2022-2023學年湖北省荊州市石首光明中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年湖北省荊州市石首光明中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中①點代表氫元素。

下列說法不正確的是A最簡單氣態氫化物的穩定性③比⑦小B最高價氧化物對應小化物的酸性⑥比⑦弱C金屬性②比⑤弱D原子半徑③比④大參考答案：A2.能正確表示下列反應的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋參考答案：D略3.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2–與D+的核外電子數相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性參考答案：B略4.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是

（

）A.Br－

B.SO42－

C.H2SO3

D.NH4＋參考答案：B略5.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應的ΔH＜0B．反應進行到5min時，a容器中v(正)=v(逆)C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c參考答案：AC略6.環境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關于保護生存環境的說法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發電，還不會帶來任何新的污染C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過改進燃燒裝置和燃燒技術，減少煤等化石燃料燃燒產生的污染參考答案：B略7.除去下列物質中所含少量雜質的所選試劑不正確的是（）

物質雜質試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉

參考答案：B考點：物質的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質．解答：解：A、Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以除雜，故A正確；B、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入飽和Na2CO3溶液，CO2能與飽和Na2CO3溶液會把二氧化碳也除去，所以不可以除雜，故B錯誤；C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應，金屬鋁能與稀NaOH溶液反應，所以可以除雜，故C正確；D、FeCl3能與鐵粉反應生成FeCl2，FeCl2與鐵粉不反應，因此可以除雜，故D正確；故選：B．點評：進行物質除雜時，要根據物質的性質進行，要求選用的除雜試劑反應后不能產生新的雜質且不能與原有物質反應．8.隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）可用于凈化汽車尾氣，己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A略9.（2007·寧夏卷）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B本題考查有關物質的量的計算。設參與反應的CuSO4、H2SO4的物質的量分別為x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由題意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

10.下列金屬冶煉的原理錯誤的是參考答案：D略11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋參考答案：D略12.下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合參考答案：BD略13.化學與生活緊密相連，對于日常生活中常見物質的成分描述說法正確的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高級脂肪酸參考答案：A略14.（2000·廣東卷）3.室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（）A.硝基苯

B.濃氨水C.乙醇

D.汽油參考答案：A略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：請根據圖的流程，回答下列問題：⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的離子方程式為

。⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

。⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是

。⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是

。⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。⑷繼續加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續稱量質量差不超過0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列有關實驗操作的說法中，正確的是（

）①用pH試紙測得氯水的pH=3②用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水

⑤用滲析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl雜質⑥在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體⑦配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液的過程，主要有稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌和定容六步操作，其中需要進行2次或2次以上的基本實驗步驟，有稱量、轉移和洗滌A、②③⑤

B、①③⑤⑦

C、③④⑤

D、①③④⑥⑦參考答案：A略18.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在

范圍內，使溶液中的

沉淀。（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是

，發生反應的離子方程式為

。（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為

。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為

。（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：（1）4.4~7.5

Al3+

（答Al(OH)3得分）（2）氧化亞鐵離子

2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O

（3）2mol（4）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+

（5）D略19.⑴

常溫下甲、乙兩種氣體組成的混合氣體（甲的式量小于乙的式量），經分析得知其中只含碳、氫兩種元素，而且不論甲和乙以何種比例混合，碳和氫的質量比總小于3:1。由此可知，甲為

，乙為

。⑵根據實驗室制備“氫氧化鐵膠體