河南信陽(yáng)市五校協(xié)作體2027屆高三上學(xué)期學(xué)情綜合檢測(cè)化學(xué)含答案

信陽(yáng)市五校協(xié)作體屆學(xué)情綜合檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本大題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國(guó)家安全觀中包括科技安全、生態(tài)安全和資源安全等。下列行為符合國(guó)家安全觀的是A.實(shí)驗(yàn)室廢酸堿投入生活垃圾箱B.將強(qiáng)氧化性試劑與白磷混合存放C.研發(fā)分離礦渣中稀土金屬技術(shù)D.在互聯(lián)網(wǎng)發(fā)布涉密材料研發(fā)數(shù)據(jù)2.反應(yīng)可用于制備高純硅。下列說法正確的是A.晶體屬于共價(jià)晶體B.中存在鍵C.的電子式為D.中含離子鍵3.下列實(shí)驗(yàn)操作或相關(guān)處理方法正確的是A.用排空氣法收集氯氣時(shí)集氣瓶瓶口一定要向上B.實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)得的，應(yīng)密封保存并存放在潮濕環(huán)境中C.配制溶液時(shí)，將KOH固體放入容量瓶中加水溶解并定容D.實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原制備金屬銻時(shí)先通入，后加熱；結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后停止通入4.(釷)(鈾)。下列說法正確的是A.表示一個(gè)質(zhì)子第1頁(yè)/共11頁(yè)B.釷-232和鈾-233互為同位素C.釷-232的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為142D.釷-232和鈾-233的N能層電子數(shù)相等5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子B.含有手性碳原子的分子均是手性分子C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.有效碰撞是指能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞6.沒食子兒茶素是茶葉中天然存在的多酚類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)它的說法正確的是A.屬于脂肪烴衍生物B.可用作抗氧化劑C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向溶液中加入足量溶液：B.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：C.苯酚鈉溶液中通入少量，溶液變渾濁：D.向食鹽的氨水溶液中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：8.一種由、、組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示，晶體中原子填充在、圍成的四面體空隙中，晶胞空隙利用率是指被占據(jù)的空隙數(shù)與總空隙數(shù)量的百分比，如金剛石的空隙利用率為50%。以下說法錯(cuò)誤的是第2頁(yè)/共11頁(yè)A.的配位數(shù)為8B.晶胞中四面體空隙的利用率為50%C.該晶體的化學(xué)式為D.晶體中距離一個(gè)原子最近的原子有12個(gè)9.知：在有氧層，有機(jī)物通過微生物有氧呼吸來分解；在無氧層，有機(jī)物通過微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)來分解。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海洋中S元素的主要存在形式為B.過程①中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1C.過程②中，與的反應(yīng)為D.循環(huán)過程中，隨沉積物深度增加，硫元素可被還原至更低價(jià)態(tài)10.AgCN與的C原子和N原子均可進(jìn)攻生成腈（）和異腈（）兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS第3頁(yè)/共11頁(yè)A.比更穩(wěn)定B.過渡態(tài)TS2是由的N原子進(jìn)攻形成的C.的C原子和N原子可進(jìn)攻，是因?yàn)橹杏墟ID.相同條件下，生成后續(xù)物Ⅰ的速率比生成后續(xù)物Ⅱ的速率慢伏加德羅常數(shù)的值為A.中B.晶胞中，Ce的配位數(shù)為4C.晶胞中，O原子處在Ce原子構(gòu)成的正四面體空隙中D.若晶體密度為，則Ce、O最短距離為12.一種“自充電”鋅離子水系電池工作原理如圖1實(shí)現(xiàn)“自2(a)，填充在立方體空隙中(未畫出)第4頁(yè)/共11頁(yè)A.該裝置負(fù)極材料需足量B.“自充電”過程中，作為氧化劑參與反應(yīng)C.“自充電”時(shí)，每消耗，溶液中增加D.若晶體發(fā)生圖2中變化，則中13.與組成的金屬硼化物結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子通過鍵互相連接成三維骨架形成正八面體。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，已知八面體中鍵的鍵長(zhǎng)為，晶胞參數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶胞也可表示為B.