2024年化學《金屬的化學性質》教案

2024年化學《金屬的化學性質》教案優秀

化學《金屬的化學性質》教案優秀1

教學目標

L知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應

2、初步相識常見金屬與鹽酸，硫酸的置換反應。

3、通過金屬與氧氣、酸反應的試驗探究，初步了解金屬的活動性。

學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。

學時難點

用試驗探究金屬的活動性。

教學活動

創設情境導入新課

［提問］前邊咱們講了金屬的一些物理性質,誰能告知我合金與純金屬相比較有什么優良性能?

隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃

金詐騙案也越來越多,提示：黃銅為銅鋅合金，外嬲口黃金相像

人們為何會上當？你能想出一個鑒別真假黃金的方法嗎?

通過測密度；硬度不同，相互刻畫等

那么，能不能運用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

金屬有哪些化學性質呢?

溫故知新歸納總結評論

請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？

金屬鐵和鎂

鎂在空氣中點燃；鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

鎂在空氣中加熱即可發生反應，而鐵必需在純氧中才能燃燒，從反應條件上比較，可以得出

什么樣的,結論？

鎂比鐵活潑。

老師出示表面氧化的鎂片，再用砂紙打磨一半后，引導學生對比視察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應，鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應，但在高溫條件下卻能和氧

氣反應，我們得出金屬的第一個化學性質

一多數金屬能和氧氣反應（但反應的猛烈程度不一樣）

燃燒金戒指的圖片:俗話說"真金不怕火煉"，其中蘊含著怎樣的化學原理？老師啟發引導

金在高溫時也不與氧氣反應

金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應

學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？

用火燒

你能描述詳細的操作方法嗎？

很好，取少量金屬塊在火炬上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無改變，則為真金。

1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？

2、你能得出什么結論？

不同的金屬活潑程度（即金屬活動性）不一樣。越活潑的金屬越簡單與別的物質起反應，且

反應現象越猛烈。

我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在

高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應，從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、

鐵銅、金的活動性依次減弱

聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？閱讀教材，回答問題.

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(AI2O3)薄膜，從而阻擋鋁進一步氧

化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

不能，會破壞表面的氧化膜

以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢？回想你家庭廚房中盛放醋的

容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

試驗探究

試驗內容及試驗過程中需視察留意的問題學生結束試驗后

請同學試著描述試驗現象

金屬表面有氣泡產生

有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生

了化學反應，所以咱們得到了金屬的其次個化學性質二.金屬能和酸反應(只介紹和鹽酸硫酸的

反應)

依據現象，探討，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？

鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現象，不能和酸反應

依據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

第三個問題,回想試驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的猛烈程度如何呢?

鎂反應最猛烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

依據能不能和酸反應和反應的猛烈程度你能得出這幾種金屬的活動性依次嗎？

鎂、鋅、鐵、銅的金屬活^性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

學到這里，你能總結出推斷金屬活動性的方法嗎？

1.依據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的猛烈程度推斷

2、金屬是否與酸反應，及反應的猛烈程度推斷

老師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵

Fe+2HCI=FeQ2+H21Fe+H2so4=FeSO4+H2T學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化

學方程式

Mg+2HCI=MgCI2+H2tMg+H2SO4===MgSO4+H2fZn+2HCI=ZnCI2+H2tZn+H2SO4

-ZnSO4+H2t

從反應物和生成物的物質類別角度分析上述反應有什么特點？學生探討溝通后老師引導學

生小結。

由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達

式：A+BC=B+AC推斷依據:單質+化合物-單質+化合物

:學過的反應中有置換反應嗎？

我們還學過哪些基本反應類型?

化合反應"由多變一"分解反應’由一變多‘

練習下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到

了什么？學生總結所學學問投影；課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

-.多數金屬能和氧氣反應

2Cu+O2=2CuO4AI+3O2==2AI2O3

Mg、Al>FesCu>Au(金)二.金屬和酸反應

Mg+2HCI=MgCI2+H2tMg+H2SO4===MgSO4+H2tZn+2HCI=ZnCI2+H2tZn+H2SO4

=ZnSO4+H2tFe+2HCI=FeCI2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2t

Mg>Zn>Fe>Cu置換反應：推斷依據：單質+化合物一單質+化合物

化學《金屬的化學性質》教案優秀2

(1)學問與技能目標：

①知道鐵、鋁、銅等帝見金屬與氧氣的反應

②初步相識金屬活動性依次和置換反應

(2)過程與方法目標：

①初步學會運用視察、試驗等方法獲得信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲得的信息進行加工，幫助學生逐步形成

