人教版化學9年級上冊知識總結學生版

第1單元走進化學世界考點1認識化學化學定義：化學是在、層次上研究物質、、及的科學2.化學貢獻：①和：物質是由分子和原子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。②1869年，發現了元素周期律并編制了。3.：核心就是要。4.初中常見的元素名稱和化學符號1234567891011121314151617181920元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa元素名稱鋅錫銅銀金碘鋇錳鉑汞鉛鐵元素符號ZnSnCuAgAuIBaMnPtHgPbFe考點2物理變化和化學變化物理變化化學變化定義的變化叫物理變化的變化叫化學變化本質區別常見現象物質的狀態、形狀可能發生變化，可能有發光、放熱等現象出現顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發光等（）微觀實質物理變化分子不改變，化學變化分子發生改變聯系發生化學變化時同時發生物理變化，而發生物理變化時同時發生化學變化。舉例：蠟燭燃燒時一定伴隨蠟燭的熔化。實例性狀改變：破碎、彎曲、拉成絲、壓成片等狀態改變：熔化、凝固、汽化、液化、升華、凝華、鑄造等其他：燈泡通電發光、活性炭吸附色素、金屬導電、壓強過大導致爆炸（氣球、輪胎、高壓鍋）、燃燒變化：物質燃燒、汽油火藥等爆炸變質變化：發酵、釀酒、發霉、腐爛等銹蝕變化：金屬生銹其他變化：光合呼吸作用、殺菌消毒、物質分解等考點3物理性質和化學性質物理性質化學性質定義物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質區別某種性質才能表現出來注意物質的性質受外界條件影響，在描述物質性質時注明條件。（如液體沸點受大氣壓影響）實例等等考點4物質性質和用途關系例：木炭具有可燃性，可以發生燃燒變化，生活中用于作燃料。考點5氧氣（O2）和二氧化碳（CO2）的鑒別性質：氧氣：，，，二氧化碳：，，，2.鑒別：收集1瓶氧氣和1瓶二氧化碳氣體，①分別，木條的，木條的。②分別，，澄清石灰水的，的。考點6 科學實驗的方法1.化學實驗的觀察①關注物質的②關注物質的③關注物質變化的以及對和2.區分現象和結論：①現象：直接觀察到的；②結論：由實驗現象經過分析、推理得到的3.對蠟燭燃燒的探究（1）點燃前：物理性質：切下的石蠟放在水中，浮在水面——石蠟，，。（2）點燃時：燃燒現象：先受熱熔化成液態，而后汽化成石蠟蒸氣燃燒，火焰分3層，包括外焰、內焰和焰心。操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。現象和結論：兩端接觸外焰處先變黑（炭化）；說明外焰溫度最高，焰心溫度最低。分析原因：外焰部位的石蠟蒸氣與充足的氧氣接觸，石蠟蒸氣燃燒充分，放出的熱量最多。其他現象：燃燒時產生的黑煙為石蠟中碳元素不完全燃燒產生的炭黑。操作：點燃蠟燭后，用干而冷燒杯罩在火焰上方。現象和結論：燒杯內壁有水珠生成；說明蠟燭燃燒產生水。操作：用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方（或燒杯罩住火焰后迅速倒轉，倒入澄清石灰水）現象和結論：澄清石灰水變渾濁；說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水熄滅蠟燭時現象：產生白煙操作：點燃白煙現象和結論：白煙燃燒，引燃蠟燭；說明白煙具有可燃性，是石蠟小顆粒（冷卻凝固的石蠟蒸氣）方法總結：檢驗某物質燃燒是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的燒杯觀察是否有水霧出現。檢驗某物質燃燒是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的燒杯觀察是否有水霧出現。檢驗某物質燃燒是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯觀察是否變渾濁。4.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 呼吸作用：；呼出氣體較吸入的空氣而言氧氣減少，二氧化碳和水蒸氣增多。氧氣含量比較二氧化碳含量比較水蒸氣含量比較操作分別伸入燃著的小木條分別滴入相同滴數的澄清石灰水，振蕩對一塊干燥的玻璃片哈氣，并與放在空氣中的干燥玻璃片比較現象空氣中的木條繼續燃燒呼出氣體中的木條熄滅空氣中石灰水無明顯變化呼出氣體中澄清石灰水變渾濁空氣中的玻璃片無明顯變化哈氣的玻璃片上出現小水珠結論呼出氣體中的氧氣更少呼出氣體中的二氧化碳更多呼出氣體中的水蒸氣更多拓展：空氣不能使澄清石灰水變渾濁，不是空氣中無二氧化碳，而是量太少，反應了無明顯現象；久置于空氣中的澄清水出現渾濁或白膜，即是空氣中二氧化碳反應的效果。5.科學探究的主要步驟（八步驟）(1)提出問題，(2)猜想和假設；(3)制定計劃（實驗方案）；(4)進行實驗；(5)收集證據(包括觀察記錄到的現象，測量到的數據和其它材料)；(6)解釋與結論；(7)反思與評價；(8)表達與交流。考點化學實驗室基本操作1.托盤天平①調平②稱量：，稱量干燥的固體藥品，墊紙；稱量③復位：稱量完畢后，砝碼放回，。④誤差分析：“左碼右物”儀器的連接①玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端，然后稍稍用力，使它插入。②連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。③容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。。3.實驗室藥品取①三不原則：不能用接觸藥品，不要把去藥品的氣味，不得任何藥品的味道。②節約原則：按規定用量取用藥品，如不指明用量，一般按最少量取用，，。③處理原則：實驗剩余的藥品既，也，更，要。4.固體藥品的取用（1）存貯：廣口瓶（2）粉末固體取用：；（）操作時先使容器傾斜，用藥匙小心地將藥品送至試管底部，然后使容器直立。（3）塊狀固體取用：；（）操作時先橫放容器，把藥品放入容器口，再把容器慢慢豎立起來，使藥品緩緩地滑到容器底部，以免打破容器。。5.液體藥品的取用（1）存貯：；（廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性）（2）不定量（較多）液體取用：注意事項（括號內為操作的目的）①細口瓶的必須在桌面上（）；②瓶口必須緊管口，并且緩緩地倒（）；③細口瓶貼的一面必須處（）；④倒完液體后，要，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面（）。（3）不定量（較少）液體取用：注意事項（括號內為操作的目的）①應在；膠頭滴管（）；②取液后的滴管，應，（）；③用過的試管要；但。一定量的液體取用：注意事項①操作：先向量筒中時，停止傾倒，余下部分藥液至所需刻度線；②正確讀數：讀數時量筒必須，視線與量筒內液體的③讀數誤差：俯視：>，<；仰視：<，>物質的加熱（1）使用酒精燈注意事項（括號內為操作的目的）點燃酒精燈熄滅酒精燈添加酒精對液體加熱對固體加熱①絕對（）；②絕對，應該用火柴點燃（）；③用完酒精燈后，必須用，不可用嘴去吹（以免引起燈內酒精燃燒，發生危險）；④如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應。