廣東省2025-2026學年高一下學期5月聯考試題 化學 版含解析

高一化學本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容:人教版必修第一冊、必修第二冊第五章至第六章第二節。5.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題列出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.下列物質的主要成分不屬于無機非金屬材料的是A.不銹鋼鑰匙扣B.金剛砂磨片C.陶瓷筆架D.硅太陽能電池2.化學反應總是伴隨著能量的轉化。下列說法錯誤的是A.H2和Cl2的化合反應是放熱反應B.火力發電過程中,化學能直接轉化為電能C.鋰離子電池屬于二次電池,可以實現放電與充電的循環D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的3.下列事例與化學反應速率無關的是A.將燃煤制成蜂窩狀 B.將藥品放在冰箱里冷藏C.向門窗合頁里注潤滑油 D.食品包裝中放置除氧劑4.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、Ba2+、Cl-、OH- B.Na+、K+、HSO3-C.H+、Na+、MnO4-、S2- D.K+、Fe2+、SO5.化學與科技密切相關。下列說法錯誤的是A.生產光導纖維的SiO2,是一種酸性氧化物B.乙醇-空氣燃料電池清潔、高效,乙醇屬于電解質C.具有實用價值的儲氫合金,其金屬氫化物既容易形成,加熱又容易分解D.考古工作者利用

66.銻元素(Sb,原子序數為51)的一種氧化物——Sb2O3,可用作白色顏料和阻燃劑,實驗室制取Sb2O3的原理:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。下列說法正確的是A.H2O的分子結構模型:B.用電子式表示HCl的形成過程:C.中子數為70的Sb:51D.Cl-的結構示意圖:7.HCN(g)轉化為HNC(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.HNC(g)轉化為HCN(g)是吸熱反應B.化學鍵斷裂吸收能量的大小關系:1molHCN(g)<1molHNC(g)C.HCN(g)比HNC(g)穩定D.原子半徑:N>C>H8.勞動創造美好生活。下列對勞動項目涉及的化學知識的表述錯誤的是選項勞動項目化學知識A用鐵罐儲存濃硫酸常溫下鐵與濃硫酸不發生反應B用液氨作制冷劑NH3易液化,液氨汽化時吸熱C用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃玻璃中的SiO2能與HF發生反應D向含硫燃煤中加入生石灰以脫硫減排2CaO+2SO2+O22CaSO49.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A.鐵與過量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2B.SO2與少量氨水反應:SO2+2NH3·H2OSO32-+H2C.向H2S水溶液中滴入新制氯水:S2-+Cl2S↓+2Cl-D.向Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸:SiO32-+2H+H2SiO10.5.6g鐵片與150mL2mol·L-1H2SO4溶液反應生成H2,下列措施可以加快反應速率,但減少H2的最終生成量的是A.將上述H2SO4溶液換成100mL2.5mol·L-1H2SO4溶液B.用導線將鐵片與石墨棒連接,一起插入H2SO4溶液中C.向H2SO4溶液中滴入Na2SO4溶液D.向H2SO4溶液中加入少量CuSO4(s)11.同學們探究銅與硝酸的反應,按照如圖所示流程進行實驗。下列說法錯誤的是A.進行上述實驗應標注“”圖標B.實驗①中,HNO3表現出酸性和強還原性C.實驗①中,可觀察到試管上部產生紅棕色氣體D.實驗②中,滴入稀硫酸后,銅片溶解12.能滿足下列物質間直接轉化關系,且推理成立的是單質X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X為氮氣時,氧化物2與H2O反應生成酸和氧化物1B.X為硫時,氧化物1和氧化物2都能使品紅溶液褪色C.X為鈉時,氧化物1可以與水反應生成O2D.X為碳時,鹽的熱穩定性:NaHCO3>Na2CO313.四種原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一種化學式為ZX4XYM3的化合物J,X的原子核中只有一個質子,Z是空氣中質量分數最高的元素。下列說法正確的是A.化合物J受熱易分解,生成的兩種氣體都能使酚酞溶液變紅B.最簡單氫化物的沸點:Y>Z>MC.非金屬性:M<Z<YD.化合物J既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與稀鹽酸反應14.下列實驗操作以及對應的裝置(部分夾持裝置已省略)能達到實驗目的的是A.實驗室制備并收集NH3B.探究Fe與Cu的金屬活動性的強弱C.探究催化劑對化學反應速率的影響D.干燥HI(g)15.鎳氫電池的工作原理如圖所示,該電池放電時發生反應NiOOH+MHNiO+M+H2O,MH表示貯氫合金M中吸收結合的氫。下列說法錯誤的是A.放電時,電子由MH電極經導線向NiOOH電極移動B.放電時,NiOOH電極發生反應NiOOH-e-NiO+OH-C.放電時,MH電極上發生氧化反應D.放電時,OH-向MH電極附近遷移16.向4L恒溫恒容密閉容器中投入一定物質的量的X(g)和Y(g),發生反應3X(g)+aY(g)bW(g)+2R(s),12min末測得W的物質的量濃度為0.1mol·L-1,X(g)、Y(g)的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。已知:反應開始時氣體總壓強為p1,達到化學平衡狀態時氣體總壓強為p2。下列說法正確的是A.a=2,b=4B.0~4min內,v(R)=1.25×10-2mol·L-1·min-1C.p1∶p2=13∶9D.0~12min內,X的轉化率為25%二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(14分)研究化學反應中的能量轉化,可以幫助我們更深刻地認識化學反應。請回答下列問題:Ⅰ.科學家在實驗室合成的N4(g)分子結構如圖所示。已知:斷裂1molN—N吸收193kJ能量,斷裂1molN≡N吸收946kJ能量。(1)N2和N4互為(填“同位素”或“同素異形體”);N4中所含共價鍵的類型為。

