第三節 第3課時 物質的量濃度 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三課時物質的量濃度第三節物質的量

在生產和科學實驗中，我們常常要用到溶液，因此要用到表示溶液濃度的物理量。【思考】在初中階段，我們是如何來表示溶液濃度大小的？質量分數=溶液的質量(g)溶質的質量(g)×100%ω=m(溶液)m(溶質)×100%

但是，在很多情況下我們取用溶液時，一般不是稱量它的質量，而是量取它的體積。因此，在表示溶液濃度大小時，就需要引入一個與溶液體積有關的物理量——物質的量濃度醫院的體檢報告1、理解物質的量濃度的含義，掌握有關物質的量濃度的一些計算；2、掌握配制一定物質的量濃度溶液的步驟和方法，并能進行誤差分析。1、定義：一、物質的量濃度2、符號：3、數學表達式：4、常用單位：1體積溶液里所含溶質的物質的量cB

B—溶質mol/L（或mol·L-1）【注意】cB=nBV是溶液的體積而不是溶劑的體積(1)V(溶液)V(溶質)+V(溶劑)(2)溶液是均一穩定的,對于濃度確定的溶液，從中取出任意體積或質量的溶液,濃度不變。1、下列溶液中的溶質的物質的量濃度為1mol/L的是(

)AC3、200mL含98gH2SO4的硫酸溶液的物質的量濃度是_________。5mol/L2、100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質的質量是_______。5.6gA.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液B.將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質的物質的量濃度D.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=____mol/L，c(SO42-)=_____mol/L。6、c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝_____mol/L。5、某溶液中含有四種離子，其中c(Na+)=0.2mol/L、c(Mg2+)=0.4mol/L、c(Cl-)=0.4mol/L，則c(SO42-)=_____mol/L。0.20.30.10.3溶液呈電中性——電荷守恒所有【c(陰離子)×所帶的電荷數】之和所有【c(陽離子)×所帶的電荷數】之和

【思考】已知某溶液的密度為ρg/mL，溶質的質量分數ω，溶質的摩爾質量為Mg/mol，如何求該溶液中溶質的物質的量濃度c？=ω

m(溶液)m(溶質)n(溶質)V(溶液)c=溶質的量溶液的量M：溶質B的摩爾質量(g/mol)；ρ：溶液密度(g/mL)已知市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/mL，求該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。解：1000×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝18.4mol/L【思考】如何準確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？

要準確配制一定物質的量濃度的溶液必須準確確定所需溶質的量和溶液的體積。【思考】1、如何準確確定所需溶質的量？2、如何準確確定溶液的體積？cB=nBV二、一定物質的量濃度溶液的配制1、確定所需溶質的量

由于NaCl是固體，稱量質量更為方便托盤天平2、確定溶液的體積容量瓶

選擇一種與所配溶液體積相近且容積固定的容器容量瓶(1)構造：細頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口刻度線容積和使用溫度(2)規格：(3)容量瓶使用的注意事項：①用前要檢漏；②容量瓶不能直接用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能作為反應容器、不能加熱、不能長期貯存溶液；加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察【思考】配制200mL溶液要選擇什么規格的容量瓶？250mL(4)選擇容量瓶的原則：略大于或等于所配溶液的體積①計算：實驗步驟：【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)

×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g【思考】計算時，所代溶液的體積要注意什么問題？

一定要用所選容量瓶的體積去計算在天平上稱量5.9克氯化鈉固體【思考】稱量時要注意什么?①對于一般固體，需墊小紙片；對于易潮解的固體，需放在小燒杯中稱量，且操作要迅速。【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。②稱量：實驗步驟：②要遵循左物右碼的原則。左物右碼：m(物品)=m(砝碼)+m(游碼)

左碼右物：m(物品)=m(砝碼)

－m(游碼)

5.9【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解。③溶解：將冷卻至室溫的溶液轉移到100mL容量瓶中。【思考】如何將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中？用玻璃棒引流【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：④移液：【思考】為什么要將清洗液轉移至容量瓶中？防止溶質損失，減小誤差用蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒2~3次，并將清洗液轉移至容量瓶中。【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：⑤洗滌：加蒸餾水至刻度線下1—2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。【思考】若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管將多余的溶液取出？不能，需重新配制【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：⑥定容：蓋好瓶塞，按住活塞，上下顛倒搖勻。⑧裝入試劑瓶中、貼簽

【思考】搖勻后發現液面低于刻度線，能否再滴加蒸餾水？不能，因為是少量溶液粘在容量瓶內壁上了，還沒完全流下，靜置一會就好了【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟：⑦搖勻：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻【實驗2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗步驟總結：實驗儀器：

天平、量筒、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管【思考】如果是用一定濃度的濃溶液配制一定濃度的稀溶液，要如何配制？原理——稀釋前后溶質的物質的量不變c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)n(濃)=n(稀)【例如】用5mol/L的硫酸溶液加水稀釋配制成480mL1mol/L的硫酸溶液，需要多少體積5mol/L的硫酸溶液？需選擇500mL的容量瓶5mol/L×V(濃)=1mol/L×500mLV(濃)=100mL3、誤差分析會引起誤差的一些操作nBVcB托盤天平砝碼沾有物質或已生銹

藥品、砝碼位置放反

稱量易潮解藥品時間過長

量筒量取濃溶液時，仰視讀數量取濃溶液時，俯視讀數燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出

未洗滌燒杯和玻璃棒

容量瓶溶液未冷卻就注入定容

轉移溶液時有少量流出

定容時，水加多了又吸出

定容時，仰視刻度線

定容時，俯視刻度線

偏大—偏高偏小/不變—偏低/不變偏小—偏低偏小—偏低偏小—偏低cB=nBV—偏小偏高偏小—偏低偏小偏大—偏高偏小—偏低—偏低—偏大偏低—偏小偏高定容后的體積1、下列配制的溶液濃度偏低的是(

)A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mo