第四節(jié) 第3課時(shí) 硝酸

第四節(jié)

氨、硝酸、硫酸第3課時(shí)硝酸硝酸（HNO3）一、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、液態(tài)易揮發(fā)濃硝酸：

ρ=1.5g/cm3，ω=69％，c=16mol/L

98%以上的濃硝酸在空氣中因揮發(fā)HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。鹽酸、硫酸、硝酸主要物理性質(zhì)色態(tài)氣味揮發(fā)性常用濃酸的濃度鹽酸硫酸硝酸無(wú)色溶液無(wú)色粘稠溶液無(wú)色溶液刺激性無(wú)刺激性易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)37％12mol/L98％18.4mol/L69％16mol/L二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸的通性（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)（2）與金屬的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)（4）與堿性氧化物的反應(yīng)（5）與某些鹽的反應(yīng)2、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或光照△保存在棕色細(xì)口瓶中3、強(qiáng)氧化性（1）與金屬的反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金屬與HNO3反應(yīng)的規(guī)律①不論稀HNO3還是濃HNO3都有強(qiáng)氧化性，能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有的金屬。②HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣。

對(duì)于氫后面的金屬，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO。③冷的濃HNO3可使Fe、Al鈍化（2）與非金屬的反應(yīng)4HNO3(濃)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2OHNO3和非金屬反應(yīng)時(shí)，

一般，非金屬被氧化成最高價(jià)含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成最高價(jià)氧化物。如：

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△P+5HNO3(濃)===H3PO4+5NO2↑+H2O三、用途重要的化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。四、硝酸的制法1、實(shí)驗(yàn)室制法NaNO3(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HNO3

微熱NaCl(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HCl↑微熱2NaCl(s)+H2SO4(濃)====Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱2、工業(yè)制法4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO一、硝酸與銅的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O結(jié)論1反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量。結(jié)論2金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，生成的氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量、生成的Cu(NO3)2中所含氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量三者之和等于原硝酸的物質(zhì)的量。對(duì)硝酸與金屬反應(yīng)問(wèn)題的探討二、硝酸與鐵的反應(yīng)問(wèn)題3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O結(jié)論當(dāng)鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。結(jié)論5當(dāng)鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。結(jié)論6當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的物質(zhì)的量一定，且有n(NO)=1/4n(HNO3),而反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量的范圍為1/4n(HNO3)≤n(Fe)≤3/8n(HNO3)。

三、硝酸與鐵、銅混合物的反應(yīng)結(jié)論：硝酸與鐵、銅的混合物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)次序?yàn)椋合跛嵯葘㈣F氧化為Fe2+，然后將銅氧化，最好再將Fe2+氧化為Fe3+結(jié)論8：鐵、銅混合物與硝酸反應(yīng)，如無(wú)固體剩余，則溶液中的金屬