晶體中原子的配位數(shù)為8C.點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,)D.與原子間的最短距離為14.已知難溶性物質(zhì)CaM可通過加入酸來調(diào)節(jié)體系pH，促進(jìn)CaM溶解，總反應(yīng)為與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M第5頁(yè)/共11頁(yè)代表、或)。比如，。已知。下列說法正確的是A.曲線I表示的變化關(guān)系B.總反應(yīng)的平衡常數(shù)C.時(shí)，溶液中D.時(shí)，和的分布系數(shù)之比大于二、非選擇題：本大題共4小題，共分。15.過二硫酸鈉()、模擬工業(yè)制取的原理為所示(夾持裝置已略去)。第6頁(yè)/共11頁(yè)按要求回答下列問題：（1）化學(xué)儀器a的名稱為_______，其作用為_______。（2AC_______。（3）甲同學(xué)認(rèn)為該裝置有一處不足，請(qǐng)改進(jìn)：_______。（4C_______。（5）①工業(yè)上用處理含有氰化物()的廢水，生成一種酸性氣體和銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為_______。②測(cè)定處理后的廢水中的含量：取1L處理后的廢水，濃縮為30.00mL后置于錐形瓶中，滴入少量KI溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，正確操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，處理后的廢水中的濃度為_______mg/L。16.不可替代的作用。以黃鐵礦(主要成分為FeS，還含有NiSCoSCuS及少量Au)為原料制備硫酸鎳同時(shí)回收Co的工藝流程如圖：第7頁(yè)/共11頁(yè)已知：①焙燒過程中，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物和(生成Co的氧化物為)。②流程中部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀1.57.67.65.6完全沉淀3.79.69.26.7（1_______的化學(xué)方程式_______。（2_______。（3pH”時(shí)，需調(diào)節(jié)的pH范圍是_______。（4）①“萃取”中，配合物的結(jié)構(gòu)存在如下轉(zhuǎn)變，下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．轉(zhuǎn)變過程中只涉及配位鍵的斷裂與形成B．配合物1內(nèi)界中心原子配位數(shù)為6C．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)發(fā)生變化D．兩種配合物中均含有大π鍵②一定條件下，用萃取劑萃取，經(jīng)充分振蕩分層后，有機(jī)層和水層中濃度之比為第8頁(yè)/共11頁(yè)的水溶液10mL5mL萃取劑萃取一次后，的萃取率為_______%(保留一位小數(shù))(取率)（5）硫酸鎳溶液在強(qiáng)堿中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘(Ni-Cd)電池正極材料的NiOOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。17.物質(zhì)是一種血紅蛋白-氧親和力調(diào)節(jié)劑，可穩(wěn)定氧合血紅蛋白狀態(tài)，在治療鐮狀細(xì)胞病患者方面取得了成功，下圖是其合成路線：已知：（1）物質(zhì)A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，設(shè)置A→B的目的是_______。（2）物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）G→H的化學(xué)方程式為_______。（5）D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種)。①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能與2molNaOH反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為。（6）物質(zhì)I)的合成需要用到酰氯類中間體，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化路線與所學(xué)知識(shí)，以第9頁(yè)/共11頁(yè)和為主要原料，設(shè)計(jì)合成的路線_______。(其他無機(jī)試劑任選)18.二氧化碳的利用技術(shù)潛力巨大，可用于合成諸多化工產(chǎn)品。某科研小組將CO2用于合成新型能源二甲醚(CHOCH)，根據(jù)題目所給信息及所學(xué)知識(shí)完成以下問題。（1）已知一定條件下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，符號(hào)為ΔH。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的反應(yīng)熱ΔH為___________kJ·mol-1。