⑤酒精燈內酒精含量，也，酒精燈在的情況下用。（2）用于加熱的儀器液體：（使用后三者加熱時需要）固體：（3）試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）①試管，加熱前擦干外壁的水（）；②加熱時用試管夾夾持試管，試管夾從試管底部往上套，，；③加熱固體，（）；藥品平鋪在試管底部，增大受熱面積④加熱液體，試管口向上傾斜，，液體試管容積的，加熱時試管不要對著有人的方向（）；⑤加熱時，試管在火焰上移動，待后固定在盛放藥品的部位加熱（）。⑥試管底部酒精燈的（）；⑦燒得很熱的試管（）；⑧加熱完畢時要將試管夾從取出；裝置氣密性檢查連接好儀器，將導管一端放入水中，用手緊握試管，水中導管口有冒出，松手后，導管口形成一段，且長時間不回落，說明裝置氣密性良好。連接好儀器，向長頸漏斗中，當緩慢活塞時，長頸漏斗的下端管口處有，當緩慢時，長頸漏斗中，說明裝置氣密性良好。連接好儀器，先向長頸漏斗內注入水使廣口瓶內水，用，向長頸漏斗中，一段時間后，長頸漏斗中，說明裝置氣密性好。洗滌儀器方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。儀器洗干凈的標準：洗過的時，表示儀器已洗干凈。儀器洗干凈后，不能亂放，要。特殊情況如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。9.一些危險化學品標志10.實驗室常用儀器分類總結反應儀器：①：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝；②：燒杯、錐形瓶、燒瓶（2）取用儀器：①粉末固體：；②塊狀固體：；③少量液體：；④一定量液體：（3）存放儀器：①固體：；②液體：；③氣體：（4）計量儀器：、（5）添加液體儀器：、、（6）加熱儀器：、（7）其他儀器：、、11.常見實驗儀器（1）直接加熱（2）墊石棉網加熱存放儀器：熱源：：：：：其他儀器：第2單元我們周圍的空氣考點1空氣中氧氣含量的測定1.拉瓦錫研究空氣成分用定量的方法實驗，第一次明確提出了“”，其中的結論。2.實驗室測定空氣中氧氣含量（1）裝置圖（見書P27）（2）實驗原理在中，使得密閉空間中，打開彈簧夾后，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中。（=）（3）實驗現象（白磷著火點：40oC紅磷著火點：240oC）①紅磷燃燒，放出熱量，產生大量②裝置，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占。（補充：：；：）點燃點燃（4）實驗結論：。點燃點燃（5）反應原理:文字表達式：符號表達式：P+O2P2O5（6）氧氣的體積分數=（7）注意事項①所用的必須。（若紅磷過少則氧氣沒有充分消耗,）②要等集氣瓶（裝置）后才能打開彈簧夾。（瓶內剩余氣體仍然膨脹，剩余氣體體積偏大，使得進入集氣瓶內的水偏少，）③裝置的。（漏氣會使外面空氣漏進來，）④要橡皮管，然后再點紅磷，。（伸入，瓶內氣體受熱膨脹逸出或，導致燃燒時氣體受熱膨脹逸出，）（8）誤差分析實測<真實，可能原因：實測>真實，可能原因：（9）藥品選擇思考：①可否換用木炭、硫等物質？，因為，造成）。改進：將集氣瓶內的水換成、。②可否換用鐵絲？答：不能，。③可否換用鎂？答：不能，鎂能與氧氣、氮氣、二氧化碳都發生燃燒。小結：藥品選擇：物質，燃燒后的（體積忽略不計）。集氣瓶中水的作用：（1）（2）吸熱加快降溫防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。（11）瓶中剩余的主要氣體是：（化學性質：；物理性質：）（12）拓展：集氣瓶壓強變化燃燒開始，使得，但同時放出的使瓶內。。待燃燒結束后，，壓強，到比初始（）。打開彈簧夾或者打開裝置后，水流入集氣瓶，瓶內。其他的測量裝置裝置改進的目的：污染更小，數據誤差更小，操作更簡便，現象更明顯，更環保，更節約藥品材料等。考點2物質的簡單分類1.物質的分類：①純凈物：由物質組成的。（可用化學符號表示）②混合物：物質組成的。這些物質相互間沒有發生化學反應，。考點3空氣成分及用途1.空氣是混合物，主要成分（按體積分數）：（氮氣與氧氣體積比約為4:1）氮氣（N2），氧氣（O2），稀有氣體，二氧化碳（CO2），其它氣體和雜質。2.空氣是寶貴的資源氧氣氮氣稀有氣體主要性質無色、無味氣體，不易溶于水，不可燃，能支持燃燒，能供給呼吸。無色、無味氣體，難溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不供給呼吸，化學性質。無色、無味氣體，（物理性質），化學性質很（不易和別的物質反應）。用途①供②③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行①②食品充氮作防腐劑等③用于制造低溫環境或醫療上冷凍麻醉④制硝酸和氮肥①②等③氦氣充氣球（密度比空氣小且化學性質穩定）④氦氣用于制造低溫環境考點4空氣污染與防治1.造成空氣污染的物質：①有害氣體:、、②如煙塵等2.污染來源：，，。3.污染危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。4.環境問題：（含量過多引起，其他如甲烷等也能造成）（飛機的尾氣、制冷劑氟里昂的排放）、（由、引起）5.防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。6.目前空氣污染指數包括：、、、、。7.未來化學將朝著“”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。“綠色化學”的。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放④生產出環境友好產品。考點5氧氣的物理性質1.氧氣的物理性質①色、味、態：通常情況下，是，降溫后，氧氣變為淡藍色的液體，繼續降溫呈淡藍色雪花狀。②密度：標準狀況下，（可用向上排空法收集）③溶解性：氧氣（可用排水法收集）考點6氧氣的檢驗和鑒別1.氧氣的化學性質很活潑具有助燃性（支持燃燒）和氧化性①：用，。注意：氧氣濃度較低時帶火星的木條不復燃，濃度較高時復燃，能復燃說明氧氣濃度較高不能說是純氧氣。拓展：物質的鑒別思路：利用物質性質差異，邏輯順序是→→，。實例：：，，，；，，，。注意：有空氣和氧氣的鑒別，用燃著的木條，不用帶火星的木條。考點7氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1.木炭（黑色固體）燃燒現象：空氣中紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發出，放出熱量，生成。文字表達式：點燃點燃符號表達式：C+O2點燃CO2點燃2.硫粉（淡黃色）燃燒現象：；，放出熱量，。文字表達式：點燃符號表達式：S+O2點燃點燃點燃注意事項：實驗時，要在（）。3.紅磷（暗紅色固體）燃燒現象：氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，文字表達式：點燃符號表達式：P+O2點燃P2O點燃點燃注意：（P2O5），不是氣體（二）與金屬（鐵）的反應1.