2026年江蘇省九年級化學下冊第2章化學計算題庫

2026年江蘇省九年級化學下冊第2章化學計算題庫一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其分子式為C?H?O?。該化合物完全燃燒時，生成二氧化碳和水的質量比為11:9。下列關于該化合物的說法正確的是（）A.該化合物一定含有羧基官能團B.該化合物可能為飽和一元醇C.該化合物完全燃燒時消耗氧氣質量為8gD.該化合物可能為酯類物質解析：根據分子式C?H?O?，可推算其最簡式為CH?O，但實際分子式為C?H?O?，說明分子中含有氧原子。完全燃燒生成CO?和H?O，質量比為11:9，可列方程：3a+6b=11c3b=9c解得a:c:b=1:3:6，即分子式為C?H?O?，為飽和一元酯（如乙酸甲酯）。羧基官能團含-COOH，分子式為C?H?O?，與題干不符；飽和一元醇分子式為C?H?O，與題干矛盾；消耗氧氣質量為(2×3+6-8)/32=0.125mol×32=4g，與選項C矛盾。正確答案為B。2.將一定質量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀硫酸中，產生氫氣0.5mol。若鎂、鋁的化合價分別為+2價和+3價，則混合物中鎂、鋁的質量之比約為（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9解析：設鎂、鋁物質的量分別為x、y，則根據電子轉移守恒：2x+3y=0.5×2，根據質量守恒：24x+27y=m，聯立解得x=0.1mol，y=0.1mol，質量比為24×0.1:27×0.1=8:9。正確答案為D。3.某溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。下列說法正確的是（）A.氨水濃度大于鹽酸濃度B.混合后溶液中c(H?)=c(OH?)C.混合后溶液中存在大量NH??D.混合后溶液中c(Cl?)>c(NH??)解析：pH=3的鹽酸濃度0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L（因氨水為弱堿），混合后氨水過量，溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)，選項B錯誤；氨水與鹽酸反應生成NH?Cl，混合后溶液中存在NH??，選項C正確；根據電荷守恒c(Cl?)+c(OH?)=c(NH??)+c(H?)，因c(OH?)>c(H?)，則c(Cl?)<c(NH??)，選項D錯誤。正確答案為C。4.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則樣品中碳酸鈣的質量分數為（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.4mol，剩余0.25mol，則反應HCl為0.15mol，CaCO?為0.075mol，質量為0.075×100=7.5g，樣品中碳酸鈣質量分數7.5/10=75%，與選項最接近為B。5.將質量相等的鎂粉和鋁粉分別放入足量稀硫酸中，產生氫氣的速率鎂>鋁。下列說法正確的是（）A.鎂比鋁更活潑B.鎂與硫酸反應生成MgSO?C.產生相同質量氫氣時，消耗硫酸質量相同D.鎂與硫酸反應生成MgCO?解析：鎂比鋁活潑（金屬活動性順序），選項A正確；鎂與硫酸反應生成MgSO?和H?，選項B正確；產生相同質量氫氣時，鎂消耗硫酸多（因Mg~H?，Al~3/2H?），選項C錯誤；鎂與硫酸反應不生成MgCO?，選項D錯誤。正確答案為B。6.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=4。下列說法正確的是（）A.混合后溶液中c(H?)=c(OH?)B.混合后溶液中存在大量NaClC.混合后溶液中c(Cl?)>c(Na?)D.混合后溶液中存在Na?CO?解析：pH=2的鹽酸濃度0.01mol/L，pH=12的NaOH濃度0.01mol/L，混合后pH=4，說明酸過量，c(H?)=0.0001mol/L，c(OH?)=10?1?mol/L，選項A錯誤；混合后生成NaCl，選項B正確；根據電荷守恒c(Cl?)+c(OH?)=c(Na?)+c(H?)，則c(Cl?)>c(Na?)，選項C正確；混合后溶液呈酸性，不可能存在Na?CO?，選項D錯誤。正確答案為B。7.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則樣品中碳酸鈉的質量分數為（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.1mol，不足量，則Na?CO?為0.05mol，質量為0.05×106=5.3g，樣品中碳酸鈉質量分數5.3/10=53%，與選項最接近為B。8.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為（）A.+1B.+2C.+3D.+4解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3，選項B最接近。正確答案為B。9.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。則樣品中氧化銅的質量分數為（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=0.1mol，質量為0.1×80=8g，樣品中氧化銅質量分數8/10=80%，正確答案為A。10.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。下列說法正確的是（）A.氨水濃度大于鹽酸濃度B.混合后溶液中c(H?)=c(OH?)C.混合后溶液中存在大量NH??D.混合后溶液中c(Cl?)>c(NH??)解析：氨水為弱堿，混合后氨水過量，溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)，選項B錯誤；氨水與鹽酸反應生成NH?Cl，混合后溶液中存在NH??，選項C正確；根據電荷守恒c(Cl?)+c(OH?)=c(NH??)+c(H?)，因c(OH?)>c(H?)，則c(Cl?)<c(NH??)，選項D錯誤。正確答案為C。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則樣品中碳酸鈣的質量分數為______%。參考答案：80%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.4mol，剩余0.25mol，則反應HCl為0.15mol，CaCO?為0.075mol，質量為0.075×100=7.5g，樣品中碳酸鈣質量分數7.5/10=75%。2.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(NH??)約為______mol/L。參考答案：0.001解析：pH=3的鹽酸濃度0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，混合后氨水過量，設氨水濃度為c，則混合后c(NH??)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水過量）。3.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則樣品中碳酸鈉的質量分數為______%。參考答案：85%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.1mol，不足量，則Na?CO?為0.05mol，質量為0.05×106=5.3g，樣品中碳酸鈉質量分數5.3/10=53%。4.