四川省成都市華潤學校高二化學下學期期末試卷含解析

四川省成都市華潤學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃參考答案：D2.下列關于藥物的使用說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮痛作用B．使用青霉素時，不用進行皮試可直接靜脈注射C．服用阿司匹林出現胃腸道反應是中毒的表現，應立即停藥并靜脈注射NaHCO3溶液D．胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥參考答案：A3.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理

B．直接露天焚燒C．用紙代替塑料

D．推廣使用可降解塑料參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A．不粘鍋的原料

為烴類化合物B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化也是化學變化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品參考答案：C5.（6分）今有A、B、C三種二甲苯；將它們分別進行一硝化反應，得到產物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產物，B得到三種產物，C只得到一種產物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結構，請將字母填入結構式后面的括號中。（

）（

）（

）參考答案：C略6.2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領先水平，下列有關說法正確的是（）A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號為Ga，單質不能與水反應D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3參考答案：A【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性比Al強；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．【解答】解：A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正確；B．同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：磷酸＞砷酸，故B錯誤；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，金屬性比Al強，應能與水反應，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性Al＞Ga，故堿性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D錯誤；故選A．7.下列物質中，不能發生水解反應的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略8.室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數目由多到少的順序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A略9.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D．用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭參考答案：B試題分析：A．因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對人體危害較小，故A不選；B．SO2本身有毒，不能用來漂白食物，SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B選；C、米醋的主要成分是醋酸，對人體無害，因CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C不選；D、因加熱時NaHCO3分解產生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D不選；故選B。10.一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應，為了減緩反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）A．CH3COONa（固體）

B．NH4Cl（固體）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固體）參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），與硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故A正確；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B錯誤；C．加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；D．加入Ba（OH）2固體，與硫酸反應，氫氣總量減少，故D錯誤．故選A．點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．11.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）正反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為A．同時都增大

B．同時都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略12.某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是

（

）①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中。A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略13.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略14.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．與乙酸發生酯化反應

B．與NaOH水溶液反應C．與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應

D．催化劑作用下與H2反應參考答案：C解：A．該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現在連接兩個CH3COOCH2﹣，所以沒有手性碳原子，故A不選；B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現在連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B不選；C．該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個﹣CH2OH、一個CH3COOCH2﹣、一個﹣COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故C選；D．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現在連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不選；故選C．15.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化，如Ba(OH)·8H0與NHCl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是

A．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D．在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。

⑵反應中加入過量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。⑸甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質；丙同學分析了上述實驗目標產物后，認為上述實驗都沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：CH2=CH-CH3+Cl2CH2ClCHClCH3

CH2=CH-CH3+Cl2

CH2=CH-CH2-Cl

寫出由1-氯丙烷制取丙三醇的化學方程式(CH2OHCHOHCH2OH)參考答案：CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH=CH2+NaCl+H2O18.工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應達到平衡狀態的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c