鐵絲（銀白色固體）燃燒現象：，不燃燒；，，，。文字表達式：點燃符號表達式：Fe+O2點燃Fe3點燃點燃注意事項：，。（三）與其他物質的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：，，，，等等。（四）總結氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，具有氧化性。2.物質在氧氣中燃燒程度比空氣中劇烈，說明；3.物質燃燒時的現象一般；；。考點8氧氣的工業制法分離液態空氣法原理：利用液態氧氣和液態氮氣的。——是物理變化過程:膜分離技術（物理變化）考點9氧氣的實驗室制法1.過氧化氫溶液（俗稱“”）（1）藥品：（主要成分H2O2）和（黑色粉末MnO2）（2）反應原理：文字表達式：二氧化錳符號表達式：H2O2MnO2H2二氧化錳MnO2注：MnO2在該反應中是，起（3）裝置：（4）注意事項：①長頸漏斗下端管口應該伸入液面以下（液封），防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②導管只需略微伸入試管塞，便于氣體的導出；③裝藥品時，先裝固體后裝液體；④該裝置的優點：。2.或制取氧氣（1）藥品：、（2）反應原理：

文字表達式：二氧化錳△二氧化錳△符號表達式：KClO3MnO2△MnO2△文字表達式：符號表達式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）裝置：（）（4）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：①：連接裝置，先下后上，從左到右的順序。②：檢查裝置氣密性，。③：裝入藥品（藥匙或紙槽）試管口，。④：固定試管時，（防止生成的）鐵夾應，導管伸入試管，。⑤：加熱藥品，先使試管（），后在固體藥品部位用酒精燈外焰加熱。⑥：收集氣體。排水法收集集氣瓶裝滿水倒扣在水中，導管略伸進集氣瓶口，當時開始收集（因為，會使得收集的氧氣不純）；當，氧氣，在水下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽，集氣瓶正放在桌面上(氧氣密度比空氣大，正放)，防止氣體逸出。向上排空氣法收集集氣瓶正放在桌面上，（），驗滿時，將，若復燃，則氧氣已收集滿。⑦：先將導管移出水面⑧：再停止加熱實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，。3.檢驗和驗滿：，若，說明是；：，若，證明。多功能瓶在出氣口驗滿。考點10催化劑1.概念：在化學反應中能其他物質的，但和在反應前后的物質。2.特點：一變（改變反應速率，）；兩不變（質量、化學性質不變）理解：①催化劑不能改變生成物的質量②催化劑不算是反應物也不是生成物（寫在反應條件上）③一種催化劑只針對某一類或某一個反應，不同的反應，催化劑可能相同，某一反應的催化劑可能不只一種證明某物質是催化劑：①：同時滿足即為催化劑同時滿足即為催化劑②：實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；③：將分離出來的物質再進行實驗①的操作，觀察是否還能改變反應速率。拓展：影響某反應的反應速率的因素、、、、、等等。考點11實驗室制取氣體裝置發生裝置（考慮反應物狀態和反應條件）收集裝置（氣體的密度和溶解度）固體加熱型反應物是固體反應需要加熱固液常溫型反應物是固體和液體，反應不加熱排水集氣法適合溶解性小，不與水反應的氣體向上排空氣法適合密度大于空氣的氣體向下排空氣法適合密度小于空氣的氣體高錳酸鉀制氧氣氯酸鉀制氧氣過氧化氫制氧氣氣體從短管進集氣瓶，水從長管排出氣體從長管進集氣瓶，空氣從短管排出氣體從短管進集氣瓶，空氣從長管排出考點12化學反應的分類基本反應類型①：。（“多變一”）②：。（“一變多”）非基本反應類型：氧化反應：物質與發生的化學反應。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）。3.（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），。考點13與氧氣相關的物質轉化關系第3單元物質構成的奧秘考點1物質由微觀粒子構成物質的宏觀組成和微觀構成關系構成物質的微粒有：分子、原子、離子。構成物質的微粒有：分子、原子、離子。大多數物質由分子構成，少數物質(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構成，一些物質是由離子構成的。例如：水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。考點2微粒的性質1.微粒（如分子）的性質（1），。（2）。①特征：，，。②應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發、蒸發等生活現象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實驗：分子運動實驗的證明資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋實驗3中A燒杯變紅原因：。（3）①分子間間隔大小，，。解釋生活現象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強的影響A.，，，。解釋生活現象：物質的熱脹冷縮、物質三態變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變小）（水銀是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱。）B.，，，。解釋生活現象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進40mL鋼瓶。（注意：，物質體積的變化），。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。考點3分子可以分為原子分子①概念：，。②解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。如顏色、狀態、氣味、沸點等宏觀性質，是。分子的構成①有些分子是由同種原子構成的大多數分子是由兩種或兩種以上原子構成的化學變化的實質：，。例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：。考點4微觀角度認識物質的組成和變化實質以分子為例宏觀微觀純凈物如：氧氣氧氣中只含有氧分子一種分子混合物如：空氣空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等物理變化沒有新物質生成的變化如：水的三態變化，水分子不改變，不同狀態下的水轉化只是水分子間隔的改變化學變化如：過氧化氫分解，，過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子考點5分子和原子的比較分子原子相同點1.質量和體積都很小；2.