滬教版九年級化學《常見的酸和堿》教案2

初三化學

【教學內容】

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽

第二節常見的酸和堿

【教學目標】

認知目標：

1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途；

2.知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途;

3.認識強酸和強堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強氧化性；

4.初步認識常見的復分解反應；

5.認識常見的酸、堿在生活、生產中的應用

能力目標：

1.初步學會應用科學探究的方法認識酸和堿的性質；

2.初步了解在探究過程中應用歸納、總結等科學手段

情感目標：

從酸堿在生活生產應用，使學生了解其重要性

教學重點與難點：

1.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質；稀鹽酸、稀硫酸的化學性質；

2.堿的性質

3.復分解反應

探究實驗

1.濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質比較

金屬單質

2.稀硫酸和稀鹽酸混合物的化學性質比

較非金屬單質

單質

3.堿的物質

稀有氣體單質

性質比較

純凈物

知識整理：

復習：物質的分類

化合物

酸、堿、鹽的概念

⑴酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCKHNO3SH2sO,、H2cOs等。

++

HC1==H+Cr；H2S04==2H+S0^；

電離通式：H?R==nH++Rn"；

（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca（0H）2等。

2+-

NaOH==Na*+OlT；Ca（OH）2==Ca+2OH；

電離通式：R（OH）?==R"++nOr；

（3）鹽：電離時生成金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCKNH4NO3等。

++

NaCl==Na+cr；NH4NO3==NH4+NO3"；

一、常見的酸

1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HC1）,蓄電池中含有硫酸（H2s0。，酸雨中含有

的硫酸及硝酸（HN03）,食醋中含有的醋酸（CHsCOOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸

檬酸等

2.酸的分類：無氧酸（如HC1）、含氧酸（HNOs）等

3.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質

濃硫酸濃鹽酸濃硝酸

溶質的化學式HC1

H2SO4HNO3

顏色無色無色無色

狀態粘稠、油狀液體液體液體

氣味無味刺激性氣味刺激性氣味

濃度98%36%~37%70%

密度（與水比較）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL

敞開試劑瓶口發生的無明顯現象產生白霧產生白霧

現象

是否具有揮發性不易揮發有揮發性有揮發性

與水混合放出大量的熱

露置在空氣中后的溶變大變小變小

液質量

露置在空氣中后的溶不變變小變小

質質量

露置在空氣中后的溶變大不變不變

劑質量

露置在空氣中后的質變小變小變小

量分數

注意：濃硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性質)用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外［2NH3+HZS04==(NHJ2SOJ

(2)脫水性(化學性質)一一黑面包實驗(濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。)

(3)強氧化性，腐蝕性一一與金屬發生反應，不生成氫氣而是水

在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應，如：

CU+2H2S04(濃)￡CUSO4+SO2t+H2O

又如，濃硫酸與鐵反應后，能生成一層致密的氧化膜，

(4)濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌

濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果

把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液

滴向四周飛濺而造成事故。

(5)安全事故的處理:首先迅速用抹布將其擦拭,然后用大量水沖洗,最后用3%~5%的NaHCO3

涂敷。

稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發，也會變成濃硫

酸。

4.酸的化學性質

(1)實驗：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學性質的比較

現象與結論

實驗內容

稀硫酸稀鹽酸稀硝酸

鎂條、鋅粒表面出現現象與稀硫酸相似注意：硝酸(包括濃

大量氣泡，并且放鎂硝酸和稀硝酸)與金

將鎂條、鋅粒、銅片條的試管底部明顯發屬反應都不能產生氫

分別放入酸溶液中燙。氣，因為其都具有強

銅片表面沒有明顯變氧化性。

化。

鐵銹逐漸消失，溶液現象與稀硫酸相似/

酸溶液分別于生銹的逐漸變黃。過量的酸

鐵釘反應與鐵釘反應，可能會

有大量的氣泡

石灰石表面有大量的石灰石表面有大量

酸溶液與石灰石作用氣泡，一會兒就馬上的氣泡冒出

停止

總結：酸所具有的共同特點

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：

(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應

A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；

B.無色酚醐試劑遇到酸溶液不變色。

提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身

變色。

(2)酸溶液與某些金屬反應

酸溶液+(氫前)金屬一鹽溶液+氫氣

注意：A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金

屬則不能；

B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有

明顯放熱現象；

C.強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧

化性酸;

