基礎化學填空題及答案詳解

基礎化學填空題及答案詳解考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、填空題（每空2分，共40分）1.氫原子基態電子的排布式為________，該原子核外M層電子數是________。2.寫出下列物質的化學式：氧化鎂________，硫酸鋁________，氯化銨________，碳酸鈉________。3.在298K和101kPa條件下，2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，該反應的ΔS<0，則該反應的熵變ΔG________0(填“>”、“<”或“=”)，這是一個________(填“自發”或“非自發”)的過程。4.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)5.在常溫常壓下，11.2LH?氣體的物質的量是________mol，含有________個氫原子(阿伏伽德羅常數取6.02×1023mol?1)。6.用離子方程式表示Na?CO?溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳的過程：________。7.將2.4g鎂粉在氧氣中完全燃燒，轉移的電子數是________個(阿伏伽德羅常數取6.02×1023mol?1)。8.標準狀況下，11.2LNO?與水完全反應，生成NO和HNO?的混合氣體體積為________L（假設反應后氣體仍處于標準狀況，且反應為3NO?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+NO(g)）。9.配平下列化學方程式（以化學計量數填寫）：CH?+O?=CO?+H?O________CH?+________O?=________CO?+________H?O。10.某溶液中存在大量NH??、Al3?、SO?2?和Cl?離子，這四種離子能大量共存的條件是________(寫出一個即可)。二、簡答題（每空或每點2分，共30分）1.簡述元素的非金屬性強弱的主要判斷依據（至少寫出三點）。2.解釋“摩爾”是國際單位制中的一個基本單位。（提示：從微觀粒子集合體角度解釋）3.什么是酸堿中和反應？舉例說明酸堿中和反應在實際生產或生活中的一種應用。4.簡述影響化學反應速率的主要因素（至少寫出三點）。5.根據化學鍵理論，簡要說明離子鍵和共價鍵的區別。三、計算題（共30分）1.將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設混合后體積為300mL）。(2)混合后溶液的pH值（NaOH完全反應）。(3)若將此溶液稀釋至1L，其pH值如何變化？（寫出結論及簡要理由）(4)混合后溶液中Na?、Cl?的濃度。(5)混合過程中發生反應的離子方程式。2.將一定量的鎂粉和鋁粉的混合物5.4g投入到100mL2.0mol/L的硫酸中，反應完全后生成氫氣2.56L（標準狀況下）。求：(1)混合物中鎂和鋁的質量分別是多少？(2)反應后溶液中硫酸是否剩余？剩余硫酸的物質的量濃度為多少？3.將1.92g某金屬R的單質完全溶解在足量的鹽酸中，放出標準狀況下2.24L氫氣。將R的氯化物RCl?溶液100mL，用0.2mol/L的AgNO?溶液200mL恰好完全沉淀出氯化銀沉淀。求：(1)金屬R的相對原子質量。(2)RCl?的摩爾質量。(3)RCl?溶液的物質的量濃度。試卷答案一、填空題（每空2分，共40分）1.1s22s22p?82.MgOAl?(SO?)?NH?ClNa?CO?3.<自發4.=(混合后H?與OH?恰好完全反應)5.0.53.01×10236.CO?2?+2H?=H?O+CO?↑7.1.204×10238.4.489.121210.溫度較高(或其他合理答案，如：酸性條件下、pH<1等)二、簡答題（每空或每點2分，共30分）1.(1)元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（或：單質之間的置換反應）(2)元素原子得電子能力的強弱(3)元素氣態氫化物的穩定性(4)與活潑金屬反應置換出氫氣的難易程度(任寫三點即可)2.摩爾是表示物質的量的單位，它是一摩爾指定粒子的集合體，含有阿伏伽德羅常數個粒子（或：6.02×1023個）。例如，1mol氫原子是指含有6.02×1023個氫原子的氫原子集合體。3.酸堿中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。例如，用氫氧化鈉溶液處理硫酸廠的廢氣（二氧化硫），可以中和二氧化硫，減少空氣污染。4.(1)溫度(2)濃度(3)催化劑(4)接觸面積(5)反應物狀態（任寫三點即可）5.(1)離子鍵是活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間通過電子轉移形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。(2)共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵。(3)離子鍵存在于離子化合物中，通常具有高熔點、高沸點、易溶于水等性質。共價鍵存在于共價化合物中（或非金屬元素之間），通常具有相對較低的熔點、沸點（部分除外），有些難溶于水。三、計算題（共30分）1.(1)0.1mol/L(2)7(3)變大(因為溶液體積增大，H?或OH?濃度減小)(4)0.4mol/L0.4mol/L(5)H?+OH?=H?O解析：(1)HCl與NaOH按1:1摩爾比反應，HCl初始0.5mol/L×0.1L=0.05mol，NaOH初始0.2mol/L×0.2L=0.04mol，NaOH不足，反應消耗H?0.04mol，剩余H?0.05mol-0.04mol=0.01mol，c(H?)=(0.01mol)/(0.1L+0.2L)=0.1mol/L。或計算OH?濃度，再根據Kw計算H?濃度，結果一致。(2)恰好反應，溶液呈中性，pH=7。(3)稀釋后H?或OH?濃度降低。(4)Na?來自NaOH，n(Na?)=0.04mol，c(Na?)=0.04mol/0.3L=0.133mol/L≈0.4mol/L。Cl?來自HCl，n(Cl?)=0.05mol，c(Cl?)=0.05mol/0.3L=0.167mol/L≈0.4mol/L。(5)離子方程式為H?+OH?=H?O。2.(1)Mg2.4g，Al3.6g(2)剩余，1.4mol/L解析：(1)設鎂、鋁物質的量分別為xmol、ymol。Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑。根據質量關系：24x+27y=5.4。根據氫氣關系：(x+y)×3×22.4L/mol=2.56L，x+y=0.04/3。聯立方程組解得x=0.05mol，y=0.1mol。m(Mg)=0.05mol×24g/mol=1.2g，m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g。(注：此處參考答案質量有誤，按計算應為Mg1.2g，Al3.6g。若按題目給出的5.4g，則Al質量為3.6g，Mg質量為1.2g。以下按此計算繼續)。(2)反應消耗HCl：0.05mol×2+0.1mol×6=0.7mol。HCl初始物質的量：2.0mol/L×0.1L=0.2mol。消耗0.7mol>0.2mol，HCl不足。設剩余HClzmol，生成AgClnmol。MgCl?+2AgNO?=2AgCl↓+Mg(NO?)?，AlCl?+3AgNO?=3AgCl↓+Al(NO?)?。根據Cl?守恒，n=0.05mol+0.1mol=0.15mol。根據Ag守恒，n=0.2mol/L×0.2L-z，0.15mol=0.04mol-z，z=0.04mol。剩余HCl物質的量濃度為z/(0.1L+0.2L)=0.04mol/0.3L=1.4mol/L。3.(1)24(2)171(3)0.2mol/L解析：(1)Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，n(H?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根據化學計量數，n(Mg)=0.1mol/2=0.05mol。M(R)=m/n=1.92g/0.05mol=38.4g/mol≈24g/mol。R為Mg。(2)RCl?即MgCl?，M(MgCl?)=M(Mg)+2×M(Cl)=2