CO(gHO(gCHOCH(物質(zhì)))g)ΔH/kJ·mol-1-393.5-241.8-185（2）上述過程主要包含以下三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH<0反應(yīng)2：2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH<0反應(yīng)3：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0有關(guān)上述反應(yīng)體系的下列說法中正確的有___________。A.反應(yīng)1和反應(yīng)2低溫自發(fā)，反應(yīng)3高溫自發(fā)，因此應(yīng)采取低溫環(huán)境進(jìn)行生產(chǎn)B.若生產(chǎn)過程中移去部分CHOH(g)，反應(yīng)3的平衡向右移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，也能提升CHOCH3的產(chǎn)率D.加入反應(yīng)1的催化劑，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率（3）在3.0MPa下研究人員在恒壓密閉容器中充入4molH2和lmolCO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CHOCH3或CO的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：[A物質(zhì)的選擇性=]第10頁(yè)/共11頁(yè)①指出圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是___________(填字母)___________。②計(jì)算220℃時(shí)，CHOCH3的平衡產(chǎn)率為___________。(產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)③220℃時(shí)反應(yīng)3的Kp為___________。(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)④未知容器體積時(shí)，若要得到濃度平衡常數(shù)K和壓力平衡常數(shù)Kp來實(shí)現(xiàn)，試得出反應(yīng)1的Kc換算公式：K=___________。第11頁(yè)/共11頁(yè)信陽(yáng)市五校協(xié)作體屆學(xué)情綜合檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本大題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國(guó)家安全觀中包括科技安全、生態(tài)安全和資源安全等。下列行為符合國(guó)家安全觀的是A.實(shí)驗(yàn)室廢酸堿投入生活垃圾箱B.將強(qiáng)氧化性試劑與白磷混合存放C.研發(fā)分離礦渣中稀土金屬技術(shù)D.在互聯(lián)網(wǎng)發(fā)布涉密材料研發(fā)數(shù)據(jù)【答案】C【解析】A國(guó)家安全觀，A錯(cuò)誤；B事故，不符合安全要求，B錯(cuò)誤；C水平，符合國(guó)家安全觀，C正確；D．在互聯(lián)網(wǎng)發(fā)布涉密材料研發(fā)數(shù)據(jù)會(huì)泄露國(guó)家科技機(jī)密，危害科技安全，不符合國(guó)家安全觀，D錯(cuò)誤；故選C。2.反應(yīng)可用于制備高純硅。下列說法正確的是A.晶體屬于共價(jià)晶體B.中存在鍵C.的電子式為D.中含離子鍵第1頁(yè)/共24頁(yè)【答案】A【解析】公眾號(hào)：高中試卷君【詳解】A．晶體硅中Si原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，A正確；B．分子中H原子間以單鍵結(jié)合，僅存在鍵，不存在鍵，B錯(cuò)誤；C．中H、Cl均與Si形成共價(jià)單鍵，且每個(gè)Cl原子最外層還應(yīng)有3個(gè)孤電子對(duì)，所給電子式書寫錯(cuò)誤，正確電子式為：，C錯(cuò)誤；D．HCl是共價(jià)化合物，分子中僅含極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或相關(guān)處理方法正確的是A.用排空氣法收集氯氣時(shí)集氣瓶瓶口一定要向上B.實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)得的，應(yīng)密封保存并存放在潮濕環(huán)境中C.配制溶液時(shí)，將KOH固體放入容量瓶中加水溶解并定容D.實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原制備金屬銻時(shí)先通入，后加熱；結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后停止通入【答案】D【解析】A短進(jìn)長(zhǎng)出裝置，并非瓶口一定向上，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)酸弱堿鹽，極易發(fā)生水解反應(yīng)，潮濕環(huán)境會(huì)加速其變質(zhì)，應(yīng)密封保存在干燥環(huán)境中，B錯(cuò)誤；C杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，C錯(cuò)誤；D．先通可排盡裝置內(nèi)空氣，避免加熱時(shí)與空氣混合爆炸；結(jié)束時(shí)先停止加熱、繼續(xù)通至冷卻，可防止生成的高溫被空氣中氧化，操作正確，D正確；故選D。4.(釷)(鈾)。下列說法正確的是第2頁(yè)/共24頁(yè)A.表示一個(gè)質(zhì)子B.