都在不停的運動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學性質相同不同點由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相互關系分子可以分成原子，原子可以構成分子本質區別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質；物質由哪種微粒構成，就由該微粒保持化學性質；分子不一定比原子大，分子只比構成它的原子大考點6原子的結構1.原子的構成原子中，原子核位于原子中心，，。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，（如氫原子無中子）。原子核帶電，（即）與（數值上等于核外電子數），，所以原子。原子中的等量關系：==盧瑟福α粒子散射實驗的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內空間相對較大，而且電子質量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發生偏轉，說明原子內部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質量相對較大。考點7原子核外電子排布1.核外電子排布規律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經常出現的區域，該區域叫做電子層，電子層由內而外總共分為7層，電子分層運動，電子優先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2），。（）（）（3）原子結構示意圖（4）原子結構排布規律：；除稀有氣體外，。2.原子結構和元素的化學性質關系，。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。考點8離子1.定義：。2.形成過程：：3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程。。需要掌握的離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5.離子符號的意義：6.原子和離子的區別和聯系考點9相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。“相對原子質量”是一個，單位為“1”，。相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。構成原子的質子和中子的相對質量都約為1，電子質量忽略不計，故近似算法：≈+考點10元素1.定義：()。2.元素理解：（1）；。（2）。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4），，，。辨析：具有相同質子數的微粒屬于同種元素嗎？錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質子，但不是同種元素。同種元素要求質子數相同且均是原子。3.元素的含量分布地殼中前五位：、、、、；生物體內前五位：、、、、。4.元素符號的意義宏觀：微觀：。（3）特殊：，。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。（4），：。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：3個氖原子。5.元素與原子的比較考點11元素周期表1.發現了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。===3.元素周期表：有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個（），每一個縱行叫一個（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（）。排列規律：每周期依次為、、（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：第4單元自然界的水考點1水資源現狀1.地球表面被水覆蓋，各種形態的水總儲量為1.39×1018m3，但供人類利用的淡水小于1%。全球海水、陸地水儲量比2.海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。4.當今世界上有80多個國家、約20多億人口面臨淡水危機，其中26個國家的3億多人口生活在缺水狀態中。考點2水資源保護1.愛護水資源的途徑：，（1）節約用水節約用水即提高水的利用效益。生活中提倡，使用節水型器具；農業中；工業中應用新技術新工藝。（2）防止污染①水污染：。②水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。③防止水體污染：工業上：應用、減少污染物的產生，對污染的水體；農業上：，提倡使用；生活上：，不使用含磷洗滌劑等。加強水質監測。考點3水的凈化1.水純水是無色、無臭、清澈透明的液體。城市生活用水是經自來水廠凈化處理過的。2.自來水廠凈水過程明礬的作用：，。3.凈化水的常用方法、、、沉淀、過濾和吸附、蒸餾是工業中常用的方法，也是在化學實驗中的常用方法。沉淀：①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；②吸附沉淀，加入明礬，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質，使之沉降。（2）過濾：①適用范圍：用于②操作注意事項：“”③儀器和用品：玻璃儀器（、、）、鐵架臺、用品（）④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損⑤過濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過濾。水下進上出充分過濾吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交換位置水下進上出充分過濾吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交換位置吸附：常用的吸附劑（有的結構，具有）；除去水中的難溶性雜質、吸附等可溶性雜質。（市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的）（4）蒸餾：利用將液體分離的方法；。得到的水是純凈物。沸石（碎瓷片）的作用：；冷凝管中水下進上出：；棄去最先得到的蒸餾水：裝置。簡易裝置的長導管相當于冷凝管：充分冷卻水蒸氣。（5）各種凈化方法除去的雜質的種類難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√水的凈化效果的是：、、、（均為方法），其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。考點4硬水和軟水定義：；。鑒別方法：加入等量的，。3.硬水軟化的方法：實驗室——、生活中——4.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。考點5氫氣1.氫氣物理性質：氫氣是無色、無味的氣體，于水，比空氣的。