D.該類反應屬于置換反應

如：Zn+2HC1==ZnCL+H2t；Fe+H2SO4==FeS04+H2t

(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應

酸溶液+金屬氧化物一鹽溶液+水

注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變

如:CuO+2HC1==CuCL+H20；Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

(4)酸溶液與某些鹽反應

酸溶液+鹽一新酸+新鹽

注意：A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：

酸+碳酸鹽—新鹽+水+二氧化碳

如：CaCOs+2HC1==CaCL+H20+C02t；Na2C03+-SO*==Na2SO4+H20+C021;

K2CO3+2HNO3==2KNO3+H20+CO2f；MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H20+C02

t；

B.某些特殊的鹽能與酸反應，生成特殊的沉淀

如：HC1+AgNO3==AgClI+HNOs；BaCL+H2SO4==BaS04I+2HC1

補充：C「及SO廣的檢驗

A.向待測溶液中加入AgNOs溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失,

則溶液中含有C「，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有C「。

B.向待測溶液中加入Ba(N03)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消

失,則溶液中含有so『，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有so『。

二.常見的堿

1.有關堿的一些性質比較

實驗內容實驗現象

燒堿消石灰氨水

燒堿、消石灰、氨水物理性質的顏色白色白色無色

比較狀態片狀固體粉末狀固體液體

氣味無味無味有氨臭氣味

溶解性易溶微溶易溶

熟石灰、消石

俗名燒堿、火堿

灰

燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。

燒堿、氨水露置在空氣中發生的同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而質變，生成

變化碳酸鈉。

氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小

燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。

在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現藍色沉淀。CuS04+Ca(0H)2==CU(OH)23+CaS041

燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。

氫氧化鈉溶液能夠與頭發、雞蛋清、植物油等發生化學反應，溶解其中的蛋白質。

2.堿的共同性質

由于堿電離后都能生成OH,因此也具有相同的性質

-+

如:NaOH==Na++OH；NH3?H20==NH4+OH；

(1)與酸堿指示劑作用

A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍；

B.無色酚酰遇到堿溶液變紅

(2)與某些非金屬氧化物反應

堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水

如:2NaOH+C02==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+S02==CaCO3I+H20；

(3)能與某些鹽反應

堿溶液+鹽溶液-新鹽+新堿

如：CuS04+Ca(0H)2==CU(OH)2I+CaS04；CuS04+2NaOH==NaS04+Cu(OH)aI

Ca(OH)2+Na2C03==2Na0H+CaC03I

3.復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

可以用：AB+CD==AD+CB表示

特點：(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；

(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分；

(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。

典型例題：

例1.下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.石灰水

分析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，能夠揮發出HC1、HN03氣體，從而使其質量減少；

濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分而使其質量增加，石灰水中的Ca（OH）z能吸收空氣中

CO?生成CaCOs沉淀，使其質量增加。

故答案為：C、D

例2.下列化學方程式正確的是（）

A.2Fe+6HC1==2FeCl3+3H2fB.Fe203+4HC1==2FeCl2+3H20

C.Na2C03+2HNO3==2NaN03+H20+C02tD.Zn+2HNO3==Zn（N03）2+H2t

分析：A錯,鐵在置換反應中只能生成二價鐵，和鹽酸反應生成FeCL而不是FeCL；B

錯，FezOs與鹽酸反應生成物中，化合價應保持不變，因而該生成氯化鐵而不是氯化亞鐵；D

錯，硝酸具有強氧化性，與鋅反應后，不能生成氫氣，只能生成水。故答案為C。

例3某同學用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在藍色石蕊試紙上，一段時間后，請你

猜測可能出現的現象，并說明原因。

分析：稀硫酸是酸溶液，顯酸性，故能使藍色石蕊試紙變紅，但一段時間后，隨著試紙

上的水分蒸發，稀硫酸也隨之轉變為濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，能使某些物質脫水，試紙

被脫水后炭化，所以，我們一段時候后可能可以看到試紙逐漸變黑。

例4下列金屬與相同質量分數的稀硫酸反應放出氫氣最快的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：金屬與酸發生反應生成氫氣的速度，與其金屬活動性順序表有關，排在越前面的

金屬，反應速度越快，劇烈程度越大。根據金屬活動性順序表，Mg排在最前面，因此，放

出氫氣最快。故答案為C

例5相同質量的下列金屬與足量的等質量的同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多

的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：根據化學方程式，金屬與酸反應生成氫氣的質量有這樣的一個規律，等質量的金

屬與足量的酸反應，若生成鹽中的金屬元素化合價相同，則金屬元素相對原子質量越小，生

成氫氣質量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2價的，但Al等是+3價，Na為+1價，遇到此類情況,

