高中化學人教版必修第一冊《金屬材料》同步練習題

3.2金屬材料同步練習題

一、選擇題

I.聯氨(NZHJ)與含銅物質之間的關系如圖所示:

下列說法正確的是

A.I、H、HI、IV過程均發生氧化還原反應

B.根據過程I,每生成224mL(標準狀況下)N2,消耗3.2gCuO

C.根據上述過程可推知氧化性：O2>NaClO>Cu()>Cu2。

D.過程IV,參加反應的CU(NH3)；‘與NaClO的物質的量之比為2：1

2.下列關于金屬冶煉的說法不正確的是()

A.金屬冶煉的方法選擇是由金屬的活潑性決定的

B.工業上常用電解熔融氯化物的方法來冶煉鈉、鎂、鋁

C.熱還原法冶煉金屬常用的還原劑有焦炭、一氧化碳和氫氣

D.金屬冶煉的本質是找到合適的還原劑(或還原手段)將金屬屬從其化合物中還原出來

3.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸鋁與濃硫酸常溫下不

A

3mL,鋁條表面無明顯現象反應

B向試管中加入3mL澳水，再通入S0?氣體，溶液橙黃色褪去so2具有漂白性

用玻璃棒蘸取濃HNO、點到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后濃HNO,具有酸性和

C

褪色強氧化性

將溶液X與鹽酸反應產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液溶液X中一定含有

D

褪色SO；

A.AB.BC.CD.D

4.學好化學，提高生活質量。下列說法不正確的是

A.碳酸鈉可用于制肥皂，碳酸氫鈉可用于焙制糕點

B.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體的性質有關

C.病人在服用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)期間可以多吃酸性食物

D.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關

5.工業上常用電解法冶煉的金屬是

A.AlB.FeC.HgD.Ag

6.下列關于合金的說法正確的是

A.合金中至少含有兩種金屬元素B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在

C.合金中可能含有非金屬元素D.合金的性質與其成分金屬的性質完全相同

7.下列說法不乏畫的是

A.鋼的含碳量為().03%~2%B.常溫下鋁不與氧氣反應

C.氧化亞鐵受熱時,易被空氣氧化D.氧化鋁是兩性氧化物

8.卜列物質對應的組成不生畫的是

A.剛玉：AhO?B.熟石膏:CaSO4-2H2O

C.皓磯：ZnSO4-7H2OD.蘇打：Na2c

二、非選擇題

9.用化學符號填空。

(1)硫酸根離子：0

(2)鋁表面的氧化膜的化學式：。

10.含有12個中子、最外層電子數為2的某金屬元素R的單質2.4g與100mL某濃度的鹽酸恰

好完全反應，產生標準狀況下的氫氣2.24L。通過計算分析：(請寫出計算過程)

(DR是何種元素?

(2)鹽酸的物質的量濃度是多少?

11.127gAi與200mLS.OmoIL1的稀鹽酸充分反應，試計算：

(1)在標準狀況下生成氫氣的體積為L。

⑵用6.0mol/L鹽酸配制200mL3.0molL'鹽酸，需要量取6.0mol/L鹽酸的體枳mL。

II.現有400mLK2s0,和Fe?(SO的混合溶液，將其分為兩等份，向其中一份中加入

Imol/LBaCI?溶液，至恰好不再產生沉淀，消耗50mL,將沉淀過漉、洗滌、干燥，稱其質量為

mg；向另一份溶液加入鐵片，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來減輕了0.56go

試計算：

(1)m=o

(2)則原溶液中K+的物質的量濃度為mol/L(寫出計算過程)。

12.某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用一定質量的純鋁片與足量稀硫酸的反應測

定通常狀況(約20℃,lOlkPa)下氣體摩爾體積的方法.