釷-232和鈾-233互為同位素C.釷-232的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為142D.釷-232和鈾-233的N能層電子數(shù)相等【答案】D【解析】【詳解】A．表示電子，A錯(cuò)誤；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，釷-232質(zhì)子數(shù)為90，鈾-233質(zhì)子數(shù)為92，二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，B錯(cuò)誤；C．釷-232的中子數(shù)為，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為90，二者之差為，C錯(cuò)誤；D．釷-232，原子序數(shù)90，與鈾-233，原子序數(shù)92，均為第七周期元素，N能層（第四層）電子數(shù)均為32，D正確；故選D。5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子B.含有手性碳原子的分子均是手性分子C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.有效碰撞是指能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子，這是原子結(jié)構(gòu)的基本概念，A正確；B因分子內(nèi)對(duì)稱性而不具手性，B錯(cuò)誤；C．原電池通過自發(fā)氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這是原電池的標(biāo)準(zhǔn)定義，C正確；DD正確；故選B。6.沒食子兒茶素是茶葉中天然存在的多酚類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)它的說法正確的是第3頁(yè)/共24頁(yè)A.屬于脂肪烴衍生物B.可用作抗氧化劑C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于脂肪烴衍生物，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有多個(gè)酚羥基，酚羥基易被氧化，可以消耗氧氣，因此可用作抗氧化劑，B正確；C．該物質(zhì)不含酯基、鹵素原子等可發(fā)生水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，醇羥基不與NaOH反應(yīng)；該物質(zhì)共含有5個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基，因此該物質(zhì)最多消耗，D錯(cuò)誤；故選B。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向溶液中加入足量溶液：B.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：C.苯酚鈉溶液中通入少量，溶液變渾濁：D.向食鹽的氨水溶液中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入足量溶液，能與完全反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B．草酸為弱酸，正確離子方程式為，B錯(cuò)誤；第4頁(yè)/共24頁(yè)C．苯酚的電離常數(shù)大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液中通入少量或過量，溶液變渾濁，均生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氨水提供了堿性環(huán)境，有利于二氧化碳的吸收，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。8.一種由、、組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示，晶體中原子填充在、圍成的四面體空隙中，晶胞空隙利用率是指被占據(jù)的空隙數(shù)與總空隙數(shù)量的百分比，如金剛石的空隙利用率為50%。以下說法錯(cuò)誤的是A.的配位數(shù)為8B.晶胞中四面體空隙的利用率為50%C.該晶體的化學(xué)式為D.晶體中距離一個(gè)原子最近的原子有12個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)銦原子周圍連接4個(gè)距離最近的碲原子，則銦原子的配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；BInCu和In共圍成16個(gè)四面體空隙(上下各8個(gè))，原子在內(nèi)部共8個(gè)，填充在8個(gè)四面體空隙中，則四面體空隙的利用率為，B正確；C．該晶胞中有4個(gè)，4個(gè)，8個(gè)，所以化學(xué)式為，C正確；D．晶體中距離一個(gè)原子最近的原子有12個(gè)，D正確；第5頁(yè)/共24頁(yè)故答案為：A。公眾號(hào)：高中試卷君9.知：在有氧層，有機(jī)物通過微生物有氧呼吸來分解；在無氧層，有機(jī)物通過微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)來分解。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海洋中S元素的主要存在形式為B.過程①中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1C.