金屬的化學性質教學設計

-.z."金屬的化學性質"教學設計一、教學設計理念在課題1介紹金屬的物理性質的根底上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反響。九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改良學生的學習方式，將學習的主動權交給學生。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反響的實驗，為加深學生的感性認識，特意讓學生補做鋁片、銅片與氧氣反響的實驗，重點說明大多數金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反響金屬的活潑程度；如鎂、鋁比擬活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反響的特點，并通過對*些金屬活動性的比擬，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反響和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生學以致用，"做中學，學中會〞。為節省時間，在做金屬與酸的反響時把全班學生分為兩局部，一半做金屬與稀鹽酸反響，一半做金屬與稀硫酸反響。二、教學目標分析知識與技能：〔1〕知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。〔2〕初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響過程與方法：(1)體驗和學習利用控制實驗條件進展科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。(2)學習通過對實驗現象進展篩選、比照、歸納、分析、進展信息處理，獲取科學結論的科學方法。情感態度與價值觀：〔1〕通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，開展學習化學的興趣。〔2〕培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹**的科學精神。〔3〕了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。〔4〕在有趣的實驗與教師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。三、教學重難點：重點：金屬與氧氣，金屬與金屬化合物溶液反響難點：(1)金屬與金屬化合物溶液反響。(2)對實驗事實進展篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。四、自我分析：本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用適宜的教學方法，注重學生參與知識構造的過程。五、教學方法分析：實驗探究法；多媒體輔助教學法；小組合作交流、討論、歸納相結合的教學方法。六、教學準備：多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈、坩堝鉗、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸七、教學過程設計：〔第一課時〕師生雙邊活動細目改良意見流程教師活動學生活動設計意圖問題

情景

導入展示：金戒指，黃銅

視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進展詐騙活動。

討論：1．人們為何會上當

2．現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。

【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質，后一種方法利用的是金屬的化學性質。

【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

答復：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒〔"真金不怕火煉〞〕，變黑的為黃銅，不變色的為黃金……

問題導思，激發學生的學習化學的興趣。

培養理論聯系實際的能力。防止以后上當受騙，加強防范意識

探究活動一：

金屬與氧氣反響大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片,把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生？大家動手做這個實驗。

請大家寫出以上反響的化學方程式,請一個同學到黑板上來寫

鐵在純氧中點燃能反響嗎？假設能，寫出反響的化學方程式。

學生實驗

2Mg+O22MgO

4Al+3O2

2Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fe3O44

通過反響現象判斷產物并能書寫化學方程式。

說出實驗現象，看誰觀察細致

設問

小結"真金不怕火煉〞說明了什么？

金屬與氧氣反響的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？說明什么問題"

實驗說明，大多數金屬都能與氧氣發生反響，但反響的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響。"真金不怕火煉〞說明金即使在高溫時也不與氧氣反響，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。學生討論

金屬的活動性順序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

通過比照突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。

比喻：一個同學性格外向，和誰都能來往，表現的很活潑；而另一位同學性格內向，不太活潑導入鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

學生思考問題導思，激發興趣，培養理論聯系實際、標準表達和綜合分析問題的能力。

活動與探究二

1．用砂紙打磨鋁條外表，觀察外表顏色變化

2．然后將鋁條在空氣中放置一會兒，再觀察外表顏色變化。

巡視、指導學生實驗并提供幫助

1．為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會有變化？在打磨后鋁能接觸到什么物質而發生反響？

2．鋁在空氣中被氧化時分別生成Al2O3，鋁為什么沒有繼續被氧化而一直腐蝕下去呢？

討論:使用鋁制品應注意什么"【學生討論并答復】

【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。如鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁〔Al2O3〕薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能聯系生活，從學生熟悉的生活經歷出發引入新課，激發學生的好奇心與求知欲，鼓勵探究激情。

感知Al2O3

的保護作用并為比擬金屬活動性強弱留下懸念介紹過量的鋁對人體安康的影響，加強安康知識的教育

讓學生明白事物的兩面性過渡【設問】金屬與酸反響現象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜測、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力

探究活動三：金屬與稀酸的反響

學生分組實驗,四人一組,

兩人做金屬與稀鹽酸

反響，兩人做金屬與稀硫酸反響

【提示】

按操作標準進展實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】

討論:1．如何控制實驗條件"

2．如何應用比擬方法"

3．如何收集并記錄實驗信息"

A組：金屬與稀鹽酸的反響金屬是否有氣體產生,速度如何化學方程式Mg

Zn

Fe

Cu

B組：金屬與稀硫酸的反響金屬是否有氣體產生,速度如何化學方程式Mg

Zn

Fe

Cu

培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作使學生通過活動，自己發現金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。

獲得科學探究方法:控制變量法,比照實驗法知識延伸：為何實驗室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu

強調:鐵與稀鹽酸或稀硫酸反響,生成物中鐵元素為+2價討論

小結【引導學生進展討論、交流和展示探究結果】

學生進展討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu

在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

設問在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反響？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反響？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些"

思考、討論并得出結論。結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反響的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反響的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下根底。

指導

閱讀

欣賞課本圖8－13金屬與鹽酸反響的比擬。

觀看動畫，對照自己的探究反思：〔驚呀，笑〕：

創設輕松和諧的探究氣氛，開展學生想象力，將真實事物以"圖景"形式與學生的認知特點協調。

也可以用動漫形式表現，效果更好。

投影[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

請大家從反響物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反響有什么特點？它與我們學過的化合反響和分解反響的特點是否一樣？

置換反響：A+BC→AC+B

[講解]由一種單質與一種化合物反響，生成另一種單質與另一種化合物的反響叫做置換反響。思考，答復：

這些反響的特點是:由一種單質跟一種化合物起反響生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反響和分解反響。

比擬

定義表示舉例關系分解

化合

置換

培養學生分析問題能力和實事求是的科學態度。

使學生在交流中互相啟發，相互鼓勵，開展和完善自我

課堂

練習

1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰想的更多

練習、穩固。聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反響和金屬活動性順序判斷反響能否發生，解釋*些與生活有關的化學問題。體會"生活處處有化學〞。知識延伸：能否用其他溶液如硝酸銀溶液來鑒別？為什么？

為后面學習打下伏筆小結①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階

布置

作業家庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中參加一些醋(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。板

書

設

計課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、金屬與氧氣的反響2Mg+O22MgO

4Al+3O2

2Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fe3O4

金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au二、金屬與酸的反響Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

三、置換反響：A+BC→AC+B課

后

反

思很長時間在思考自己上課的情況，新課程標準下的初中化學課堂教學，已經不僅是傳授根本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養學生的科學素養，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切實以"學生開展〞為本，利用一切條件創設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識。讓學生敢于和藹于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。

時間較為緊張，課堂上學