重難點01常見漂白劑比較（重難點講義）（原卷版）

重難點01常見漂白劑比較1．比較常見漂白劑的漂白原理，分析褪色的原因。2．通過實驗探究比較氯氣與二氧化硫的性質，初步形成基于物質性和變化的認識模型。一、三類常見的漂白劑1．吸附性漂白：有些物質的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質而使之失去原來的顏色。例如活性炭________有色物質，起到漂白作用，是________變化。2．氧化型漂白：漂白劑本身是一種氧化劑，能將許多有色物質________成無色物質，這種漂白是徹底的、不可逆的。例如氯水(實質是HClO)、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因為它們有________性，能將有色物質________成無色物質。一旦氧化后就____________原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。3．加和型漂白：漂白劑與某些有色物質________成無色物質，如果受熱或其他一些因素的影響，無色物質分解又變成________物質，這種漂白是可逆的、不徹底的。例如SO2有漂白作用是因為它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能夠和有色有機物(如品紅)結合，形成不穩定的____________，無色化合物在一定條件(如加熱)下，又可以恢復原來的顏色，這種漂白是____________。SO2的漂白作用具有特殊性。[二、常見漂白劑的漂白原理及特點類型比較項目氧化型加合型吸附型原理漂白劑本身是________劑，利用其氧化性將有機色質內部“生色團”________破壞掉，使之失去原有的顏色漂白劑與與有機色質內部“生色團”________成無色物質，使之失去原來的顏色有些固體物質疏松、多孔，具有較大的____________，可以________有色物質使之失去原來的顏色實例Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3SO2活性炭特點加熱時____________原有的顏色，不可逆、持久加熱時能恢復原來的顏色，可逆、不持久部分吸附劑可以重復使用變化________變化________變化________變化備注無選擇性有選擇性吸附色素提分速記三、二氧化硫與氯氣的漂白性比較SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原理SO2能與某些有色物結合成不穩定________物Cl2與H2O反應生成的________具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物漂白效果不穩定，加熱能復原穩定漂白范圍某些有機色質絕大多數有機色質與有機色質作用實例混合作用SO2+Cl2+2H2O=____________，漂白作用大大減弱提分速記若將等物質的量的Cl2和SO2氣體相混合，在溶液中會發生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，從而失去漂白能力。因此將Cl2和SO2混合使用，不僅不能提升漂白效果，反而會降低甚至失去漂白能力。題型01各種漂白劑漂白原理比較【典例】(2025·江蘇無錫高一期中)下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．SO2可以作為食品的添加劑C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2與Cl2混合后通入品紅溶液中漂白效果更好【變式】大約4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④題型02Cl2和SO2漂白作用比較【典例】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是()A．溶液退色，無沉淀生成B．溶液不退色，無沉淀生成C．溶液退色，有沉淀生成D．溶液不退色，有沉淀生成【變式】已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅溶液中通過量二氧化硫的過程中的現象為______________，加熱后的現象為________________。(2)向品紅溶液中通入過量氯氣的過程中，觀察到的現象為________________________。(3)向品紅溶液中通入物質的量比為1∶1且足量的二氧化硫和氯氣后現象為______________。題型03漂白劑漂白實驗探究【典例】(2025·黑龍江齊齊哈爾高二期中)某化學課題小組制備SO2并探究其性質的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：(1)裝置A可用于制取SO2，試管中發生反應的化學方程式為。(2)裝置D中儀器n的名稱為，其作用為。(3)濕潤的pH試紙可以證明SO2水溶液具有(填“酸性”“氧化性”或“還原性”)，上述實驗中，能證明SO2具有還原性的實驗現象為。(4)裝置C中出現淡黃色沉淀，對應反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(5)已知將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，某小組同學對SO2的漂白原理進行如下探究：【實驗一】將SO2通入品紅溶液數分鐘后可使品紅褪色，對該褪色的品紅溶液用酒精燈加熱，溶液又變為紅色。【實驗二】將少量粉狀品紅溶解于無水酒精中，然后將干燥的SO2通入品紅的酒精溶液中，連續通氣體15min，品紅未褪色。得出結論：起漂白作用的含硫微粒一定不是(填化學式)，品紅溶液褪色的原因可能是。【變式】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________性質和________性質。(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，______(填“B”或“D”)試管中無明顯現象。(3)裝置C的作用是____________________________。(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________。(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________________。