過程②中，與的反應(yīng)為D.循環(huán)過程中，隨沉積物深度增加，硫元素可被還原至更低價(jià)態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，海洋中S元素的主要存在形式為，轉(zhuǎn)化為有機(jī)S和被植物吸收，A正確；BS單質(zhì)轉(zhuǎn)化為失去6S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為或得到2個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯(cuò)誤；C與反應(yīng)生成失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為，C正確；D．根據(jù)圖示，隨沉積物深度增加，轉(zhuǎn)化為有機(jī)S，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為或，并與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)降低，因此隨沉積物深度增加，硫元素可被還原至更低價(jià)態(tài)，D正確；答案選B。第6頁(yè)/共24頁(yè)10.AgCN與的C原子和N原子均可進(jìn)攻生成腈（）和異腈（）兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TSA.比更穩(wěn)定B.過渡態(tài)TS2是由的N原子進(jìn)攻形成的C.的C原子和N原子可進(jìn)攻，是因?yàn)橹杏墟ID.相同條件下，生成后續(xù)物Ⅰ的速率比生成后續(xù)物Ⅱ的速率慢【答案】C【解析】【詳解】A．的能量比低，更穩(wěn)定，A正確；BTS2是由的N原子進(jìn)攻中的形成了碳氮鍵，B正確；C．的C原子和N原子可進(jìn)攻，是親核取代，此過程中CN-中碳氮三鍵沒有發(fā)生變化，鍵無變化，C錯(cuò)誤；D后續(xù)物Ⅰ速率比生成后續(xù)物Ⅱ的速率慢，D正確；故答案選C。伏加德羅常數(shù)的值為第7頁(yè)/共24頁(yè)A.中B.晶胞中，Ce的配位數(shù)為4C.晶胞中，O原子處在Ce原子構(gòu)成的正四面體空隙中D.若晶體密度為，則Ce、O最短距離為【答案】B【解析】A．中的原子個(gè)數(shù)是7，，A正確；B．以面心的Ce為例，每個(gè)晶胞中有四個(gè)O與之配位，1個(gè)面心Ce被兩個(gè)晶胞共有，故Ce的配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．由題圖可知，中O的配位數(shù)為4，O原子處在Ce原子構(gòu)成的正四面體空隙中，C正確；D．設(shè)該晶胞參數(shù)是，其密度為：，，體對(duì)角線距離為：，最短距離為體對(duì)角線的，所以最短距離為，D正確；故選B。12.一種“自充電”鋅離子水系電池工作原理如圖1實(shí)現(xiàn)“自2(a)，填充在立方體空隙中(未畫出)第8頁(yè)/共24頁(yè)A.該裝置負(fù)極材料需足量B.“自充電”過程中，作為氧化劑參與反應(yīng)C.“自充電”時(shí)，每消耗，溶液中增加D.若晶體發(fā)生圖2中變化，則中【答案】C【解析】【詳解】A．Zn為活潑金屬，易失電子，所以該電池負(fù)極是Zn電極，Zn作為負(fù)極反應(yīng)物，放電過程中不斷被消耗，因此負(fù)極材料需要足量，A正確；B．放電后正極發(fā)生反應(yīng)，生成，F(xiàn)eFe元素氧化為高價(jià)，得電子被還原，作氧化劑，B正確；C作為氧化劑，中O從-1價(jià)變?yōu)?22mol恒，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有從電極脫離進(jìn)入溶液，因此消耗，溶液中增加，C錯(cuò)誤；DaFe有個(gè)，有個(gè)；a→b的過程中，原有晶胞頂點(diǎn)中的4個(gè)中有2個(gè)變?yōu)椋磮Db中，頂點(diǎn)的共6個(gè)，共2個(gè)，均攤后得：有個(gè)，有個(gè)；位于棱上，數(shù)目不變，均攤后得0可得數(shù)據(jù)后得b圖晶胞中含有的數(shù)目為，根據(jù)化學(xué)式得，解得，D正確；第9頁(yè)/共24頁(yè)故選C。13.與組成的金屬硼化物結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子通過鍵互相連接成三維骨架形成正八面體。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，已知八面體中鍵的鍵長(zhǎng)為，晶胞參數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶胞也可表示為B.晶體中原子的配位數(shù)為8C.點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,)D.與原子間的最短距離為【答案】B【解析】ACaB原子構(gòu)成的移至頂點(diǎn)，則原晶胞的頂點(diǎn)移至體心，故該晶胞也可以表示為，A正確；B．