重慶市南岸區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題

重慶市南岸區(qū)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題考試說(shuō)明： 1.考試時(shí)間：150分鐘2.試題總分：300分3.試卷頁(yè)數(shù)：共15頁(yè)可能用到的相對(duì)原子量H-1C12O16Mg24S32Ba137第I卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料減少環(huán)境污染D處理廢水時(shí)常加入明礬除去水中雜質(zhì)明礬可以作為凈水劑使用8．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO42﹣B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化；再滴加氯水后溶液變紅氧化性：Cl2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于A(yíng)l9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NAB．實(shí)驗(yàn)室中用含4molH2SO4的濃硫酸跟足量銅片加熱反應(yīng)制得的O2分子數(shù)為2C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NAD．2.4gMg與足量稀HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA10．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．乙酸和乙醇均能與NaOH溶液反應(yīng)B．CH3CH(CH3)2可稱(chēng)為異丁烷C．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)D．C3H6ClBr有4種同分異構(gòu)體11．元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是()A．向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃B．Na與氧氣反應(yīng)只生成C．將通入過(guò)量BaCl2溶液可生成aSO3沉淀D．向酚酞試液中加足量粉末，充分振蕩后溶液呈紅色12．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42、K＋B．Na＋、Al3+、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)13．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.502.502.50下列說(shuō)法正確的是（）A．500s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，c(N2O5)<5.00mol·L－1D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K226．（15分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是________________________。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式是_________________________；當(dāng)0.5molMnO2反應(yīng)時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______L。（3）在裝置中：乙中飽和食鹽水的作用是___________________________，甲中濃硫酸的作用是_________________________。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（5）若用盛有過(guò)量燒堿溶液的小燒杯吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中含等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯酸鈉，則反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。27．（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號(hào)表示元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)________________。元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是填化學(xué)式__________，寫(xiě)出該酸的濃溶液與少量銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。寫(xiě)出由A、C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。(5)處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常見(jiàn)單質(zhì)氧化成，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。28．（14分）在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一次鹽泥與充分反應(yīng)后，分離沉淀1與濾液I時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________．(2)“操作X”是將溶液____________、____________、過(guò)濾洗滌，即得到晶體．(3)加NaClO溶液至并加熱煮沸分鐘，沉淀2中主要含有和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、___________；其中NaClO溶液將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)________________________________．(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________．稱(chēng)量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66g，則樣品純度為_(kāi)______．35．（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)__________，Y的電子排布圖為_(kāi)____________________。（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為_(kāi)_______，ZW2—離子的立體構(gòu)型是_______________。（3）①Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是_________________________________。②W與I的簡(jiǎn)單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高，原因是__________________________。（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)_____，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(用含a和ρ的代數(shù)式表示)_______________________。36．（15分）【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。回答下列問(wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)__________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出1種即可）____________________________。化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7．A8．C9．D10．B11．A12．C13．B26．（15分）（1）丙乙甲戊丁；（2分，有錯(cuò)不給分）（2）4H++2Cl—+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，配平1分，條件和氣體符號(hào)不扣分）；11.2；（2分）（3）①除去Cl2中的HCl；（2分）②干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）；（1分）（4）試紙變藍(lán)（2分）；Cl2+2KI=2KCl+I2；（2分，配平1分）（5）V/11.2（2分）27．（14分）第三周期ⅥA族（2分）S2—＞O2—＞Na+（2分）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（2分）（2分）

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2分）（5）2CN—+O2+4H2O=2HCO3—+2NH3（2分）28．（14分）（1）燒杯（1分）、漏斗（1分）（2）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）（1分）冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）（1分）（3）（1分）、（1分）

或Fe2O3（1分）、Al2O3（1分）（3分）（4）取濾液Ⅱ于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無(wú),反之若變?yōu)榧t色，則證明濾液Ⅱ中含有（3分）（5）（2分）35．（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）1s22s22p63s23p63d10；（1分）（1分）（2）sp3；（1分）V形；（1分）（3）①SiO2；（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；（2分）②水分子間存在氫鍵（2分）（4）Cu2++4NH3=