初中化學培優

構成物質的奧秘相對原于痼量考點1原子結構I ［考點1原子結構原子一i :不帶電〔：一個電子帶一個單位的負電荷點2核外電子的分層排布（+8I2、6\原子和離子的核外電子是分層排布的，〈可以用結構示意圖表示。如氧原子的結構示意圖如圖所示的方法：質子數一核外電子總數［注意的方法：質子數一核外電子總數?＞0陽離子（帶n個單位正電荷 ）=ni=0原子、＜0陰離子（帶n個單位負電荷 ）②元素的化學性質與關系非常密切。1）一般的，金屬原子最外層電子數較少（V4）,易電子；非金屬原子最外層電子數較多（＞4）,易電子。當最外層電子數為4時（如C、Si）,得失電子都相對較難。（2）最外層電子數為個（只有一層時為個）時，是一種穩定結構。注意］①分子、原子、離子都能保持由它們所構成物質的化學性質。如水分子可保持水的化學性質；鐵原子可保持鐵的化學性質等。②原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下（如核裂變時）可以再分。例1［2011?河北］碘-131（質子數與中子數之和）具有放射性，對人體有害。而生活中的碘鹽、碘酒所含的碘一127對人體無害。碘一127和碘-131是同種元素的不同原子，核電荷數均為53。下列說法正確的是()A.碘是一種金屬元素B.碘一127原子核外有74個電子C.碘一131原子核內有78個質子D.碘一127和碘一131核內中子數不例2［2011?宜昌］化學是研究物質的，而物質是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。(1)金秋十月，丹桂飄香，我能從分子的角度分析其原因是(2)圖15-2是某反應的微觀示意圖，依據此圖回答下列問題:反應物中化合物的化學式為，生成物中各物質的粒子個數比是，從微觀的角度還能獲得一條關于物質變化的信息是反應物中化合物的化學式為，生成物中各物質的粒子個數比是，從微觀的角度還能獲得一條關于物質變化的信息是［注意］①一種元素與另一種元素的根本區別在于原子的核電荷數不同。②元素通常描述物質的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。③元素符號表示一種元素和一個原子。金屬、固態非金屬和稀有氣體的元素符號還能表示一種單質，如Fe能表示“鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質”。當元素符號前面有數字時，只表示原子的個數，如2Fe只表示“兩個鐵原子”。④元素周期表中，原子序數=原子核內的質子數考點2化合價1.概念：化合價是用來表示元素的原子之間相互化合時的數目。它有價和價之分。2,^律(1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價。(2)氫元素通常顯 價，氧元素通常顯 價。⑶在化合物中元素化合價的代數和為。(4)在單質里，元素的化合價為。3.應用(1)應用化合價檢驗和書寫已知物質的化學式；(2)應用化合價檢驗和書寫離子符號。考點3化學式.定義：用 表示物質組成的式子，叫做化學式。如02、H2O、CO2、KC103等。.書寫(1)單質：用元素符號(如C、S、Fe、Cu、He、Ne等)或在元素符號右下角加數字來表示(如02、N2、12、C60等)。(2)化合物：根據化合價書寫。步驟是“排序-標價一定數”。一般是“順寫反讀”。如:氯化鈉一一NaCl;硫酸銅一一CuSO4;二氧化碳一一CO2。.意義化學式的含義(以H2O為例)：①表示一種物質 ；②表示這種物質的元素組成 ；③表示這種物質的一個分子；④表示這種物質的一個分子的構成 ［注意］①物質的組成是通過實驗測定出來的，因此，化學式的書寫必須依據實驗的結果，不能隨意編造。②純凈物有固定的組成，所以表示某種純凈物組成的化學式只有一個。例1 “低碳生活”中的“碳”是指 ()A.元素 B.原子 C.分子 D.離子類型二化學符號及化合價的應用命題角度：根據化合價書寫離子符號及物質的化學式。例2［2010?廣東］用化學用語表示：⑴五個氮原子 ；(2)兩個氫氧根離子 ；(3)正六價的硫元素；(4)保持水的化學性質的最小粒子(1)用化學符號表示：2個硝酸根離子，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(2)下列微粒結構示意圖中屬于離子的是 (填字母)，共表示種元素。⑶地殼中含量最多的元素與最多的金屬元素形成的化合物的化學式例32011年央視“3?15”特別節目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質瘦肉精。某種瘦肉精的化學式為C12H18C12N2O，下列有關該瘦肉精的說法中正確的是()A.該瘦肉精由12個碳原子、18個氫原子、2個氯原子、 2個氮原子和1個氧原子構成B.該瘦肉精分子中含有氮分子C.該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素構成D.該瘦肉精是有機物例4核電站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻斷核輻射。硼酸中硼元素的化合價是 ( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4變式題［2011?重慶］“酒駕”是當前熱門話題之一。交巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7,K2Cr2O7中Cr元素的化合價為()A.+2價B.+5價C.+6價D.+7價三、物質組成的簡單計算知識網絡’有關相對分子質量的計算物質組成的 有關化合物里各元素的質量比的計算<簡單計算 有關化合物里元素的質量分數的計算、有關混合物中物質組成的計算考點聚集考點1有關化學式的簡單計算(以AB為例)abAB,的相對分子質量6A的相對原子質量BB的相對原子質量人元素的質量a義人的相對原子質量B元素的質量bXB的相對原子質量100%一事此由本公加1A的相對原子質A兀素的質量分數&b,的相對分子質100%A元素的質量=物質Bb的質量>A元素的質量分數［注意］①計算化合物里某組分的質量分數與計算化合物里某元素的質量分數的方法基本相同。②化合物中各元素的質量比等于各元素的