甘肅省嘉峪關市一中2017-2018學年高二上學期期末考試化學（理）試題

嘉峪關市一中20172018學年第一學期期末考試高二化學試卷（滿分：100分）第Ⅰ卷選擇題相對原子量：H1O16C12S32N14Na23Mg24Cl35.5Zn65一、選擇題（每小題2.5分，只有一個選項符合題意，共65分）1、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是() A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，主要是為了防止白色污染和節約資源2、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應3、NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反應產生4．48L氣體時，轉移的電子數為0．6NAB．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0．03NAC．標準狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數為2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數一定為0．2NA4、關于晶體和晶胞的說法正確的是（）A．同一個物質可以是晶體也可以是非晶體B．進行X射線干涉實驗可以識別物質是否是晶體C．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的D．水晶是晶體，所以水是晶體

X

YZWQ

5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）A.盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態而X的化合物只能形成2價B.其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.D.Y單質做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成離子化合物6、HgCl2稀溶液可作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2熔融狀態下不導電；③HgCl2在水溶液中可發生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述正確的是（）A．HgCl2晶體屬于分子晶體 B．HgCl2屬于離子化合物C．HgCl2屬于電解質，且屬于強電解質 D．HgCl2屬于非電解質7、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、SO42－、S2－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－8、下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是()A．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－802kJ·mol－1C．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－19、A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是()A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C．若X為O2，則A可為硫化氫D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO210、下列離子方程式書寫正確的是 ()A．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2＋4NH4+＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3C．鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．鐵和稀HNO3反應后，溶液pH=2:3Fe＋8H+＋2NO3==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O11、下列現象與氫鍵有關的是()①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③12、某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（）①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+②有膠狀物質生成③有氣體產生④溶液顏色發生變化⑤共發生了2個氧化還原反應A．①②③④⑤B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤13、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極C．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)D．外電路中每通過O.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g14、下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是()A．SO2 B．CH4 C．CO2 D．NH4+15、下列圖示實驗合理的是()圖1圖1圖2圖3圖4A．圖1吸收多余的NH3B．圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對熱穩定性C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D．圖4為制備并收集少量NO2氣體16、下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A.①②③④B.②③④C.①③④⑤D.①②④⑥17、下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C.乙醇可以與水任意比互溶D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低18、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（）A．NaCl的物質的量為0.1molB．該混合液中BaCl2的物質的量為0.05molC．溶質MgCl2的質量為9.5gD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L19、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%20、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色21、下列有關生活中常見的有機物和基本營養物質敘述正確的是()①吃饅頭，多咀嚼后有甜味屬于水解反應②不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑屬于水解反應③醇與所有酸的反應都是酯化反應④油脂是高級脂肪酸和甘油經酯化反應生成的酯⑤油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色⑥天然蛋白質水解的最終產物均為α-氨基酸⑦凡分子組成符合Cn(H2O)m的化合物都屬于糖類A．①③④B．①④⑥C．④⑤⑥ D．①④⑦22、已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol則C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H為（）A.+283.5kJ/mol B、+172.5kJ/molC、－172.5kJ/mol D.－504kJ/mol23、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子24、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L25、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A.生成42.0LN2（標準狀況） B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為2.25mol D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol26、下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol)()A．圖1：n(HCl)=lmol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C．圖3：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況D．圖4：n(AlCl3)=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產物第Ⅱ卷非選擇題（共35分）填空題（35分）27、（10分）下圖中，B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見無色液體，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業的重要產品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：（1）寫出G、L的化學式G：，L：（2）反應②的離子方程式。（3）寫出反應M→L的離子方程式為。（4）若將O敞口久置，變質過程中的現象為發生的化學方程式為。28、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol·L1鹽酸、0.55mol·L1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、。（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他們記錄的實驗數據如下：實驗用品溶液溫度中和熱△Ht1t2=1\*GB3①50mL0.55mol.L1NaOH50mL.0.5mol.L1HCl20℃23.3℃=2\*GB3②50mL0.55mol.L1NaOH50mL.0.5mol.L1HCl20℃23.5℃已知：Q=cm(t2t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃1·kg1，各物質的密度均為1g·cm3。①計算完成上表數據計算結果。（保留小數點后一位）○：B離子●：F離子②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：○：B離子●：F離子（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，會使測定結果△H（填“偏大”、“偏小”或“無”）影響。29、(15分)有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：（1）請寫出F元素的名稱F元素電子排布式（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為，分子的空間構型為；（3）H2E和H2C2熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2E1872022.6H2C272423以任意比互溶H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因_______（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是（）A．分子中含有分子間氫鍵C．只含有4個sps的σ鍵和1個pp的π鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表