配位數(shù)是指原子周圍最近且等距的異原子數(shù)目：每個(gè)頂角的正八面體中都有3個(gè)B與原子等距最近，個(gè)數(shù)為，因此Ca原子的配位數(shù)為24，而非8，B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)在Z軸棱上，N點(diǎn)所在的正八面體的體心為原點(diǎn)坐標(biāo)，鍵的鍵長(zhǎng)為，N點(diǎn)到原點(diǎn)的距第10頁(yè)/共24頁(yè)離：，晶胞參數(shù)為，N點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)：，故N點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，選項(xiàng)C正確；DCa原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B原子實(shí)際坐標(biāo)為據(jù)空間兩點(diǎn)距離公式，Ca與B的最短距離為：其中，因此距離可表示為：，選項(xiàng)D正確；故選B。14.已知難溶性物質(zhì)CaM可通過加入酸來調(diào)節(jié)體系pH，促進(jìn)CaM溶解，總反應(yīng)為與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列說法正確的是A.曲線I表示的變化關(guān)系B.總反應(yīng)的平衡常數(shù)第11頁(yè)/共24頁(yè)C.時(shí)，溶液中D.時(shí)，和的分布系數(shù)之比大于【答案】B【解析】公眾號(hào)：高中試卷君【分析】增大，使平衡逆向進(jìn)行，增大pH減小，故曲線Ⅱ代表與pH的變化關(guān)系；因?yàn)槎幔l(fā)生分步電離、的含量為先增大后減小，的含量逐漸升高，故有曲線I代表與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅲ代表與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅳ代表與pH的變化關(guān)系，同時(shí)根據(jù)圖形可知，當(dāng)pH=1.27時(shí)，有，可得；當(dāng)pH=4.27時(shí)，有，可得，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線I代表與pH的變化關(guān)系，的變化關(guān)系為曲線Ⅱ，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，化簡(jiǎn)后有B正確；C（為，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pH=5時(shí)，和的分布系數(shù)之比，D錯(cuò)誤；故答案為B。第12頁(yè)/共24頁(yè)二、非選擇題：本大題共4小題，共分。15.過二硫酸鈉()、模擬工業(yè)制取的原理為所示(夾持裝置已略去)。按要求回答下列問題：（1）化學(xué)儀器a的名稱為_______，其作用為_______。（2AC_______。（3）甲同學(xué)認(rèn)為該裝置有一處不足，請(qǐng)改進(jìn)：_______。（4C_______。（5）①工業(yè)上用處理含有氰化物()的廢水，生成一種酸性氣體和銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為_______。②測(cè)定處理后的廢水中的含量：取1L處理后的廢水，濃縮為30.00mL后置于錐形瓶中，滴入少量KI溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，正確操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，處理后的廢水中的濃度為_______mg/L。第13頁(yè)/共24頁(yè)【答案】（1）①.長(zhǎng)頸漏斗②.平衡氣壓，防堵塞（2）（3）將裝置D中的導(dǎo)氣管改為倒扣的漏斗，防止倒吸(增加其他防倒吸裝置也給分)（4）降低溶劑的極性，從而降低的溶解度（5）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)生黃色渾濁，且半分鐘內(nèi)不消失③.0.441【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)核心目的為制備，反應(yīng)原理為。裝置A中在催化下分解生成，可將裝置C中生成的及時(shí)吹入后續(xù)裝置，避免與發(fā)生副反應(yīng)。裝置B為安全瓶，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗，可平衡裝置內(nèi)氣壓，防止管路堵塞。裝置C為核心反應(yīng)裝置，水浴加熱控制反應(yīng)溫度。裝置D中稀硫酸用于吸收尾氣，極易溶于稀硫酸，直接通入溶液易發(fā)生倒吸?！拘?詳解】?jī)x器a為長(zhǎng)頸漏斗，當(dāng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大時(shí)，液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，可平衡裝置內(nèi)氣壓，避免管路堵塞發(fā)生危險(xiǎn)?！拘?詳解】若無裝置A，生成的無法及時(shí)吹出，會(huì)在裝置C的堿性溶液中與強(qiáng)氧化性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。中過氧鍵的被還原為-2價(jià)，每個(gè)得到2個(gè)電子，中被氧化為，每個(gè)失去3個(gè)電子，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平得到離子方程式為，該反應(yīng)消耗反應(yīng)物，導(dǎo)致產(chǎn)率降低。【小問3詳解】裝置D用于吸收尾氣，極易溶于稀硫酸，若直接將導(dǎo)氣管插入溶液中，會(huì)因快速溶解導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟降，發(fā)生倒吸，因此需要將裝置D中的導(dǎo)氣管改為倒扣的漏斗，或增設(shè)其他防倒吸裝置，避免倒吸現(xiàn)象發(fā)生?！