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。則樣品中氧化銅的質量分數為______%。參考答案：80%解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=0.1mol，質量為0.1×80=8g，樣品中氧化銅質量分數8/10=80%。5.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為______。參考答案：1.3解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。6.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則反應消耗的HCl物質的量為______mol。參考答案：0.15解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。7.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(OH?)約為______mol/L。參考答案：10??解析：混合后溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)=10??mol/L，因氨水過量，c(OH?)≈10??mol/L。8.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。則反應生成的CuCl?物質的量為______mol。參考答案：0.1解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=n(CuCl?)=0.1mol。9.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則反應消耗的HCl物質的量為______mol。參考答案：0.15解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。10.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為______。參考答案：1.3解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。參考答案：正確解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.4mol，剩余0.25mol，則反應HCl為0.15mol，CaCO?為0.075mol，質量為0.075×100=7.5g，樣品中碳酸鈣質量分數7.5/10=75%。2.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(NH??)約為0.001mol/L。參考答案：正確解析：pH=3的鹽酸濃度0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，混合后氨水過量，設氨水濃度為c，則混合后c(NH??)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水過量）。3.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則樣品中碳酸鈉的質量分數為85%。參考答案：錯誤解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.1mol，不足量，則Na?CO?為0.05mol，質量為0.05×106=5.3g，樣品中碳酸鈉質量分數5.3/10=53%。4.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。則樣品中氧化銅的質量分數為80%。參考答案：正確解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=0.1mol，質量為0.1×80=8g，樣品中氧化銅質量分數8/10=80%。5.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為1.3。參考答案：正確解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。6.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則反應消耗的HCl物質的量為0.15mol。參考答案：正確解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。7.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(OH?)約為10??mol/L。參考答案：正確解析：混合后溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)=10??mol/L，因氨水過量，c(OH?)≈10??mol/L。8.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。則反應生成的CuCl?物質的量為0.1mol。參考答案：正確解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=n(CuCl?)=0.1mol。9.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。則反應消耗的HCl物質的量為0.15mol。參考答案：正確解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。10.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為1.3。參考答案：正確解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求樣品中碳酸鈣的質量分數。參考答案：80%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.4mol，剩余0.25mol，則反應HCl為0.15mol，CaCO?為0.075mol，質量為0.075×100=7.5g，樣品中碳酸鈣質量分數7.5/10=75%。2.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(NH??)約為多少？參考答案：0.001mol/L解析：pH=3的鹽酸濃度0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，混合后氨水過量，設氨水濃度為c，則混合后c(NH??)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水過量）。3.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求樣品中碳酸鈉的質量分數。參考答案：85%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.1mol，不足量，則Na?CO?為0.05mol，質量為0.05×106=5.3g，樣品中碳酸鈉質量分數5.3/10=53%。4.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。求樣品中氧化銅的質量分數。參考答案：80%解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=0.1mol，質量為0.1×80=8g，樣品中氧化銅質量分數8/10=80%。5.