2026年江蘇省蘇教版初中化學第2單元專項訓練題庫

2026年江蘇省蘇教版初中化學第2單元專項訓練題庫一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學第二單元主要研究物質的構成和性質，下列關于原子的敘述中，正確的是（）A.原子是化學變化中最小的粒子，不可再分B.原子中質子數等于中子數，決定元素種類C.原子核內的質子數和核外電子數一定相等D.原子質量主要集中在電子上，電子質量約等于質子質量2.某元素原子核內質子數為11，中子數為12，該元素在化學反應中容易失去電子，下列說法正確的是（）A.該元素屬于金屬元素，位于元素周期表第3周期B.該元素原子最外層電子數為1，化學性質活潑C.該元素形成的離子化學式為H?，帶一個單位正電荷D.該元素單質在常溫下呈固態，熔點較高3.下列關于化學用語的表示方法中，正確的是（）A.氧化鎂的化學式為MgO?，表示鎂元素顯+2價，氧元素顯-1價B.兩個氫原子可表示為2H?，表示氫氣分子由兩個氫原子構成C.氯化鈉溶液中鈉離子的離子符號為Na?，帶一個單位正電荷D.碳酸鈣的化學式為CaCO?，其中鈣元素顯+2價，碳酸根顯-2價4.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.潔凈的氧氣，由氧分子構成，化學式為O?B.蒸餾水，由水分子構成，化學式為H?OC.碳酸鈣，由鈣離子和碳酸根離子構成，化學式為CaCO?D.空氣，主要成分是氮氣和氧氣，還含有少量二氧化碳和其他氣體5.下列關于化學方程式的書寫，正確的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒生成水：2H?+O?→2H?O?B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O?→Fe?O?C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO?→CaO+CO?↑D.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+HCl→NaCl+H?O6.下列關于物質的分類，正確的是（）A.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素B.單質都是由同種元素組成的純凈物，化合物都是由不同種元素組成的純凈物C.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，酸都是由非金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物D.堿都是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物，酸都是由非金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物7.下列關于物質的性質和用途，說法錯誤的是（）A.氧氣具有助燃性，可用于煉鋼工業B.氫氣具有可燃性，可用于填充氣球C.碳酸鈣具有穩定性，可用于建筑材料D.氯化鈉具有咸味，可用于食品調味8.下列關于實驗現象的描述，正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B.鐵絲在空氣中加熱會熔化成液態，并產生黑色固體C.碳酸鈣與鹽酸反應會產生大量氣泡，溶液變渾濁D.氫氧化鈉溶液與酚酞試液混合，溶液變紅色9.下列關于物質的轉化，不可能發生的是（）A.氧化銅與氫氣反應生成銅和水B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉10.下列關于化學計算，正確的是（）A.某化合物中，碳元素的質量分數為40%，氫元素的質量分數為6.7%，則該化合物中氧元素的質量分數為53.3%B.2g氫氣和16g氧氣完全反應，生成18g水，符合質量守恒定律C.一定質量的碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳質量為44g，則原碳酸鈣的質量為100gD.一定質量的鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成的氯化鈉質量為36.5g，則原鹽酸的質量為73g二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.原子中，質子數等于______數，原子核內的質子數和______數決定元素種類。2.氫氣是由______構成的，化學式為______；氧氣是由______構成的，化學式為______。3.碳酸鈣的化學式為______，其中鈣元素顯______價，碳酸根顯______價。4.氯化鈉溶液中，鈉離子的離子符號為______，帶______個單位正電荷。5.化學方程式2H?+O?→2H?O表示氫氣在氧氣中燃燒生成______，反應前后氫原子、氧原子的個數比為______：______。6.氧化物都是由______元素和______元素組成的化合物，其中一種元素是______元素。7.單質都是由______元素組成的純凈物，化合物都是由______元素組成的純凈物。8.鹽都是由______陽離子和______陰離子構成的化合物，酸都是由______陽離子和______陰離子構成的化合物。9.堿都是由______陽離子和______離子構成的化合物，酸都是由______陽離子和______離子構成的化合物。10.氫氣具有______性，可用于填充氣球；氧氣具有______性，可用于煉鋼工業。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.原子是化學變化中最小的粒子，不可再分。（）2.原子中質子數等于中子數，決定元素種類。（）3.原子核內的質子數和核外電子數一定相等。（）4.原子質量主要集中在電子上，電子質量約等于質子質量。（）5.氧氣具有助燃性，可用于煉鋼工業。（）6.氫氣具有可燃性，可用于填充氣球。（）7.碳酸鈣具有穩定性，可用于建筑材料。（）8.氯化鈉具有咸味，可用于食品調味。（）9.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體。（）10.氫氧化鈉溶液與酚酞試液混合，溶液變紅色。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述原子的構成，包括原子核的組成和核外電子的排布。2.解釋純凈物和混合物的區別，并舉例說明。3.說明化學方程式的意義，包括宏觀意義和微觀意義。4.解釋氧化物的概念，并舉例說明。5.說明單質和化合物的區別，并舉例說明。6.解釋酸、堿、鹽的概念，并舉例說明。7.簡述質量守恒定律的內容及其應用。8.解釋物質的性質和用途的關系，并舉例說明。