艮好的學習方法和習慣

3.情感看法與價值觀

(1)激發學生學習化學的愛好。

(2)培育勤于思索、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

(3)了解化學與日常生活和生產的親密關系。

重點是：通過試驗探究熟識金屬活動性依次。

難點是：運用金屬活動性依次說明生活、生產中的實際問題

1.金屬活動性依次。運用金屬活動依次表推斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書

寫(尤其含亞鐵的)。

問題情景一試驗探究一得出結論一練習鞏固一聯系實際。試驗探究法、問題教學法、探討法

探究法、對比法、探討法

老師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、用竭鉗、火柴、

砂紙。

學生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

鐵釘、鋅粒、銅片、鐵片、碘氏、火柴、試管(若干)。

1課時

展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么變更；而有的金屬表面卻有這么大的變更呢？這些

金屬制品的“化妝師"是誰呢？

學生思索并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O

2Fe3O42Mg+O2

2MgO4AI+302

2AI2O3

視察并記錄試驗現象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組探討并匯報本組的試驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

課題2金屬的化學性質

準確地說應當是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣

的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？

鎂、鐵燃燒的圖片

將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

俗話說"真金不怕火煉"、"金入于猛火，色不奪精光"，由此說明，金在高溫下也不與氧

氣發生反應，金最不活潑。

活動性：Mg、Al>Fe>Cu>Au

這就解答了一起先提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴峻。

銅活動性較弱，被腐蝕的程度比蔽輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常望見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

制品時應留意些什么？

學生探討并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的

氧化鋁愛護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，簡單把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到愛護作

用。

鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁

(AI2O3)薄膜,從而阻擋鋁送一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在

短短一百零一多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的緣由。

許多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應

以及反應的猛烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過試驗來匕限鎂、鋅、鐵、

銅的活動性。

將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光滑的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL

稀鹽酸，視察現象，匕破反應的猛烈程度；用燃著的木條放在試管口，視察并記錄試驗現象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行試驗，并比較發生的現象。分組試驗并細致視察試驗現象，

記錄并通過比較、分析，得出結論。

引導對信息進行處理，并獲得結論。A組：Mg+2HCI==MgCI2+H2tZn+2HCI==ZnCI2

+H2tFe+2HCI==FeCI2+H2tB組:

Mg+H2SO4=-MgSO4+H2tZn+H2SO4--ZnSO4+H2tFe+H2SO4-=FeSO4+H2t

(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的猛烈程度不同。鎂反應最猛烈，其次是

鋅，然后是鐵。

(3)與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較

(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

同學們，你們的視察真實牢靠嗎？

“金屬與鹽酸反應的‘比較'

一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性依次呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性依次的探究：

1、設計探究方案

2、預料試驗現象

3、作出合理推斷

觀看圖片，比照自己的探究反思

銅與硝酸銀反應圖片一銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。(若有條件，演示

銀與硫酸銅溶液反應)

我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。

"曾青得鐵則化為銅"是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤才智的結晶，我

們應當加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。

下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性依次確定的困難。

既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必需真實。

(當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不行否認方案的合理性，若有條件，老師應事先作

好打算)

在老帥的引導下，學生視察并記錄試驗現象。2AI+3CuSD4==AI2(SO4)3+3clicu+

2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它

與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特

點不同于化合反應和分解反應

置換反應

特點:A+BC=B+AC

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無改變；將

Y放入Z的化合物溶液中無改變；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的;舌動性依

次如何？

1、設計一個試驗證明活潑性Zn>Fe>Cu2、課后習題3、6.8

課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二、金屬的活動性KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

三、置換反應

化學《金屬的化學性質》教案優秀3

一、教學目標

(-)學問與技能

1.初步相識常見金屬與鹽i容液的置換反應，能用置換反應說明一些與日常生活有關的化學

問題。

2.能用金屬活動性依次對有關的置換反應進行簡潔地推斷，并能^用金屬活動性依次說明

一些與日常生活有關的化學問題。

（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，推斷金屬活動性依次。

（三）情感看法與價值觀在試驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和

嚴謹的科學看法，激發學習化學愛好

二、教學重點

1.金屬和化合物溶液反應

2.探究金屬活動性依次

三、教學難點

推斷金屬活動性強弱

四、教學打算

教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶

液、硫酸鉀溶液

五、教學過程

老師活動

新課導入3分鐘通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅

合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？

學生活動

學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖

復習舊學問，引入新學問。

新課教學25分鐘

鐵和硫酸銅溶液能夠發生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫

酸銅溶液反應嗎?

老師在學生試驗時進行指導。金屬和化合物溶液能夠反應，說明白什么？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定

義。學生猜想并設計試驗探究金屬和化合物溶液的反應。

試驗結束后，依據蝙填寫試驗報告。學生探討得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬

比化合物中的金屬活潑。總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。

培育學生猜想實力、試驗操作實力、視察實力及分析問題的實力。體會試驗探究的一般過程，體

驗探究學習的樂趣。在試驗探究活動中，體驗到互助、合作的歡樂。在溝通和表達中提高學生的

語言溝通實力。

經過大量的試驗狷出常見金屬的活動性依次:KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

依據剛才的試驗結合金屬活動依次表，你能獲得哪些信息？

學生思索探討后回答金屬活動性依次從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、

稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們