（、）（證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小）2.氫氣的化學性質：可燃性注意事項：不純的氫氣(混有一定量空氣或氧氣)遇明火可能會爆炸，氫氣的爆炸極限的體積分數為4%～74.2%。因此點燃前必須（如圖所示操作）。若發出（此時點燃較危險）；。考點6水的電解水的電解實驗分析簡記：或者（）實驗裝置實驗步驟實驗現象現象分析1.接通電源兩電極端均產生氣泡，一段時間后，負極端氣體體積約為正極端氣體體積2倍相同條件下，負極產生氣體較快較多2.用分別檢驗兩極氣體端氣體讓小木條燃燒，端氣體能燃燒，產生正極端氣體具有助燃性負極端氣體具有可燃性實驗結論反應表達式注意事項水通電生成氫氣和氧氣，說明文字表達式：符號表達式：電源選擇；水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的：反思交流氣體聚集在玻璃管上端，說明氣體具有什么性質？實驗時正負極端產生的氣體體積比小于1:2的原因？3.本實驗得到的氣體體積比和質量比圖像2.微觀理解水的電解，考點7物質的分類單質：。化合物：。（注意:單質、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：，。（注：含氧化合物包含氧化物。）物質的分類：考點8化學式1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子2.表示的意義：如H2O：①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成；⑤表示水由水分子構成。3.化學式的書寫：單質化學式書寫注意：1.除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構成的單質外，初中其他絕大多數單質的化學式直接用元素符號表示，此時的元素符號多了“單質”的意義。2.特殊化學式：臭氧O3。化合物化學式的書寫注意：①當組成元素原子個數比是1時，“1”要省略不寫；②化學式中右下方的數字一般為最簡整數比（如P2O5、Fe3O4）；③由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數。考點9化合價1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。化合價有正價與負價之分。2.表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO43.小結各種數字的含義：4.元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：Mg2＋與5.化合價的規則：。6.常見元素、原子團的化合價；；；；；；；；；；；；。附：常見原子團的化合價（其化合價等于原子團中各元素的化合價的代數和）-1價：硝酸根：NO3氫氧根：OH-2價：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3價：磷酸根：PO4+1價：銨根：NH4附：必須背熟的離子符號陽離子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋陰離子：Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－考點10化學式的寫法和讀法金屬+非金屬寫法：金屬靠前，非金屬靠后讀法：“某化某”，一般不讀出角標，讀出金屬的不同價態特殊：MnO2——二氧化錳Fe3O4——四氧化三鐵非金屬+非金屬寫法：一般顯正價元素在前，一般顯負價的元素在后讀法：“某化某”，角標≥2才讀，含氧元素角標為“1”也要讀（CO：一氧化碳）特殊：H2O——水H2O2——過氧化氫NH3——氨氣CH4——甲烷含原子團的化合物寫法：正價前，負價后，原子團超過1個時要打括號，在括號外右下角寫上原子團的個數角標讀法：都不讀角標分類：①氫元素+酸根——讀“某酸”HNO3——硝酸H2CO3——碳酸H2SO4——硫酸H3PO4——磷酸特殊：鹽酸的主要成分氯化氫——HCl②金屬+酸根酸根/金屬NaKMgCaFeAlNO3NaNO3KNO3Mg(NO3)2Ca(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Al(NO3)3硝酸鈉硝酸鉀硝酸鎂硝酸鈣硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸鋁CO3Na2CO3K2CO3MgCO3CaCO3FeCO3Fe2(CO3)3Al2(CO3)3碳酸鈉碳酸鉀碳酸鎂碳酸鈣碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸鋁SO4Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(CO3)3硫酸鈉硫酸鉀硫酸鎂硫酸鈣硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁讀法：某酸某，+2價的鐵元素讀作亞鐵，+3價的鐵元素讀作鐵。③金屬+氫氧根讀作：“氫氧化某”NaOH——氫氧化鈉KOH——氫氧化鉀Fe(OH)2——氫氧化亞鐵Fe(OH)3——氫氧化鐵④銨根+其他元素/原子團讀作：某化銨或某酸銨NH4Cl——氯化銨NH4NO3——硝酸銨(NH4)2SO4——硫酸銨特殊：NH3·H2O——氨水考點11化學式計算有關化學式的計算以AmBn為例1.相對分子質量（Ar）的計算2.各元素的質量比A元素質量與B元素質量的比＝[]3.元素質量分數①×100%A%=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%②③例：以水為例計算H-1O-16①H2O的相對分子質量：1×2＋16×1=18；②H2O中氫元素和氧元素的原子個數比：2:1③H2O中氫元素和氧元素的質量比為：(1×2):(16×1)=2:32=1:16④H2O中氫元素的質量分數：(1×2)÷18=11.1%⑤18g水中含有的氧元素質量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g⑥多少克水中含有2g氫元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g第5單元化學方程式同步知識必備考點1質量守恒定律的理解1.質量守恒定律：，。注意：（1）適用范圍：所有（物理變化不討論質量守不守衡的關系）。（2）守衡概念：質量守衡，不是體積、密度、分子個數等守衡。（3）質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的、等不要忽略。2.微觀解釋質量守恒定律的原因：電解水反應微觀過程化學反應前后物質的質量總和相等的本質原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。歸納化學變化前后變與不變：3.質量守恒定律的應用（1）求某種反應物或生成物的質量。（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應物是否全部參加了反應。