(1)甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗(如圖)：

F

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接______接接____(填接口字母，可不填

滿.)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順

利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因

③實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？

(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣,

也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時.，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量

水存在,使所測氫氣體積偏小.干是他們設計了如圖所示的實驗裝置.裝置中導管a的作用是

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.過程【I中無化合價的變化，A項錯誤；

B.過程I發生的化學方程式為：4CuO+N2H4.H,O=N21+2CU2O+3H,O

1

n(CuO)=4/?(N2)=0.04ir.ol,“(CuO)=0.04imlx80g-n)ol=3.2g,B項正確；

C.上述過程中，無法推知與NaClO的氧化性強弱，C項錯誤；

D.過程IV反應：Cu(NH?)；*+2CKX+2OH-=CuO>L+2N2H4+2CP+3H2O,參加反應的

Cu(NH3)：與NaClO的物質的量之比為1:2,D項錯誤。

答案為B。

2.B

解析：A.金屬冶煉的方法選擇是由金屬的活潑性決定的，活潑的金屬用電解的方法，比較活

潑的可以用熱還原法，不活潑的金屬可以用熱分解法，政正確；

B.工業上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂和氧化鋁的方法得到鈉、鎂、鋁金屬，故錯誤：

C.利用還原劑把金屬元素從化合態變為游離態，因此熱還原法常用的還原劑有碳和氧化碳

和氫氣等，故正確：

D.金屬冶煉就是金屬元素從化合態變為游離態，需要找到合適的還原劑或還原手段，故正確。

故選B。

3.C

解析：A.常溫下鋁與濃硫酸發生鈍化，在鋁表面形成了一層致密的氧化膜，鋁與濃硫酸常

溫下能反應，A錯誤；

B.澳水中通入SO2,Bn與SO2反應生成澳離子和硫酸根離子從而使溶液橙黃色褪去，SO2

表現還原性，B錯誤；

C.玻璃棒蘸取濃HNO3點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅體現濃硝酸的酸性，后紅色褪去

因為濃硝酸具有強氧化性，C正確；

D.溶液X與鹽酸反應生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，此時有二氧化硫生成，溶

液X中可能為亞硫酸氫根離子，不一定含有亞硫酸根離子，D錯誤；

故答案選C。

4.C

解析：A.碳酸鈉可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業，NaHCCh受熱分解生成C02氣

體，可用于焙制糕點，A正確；

B.萬丈霞光穿云而過美不勝收與膠體的丁達爾效應有美，B正確；

C.病人在服用胃舒平時，不可以多食酸性食物，這樣導致A1(OH)3被酸性物質消耗，而導

致藥物達不到預期效果，c錯誤；

D.食物腐敗屬于緩慢氧化過程，植物光合作用將和比。轉化為CHizd和。2,屬于

氧化還原反應，D正確；

故答案選C。

5.A

【分析】根據金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用廣冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、

Mg、Al等；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、

H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pl、Au用物理分

離的方法制得；據此分析，

解析：A.A1屬于活潑金屬，工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；

B.Fe屬于較不活潑，工業上采用熱還原法冶煉，故B錯誤；

C.Hg的活潑性比較差，工業上采用熱分解法冶煉，故C錯誤；

D.Ag的活潑性比較差，工業上采用熱分解法冶煉，故D錯誤；

故選：A.