【鞏固訓練】1．下列物質都可用于漂白，但漂白原理與其它三種物質不相同的是()A．HClOB．SO2C．H2O2D．NaClO2．銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是()A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．硫的漂白性3．將等物質的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現象是()A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢復紅色D．慢慢退色4．為了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物質是()A．SO2B．CaCO3C．FeCl2D．Na2S5．下列關于氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱6．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列關于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，是因為溶液中的HClO有強氧化性C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色7．關于二氧化硫的下列敘述中，不正確的是()A．能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色B．能使石蕊溶液先變紅色再褪色C．能使品紅溶液褪色D．能使溴水褪色8．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力9．下列有關三氧化硫的說法中正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D．SO2在空氣中易被氧化為SO310．下列關于SO2變化和其相應性質對應關系不正確的是()A．使品紅溶液褪色——漂白性B．導致酸雨——酸性氧化物C．使高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中變渾濁——氧化性11．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉的碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④12．下列有關SO2的敘述正確的是()A．正常雨水的pH為5.6，是因為其中溶解了SO2B．SO2是有毒氣體，不能用于殺菌消毒C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D．分別被SO2和HClO漂白的品紅溶液，加熱后均能恢復原來的顏色13．下列說法正確的是()A.SO2和Cl2都能使石蕊試液褪色B.SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C.活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發生了還原反應D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變為紅色14．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A.制取SO2B．驗證漂白性C.收集SO2D．尾氣處理15．(2025·江蘇揚州學業考試)某實驗小組利用濃硫酸制取SO2并探究其性質，裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是。(2)實驗產生的SO2尾氣可通入過量NaOH溶液中進行吸收，該反應的化學方程式為。(3)為探究SO2的漂白性，需將SO2通入___________溶液中(填序號)，觀察是否褪色。A．酸性KMnO4B．品紅C．含酚酞的NaOHD．溴水【強化訓練】1．(2025·安徽A10聯盟高一期中)為探究SO2的性質，某同學設計了下列裝置，其中a、b、c是貼在玻璃棒上的浸有相應溶液的試紙，下列說法錯誤的是()A．可拉伸銅絲控制反應進行，減少污染B．c處顏色先變紅，再褪色C．為驗證SO2的氧化性，試劑X可以選Na2SD．a處褪色，驗證了SO2具有還原性2．(2025·江西新九校聯合體高一聯考)利用如圖所示微型實驗裝置(兩個W形管，加熱裝置已省略)探究有關SO2的性質。下列有關說法錯誤的是()A．酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性B．品紅溶液褪色，加熱后會恢復紅色C．Na2S溶液中出現渾濁，體現了SO2的氧化性D．試劑X可以是濃NaOH溶液3．(2025·廣東廣州高一期中)某實驗小組利用如圖所示裝置制備SO2并探究其性質(a~d處均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說法不正確的是()A．制備SO2的反應只體現了濃硫酸的強氧化性B．a處有黃色固體出現，說明SO2具有氧化性C．b處品紅褪色，說明SO2具有漂白性D．為驗證SO2的還原性，c處棉花可浸有酸性高錳酸鉀溶液4．(2025·江蘇蘇州十中高一期中)實驗室用如圖裝置驗證濃硫酸與二氧化硫的有關性質，下列說法正確的是()A．品紅溶液褪色且微熱后恢復紅色說明濃硫酸有氧化性B．氯水褪色說明二氧化硫有漂白性C．H2S溶液中生成黃色沉淀說明二氧化硫有還原性D．實驗后將E溶液在空氣中蒸發結晶得到亞硫酸銨固體5．氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請設計實驗，得出正確結論(1)提出問題：氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條褪色？(2)收集資料：①氯氣有強氧化性；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；③次氯酸有強氧化性(3)提出假設：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④水使紅色布條褪色(4)驗證假設：實驗①：把紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實驗②：________