（4）利用原子、分子知識解釋質量守恒原因點燃點燃實驗1紅磷燃燒P+O2→P2O5實驗裝置實驗現象紅磷燃燒，產生大量，放出大量的熱，氣球，待裝置冷卻后，氣球。反應后的物質總質量m2與反應前的物質總質量m1相等，。實驗分析氣球變化的原因？結論：氣球先脹大是因為，后縮小是因為；氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結果不準。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實驗2:鐵和硫酸銅反應Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況實驗現象反應前后，物質的總質量不變，。實驗3:化學實驗驗證質量守恒定律的注意事項實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發生反應。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網質量m1。2.在石棉網上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現象白色粉末溶解，有。天平。產生白色固體(還有少量產生)，點燃天平不平衡，發出耀眼的白光，放出熱量。點燃反應原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據質量守恒定律，應該是生成物氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和，所以實驗理論結果應該是m2﹥m1。但是在實際反應時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應，還和空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以反應后固體的質量可能增大。但伴隨著白煙現象，如果逸散的白煙質量小于增加的氣體質量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質量大于增加的氣體質量，m1>m2。實驗結論。有參加或生成（或者有、狀物質生成的反應），要驗證質量守恒定律，必須在容器里進行。考點3化學方程的意義考點4化學方程的書寫書寫步驟——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；——配平；使反應前后各原子總數相等；——短線改等號；——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；——標出生成物中氣體與沉淀（：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。考點5化學方程的配平方法1.步驟：找出兩邊各出現一次的元素，選擇同種原子的個數最多的原子，求最小公倍數，得分子個數；使該原子數目在反應前后都為所求出的最小公倍數；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32.步驟：從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關反應物（生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的相應計量數，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23.這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。步驟：找出在化學反應中出現次數最多的元素；從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），即乘2；由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24.此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分母，使配平后的化學計量數為整數。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O5.找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優先配平，單質最后配平.考點6根據化學方程計算1.計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。2.計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是。②由于方程式中各物質是純凈物，因此。③單位必須。3.書寫板書格式4.常見錯誤注意事項5.計算中常用的關系式：（1）（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）變形：（4）第6單元碳和碳的氧化物考點1金剛石、石墨和C601.碳單質的物理性質比較碳單質石墨C構成金剛石C構成C60C60構成微觀結構物理性質的有金屬光澤不透明的細鱗片狀固體，耐高溫，質地較，有，有良好的。無色透明的、正八面體形狀的固體。。用途作電極或電刷、石墨炸彈、制鉛筆芯、做坩堝，作機械高溫潤滑劑制裝飾品(鉆石)、制鉆頭、、玻璃用于、、材料科學等領域性質差異金剛石和石墨的原因：*C60中的60是指：60。*。（如O2和O3混合；紅磷和白磷混合等）*。石墨在高溫高壓和催化劑的條件下可以轉化為金剛石，二者是碳元素組成的不同單質，該轉化是化學變化。現象：紅墨水褪色現象：紅墨水褪色考點2無定形碳，。1.無定形碳分類=1\*GB3①木炭和活性炭：有結構，具有，可吸附等。②木炭：用于除去食品和工業產品里的色素，作等。③活性炭：活性炭的吸附性比木炭強。用于防毒面具中過濾毒氣，制糖工業中，用于凈水器、冰箱除味劑，環保活性炭包等。=4\*GB3④焦炭：用于。⑤炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡膠里做補強劑，增強耐磨性。（碳和炭的區別：“碳”是元素名稱，并不指具體某種物質；“炭”表示由碳元素組成的具體物質）考點3碳單質的化學性質碳的幾種單質物理性質各異，而化學性質卻相似。1.（原因：碳原子的最外層電子數為4，不易得失）用途：用炭黑制成的墨書寫繪畫，檔案用碳素墨水書寫，木質電線桿埋入地下部分烤焦增強耐腐蝕性。2.（作燃料）反應物氧氣充足，碳完全燃燒氧氣不足，碳不完全燃燒C+O2點燃CO22C+O2點燃2CO質量比3：83：4結論應用證明某物質含有碳元素（證明燃燒有二氧化碳生成）：3.木炭還原氧化銅實驗裝置實驗現象實驗結論=1\*GB3①黑色粉末逐漸變成；=2\*GB3②澄清石灰水。生成了紅色的銅和二氧化碳；化學方程式C+2CuO2Cu+CO2↑實驗分析=1\*GB3①木炭粉和氧化銅粉末烘干的原因：防止木炭與水蒸氣反應生成的氫氣和一氧化碳與氧化銅反應。=2\*GB3②火焰加金屬網罩的目的：。=3\*GB3③實驗結束后，先撤出導氣管，再停止加熱的目的：。=4\*GB3④待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出的原因：。⑤木炭配比比理論值稍微多一點，因為木炭會和試管中的氧氣反應，考點4氧化還原反應高溫1.