天津市環城四校2025-2026學年高一下學期期末考試化學試卷（含答案）

天津市環城四校2025-2026學年高一下學期期末考試化學試卷一、單選題1．2026年5月25日，中國航天員第八次太空會師。航天員的航天服使用了一種“連續纖維增韌”材料，這種材料由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成。下列說法正確的是A．該材料的主要成分是碳化硅和纖維素B．該材料硬度大，且有固定的熔點C．該材料抗氧化、耐高溫、易脆D．碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料2．下列說法不正確的是A．水分子的電子式： B．乙醇的結構簡式：C．的離子結構示意圖： D．分子的球棍模型：3．下列說法不正確的是A．醫用酒精是75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒B．可以用焚燒回收熱能的方式處理廢舊塑料制品C．阿司匹林是一種合成藥物，具有解熱鎮痛作用D．煤的干餾、氣化、液化均是化學變化4．N、S、Si是重要的非金屬元素。下列有關說法正確的是A．普通陶瓷是以黏土為主要原料，經高溫燒結而成的B．硫單質在空氣中燃燒得到，在純氧中燃燒得到C．自然固氮是將轉化為D．瓷坩堝和石英坩堝均能用于苛性鈉的熔融操作5．官能團對有機物的性質具有決定作用，下列說法正確的是A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯和溴發生了取代反應B．乙醇分子中共含有6個氫原子，性質完全相同C．乙醇、水、乙酸中羥基氫原子的活潑性逐漸增強D．乙酸和碳酸氫鈉反應時羧基中的碳氧單鍵斷裂6．下列說法不正確的是A．植物秸稈經水解、酶催化發酵可轉化為酒精B．油脂分別在酸性和堿性條件下水解，能得到一種相同的產物C．絕大多數酶是蛋白質，是生物體內重要的催化劑D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的7．一定條件下的密閉容器中進行反應：，下列說法正確的是A．恒容充入氮氣及增加碳的用量均可提高該反應的反應速率B．改變條件可以在一定程度上改變該反應的限度C．當時，反應達到化學平衡狀態D．反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等且等于零8．某化學興趣小組為了探究電極材料在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：實驗編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨NaOH溶液下列說法不正確的是A．實驗1中Al電極作正極B．實驗3中“電流表指針偏轉方向”為偏向AlC．實驗2中電解質溶液中H+移向Cu電極D．實驗3中Al電極的電極方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-9．下列解釋現象(或事實)的方程式中，正確的是A．氨的催化氧化：B．工業上用電解法制取金屬：C．乙酸在水溶液中的電離方程式：D．稀硝酸與銅反應產生無色氣體：10．肼()是一種高能燃料，斷裂1mol共價鍵所需的能量信息如表所示。共價鍵能量/kJ391161498946463下列關于反應的說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．比的能量高C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．比穩定11．選用如圖所示裝置制取氣體，不正確的是A．干燥、和，選fB．收集NO，選dC．用和反應制備，選bD．用銅與濃硝酸反應制備和收集，選a、c和e12．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡASO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B具有弱氧化性工業上利用與焦炭制備粗硅C是電解質的水溶液可以導電D濃硫酸具有脫水性可用作干燥劑A．A B．B C．C D．D13．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱反應，生成分子的數目為B．和充分反應轉移電子數為C．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數為D．與在光照條件下充分反應，生成分子數為14．用圖1所示的裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列說法正確的是A．乙中液體分層，下層為無色油狀液體B．濃硫酸在反應中有催化劑和脫水劑的作用C．該反應實質是醇脫羥基酸脫氫D．沸石的作用是防止暴沸二、解答題15．工業上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為和)，其反應的化學方程式為，回答下列問題：(1)上述反應的能量變化圖像如圖所示。下列反應的能量變化與圖像大致相同的是________(填標號)。A．碳酸氫鈉與鹽酸的反應B．氯化銨與的反應C．工業合成氨D．灼熱的木炭與的反應(2)在體積均為0.2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質量的炭粉和2.8mol水蒸氣，在不同溫度下反應，CO的物質的量隨時間變化如圖所示：①反應溫度：甲________乙(填“>”“<”或“不確定”)。②乙容器中0~2min內________，除升高溫度外，請你再提出一種能加快反應速率的措施：________。③甲容器中B點時，CO的體積分數為________(保留2位有效數字)。④對于甲容器中發生的反應，下列說法錯誤的是________(填字母)。A．容器中氣體的總壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態B．，說明反應達到平衡狀態C．混合氣體的密度不再發生改變時，說明反應達到平衡狀態D．容器中水蒸氣與氫氣的體積比為1∶1時，說明反應達到平衡狀態(3)利用水煤氣中的可進行電化學法處理氮氧化物。如圖，其中固體氧化物電解質允許氧離子在其間通過，電流方向為________→負載→________(填“電極Ⅰ”或“電極Ⅱ”)，正極的反應式為________。16．以乙烯為原料合成化合物的流程如圖所示：(1)有機物A是淀粉水解得到的產物，A的結構簡式為：，A中所含官能團是醛基和________；寫出B的結構簡式：________。(2)寫出一種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑：________。(3)寫出乙醇和乙酸反應的化學方程式：________，反應類型為________。(4)寫出過程②的化學方程式：________，反應類型為________。(5)化合物D是無色油狀有香味的液體，寫出化合物D的結構簡式：________。(6)下列幾組物質中互為同系物的有________，互為同分異構體的有________。①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和17．Ⅰ．硫是重要的非金屬元素，其價類二維圖如下圖所示。(1)a與反應的化學方程式________。(2)除去試管內壁附著的，洗滌試劑為________。(3)將過量的a氣體通入下列溶液中，幾乎無現象的是________(填標號)。A．品紅溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液(4)將銅與一定濃度的硝酸溶液反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的一氧化氮和二氧化氮混合氣體共4.48L，欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要氧氣為________mol。Ⅱ．研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。(5)下圖是快速制備氨氣以及驗證其性質的組合裝置，部分固定裝置未畫出。①B儀器名稱是________，裝置D的作用是________；②點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紫紅色，裝置E中長導管處冒出大量無色氣泡，C中發生反應的化學方程式為________。③一段時間后，裝置中出現白色沉淀，該白色沉淀為________(寫名稱)；18．海水是巨大的資源寶庫，海水資源的綜合開發利用對發展“藍色經濟”具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)海水淡化的常用方法有___________(填“蒸餾法”或“過濾法”)。(2)粗鹽中含有、、等雜質離子，精制時加入的試劑及操作順序正確的是___________(填字母)。①稀鹽酸

②氫氧化鈉溶液

③氯化鋇溶液

④碳酸鈉溶液

⑤過濾A．②③④①⑤

B．③④②⑤①

C．④③②⑤①(3)用溶液除去粗鹽中的，證明已沉淀完全的實驗方法是___________。(4)工業上，精鹽冶煉Na的方法為___________(填字母)。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法(5)通入熱空氣的目的是吹出，此步驟中利用了的___________。(6)流程中設計步驟Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。(7)步驟Ⅵ中反應的離子方程式為___________。參考答案1．D2．D3．B4．A5．C6．D7．B8．B9．A10．C11．A12．B13．B14．D15．(1)ABD(2)>3使用高效催化劑等合理答案35%D(3)電極Ⅰ電極Ⅱ16．(1)羥基(2)紫色石蕊溶液或碳酸鈉溶液等(3)