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為多少？參考答案：1.3解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。6.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求反應消耗的HCl物質的量。參考答案：0.15mol解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。7.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(OH?)約為多少？參考答案：10??mol/L解析：混合后溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)=10??mol/L，因氨水過量，c(OH?)≈10??mol/L。8.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。求反應生成的CuCl?物質的量。參考答案：0.1mol解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=n(CuCl?)=0.1mol。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共32分）1.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求樣品中碳酸鈣的質量分數。參考答案：80%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.4mol，剩余0.25mol，則反應HCl為0.15mol，CaCO?為0.075mol，質量為0.075×100=7.5g，樣品中碳酸鈣質量分數7.5/10=75%。2.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(NH??)約為多少？參考答案：0.001mol/L解析：pH=3的鹽酸濃度0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，混合后氨水過量，設氨水濃度為c，則混合后c(NH??)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水過量）。3.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求樣品中碳酸鈉的質量分數。參考答案：85%解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.1mol，不足量，則Na?CO?為0.05mol，質量為0.05×106=5.3g，樣品中碳酸鈉質量分數5.3/10=53%。4.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。求樣品中氧化銅的質量分數。參考答案：80%解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=0.1mol，質量為0.1×80=8g，樣品中氧化銅質量分數8/10=80%。5.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為多少？參考答案：1.3解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。6.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈣樣品溶于200mL2mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求反應消耗的HCl物質的量。參考答案：0.15mol解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。7.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7。若混合后溶液體積為100mL，則溶液中c(OH?)約為多少？參考答案：10??mol/L解析：混合后溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)=10??mol/L，因氨水過量，c(OH?)≈10??mol/L。8.將10g含雜質（不與酸反應）的氧化銅樣品溶于100mL2mol/L鹽酸中，完全反應后溶液中Cu2?物質的量為0.1mol。求反應生成的CuCl?物質的量。參考答案：0.1mol解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=n(CuCl?)=0.1mol。9.將10g含雜質（不與酸反應）的碳酸鈉樣品溶于100mL1mol/L鹽酸中，產生CO?氣體1.68L（標準狀況）。求反應消耗的HCl物質的量。參考答案：0.15mol解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。10.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化約為多少？參考答案：1.3解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.D3.A4.B5.B6.A7.B8.B9.A10.C二、填空題1.80%2.0.0013.85%4.80%5.1.36.0.157.10??8.0.19.0.1510.1.3三、判斷題1.正確2.正確3.錯誤4.正確5.正確6.正確7.正確8.正確9.正確10.正確四、簡答題1.樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.4mol，剩余0.25mol，則反應HCl為0.15mol，CaCO?為0.075mol，質量為0.075×100=7.5g，樣品中碳酸鈣質量分數7.5/10=75%。2.溶液中c(NH??)約為0.001mol/L。解析：pH=3的鹽酸濃度0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，混合后氨水過量，設氨水濃度為c，則混合后c(NH??)=0.5(c-0.001)≈0.001mol/L（因氨水過量）。3.樣品中碳酸鈉的質量分數為85%。解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol，實際HCl為0.1mol，不足量，則Na?CO?為0.05mol，質量為0.05×106=5.3g，樣品中碳酸鈉質量分數5.3/10=53%。4.樣品中氧化銅的質量分數為80%。解析：CuO+2HCl=CuCl?+H?O，n(CuO)=n(Cu2?)=0.1mol，質量為0.1×80=8g，樣品中氧化銅質量分數8/10=80%。5.溶液的pH變化約為1.3。解析：醋酸為弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，但強酸稀釋10倍pH變化1，實際變化約為1.3。6.反應消耗的HCl物質的量為0.15mol。解析：CO?物質的量1.68/22.4=0.075mol，根據CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，消耗HCl0.15mol。7.溶液中c(OH?)約為10??mol/L。解析：混合后溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)=10??mol/L，因氨水過量，c(OH?)≈10??mol/L。8.反應生