6.C

解析：A.合金不一定含有兩種或兩種以上的金屬元素，也可能是由一種金屬與非金屬熔合

而成的，故A錯誤；

B.合金中的元素一般以些質的形式存在，故B錯誤：

C.根據A相分析，合金可以由兩種或兩種以上的金屬元素熔合而成的，也可能是由一種金

屬與非金屬熔合而成的，放C正確：

D.合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于其成分金屬，故D錯誤；

答案選C。

7.B

解析：A.鋼為鐵和碳的合金，含碳量為0.03%?2%,故A正確；

B.鋁為活潑金屬在空氣口能與氧氣反應生成氧化鋁，故B錯誤；

C.氧化亞鐵具有強的還原性，易被氧氣氧化，故C正確；

D.氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正

確；

故選：Bo

8.B

解析：B.熟石膏：2CaSO4H2O,生石膏：CaSO4-2H2O,B錯。

二、非選擇題

9.SO；-AI2O3

解析：(1)硫最外層6個電子，最高正價為+6價，氧為-2價，硫酸根離子SO：。故答案為：

SO：；

⑵鋁最外層3個電子，顯+3價，僦為-2價，根據化合價代數和為0,鋁表面的氧化膜的化

學式：AhO3o故答案為:AhO3o

10.(l)Mg(2)2.0mol/L

解析：(1)最外層電子數為2的某金屬元素R,最高化合價應該為+2,發生反應的離子方程

式為R+2H+=R2++H2T，R1勺單質2.4g與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，產生標準狀況

224L

卜的氫氣2.24L,即n(H2)=',------=0.1mol,故R的物質的量為n(Mg)=n(H2)=0.1mol,

22.4Lr/mol

m24。

M=—=-1=24g/mol：R含有12個中子，則質子數為24-12=12,R為Mg元素；

n().\moi

(2)根據反應Mg+2H+=Mg"+H2T，反應的鹽酸的物質的量為2n(H2)=0.2mol,鹽酸的物質的量

濃度是c=—==2.0mol/Lo

V1L

11.3610011.650.2

【分析】I.2.7gAl與200mL30moi的稀鹽酸充分反應的計算，要根據化學方程式分析反

應是否是恰好反應，然后才可以把相關數據代入計算。

H根據溶液的均一性，分成兩等份的溶液和原溶液成分是一樣的，然后根據加入的BaCh

溶液的量可以求出生成沉淀BaSCh的量，進而求出其質量；第二份溶液中加入鐵片，能和

鐵片反應的是F°2(SO4)3,則可根據消耗的鐵片的質量求出Fe2(SO4)3的量，從而求出其含有

的SO：的量，然后根據SO：總共的物質的量則可求出K2s04含有的物質的量，進而求出

K+的濃度，據此解答。

解析：I.2.7gAl與200mL3.0mol.lJ的稀鹽酸充分反應，2.7gAl的物質的最為0.1mol,

200mL3.0mol.!?的稀鹽酸含溶質HC1的物質的量為0.6mol,根據反應的關系式

2Al~6HC1~3H2,可知鹽酸是足量的，2moiA1和足量鹽酸反應生成TmolH?,則O.lmolAl和

足量鹽酸反應生成氫氣WH2)=0.15moi，其在標準狀況下生成氫氣的體積為22AL/molx

0.15mol=3.36Lo

⑵用6.0mol/L鹽酸配制200mL3.0mol?L"鹽酸，根據稀釋規律，以濃溶液)

xV(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)…可得6moi/LxVj農溶液)=3mol/Lx200mL,則

V(濃溶液)=IOOmL,則需要量取6.0mol/L鹽酸的體積為100mL。

H.(1)將400mLK2s0,和Fc2(SOj混合液分為兩等份，則其中一份體積是200mL,與50mL

Imol/LBaCb溶液恰好反應生成沉淀mg,則沉淀是BaSO4，根據關系式BaCb~BaSd,可

知//(BaSO4)=/!(BaCl>)=0.D5Lx1mol/L=0.05mol,則其質量為m(BaSO4)=0.05molx

233g/mol=l1.65go

(2)向另一份溶液加入鐵片，則發生的離子反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+,充分反應后，取出鐵片,

洗滌、烘干，稱其質量比原來減輕了0.56g,也就是減少了0.()1molFe,根據離子方程式，

可求出參加反應的Fe3+是0.02moL根據關系式2Fe3+~3SO1~FeXSO),可知一份溶液中

Fe2(SO4)3含有的SO；為0.()3mol,經過(1)的計算，可知一份溶液中總共含有SO：為

0.05mol,則可知一份溶液中含有K2s04的物質的量為0.02mol,則n(K+)=0.04mol,則

c(K+)=°鬻°Lo.2mol/L,每份溶液和原混合液濃度是一樣的，因此原溶液中K+的物質的

U?