專題 2.2-1 金屬的化學性質（一）金屬與氧氣和酸的反應（解析版）

第2章物質轉化與材料利用2.2-1金屬的化學性質（一）金屬與氧氣和酸的反應目錄 1 3 4 4【基礎鞏固練】 4【發散思維練】 7【核心素養練】 10【中考提分練】 111.金屬與氧氣反應金屬與其他物質發生反應時，會生成新的物質，表現出金屬的化學性質。有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但都生成相應的氧化物。氧氣的濃度不同，化學反應的現象可能不同。金屬在空氣中在氧氣中化學方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點燃),===)2MgO鋁常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被腐蝕點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點燃),===)2Al2O3鐵持續加熱發紅，離火變冷點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點燃),===)Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；潮濕空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱，生成黑色物質2Cu+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)2CuO，2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3金即使在高溫時也不與氧氣反應【注意】①鎂條、鋁絲在空氣中能燃燒。鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒。②鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產物是Fe2O3(生銹)。鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4(Fe2O3呈暗紅色，Fe3O4呈灰黑色)。③金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。但用鋼絲球擦洗鋁制容器會破壞氧化膜，會使金屬鋁進一步被氧化。2.金屬與酸反應金屬與鹽酸或稀硫酸反應伴隨的現象及反應的化學方程式如下表所示：金屬現象反應的化學方程式鹽酸稀硫酸鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋁打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑銅無任何現象不反應不反應3.置換反應(1)概念：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應等都屬于置換反應。(2)形式：AB+C→A+CB。[拓展]置換反應歸納①K、Ca、Na等極活潑金屬與水反應產生氫氣：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑氫氧化鈉②金屬與稀硫酸(或鹽酸)的置換反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑③金屬與某些鹽溶液的置換反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu④熱還原置換反應：H2+CuOEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)Cu+H2O3C+2Fe2O3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)4Fe+3CO2↑2Al+Fe2O3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)Al2O3+2Fe置換反應都屬于氧化還原反應。【歸納】4種化學基本反應類型：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫作置換反應，表示形式為：A＋BC===B＋AC；化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應(A＋B===AB)；分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應(AB===A＋B)；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(AB＋CD===AD＋CB)。化學反應中的電子轉移(1)電子轉移：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。(2)氧化還原反應：在反應物之間電子發生轉移的反應。(3)反應中的電子轉移與氧化還原反應的關系：電子轉移會導致元素的化合價發生變化，我們通常用元素化合價是否發生變化來判定是否為氧化還原反應。氧化劑是得到電子的物質，其組成的元素化合價會降低；還原劑是失去電子的物質，其組成的元素的化合價會升高。另外，同一化學反應中氧化劑和還原劑可以是同一種物質。(4)置換反應與氧化還原反應的關系：所有的置換反應都是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是置換反應。【常考1】掌握金屬與氧氣、酸的反應【例1】(2020?金華)取一定質量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質量與有關量的變化關系圖正確的是（）【答案】C【解析】銅與硫酸不反應，隨著稀硫酸的加入銅片的質量不變，A錯誤；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的加入鋅粒質量不斷減少至0，B錯誤；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的不斷加入，氫氣的質量不斷增加，當鋅完全消耗，氫氣的質量不變，C正確；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的不斷加入，硫酸鋅的質量不斷增加，當鋅完全消耗，硫酸鋅的質量不變，D錯誤。【常考2】化學反應基本類型【例2】金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2。下列說法中不正確的是（）A.