高中化學必修第2冊 第5章 第2節 第2課時（提能訓練）

第五章第二節第2課時

課后|提能訓練

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A組?基礎達標

1.下列關于氨的敘述中，錯誤的是（）

A.氨極易溶于水

R.氨可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

C.氨具有還原性

D.可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨的存在

【答案】B

【解析】氮溶于水顯城性，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

2.下列關于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水顯堿性，能使酚配溶液變藍

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是N%（除水外）

D.1molf的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3H2O.NH；物質的量之和為1mol

【答案】D

【解析】溶于水的氮大部分與水反應生成NH3H2O,所以除水外，物質的量濃度最大的

粒子是NH3H2。；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O.NH3、NH3H2O、NH：、OFT和少

量的H,是一種混合物；液氮是純凈物。

3.下列關于氨與錢鹽的敘述中正確的是（）

A.錢鹽加熱時都能產生N%,并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

B.干燥NH3時，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCh即可

C.錢鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好

D.錢鹽的物理共性是鐵鹽都是晶體，都能溶于水

【答案】D

【解析】NH4NO3加熱時不產生NH3,A錯誤；NH3能與CaCL反應，所以不能用CaCb

干燥NH3,B錯誤；生石灰與環境中的H2O反應生成Ca（OH）2,Ca（OH”與佞鹽反應生成極

易揮發的NFK從而大大地降低了肥效，C錯誤。

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化鉉和熟石灰制取氨：NH4+OH=^=NH3t+H2O

B.NaOH濃溶液與NH4cl溶液混合加熱：NH；+OH=^=NH3H2O

+

C.氨水中加鹽酸：NH3H2O+H=NH；4-H2O

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3++3OH=Fe（OHhl

【答案】C

【解析】NH4cl和Ca（0H）2固體加熱制取氮，不是在溶液中進行的反應，不存在離子濃

度的變化，不屬于離子反應，A錯誤；NaOH濃溶液和NH4。溶液混合加熱放出NH.3,不能

寫成NH3-H2。,B錯誤；氨水與酸或鹽反應，實質是NH3H;O電離出的OH一參與反應，NH3H2O

為弱堿應寫成分子形式，C正確，D錯誤。

5.制備干燥的氨所需的藥品是（）

A.NH4cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰

B.飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體

C.NaOH溶液、NH4。晶體、濃硫酸

D.NH4cl固體、消石灰、堿石灰

【答案】D

【解析】不能用NH4C1稀溶液與NaOH稀溶液混合制取NH3,A錯誤：NH3不能用P2O5

固體干燥，B錯誤；不能用NH4cl晶體與NaOH溶液混合制NH.”也不能用濃硫酸干燥NH.”

C錯誤；實驗室用NHJ。固體與消石灰共熱的方法制取N%,并用堿石灰干燥N%,D正確。

6.下圖裝置中的干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管,

下列選項與實驗事實不相符的是（）

A.NH3H?0（含石蕊溶液）藍色噴泉

B.HCI氏0（含石蕊溶液）紅色噴泉

C.Cl2飽和食鹽水無色噴泉

D.CO2NaOH溶液無色噴泉

【答案】C

【解析】CL在飽和食鹽水中溶解度很小，所以不能形成噴泉。

7.某同學用如下圖所示裝置（固定儀器和橡膠管略）進行有關氨制取的實驗探究。

回答下列問題：

(1)實驗室常用裝置①制取NE，其反應的化學方程式為

若要測定生成的NH?的體積，則必須選擇的裝置是(填裝置序號)，裝置中所盛

試劑應具有的性質是o

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑可能是,分液漏斗中裝

的試劑可能是，收集裝置應選擇(填裝苴序號)。

【答案】(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCL+2H2。

③⑦氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發，且該試劑不與氨反應⑵CaO(或固體NaOH

或堿石灰)濃氨水⑥

【解析】(1)裝置①適用于固固加熱制取氣體，實球室制取N&的試劑是NH4C1和

Ca(OH)2o若測定生成的NH3的體積，必須用排液法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，

所用的液體應不易揮發，不能與NH3反應，也不能溶解NH3。

(2)裝置②是固液不加熱裝置，制取N%時，可用濃氨水和CaO或固體NaOH或堿石灰

作用。

8.在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉗絲伸入

瓶中并接近濃氨水的液面。

(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_________________________________