(2)1molN4(g)完全轉化為N2(g)時,(填“吸收”或“釋放”)的能量為kJ。

Ⅱ.探索海底世界時常使用無人潛水器,其配備的一種化學電源的工作原理如圖所示。(3)該電源工作時,Mg電極作(填“負”或“正”)極,發生的電極反應為。

(4)設NA為阿伏加德羅常數的值,當外電路中轉移的電子數為4NA時,理論上消耗H2O2的質量為g。

Ⅲ.同學們設計了如表所示對比實驗,探究原電池的構成條件。實驗組號實驗1實驗2實驗3實驗裝置實驗現象鋅片表面有氣泡產生,銅片表面無明顯現象▲

鋅片和銅片表面均無明顯現象,外電路的電流表指針幾乎不偏轉(5)根據所學知識,補全實驗2缺失的實驗現象:。

(6)將實驗3中的ZnSO4溶液換成(填標號),可以觀察到外電路的電流表指針有明顯的偏轉。

A.CuSO4溶液 B.NaCl溶液C.無水乙醇 D.Al2(SO4)3溶液18.(14分)同學們設計了如圖所示實驗裝置(部分夾持裝置已省略)探究SO2的性質。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱是;寫出銅與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式:。

(2)實驗開始后可觀察到裝置乙中的品紅溶液逐漸褪色,該現象體現了SO2的(填標號,下同);裝置戊中的溶液變渾濁,該現象體現了SO2的。

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物的性質(3)實驗結束后取裝置乙中少量液體并加熱,可觀察到的實驗現象是。

(4)寫出裝置丁中SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式:。

(5)同學們查閱資料得知:H2SO3和BaCl2在水溶液中不能發生反應。但是在實驗過程中,同學們觀察到裝置丙中生成了少量白色沉淀;經檢測,該白色沉淀不溶于稀鹽酸。①該白色沉淀的化學式為;裝置丙中產生該白色沉淀的原因可能是。

②請采取簡單的改進措施,使實驗時裝置丙中不再產生白色沉淀:(任寫一條)。

19.(14分)某工廠設計了一種將制硝酸和制純堿的工藝相結合的方案,其工藝流程如圖所示。請回答下列問題:(1)合成氨的反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(2)寫出催化氧化步驟中發生反應的化學方程式:。

(3)為了將NO恰好完全轉化為HNO3,理論上NO和O2的體積(標準狀況)比為。

(4)反應2中向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入氣體X,按這種順序通入氣體的原因是。

(5)請設計實驗方案檢驗固體M中是否含有銨鹽:。

(6)在一定條件下,甲醇(CH3OH)可以將HNO3轉化為N2,并生成氣體X,該過程被稱為反硝化過程。①寫出甲醇與HNO3反應生成N2的化學方程式:。

②體積為100L的某廢水中HNO3的濃度為3780mg·L-1,將該廢水中的HNO3完全轉化為N2,理論上需要加入甲醇的質量為g(已知廢水中的其他物質不與甲醇反應)。

20.(14分)一種制備高純MgO的原理:800℃時,MgSO4(s)與CO(g)反應,生成MgO(s)以及兩種酸性氧化物。請回答下列問題:(1)用化學方程式表示這種制備高純MgO的原理:。

(2)實際生產中,MgSO4的轉化率與CO氣體流量之間的關系如圖1所示。當CO氣體流量從30mL·min-1升至40mL·min-1時,MgSO4轉化率降低,其可能原因是。

(3)某同學為了探究MgSO4(s)與CO(g)的反應,設計了如表格所示的實驗方案,并根據實驗結果繪制了殘留固體質量與反應時間的關系曲線,如圖2所示。序號溫度所用容器添加試劑Ⅰ800℃5L恒溫恒容密閉容器16gMgSO4(塊狀)和0.3molCO(g)Ⅱ800℃5L恒溫恒容密閉容器16gMgSO4(粉末狀)和0.3molCO(g)①曲線L1對應的是實驗(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),該實驗中0~10min內,v(CO)=mol·L-1·min-1。