①中的反應TiO2+C+2Cl2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)TiCl2+CO4↑B.②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C.②中發生的反應為置換反應D.金屬鈦在常溫下不與O2反應【答案】A【解析】A．金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃氣體知道反應物是二氧化鈦和焦炭、氯氣，產物是四氯化鈦和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A錯誤；B．稀有氣體化學性質穩定，不會參與化學反應，常做保護氣，用來隔絕空氣，故B正確；C．Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2，反應物和生成物分別是單質和化合物，屬于置換反應，故C正確；D．金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初，說明金屬鈦在常溫下不與O2反應，故D正確.【基礎鞏固練】1.(2020?溫州)伏打電堆于1800年問世，它利用化學反應將化學能轉化為電能，其中的一條化學反應是2Zn+O2+2H2O===2Zn(OH)2，該反應屬于（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【答案】A【解析】該反應由三種物質反應生成一種物質，由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應是化合反應。2.鐵、鋁、銅都具有的性質是（）①有銀白色的光澤②導熱性③與稀硫酸反應④與氧氣反應⑤與硝酸銀溶液反應A.②④⑤B.①③C.①②④D.①②③④⑤【答案】A【解析】金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性；銅是紅色固體；銅不能和稀硫酸反應；銅在一定條件下也能與氧氣反應；鐵、鋁、銅的金屬活動性比銀強。3.用小刀切去一小塊鈉，放入水中后，觀察到金屬鈉浮在水面上，并在水面上迅速游動，熔成一個銀白色的小球，最后完全消失。根據以上內容不能推知的（）A.鈉的密度比水小B.鈉在水中能燃燒C.鈉的熔點比較低D.鈉是銀白色的固體【答案】Ｂ【解析】A、金屬鈉浮在水面上，說明其密度小于水，正確；B、根據現象，不能看出鈉能在水中燃燒，錯誤；C、熔成一個銀白色小球，說明鈉的熔點比較低，正確；C、熔成一個銀白色小球，說明鈉是銀白色的固體，正確B。4.某同學利用初中科學物質間相互轉化的知識，設計了下圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學反應來實現的。那么，每條路線中可能都有的化學反應類型是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【答案】C【解析】置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。5.生活中處處有科學，某同學拆開家中使用過的“暖寶寶”，發現內有褐色固體，查閱后得知：“暖寶寶”成分中有鐵粉、食鹽和水等物質；使用后形成的褐色固體主要是氧化鐵和氫氧化鐵，其中氫氧化鐵受熱會分解成氧化鐵和水。據上信息，你認為該褐色固體可能是“暖寶寶”中的物質跟空氣中的__________發生反應形成的。請寫出氫氧化鐵受熱分解的化學方程式：______________________________。【答案】氧氣2Fe(OH)3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)Fe2O3+3H2O【解析】在有食鹽存在的條件下，鐵粉、水極易與空氣中的氧氣發生復雜的緩慢氧化反應生成鐵銹(主要成分是Fe2O3)，釋放出熱量；氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，依據質量守恒定律，反應前后各原子的種類和數目不變可確定同時還會生成水，進一步完成化學方程式的書寫。6.在利用某種金屬材料時，人們往往要考慮這種材料的化學性質，因此需要對一些金屬的活動性及反應的快慢進行研究。(1)請寫出能體現金屬化學性質的一個化學方程式：______________________________。(2)相同條件下，不同金屬與相同質量分數的稀硫酸反應，反應的快慢不同。取等質量大小相同的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示，則曲線A對應的金屬是__________。(3)在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度有關。現將一定濃度的稀硫酸與過量鋅反應制取氫氣，為了使反應速率減慢而又不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的一些物質，其中原理上可行的是__________(填序號)。①水②NaOH稀溶液③Na2SO4稀溶液【答案】(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)鐵片(3)①③【解析】（1）某些金屬能和稀硫酸反應生成鹽和水，例如鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。（2）鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，等質量、大小相似的鎂片、鋅片、鐵片與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應時，鎂反應需要時間最短，鐵反應需要時間最長，鎂反應生成的氫氣最多，鋅反應生成的氫氣最少，由圖中信息可知，B比A活潑，A反應生成的氫氣比B多，則A是鐵，B是鋅。（3）為了使反應慢點而又不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的水（起到稀釋作用）、硫酸鈉稀溶液（起到稀釋作用），不能用氫氧化鈉稀溶液，是因為氫氧化鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，影響氫氣產量。7.已知材料：在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放人水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產生一種可燃性氣體，燒杯中的液體變紅。請回答下列問題：(1)鈉、煤油、水三者的密度大小順序為__________>__________>__________。