(2)這個反應叫作,化學方程式為

(3)鉗絲保持紅熱，說明此反應是(填“吸熱”“放熱”)反應，生成的紅棕色氣體

是,該反應的化學方程式是。

(4)實驗中，有時會看到白煙，此白煙是,生成的原囚是(用化學方程式表

示）°

（1）補充6并將N%吹出

（2）氨的催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2O

⑶放熱N022NO4-O2=2NO2

（4）NH4NO33NO2+H2O=2HNO3+NO,

NHj+HNO3=NH4NC）3

B組?能力提升

9.氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管

道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）

A.若管道漏氣，遇級就會產生白煙

B.該反應利用了CL的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6moi電子轉移

【答案】C

【解析】HCI遇NH3生成白煙（NH』C1）,A正確：Ch在此反應中作氧化劑，體現強氧化

性，B正確；此反應存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，氧化還原反應不可能為復分

,一

解反應，C錯誤；2NH3UN2,所以生成1molN2將有6moi電子轉移，D正確。

10.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關于新制的氨水、氯水的描述中正

確的是（）

A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同

B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

C.“兩水”中都存在可逆反應

D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質

【答案】C

【解析】新制的氯水中存在的微粒（三分子四離子）：。2、H20SHCIO和C「、C10\H

+、OH-：氨水中存在的微粒（三分子三離子）：N%、氏0、NH3H2。和NH；、H*、OH-,A

錯誤；氮水無漂白性，B錯誤；氮溶于水發生反應：NH3+H2ONH3H2O;氯氣溶于水發

生反應：CI2+H2OHCIO+HCI,C正確；新制的氯水長時間放置，因HQO發生分解最

終形成稀鹽酸（化學變化），新制的氮水長時間放置，因N%易揮發而變稀，但不會變質，D

錯誤。

11.用一充滿氯化氫氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內所得鹽酸的

物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（）

A.0.045mol-L-1B.1mol-L1

C.0.029molL-1D.不能確定

【答案】A

【解析】本懣以氮的噴泉實臉為切入點考查物質的量的有關計算。假設燒瓶的容積為IL,

則HC1的物質的量為擊mol,溶液的體積為1L,鹽酸的物質的量濃度為擊molf,即

0.045mol-L1()

12.如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒

杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()