②曲線L2對應的實驗中反應達到化學平衡狀態時,密閉容器中混合氣體的密度為g·L-1。(忽略固體在容器中所占的體積)

③當實驗Ⅰ中反應達到化學平衡狀態時,升高溫度,該反應的正反應速率(填“增大”“減小”或“不變”,下同),逆反應速率。

④下列敘述能說明MgSO4(s)與CO(g)的反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)。

A.混合氣體的總壓強不再變化B.相同時間內消耗CO的物質的量與生成MgO的物質的量相等C.CO的體積分數不再變化D.生成的兩種酸性氧化物的濃度之比不再變化

高一化學參考答案一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題列出的四個選項中,只有一項符合題目要求。題序12345678910111213141516答案ABCDBCCADDBADABC1.A【解析】不銹鋼屬于合金,A項符合題意。2.B【解析】火力發電過程中,化學能經過一系列能量轉化過程,間接轉化為電能,B項錯誤。3.C【解析】向門窗合頁里注潤滑油的目的是降低開關門時的摩擦阻力,C項符合題意。4.D【解析】Mg2+和OH-不能在溶液中大量共存,A項不符合題意;HSO3-與OH-不能在溶液中大量共存,B項不符合題意;MnO45.B【解析】乙醇屬于非電解質,B項錯誤。6.C【解析】H2O的空間結構呈V形,A項錯誤;HCl為共價化合物,B項錯誤;Cl-的質子數為17,D項錯誤。7.C【解析】HNC(g)轉化為HCN(g)是放熱反應,A項錯誤;化學鍵斷裂吸收能量的大小關系為1molHCN(g)>1molHNC(g),B項錯誤;原子半徑大小關系為C>N>H,D項錯誤。8.A【解析】可用鐵罐儲存濃硫酸是因為常溫下鐵與濃硫酸發生鈍化,鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜,A項符合題意。9.D【解析】稀硝酸過量,生成的是Fe3+,A項錯誤;氨水少量,生成的是HSO3-,B項錯誤;H10.D【解析】溶液中H+的濃度增大導致反應速率加快,但H2SO4過量,H2的生成量不變,A項不符合題意;鐵片、石墨棒和H2SO4溶液形成原電池導致反應速率加快,但H2的生成量不變,B項不符合題意;滴入Na2SO4溶液導致溶液中H+的濃度減小,反應速率減慢,且H2的生成量不變,C項不符合題意。11.B【解析】實驗①中,HNO3表現出酸性和強氧化性,B項錯誤。12.A【解析】X為硫時,氧化物1為SO2,氧化物2為SO3,SO3不能使品紅溶液褪色,B項錯誤;X為鈉時,氧化物1為Na2O,Na2O與水反應不能生成O2,C項錯誤;NaHCO3的熱穩定性弱于Na2CO3,D項錯誤。13.D【解析】化合物J為NH4HCO3,NH4HCO3受熱分解生成CO2、NH3和H2O,只有NH3能使酚酞溶液變紅,A項錯誤;沸點的高低關系為H2O>NH3>CH4,B項錯誤;非金屬性的強弱關系為C<N<O,C項錯誤。14.A【解析】該裝置中發生反應Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,無法比較Fe與Cu的金屬活動性,B項不符合題意;兩組實驗的反應溫度不同,C項不符合題意;HI具有還原性,濃硫酸具有強氧化性,不能用濃硫酸干燥HI(g),D項不符合題意。15.B【解析】放電時,NiOOH電極發生反應NiOOH+e-NiO+OH-,B項錯誤。16.C【解析】由題干信息可知,12min時反應達到化學平衡狀態,消耗了0.6molX(g)和0.2molY(g),同時生成了0.4molW(g),所以a=1,b=2,A項錯誤;R為固體,不能用單位時間內濃度的變化量來表示化學反應速率,B項錯誤;0~12min內,X的轉化率為75%,D項錯誤。二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(1)同素異形體(1分);非極性共價鍵(1分)(2)釋放(1分);734(2分)(3)負(1分);Mg-2e-Mg2+(2分)(4)68(2分)(5)鋅片逐漸溶解,銅片表面有氣泡產生,外電路的電流表指針偏轉(答出其中的兩點即給2分,2分)(6)A(2分)【解析】(2)斷裂1molN4(g)中的化學鍵需要吸收1158kJ的能量,形成2molN2(g)釋放1892kJ的能量,1molN4(g)完全轉化為N2(g)時,釋放的能量為734kJ。(4)石墨電極上發生反應H2O2+2e-2OH-,當外電路中轉移的電子數為4NA時,理論上消耗2molH2O2。(6)鋅片、銅片和CuSO4溶液可以形成原電池,A項符合題意。18.(1)酒精燈(1分);Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2)A(1分);B(1分)(3)品紅溶液逐漸恢復原來的顏色(或其他合理答案,2分)(4)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42(5)①Ba