(2)鈉與水反應的化學方程式為______________________________，此反應的基本類型是__________。【答案】(1)水鈉煤油(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑置換反應【解析】（1）根據題目中的“金屬鈉保存在煤油中”、“鈉熔為小球并在水面快速游動”信息，得出鈉的密度比煤油的密度大，鈉的密度比水的密度小；（2）金屬鈉與水劇烈反應，生成一種可燃性氣體和另一種能使無色酚酞變紅的物質，根據反應前后元素的種類不變，說明生成可燃性的氫氣和顯堿性的氫氧化鈉，反應物是Na和H2O，生成物是H2和NaOH，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應。8.(2020?河南)已知鎂和鋁的相對原子質量之比為8∶9，若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的質量比為（）A.3：2B.4：3C.1：1D.1：2【答案】B【解析】根據化學方程式Mg+2HCl===MgCl+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，1個鎂原子產生1個2氫氣分子，個鋁原子產生1個氫氣分子，得Mg~H2、Al~H2，假設氫氣質量均為2g，通過計算可得出Mg需要24g，Al需要18g，則鎂和鋁的質量比為24∶18=4：3，故選B。9.(2021?寧波海曙質檢)往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖所示是反應過程中某種量y隨加入鋅粒的質量變化的圖像。由此可知，y不可能表示（）A.溶液中水的質量B.生成硫酸鋅的質量C.參加反應的硫酸質量D.生成氫氣的質量【答案】A【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液中水的質量不變，A符合題意；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅的質量會從原點起增加，至反應結束后不再變化，B不符合題意；參加反應的硫酸質量會隨反應的發生而增加，至反應結束不再改變，C不符合題意；生成氫氣質量會隨反應的發生從原點起增加，至反應結束后不再改變，D不符合題意。【發散思維練】10.(2021?嘉興海寧期中)在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質量分數、相同質量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當反應停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是（）A.分度盤的左邊B.分度盤的中間C.分度盤的右邊D.3種情況都有可能【答案】B【解析】當反應停止后，金屬都有剩余，說明稀鹽酸全部反應，因而生成的氫氣質量一樣。反應后體系的質量=鹽酸的質量+金屬的質量-產生氫氣的質量，故天平左右兩邊的質量一樣。11.等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產生氫氣的質量與反應時間關系的是（）【答案】D【解析】等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應后放出氫氣的質量相等；根據金屬活動性強弱關系：鎂>鋅>鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵與稀硫酸反應最慢，即酸與鎂的反應時間最短最先完成，其次是鋅，最后完成的反應消耗時間最長的為鐵。12.如圖，將等質量的鋅和鐵分別放入左、右兩支試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余(U形管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)，下列說法中正確的是（）A.右側試管中溶液為淺綠色B.兩支試管中所得溶液的質量相等C.U形管中液面左升右降D.右側試管比左側試管中產生氣泡的速率快【答案】A【解析】鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的。13.兩個燒杯中有等質量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質量分數的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點，則：(1)分析可知：A金屬是__________；在__________點時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點時B金屬所在燒杯里的溶液溶質是__________(填化學式)。【答案】(1)鐵c(2)ZnSO4、H2SO4【解析】根據產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖，鐵產生的氫氣質量多，故A金屬是鐵；

加入cg硫酸時，硫酸全部參加反應，兩個燒杯中都有金屬剩余；加入bg硫酸時，鐵產生的氫氣多，鋅產生的氫氣質量少，故b點時B金屬所在燒杯里的溶液溶質是ZnSO4，H2SO4。14.現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65。【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量/g35.035.035.035.0剩余固體的質量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第3次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?(結果保留至0.1%)【答案】(1)混合物中Cu的質量分數為4.2g/8g×100%=52.5%(2)設該金屬Ｍ的相對原子質量為x。第3次反應的硫酸質量為140.0g×14.0%/4=4.9gＭ的質量為5.6g-4.4g=1.2gM+H2SO4===MSO4+H2↑x981.2g4.9gx/98=1.2g/4.9gx=24所以該金屬是鎂。(3)設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為z。H2SO4+Mg===MgSO4+H2↑981202105g×14.0%.yz98/120=105g×14.0%/yy=18g98/2=105g×14.0%/zz=0.3g溶液中MgSO的質量分數為18g/(105g+8.0g-4.4g-0.3g)×100%≈16.6%答：所得溶液中溶質的質量分數為16.6%。