混編工業(yè)流程

26．(14分)鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 (FeWO4、MnWO4)，還含少量 Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：已知：①濾渣 I的主要成份是 Fe2O3、MnO2。②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變。③常溫下鎢酸難溶于水。回答下列問題：鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為______，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，則“凈化”過程中，加入H22時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，濾渣IIO0的主要成分是_____________________T1)-1Ca(OH)2(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度-2T2子均隨溫度升高而減小。右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀離--43T1陰--55(溶解平衡曲線，則：c--66CaWO4gT2①T1______T2(填“＞”或“＜”)；l--77--88－1-9-3-2-7--6-5-4②T1時(shí)Ksp(CaWO4)=_____molL·。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到lgc(Ca2+)大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______mol·L－1。27．(14分)某研究小組利用含少量 Fe2+的硫酸銨酸性廢液，制取銨明礬 [NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下：(1)H2O2的電子式為_____________。濾渣的主要成分為_____________(填寫化學(xué)式)。“除雜”過程中加入雙氧水的目的是(用離子方程式回答)____________。“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)，母液不能蒸干的原因是________________。(5)固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率=剩余固體的質(zhì)量固體殘留率100隨溫度的變化如圖原始固體的質(zhì)量所示。①取 A 物質(zhì)溶于水配成溶液，加入過量_____________。②B物質(zhì)的化學(xué)式為 _________。若將體，取等量 C分別與足量的 NaOH

NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B物質(zhì)加熱至 975℃灼