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某元素原子核內質子數為11，中子數為12，該元素在化學反應中容易失去電子，請寫出該元素的原子的電子排布式，并說明其化學性質。2.寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學方程式，并配平。3.寫出碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，并配平。4.寫出氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水的化學方程式，并配平。5.寫出氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉的化學方程式，并配平。6.某化合物中，碳元素的質量分數為40%，氫元素的質量分數為6.7%，請計算該化合物中氧元素的質量分數。7.一定質量的碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳質量為44g，請計算原碳酸鈣的質量。8.一定質量的鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成的氯化鈉質量為36.5g，請計算原鹽酸的質量。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.C解析：原子是化學變化中最小的粒子，但可以再分為原子核和核外電子；原子中質子數等于電子數，決定元素種類；原子質量主要集中在原子核上，電子質量約等于質子質量的1/1836。2.B解析：質子數為11，中子數為12，原子序數為23，屬于鈉元素，位于元素周期表第3周期第1族；鈉原子最外層電子數為1，化學性質活潑；鈉形成的離子化學式為Na?，帶一個單位正電荷；鈉單質在常溫下呈固態，熔點較低。3.D解析：氧化鎂的化學式為MgO，表示鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價；兩個氫原子可表示為2H；鈉離子的離子符號為Na?；碳酸鈣的化學式為CaCO?，其中鈣元素顯+2價，碳酸根顯-2價。4.D解析：潔凈的氧氣、蒸餾水、碳酸鈣均為純凈物；空氣由多種氣體組成，屬于混合物。5.B解析：氫氣在氧氣中燃燒生成水：2H?+O?→2H?O；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O?→Fe?O?；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO?→CaO+CO?↑；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+HCl→NaCl+H?O。6.A解析：氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；單質都是由同種元素組成的純凈物，化合物都是由不同種元素組成的純凈物；鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，酸都是由氫離子和酸根陰離子構成的化合物；堿都是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物，酸都是由氫離子和酸根陰離子構成的化合物。7.B解析：氧氣具有助燃性，可用于煉鋼工業；氫氣具有可燃性，但密度比空氣小，不可用于填充氣球；碳酸鈣具有穩定性，可用于建筑材料；氯化鈉具有咸味，可用于食品調味。8.A解析：硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體；鐵絲在空氣中加熱會發紅，不會熔化成液態；碳酸鈣與鹽酸反應會產生大量氣泡，溶液變澄清；氫氧化鈉溶液與酚酞試液混合，溶液變紅色。9.B解析：氧化銅與氫氣反應生成銅和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。10.A解析：某化合物中，碳元素的質量分數為40%，氫元素的質量分數為6.7%，則該化合物中氧元素的質量分數為53.3%；2g氫氣和16g氧氣完全反應，生成18g水，符合質量守恒定律；一定質量的碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳質量為44g，則原碳酸鈣的質量為100g；一定質量的鹽酸與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成的氯化鈉質量為36.5g，則原鹽酸的質量為73g。二、填空題1.核外電子；電子2.氫分子；H?；氧分子；O?3.CaCO?；+2；-24.Na?；一5.水；2；46.兩種；氧；氧7.同種；不同種8.金屬；酸根；氫；酸根9.金屬；氫氧根；氫；氫氧根10.可燃；助燃三、判斷題1.×解析：原子是化學變化中最小的粒子，但可以再分為原子核和核外電子。2.×解析：原子中質子數等于電子數，決定元素種類；質子數和中子數決定原子質量。3.√4.×解析：原子質量主要集中在原子核上，電子質量約等于質子質量的1/1836。5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、簡答題1.原子由原子核和核外電子構成，原子核位于原子的中心，帶正電荷，由質子和中子構成；核外電子帶負電荷，圍繞原子核高速運動。2.純凈物是由一種物質組成的，具有固定的組成和性質；混合物是由兩種或兩種以上物質組成的，沒有固定的組成和性質。例如，水是純凈物，空氣是混合物。3.化學方程式的宏觀意義表示反應物和生成物的種類，微觀意義表示反應物和生成物的粒子個數比、質量比和體積比。4.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。例如，水、二氧化碳、氧化鐵等。5.單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。例如，氧氣是單質，水是化合物。6.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，例如鹽酸；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉；鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，例如氯化鈉。7.質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。其應用廣泛，例如解釋化學反應的原理、計算反應物和生成物的質量等。8.物質的性質決定其用途，例如氧氣具有助燃性，可用于煉鋼工業；氫氣具有可燃性，可用于填充氣球。五、應用題1.鈉原子的電子排布式為2,8,1，最外層電子數為1，化學性質活潑，易失