化學反應速率及活化能的測定

化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率和活化能的測定從實驗結果獲得反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率(sùlǜ)的影響根據Arrhenius方程式，學會使用作圖法測定反應活化能練習移液管（吸量管）的使用及恒溫操作實驗目的精品資料實驗(shíyàn)原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3-2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-

？Na2S2O3+淀粉(diànfěn)精品資料速率(sùlǜ)常數反應(fǎnyìng)級數[I-]恒定[S2O82-]恒定斜率=m斜率=nm=n=1反應速率方程式：精品資料求反應(fǎnyìng)速率：m=n=1精品資料求活化能：Ea=-2.303R×(斜率(xiélǜ))lgkT影響(yǐngxiǎng)k！活化能斜率縱坐標橫坐標精品資料基本操作移取一定體積(tǐjī)液體:量筒（量杯(liángbēi)）:粗略量取移液管：無分刻度吸量管：有分刻度移取1.60mL液體時選用體積接近的2mL吸管移液管:準確移取滴定管:接近！精品資料基本操作洗滌(xǐdí)潤洗取液洗液自來水2、吸管末端(mòduān)要伸入液面下1cm3、“調整液面下降至與標線相切”、“將移取溶液放入接受溶液的容器中”的操作均要求燒杯傾斜45度，吸管垂直，管尖靠在容器壁上4、停留15s？？放液蒸餾水1、移取液體潤洗3次精品資料精品資料精品資料實驗數據的表示方法(fāngfǎ)及處理列表(lièbiǎo)法作圖法方程式法lgK1/T速率常數-溫度曲線不合理1/2981/3081/318原點不一定是0精品資料一般以主變量作橫軸，應變量作縱軸坐標軸比例選擇的原則:首先圖上的最小分度與儀器的最小分度一致，要能表示出全部有效數字其次是要方便易讀，例如用1cm(即一大格)表示1，2，5這樣的數比較好，而表示3，7等數字則不好還要考慮充分利用圖紙，不一定所有(suǒyǒu)的圖均要把坐標原點作為0，可根據所作的圖來確定作圖法精品資料把所測得的數值畫到圖上，就是代表點，這些點要能表示正確的數值。若在同一圖紙上畫幾條直(曲)線時，則每條線的代表點需用不同的符號表示在圖紙上畫好代表點后，根據代表點的分布情況，作出直線或曲線。這些直線或曲線描述了代表點的變化(biànhuà)情況，不必要求它們通過全部代表點，而是能夠使代表點均勻地分布在線的兩邊作圖法精品資料曲線的具體畫法:先用筆輕輕地按代表點的變化趨勢，手描一條曲線，然后再用曲線板逐段湊合手描曲線，作出光滑的曲線圖作好后，要寫上圖的名稱，注明(zhùmínɡ)坐標軸代表的量的名稱、所用單位、數值大小以及主要的測量條件作圖法精品資料實驗序號ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ反應溫度/℃試劑的用量/ml0.20mol/LK2S2O8溶液1052.5101010100.20mol/LKI溶液101010101010100.010mol/LNa2S2O3溶液88888880.2%淀粉溶液44444440.20mol/L(NH4)2SO4溶液057.50000反應的起始濃度/MK2S2O8KINa2S2O3反應時間△t/s反應速率r反應速率常數k/1/T/lgk/數據記錄(jìlù)及處理常溫(chángwēn)高10℃高20℃0℃催化劑量筒精品資料序號Ⅳ、Ⅴ反應溫度比室溫分別約高10℃、20℃序號Ⅵ為加催化劑2-3滴0.02mol/LCu(NO3)2序號Ⅶ為求Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率常數(chángshù)的平均值求活化能時以實驗Ⅶ、Ⅳ、Ⅴ的lgk對1/T作圖，由直線斜率求反應的活化能Ea=－2.303R×S，S代表斜率比較序號Ⅰ、Ⅵ的反應速率大小注意(zhùyì)精品資料思考題1若不用S2O82-，而用I-或I3-的濃度變化來表示反應速率(sùlǜ)，則反應速率(sùlǜ)常數k是否一樣？反應速率(sùlǜ)如果用反應物或產物的濃度隨時間的變化率來表示，則反應速率(sùlǜ)常數k與計量系數有關反應速率(sùlǜ)如果用反應進度ζ隨時間的變化率來表示，則反應速率(sùlǜ)常數k與計量系數無關精品資料思考題2實驗中為什么可以由反應溶液出現藍色的時間長短來計算反應速率？當溶液中出現藍色后，反應是否就停止(tíngzhǐ)了？根據反應當S2O32-消耗完以后，淀粉遇I3-顯示藍色。所以溶液中出現藍色后，只是表示(2)式停止(tíngzhǐ)，(1)式可能仍在反應S2O82-+3I-=2SO42-