碳還原金屬氧化物（用于工業冶煉金屬）高溫碳+某些金屬氧化物金屬單質+CO2↑2.氧化還反應分析CuOCuO失去氧元素，有氧化性，是氧化劑，被還原，發生還原反應CC奪取氧元素，有還原性，是還原劑，被氧化，發生氧化反應：。：。：在反應中的物質，具有氧化性，如CuO；：在反應中的物質，具有還原性，如C、CO、H2等；3.碳與二氧化碳反應：C+CO22CO（吸熱反應）4.補充：置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。考點5二氧化碳制取的研究工業制二氧化碳煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2↑（石灰石、大理石主要成分為碳酸鈣CaCO3；氧化鈣CaO俗稱生石灰；氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱熟石灰）2.實驗室制二氧化碳：（1）藥品：塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸（均為混合物）（2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①為什么不能用純的CaCO3或Na2CO3粉末？，。②為什么不用濃鹽酸？，。③為什么不用稀硫酸？4，阻礙反應的進一步進行。：將制得的氣體，則證明是二氧化碳。：用，證明二氧化碳氣體已經收集滿。考點6氣體制取的一般思路發生裝置選擇依據：；固固加熱型固液常溫型高錳酸鉀制氧氣氯酸鉀制氧氣大理石（石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳試管口略向下傾斜適合制取少量氣體適合制取大量氣體長頸漏斗可隨時添加液體藥品，注意下端管口液封分液漏斗可控制加入液體的速率，從而控制反應速率注射器可控制加入液體的速率，從而控制反應速率補充改進裝置：塊狀大理石和稀鹽酸制二氧化碳的裝置改進，，。開始：打開彈簧夾，液體從長頸漏斗流下，淹沒過石灰石，反應開始；開始：打開彈簧夾開始：打開彈簧夾，液體淹沒固體開始：將布袋子浸入溶液中開始：將試管浸入液體中停止：夾緊彈簧夾，液體由于氣體壓強回流回長頸漏斗，液體液面低于隔板固液分離，反應停止停止：關閉彈簧夾停止：關閉彈簧夾，液體壓入左側停止：提起布袋子離開液面停止：提起試管離開液面收集裝置選擇依據：氣體的溶解性；氣體的密度（氣體相對分子質量與空氣平均相對分子質量29相比判斷）排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法適合氣體溶解度小不與水反應的氣體適合密度比空氣大不與空氣反應的氣體適合密度比空氣小不與空氣反應的氣體注意事項：導管口出現的氣泡時開始收集；時氣體收集滿注意事項：導管，以保證。注意事項：導管，以保證。①所有氣體從短管進②V排出的水=V氣體為，水面放一層隔絕二者；集氣瓶上端若有空氣，不影響收集的氣體的體積數據，但是要影響手機的氣體的純度氣體進入集氣瓶后出現在裝置下端氣體進入集氣瓶后出現在裝置上端考點7二氧化碳性質1.物理性質：無色，無味的氣體，，，高壓低溫下可得固態二氧化碳（）2.證明二氧化碳的密度大于空氣實驗現象將O2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中，。將水倒入裝滿O2的軟塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，軟塑料瓶。分析：二氧化碳溶于水使瓶內氣壓變小，大氣壓使瓶子變癟。化學性質：①二氧化碳；②；物理性質：密度比空氣的。物理性質：二氧化碳生活小貼士：因為二氧化碳密度大于空氣，且不能供給呼吸，進入久未開啟的菜窖或干涸的深井前，做。3.證明二氧化碳與水反應（資料：）實驗操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上噴水=3\*GB3③把干燥的小花放進O2氣體中=4\*GB3④把用水濕潤的石蕊小花放入O2氣體=5\*GB3⑤取出實驗=4\*GB3④取出用吹風機烘干現象分析稀醋酸能使石蕊變紅水不能使石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應生成使石蕊變紅碳酸不穩定分解結論CO2不顯酸性，CO2與水反應生成了酸性物質使紫色石蕊試液變成紅色化學方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化學方程式：H2CO3=H2O+CO2↑證明二氧化碳與澄清石灰水反應操作：將二氧化碳通入澄清石灰水；現象：澄清石灰水變渾濁：化學反應方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于檢驗二氧化碳氣體）考點8二氧化碳的用途O2的用途依據的性質=1\*GB3①干冰（固體二氧化碳）作，用于食品冷藏、制造舞臺霧景、。干冰（物理變化）=2\*GB3②滅火①二氧化碳不能燃燒，②不支持燃燒，③密度比空氣的大=3\*GB3③（氣肥），可以增大農作物的產量CO2是，能促進光合作用=4\*GB3④制汽水飲料（碳酸飲料）CO2；且=5\*GB3⑤化工原料，制純堿、尿素等能與多種物質反應考點9自然界碳氧循環自然界的二氧化碳循環產生二氧化碳：動植物呼吸、化石燃料的燃燒等消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧氣，海水吸收二氧化碳。2.溫室效應（1）溫室效應加劇產生的原因：大氣中等溫室氣體增多；森林因為天災和人類的亂砍濫伐，導致CO2的消耗減少，引起全球氣候變曖；（2）危害：全球氣候變暖、兩極冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、農業減產等；引起暴雨、洪水等災害，極端氣候事件發生的頻率和強度增加；影響自然生態系統，改變生物多樣性。（3）防治措施：減少使用化石燃料；開發清潔能源(如核能、太陽能、風能、地熱能等)；植樹造林，嚴禁亂砍濫伐；采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳。提倡低碳生活：“低碳”生活中的“低碳”就是較低的排放。考點10一氧化碳1.產生：①碳的不完全燃燒，化學方程式2C+O2點燃2CO；②含CO的燃料泄漏。2.中毒生理過程：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，結合能力是氧氣的200～300倍，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。處理方法：①萬一CO中毒了，怎么急救？輕度的應呼吸大量新鮮空氣，嚴重的立即送醫院醫治。②萬一煤氣泄漏，怎么處理？及時關閉閥門，開窗通風。③冬天用煤火取暖時，應該注意什么？一定要裝煙囪，并注意開窗通風，防止中毒。④用煤炭取暖時，火爐上放一盆水，可以預防中毒嗎？不能，因為。⑤煤氣罐中摻有微量具有，為什么？便于。⑥檢查煤氣泄漏的時候怎么檢漏？用檢驗，有氣泡產生說明漏氣了。3.可燃性①純凈的CO安靜的燃燒，產生，用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變。