有個經驗公式：

金屬的化合價義金屬質量

氫氣的質量=,故設金屬的質量均為mg,則根據該公式代入計

金屬的相對原子質量

算。

Zn、Fe、Mg、Al分別能放出氫氣的質量為：故答案為D

65562427

例6下列區別稀硫酸和稀鹽酸的方法中，正確的是（）

A.分別加入碳酸鈉B.分別加入硝酸銀溶液

C.分別加入氯化鋼溶液D.用pH試紙分別測其溶液的pH

分析：A不正確，稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸鈉發生反應，生成二氧化碳氣體，現象

相同，不能分別。B不正確，硝酸銀與鹽酸反應：AgN03+HC1==AgClI+HN03,現象為白

色沉淀；硝酸銀與硫酸混合后，2AgN03+H2SO4==Ag2sO4+2HN03；Ag￡O&微溶于水，看到

的現象也可能是白色沉淀，故無法清楚的分辨；C正確，鹽酸與氯化鋼不能發生反應，而稀

硫酸與氯化鋼溶液反應；BaCL+H2S04==BaS04I+2HCL白色沉淀，兩者現象不同，故能分

辨；D錯誤，pH只與氫離子濃度有關。答案為C。

同步習題:

1.下列物質①FeCL②ZnCb③CuCL④A1CL中，能用金屬和鹽酸直接反應制得的物質是

（）

A.①②B.②④C.③④D.①③

2.質量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的

是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.濃硝酸D.石灰

水

4.下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）

A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.2H=0+02W2H20

C.C02+2NaOH==Na2CO3+H=0D.NaOH+HC1==NaCl+H20

5.下列各組物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaOB.鐵銹、氫氧化鐵、Fe（OH）3

C.生石灰、消石灰、Ca（OH）2D燒堿、火堿、NaOH

6.據報載，一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，為了不污染旁邊的水源，下列采

取的措施適宜的是（）

A.用水沖洗泄漏的濃硫酸B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上

C.將氯化領撒在泄漏出的濃硫酸上D.用土將泄漏的濃硫酸掩埋

7.有些胃病是由于胃酸過多引起的，治療的藥物中常含有氫氧化鋁，它的作用可用下面的

化學方程式表示：Al（OH）3+3HC1==A1C13+3H2O,該反應類型屬于（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

8.下列物質與鹽酸反應時，無明顯現象的是()

A.鋅B.硝酸鉀溶液C.氧化銅D.氫氧化鉀溶

液

9.某硫酸溶液分別于下列物質完全反應，所得的溶液酸性基本不變的是（）

A.氯化領B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化銅

10.下列物質不能與鋅發生置換反應生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸D.濃硫酸

11.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到的混合溶液，蒸發后得到218g固體

（已經換算成為硫酸鹽），則反應生成氫氣的質量（）

A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g

12.有硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可一次鑒別它們的試劑是（）

A.稀硝酸B.氯化鈉溶液C.稀鹽酸D.石蕊試劑

13.用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個實驗方案：

甲方案：廢銅畤等硫酸銅[CU+2HSO（?a）==CUS0+2H0+S0t]

萬口熱24422

乙方案：廢銅銬氧化銅」^硫酸銅

你認為比較合理的是，原因

14.固體氫氧化鈉必須密封保存，是因為它在空氣中不僅易，該變化屬于物

理變化，而且還能跟發生，該反應的化學方程式為

;檢驗該固體是否變質可選用試劑的化學式為;

除去該雜質的化學方程式為。

15.用化學方程式回答下列問題：

(1)工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SOz,常污染環境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來

吸收該氣體？

(2)用石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)與硫酸銅溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的

波爾多液。請你寫出在配制過程中發生的化學反應方程式：

(3)用稀硫酸去除鐵銹的原理：o

(4)用硝酸來除去水垢(主要成分為碳酸鈣)。

16.有失去標簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鈉三瓶溶液。擬用BaCk溶液和酚麟試液按下列步驟

鑒別：

(1)從三支試管分別移取各溶液少許作試樣，向試樣中分別滴加,如發生的現

象是,所取得溶液是壓SO,,相關的化學方程式為：

(2)將剩余的兩種試樣各取少許放入另外兩支試管中，分別滴加,如發生現

象為,所取得溶液為NaOH溶液。

(3)無明顯現象的為-

17.蛋腐敗時會產生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H?S),H2s氣體是一種大氣污

染物，它