拘?詳解】第14頁(yè)/共24頁(yè)為離子化合物，在極性較強(qiáng)的水溶液中溶解度較大，乙醇為極性較弱的有機(jī)溶劑，加入乙醇可降低溶劑的極性，從而減小的溶解度，使晶體析出，便于后續(xù)過濾、分離。【小問5詳解】①氧化和銨鹽，被還原為電荷守恒配平得到離子方程式為。②滴定過程中，先與結(jié)合生成穩(wěn)定的，當(dāng)完全反應(yīng)后，過量的與指示劑結(jié)合生成黃色沉淀，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，產(chǎn)生黃色渾濁，且半分鐘內(nèi)不消失。③根據(jù)反應(yīng)，可知。消耗的物質(zhì)的量為，因此，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為1L原廢水，因此處理后的廢水中的濃度為。16.不可替代的作用。以黃鐵礦(主要成分為FeS，還含有NiSCoSCuS及少量Au)為原料制備硫酸鎳同時(shí)回收Co的工藝流程如圖：已知：①焙燒過程中，金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物和(生成Co的氧化物為)。②流程中部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：第15頁(yè)/共24頁(yè)沉淀物開始沉淀1.57.67.65.6完全沉淀3.79.69.26.7（1_______的化學(xué)方程式_______。（2_______。（3pH”時(shí)，需調(diào)節(jié)的pH范圍是_______。（4）①“萃取”中，配合物的結(jié)構(gòu)存在如下轉(zhuǎn)變，下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．轉(zhuǎn)變過程中只涉及配位鍵的斷裂與形成B．配合物1內(nèi)界中心原子配位數(shù)為6C．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)發(fā)生變化D．兩種配合物中均含有大π鍵②一定條件下，用萃取劑萃取，經(jīng)充分振蕩分層后，有機(jī)層和水層中濃度之比為的水溶液10mL5mL萃取劑萃取一次后，的萃取率為_______%(保留一位小數(shù))(取率)（5）硫酸鎳溶液在強(qiáng)堿中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘(Ni-Cd)電池正極材料的NiOOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢福?）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率②.第16頁(yè)/共24頁(yè)（2）還原劑，將還原為（3）（4）①.AC②.90.9（5）【解析】【分析】該流程以混有NiS、CoS、CuS和Au雜質(zhì)的黃鐵礦為原料，制備硫酸鎳并回收鈷，實(shí)現(xiàn)礦物資源的綜合利用。首先粉碎原料增大焙燒接觸面積，通入空氣焙燒，將硫化物氧化為金屬氧化物，同時(shí)得到副產(chǎn)物，可用于工業(yè)制硫酸，避免廢氣污染。焙燒后燒渣經(jīng)硫酸、雙氧水酸浸，不溶性Au被過濾分離;雙氧水可將+3價(jià)鈷還原為，便于后續(xù)分離。再加氨水調(diào)pH除去雜質(zhì)，可通過沉鈷得到碳酸鈷，或經(jīng)萃取反萃取分離鎳鈷，最終得到硫酸鎳與硫酸鈷產(chǎn)品，以此解答；【小問1詳解】焙燒時(shí)，對(duì)固體進(jìn)行粉碎處理的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；焙燒過程中生成的化學(xué)方程式：；【小問2詳解】焙燒后中含+3價(jià)Co，需要還原為+2價(jià)Co便于后續(xù)分離，雙氧水作還原劑還原三價(jià)鈷，故答案為：還原劑，將還原為；【小問3詳解】調(diào)pH目的是使沉淀完全，不沉淀。因此pH范圍為6.7≤pH<7.5；【小問4詳解】①A．該反應(yīng)為配體取代反應(yīng)，主要涉及Co-O配位鍵的斷裂和Co-N配位鍵的形成，但“只”涉及配位鍵的斷裂與形成的說法過于絕對(duì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)配合物1的結(jié)構(gòu)圖，中心原子Co與5個(gè)氧原子、1個(gè)N原子形成配位鍵，內(nèi)界中心原子配位數(shù)為6，B正確；C．配合物1和配合物2中Co的化合價(jià)都是+2價(jià)，轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．兩種配合物中，類似苯環(huán)的含N環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有大π鍵，D正確；故選擇AC。②設(shè)萃取后水層濃度為x，由題意有機(jī)層濃度為20x，總物質(zhì)的量：，第17頁(yè)/共24頁(yè)；【小問5詳解】公眾號(hào)：高中試卷君由題意可知，生成NiOOH的反應(yīng)為堿性條件下鎳離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成NiOOH、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：；17.