②燃燒的化學方程式：2CO+O2點燃2CO2澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③用途：作燃料。注意點燃前先檢驗氣體的純度（）。煤爐底部：C+O2點燃CO2煤爐中部：C+CO2高溫2CO煤爐上口：2CO+O2點燃2CO24.還原性裝置及說明現象及注意事項A處的現象是：黑色粉末逐漸變成。CO+CuO△Cu+CO2B處的現象是：澄清石灰水變。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC處的現象是：氣體燃燒，發出。2CO+O22CO2(1)澄清石灰水的目的是(2)右側酒精燈的作用是點燃尾氣，其它尾氣處理的方法=1\*GB3①用氣球收集尾氣(圖A)=2\*GB3②用排水法收集尾氣(圖B)=3\*GB3③換一個長的導管伸到玻璃管下火焰處將尾氣燃燒(圖C)【注意】=1\*GB3①先通一氧化碳后加熱的原因是：。=2\*GB3②實驗結束后先停止加熱繼續通入CO至玻璃管冷卻的原因是防止熱的銅遇到空氣又被氧化。ABCABC在CO+CuO△Cu+CO2中，CO，CO具有，作，用途：。★CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：。考點11氣體的鑒別和除雜鑒別：二氧化碳和一氧化碳鑒別方法現象及結論通入澄清石灰水能使澄清石灰水變渾濁的是CO2，無明顯現象的是CO分別點燃在空氣中能燃燒的是CO，不能燃燒的是CO2通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是CO2，無明顯現象的是CO還原金屬氧化銅通入灼熱的氧化銅中，使黑色粉末變紅的是CO，沒有明顯現象的是CO22.除雜：括號外為主要物質，括號內為雜質。CO【CO2】通入足量的石灰水（或氫氧化鈉溶液）吸收Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2【CO】通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO【CaCO3】只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑實驗室制取二氧化碳氣體除雜和凈化鹽酸具有揮發性，故制得的CO2氣體中可能混有少量的HCl氣體，一般可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體。氣體經過飽和碳酸氫鈉溶液后，會有水蒸氣混入，濃硫酸有吸水性，可用濃硫酸除去水蒸氣，進行干燥。考點12碳和碳的氧化物轉化關系①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②CO2→CO：C＋CO22CO③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe⑤CO2→H2CO3:CO2＋H2OH2CO3⑥H2CO3→CO2：H2CO3CO2↑＋H2O⑦CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O⑧CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO⑨（不要求會寫）第7單元燃料及其利用考點1燃燒1.燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種、。2.注意：(1)發光放熱的反應不一定是燃燒，如燈泡發光(2)廣義的燃燒指的是伴有發光發熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣；如：①H2在Cl2中的燃燒，化學方程式：H2+Cl22HCl②Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式：2Mg+CO22MgO+C3.著火點：。著火點是，一般不改變。考點2燃燒的餓條件探究燃燒的條件實驗白磷著火點：40oC；紅磷著火點：240oC；銅片上的白磷燃燒，產生，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，水中的白磷在水下燃燒通常情況下：燃燒需要同時滿足三個條件：①；②；③。實驗分析：銅片的作用：導熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕，②為薄銅片上的藥品提供熱量【改進實驗方案】改進原因：P2O5有毒，排放到空氣中污染空氣，實驗用藥品較多。現象：試管中的白磷燃燒，產生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。。大燒杯的作用是密閉，防止白煙逸散，污染空氣。燃燒條件對比實驗實驗現象結論考點3滅火的原理和方法1.滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件；①；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關閉閥門等；②2；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；2.其它應用：A.生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B.室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C.用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。D.電器著火，先應切斷電源，再滅火。拓展：煽風點火、風助火威——為燃燒提供充足的氧氣（空氣）火上澆油、抱薪救火——增加可燃物鉆木取火——使溫度達到可燃物的著火點釜底抽薪——清除可燃物杯水車薪——水太少了，不能使溫度降至可燃物著火點以下考點4滅火器及原理有關反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產生的二氧化碳使裝置中的壓強增大，噴出混有二氧化碳的液體，有降溫和隔絕空氣的作用。滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器隔絕空氣撲滅一般的失火外，還可以等燃燒引起的失火（電器著火，先斷電再滅火）二氧化碳滅火器降溫；隔絕空氣撲滅等物的失火（）水基型滅火器隔絕空氣撲滅汽油、柴油、木材、棉布等的失火考點5爆炸1.爆炸可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸可能是化學變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2.爆炸極限可燃性氣體或粉塵等在空氣中達到一定含量時，遇到明火會發生爆炸，這個能發生爆炸的含量范圍。可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；所以可燃性氣體在點燃或加熱前都要，以防止發生爆炸。3.防爆注意事項（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“”的標志。（2）煤氣泄漏需要立即關閉閥門并打開窗戶通風。（不能用火種照明；不用用電設備，如不在