律的是o

⑸表示鹵族元素單質熔點的變化規律的是0

答案：(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C

解析:⑴第VIA族元素原子的最外層電子數都是6,只隨核電荷數的變化而變化，圖像

B符合。

(2)第三周期，主族元素的最高正價等于其最外層電子數,所以隨著核電荷數的增加，

其最高正價逐漸升高，圖像C符合。

(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數越大,離子半徑越小，圖像A符合。

(4)堿金屬單質的密度隨核電荷數的遞增呈增大趨勢，但K的密度比Na的密度小，圖

像D符合。

(5)鹵族元素單質熔點隨核電荷數的遞增逐漸升高，圖像C符合。

14.(11分)現有CO和C02的混合氣體20g,其體積為11.2L(標準狀況)。

回答下列問題：

(1)該混合氣體的總物質的量為，其平均摩爾質量為0

(2)混合氣體中碳原子的個數為o(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

(3)若將該混合氣體全部通過如圖所示裝置進行實驗。則：

Ba(OH)2溶液98%濃硫酸

①氣球中收集的氣體是，原混合氣體中該氣體的質量為；

②A瓶中發生反應的離子方程式為o

③若要證明A瓶溶液中的陽離子未沉淀完全，其方法為o

答案：(l)0.5mol40g.mol"

(2)0.5NA

(3)?CO3.5g②Ba?*+2OH-+CO2-BaCChJ+HzO③待A瓶中充分沉淀后,

取少量上層清液放入試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產生，說明Ba?+未沉淀

完全(或其他合理方法)

解析:(1)該混合氣體的總物質的量為就備eOSmol,其平均摩爾質量為

20g=40gmorL

O.Smol

⑵混合氣體共0.5mol,且每個CO或CO2分子中都只有1個碳原子，所以混合氣體中

碳原子的個數為0.5NA。

⑶①混合氣體通過Ba(OH)2溶液時CO2被吸收，氣球中收集到的氣體是COo設原

混合氣體中CO的物質的量為〃，則有28g?mol/x〃+44g,mol"x(0.5moL〃)=20g,解得

z?=0.125mol,

CO的質量為28gmoF,x0.125mol=3.5go

②A瓶中發生的反應是Ba(OH)2與CO2反應。

③可利用反應Ba2++SOj--BaSOJ設計方案。

15.(12分)某學習小組在實驗空制備FeCb固休。已知FeCL固體易吸水潮解.實驗

裝置如下：

(1)分液漏斗①中盛有濃硫酸，燒瓶②中盛放固體氯化鈉和二氧化鎰,將濃硫酸滴加

到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應的化學方程式：

_______________________________，

②0

(2)為了獲得純凈干燥的