物質(zhì)是一種血紅蛋白-氧親和力調(diào)節(jié)劑，可穩(wěn)定氧合血紅蛋白狀態(tài)，在治療鐮狀細(xì)胞病患者方面取得了成功，下圖是其合成路線：已知：（1）物質(zhì)A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，設(shè)置A→B的目的是_______。（2）物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）G→H的化學(xué)方程式為_______。（5）D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種)。①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能與2molNaOH反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為。（6）物質(zhì)I)的合成需要用到酰氯類中間體，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化路線與所學(xué)知識(shí)，以第18頁(yè)/共24頁(yè)和為主要原料，設(shè)計(jì)合成的路線_______。(其他無機(jī)試劑任選)【答案】（1）①.可能②.保護(hù)酚羥基，防止其在后續(xù)反應(yīng)中被氧化（2）醛基、醚鍵（3）（4）++NaCO3NaHCO+NaCl+或2+2+NaCO3+HO+2NaCl+2（5）或（6）【解析】第19頁(yè)/共24頁(yè)【分析】A是2-溴-1，3-苯二酚，兩個(gè)酚羥基和在堿的作用下發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)，目的是保護(hù)酚羥基，避免后續(xù)反應(yīng)中酚羥基參與副反應(yīng)，B中的溴被鋰化后和DMF發(fā)生甲酰化反應(yīng)，在溴原來的位置引入醛基得到C，C的含氧官能團(tuán)就是醛基和醚鍵，C在酸性條件下脫除一個(gè)，DE和2-氯-3-ClFF的羥基被氯化得到G，G的側(cè)鏈和D的酚羥基在作用下發(fā)生親核取代，生成醚鍵得到H，H在酸性條件下再次脫除一個(gè)，得到最終產(chǎn)物I，據(jù)此解答：【小問1詳解】A中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，O-H單鍵可旋轉(zhuǎn)，羥基氫可以旋轉(zhuǎn)到苯環(huán)平面內(nèi)，因此所有原子可能共平面，A中兩個(gè)羥基反應(yīng)后生成保護(hù)基，后續(xù)反應(yīng)再脫保護(hù)得到羥基，目的是保護(hù)羥基，避免其在后續(xù)反應(yīng)中被氧化；【小問2詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中的含氧官能團(tuán)為醛基和醚鍵；【小問3詳解】根據(jù)已知，F(xiàn)到G是羥基變氯，逆推F就是氯變羥基，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】G與D在碳酸鈉條件下發(fā)生取代反應(yīng)，G的和D的酚羥基脫，被碳酸鈉中和，化學(xué)方程式為++NaCO3NaHCO+NaCl+或2+2+NaCO3+第20頁(yè)/共24頁(yè)HO+2NaCl+2；【小問5詳解】D分子式為，根據(jù)條件可知，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能與2molNaOH4個(gè)等價(jià)的甲氧基正好提供6個(gè)H，對(duì)稱結(jié)構(gòu)下苯環(huán)兩個(gè)H等價(jià)，加上一個(gè)苯環(huán)H和一個(gè)甲酸H，正好得到6：2：1：1的峰面積，故該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；【小問6詳解】原料是對(duì)羥基苯甲酸和乙醇，先把乙醇用轉(zhuǎn)化為氯乙烷，再和酚羥基發(fā)生成醚得到對(duì)乙氧基苯甲酸，最后羧基和反應(yīng)得到酰氯，具體路線為。18.二氧化碳的利用技術(shù)潛力巨大，可用于合成諸多化工產(chǎn)品。某科研小組將CO2用于合成新型能源二甲醚(CHOCH)，根據(jù)題目所給信息及所學(xué)知識(shí)完成以下問題。（1）已知一定條件下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，符號(hào)為ΔH。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的反應(yīng)熱ΔH為___________kJ·mol-1。CO(gHO(gCHOCH(物質(zhì)))g)第21頁(yè)/共24頁(yè)ΔH/kJ·mol-1-393.5-241.8-185（2）上述過程主要包含以下三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH<0反應(yīng)2：2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH<0反應(yīng)3：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0有關(guān)上述反應(yīng)體系的下列說法中正確的有___________。A.反應(yīng)1和反應(yīng)2低溫自發(fā)，反應(yīng)3高溫自發(fā)，因此應(yīng)采取低溫環(huán)境進(jìn)行生產(chǎn)B.若生產(chǎn)過程中移去部分CHOH(g)，反應(yīng)3的平衡向右移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，也能提