【解析】（1）分析表格發現，前三次每加入35g硫酸，剩余固體的質量就減少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固體的質量減少0.2g，說明另一種金屬已經全部參加反應，剩余固體就是銅，所以銅的質量為4.2g．該混合物粉末中銅的質量分數=4.2g/8g×100%=52.5%；（2）由于35克硫酸參加反應金屬每減少1.2克，由此可以求出第四次參加反應硫酸的質量，根據參加反應金屬的質量與參加反應硫酸的質量計算金屬的相對原子質量；根據相對原子質量判斷金屬元素；（3）第三次加入硫酸充分反應后，由于金屬有剩余因而所加稀硫酸完全反應，所得溶液為金屬的硫酸鹽溶液；根據反應的化學方程式則消耗金屬的質量計算出反應生成硫酸鹽的質量，所得質量與溶液的質量比即得溶液的質量分數；反應后所得溶液的質量由質量守恒定律進行求得．【核心素養練】15.(變化觀念與平衡思想)已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應的化學方程式：______________________________。(2)ag鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為____________________(用含a的式子表示m的取值范圍)。(3)某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置。【查閱資料】I.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH反應。II.2NH3+H2O4===(NH4)2SO4。Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體。【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關閉止水夾K，打開Ａ中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；④打開止水夾K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。請回答：(一)裝置B的作用是______________________________。(二)裝置Ｄ的作用是______________________________。(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是______________________________。(四)固體混合物中Mg3N2質量分數為____________________。(五)實驗證明此方法測定的實驗結果偏低，可能____________________的原因是(寫一條)。【答案】(1)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑(2)(或1.39a<m<1.67a)(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)(二)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中(三)使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收(答案合理即可)(四)20%(五)有部分氨氣溶于水(答案合理即可)【解析】（1）氮化鎂與水反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；（2）設ag鎂和氧氣反應生成的氧化鎂的質量為x，ag鎂和氮氣反應生成氮化鎂的質量為y，2Mg+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點燃),===)2MgO，3Mg+N2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點燃),===)Mg3N2，488072100agxagy48/ag＝80/x，72/ag＝100/y，x=，y=因此ag鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為：;（一）裝置B的作用是吸收水蒸氣；（二）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中；（三）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；（四）設氮化鎂的質量為z，裝置C增重0.34g，說明生成了0.34g氨氣，Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，10034z0.34g固體混合物中Mg3N2的質量分數為：1g/5g×100%=20%；（五）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中。【中考提分練】16.(2020?臺州)某同學用足量的金屬鎂與7.3g5%的稀鹽酸反應，測量產生氫氣的體積。(1)已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應選擇甲圖中的___________裝置進行制取和收集。(2)乙圖為檢驗發生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導管口有_________產生，則表示該裝置氣密性良好。(3)已知氫氣的密度為0.09g/L，請計算能收集到氫氣_________L。(計算結果精確到0.01)(4)反應結束后，發現實際收集到的氣體體積比計算值要大，請分析可能原因______________(寫兩點)【答案】(1)B和D(2)氣泡，松手后導管口有一段水柱(3)0.11L(4)反應放熱使反應容器內的氣體受熱膨脹；鎂與水發生反應產生氣體(或氣體中含有水蒸氣)【解析】(1)由于實驗室制氫氣的反應物為固體和液體，且在常溫下進行，故選擇B作為氣體發生裝置，由于氫氣難溶于水，故選擇D作為收集裝置。(2)手握法檢查氣密性的具體操作為：將導管伸入水面，雙手握住試管，當觀察到水中導管口有氣泡，松手后導管口有一段水柱，說明氣密性良好。(3)鹽酸中氯化氫的質量為7.3g×5%=0.365g。設生成氫氣的質量為xMg+2HCl===MgCl2+H2↑7320.365gx73/2=0.365g/xx=0.01g氫氣的體積為0.01g/0.09g/L≈0.11L。(4)由于實際收集到的氣體體積比計算值要大，分析得排出水的量大于理論上生成氫氣的體積，可能是由于金屬與水反應為放熱反應，導致容器內氣體受熱膨脹，排出更多的水，也可