A.HC1和HzO

B.以4：1混合的NO?、。2混合氣體和H2O

C.NO?和H2O

D.CO?和NaOH溶液

【答案】C

【解析】噴泉實臉產生的根本原因是燒瓶內外產生毛壓差，當把膠頭滴管內的液體擠入

燒瓶時，四選項均可產生氣壓差形成噴泉，且HC1能完全溶于水，CO?完全與NaOH溶液反

應，4：1混合的NO2和。2能恰好發生反應(4NCh+O2+2H2O=4HNO3),故均可使液體充

滿燒瓶，但NO?與H2O反應時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。

13.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下

圖所示：

(1)D的化學式是,,E的化學式是

(2)A和B反應生成C的化學方程式是____________________________________。

(3)C和D反應的化學方程式是,現象是

【答案】(l)NH3NH4CI(2)H24-C12==^=2HC1

(3)HC1+NH3=NH4C1產生大量白煙

【解析】框圖推斷題的關鍵是找準切入點，由題目中“A、B、C、D為氣體，E、F為固

體”，結合D+C—E可知，E為校鹽：再由E+F-D知，D為氮，且F為堿；又知“G

為氯化鈣”推出F為Ca(0H)2,C為HCI氣體。

14.某課外活動小組用如下圖所示的實驗裝置探究氮氣與氨氣之間的反應。其中A、F

為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

(1)裝置F中發生反應的離子方程式是。

(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用(選填以下選項的代號)。

A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.燒堿

濃氨水與選擇固體作用產生氨氣的原因是_______________________________C

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列橫

線上。

B、D、Eo

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化鉉和氮氣，該反應的化學方程式為

;裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一

個實驗方案鑒定該固體就是氯化鐵：。

(5)若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N?和少量Cl2,處理方法是(用反應的離子方程

式表示)。

【答案】(l)MnO2+4H-+2C「=^=Mn2++C12t+2H2O

(2)A、C、E堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質，且溶于水放出大量的熱，使溶

液溫度升高，有利于NH3H2O分解

⑶IIIIII

⑷8NH3+3C12=6NHQ+N2將固體在燒杯中溶解，再用試管取少最燒杯中的溶液,

然后滴加少量硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀產生，證明有C「；再用試管取少量燒杯

中的溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變

藍證明有NH；

-

（5）C12+2OH=Cr4-CIO+H2O

【解析】（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氮水的揮發來制取氯氣，且該物質和氨氣不

反應，氮氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質。（3）氮氣中混有水蒸氣，氮氣是堿

性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故B選II;制取的氯氣中混有藏,化氫氣體和水蒸氣，

除去氯氣中的氯化氫，E應選I;水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選III。（4）氯氣和氯氣在常溫

下混合就能發生反應生成氧化錠和氮氣；氯化餒中含有氯離子和餒根離子，氯離子用硝酸酸

化的硝酸銀溶液檢臉；氮毛用濕泗紅色石蕊試紙檢臉。（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣，

氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收尾氣。

綜合素養測評

一、選擇題：本題共3小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意。

1.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》（1871年）。該書把一種元素翻譯為“矽”。

在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現代把這種“矽”元素命名為（）

A.錫B.硒

C.氧D.硅

2.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

3.下列氣體①N2；②。2；③N02；④NO；⑤CO2；⑥CO中，屬于大氣污染物的是（）

A.③??B.①②??

C.③???D.全部

4.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染

無關的是（）

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮

⑧綠色化學

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（)

NaOH溶液e稀HzSO,BI

粗SiO2LAJ-

A.X可用作木材防火劑

B.步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2sO4

C.步驟H中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟IH若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

6.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開

夾子，發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（）

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

7.在標準狀況下，將02和NOz按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶

內液體逐漸上升，假設燒板內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）

1_4

A..mol-L1B.mol-L1

C.*mol-LD.★mol-L1

8.如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應中被還原的

HN03與Cu的量的關系（）

A.a點B.b點

C.c點D.d點

二、選擇題：本題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意,

全部選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得。分。

9.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（）

溶液①飽和溶液溶液②溶液溶液

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO?

B.若濱水褪色，則說明S02具有還原性

C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2s2。3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、NazSiCh溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

10.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾

引起計算機的一場“革命”。它可以按F列方法制備：

Si6磊Si（粗）需SiHC耳湍沆Si（純）

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學方程式為SiCh+2C二空Si+2cOf

B.步驟①?③中每生成或反應ImolSi,轉移4mcl電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫敘酸反應

D.SiHCb（沸點33.0°C）中含有少量的SiCl”沸點67.6℃）,通過蒸儲（或分儲）可提純

SiHCh

11.下圖是一種綜合處理SO?廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含SO2的尾氣空氣

溶液A

溶液B溶液C

[Fe2(SO,)3酸性溶液]

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

12.氮在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程

可用下圖表示。其中反應④的離子方程式為4NH；+5O2=2NO5+6HTN2O+5H2O。下列

說法正確的是（）

海洋表面

硝化作用

NO；.，

N2O反硝化作用

A.①②均屬于固氮反應

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應④中每生成1mol比0共轉移4mol電子

D.向海洋中排放含NO5的廢水可.能影響海洋中氮的循環

三、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

13.（12分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大強酸”。現就硫酸與金屬銅反應

的情況，回答下列問題：

（1）工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱條件下跟稀硫酸反應，有關的化學

方程式是____________________________________________________________________________

◎

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10moi4/1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為

0.9molo則濃硫酸的實際體積（填“大于”“等于”或“小于”）180mLo

（3）將8gFez。?投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到

1.68L氏（標準狀況），同時，Fe和FezCh均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元

素完全沉淀，共消耗4mol-L?的NaOH溶液150mLo則原硫酸的物質的量濃度為。

14.（13分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產牛的是NO氣體,設計了如下

實驗。實驗裝置如圖所示（已知NO、NO?能與NaOH溶液反應）：

(1)設計裝置A的目的是,為達此目的應進

行的操作是。

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是

_________________________________________;B中反應的離子方程式是

⑶將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色,該實驗的目的是

(4)D裝置的作用是

15.(13分)某同學用加圖所示裝置探究S02的性質及其有關實驗。

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學

方程式：