貴州省金太陽2024-2025學年高三上學期10月聯考化學試卷+答案

高三聯考化學參考答案1.C【解析】本題主要考查化學與生產、生活之間的關系,側重考查學生對化學知識的認知能力。東漢舞蹈陶俑和清光緒青花龍鳳紋罐的主要成分為硅酸鹽,A、D項不符合題意;宋代鷺鳥紋彩色蠟染褶裙的主要成分為有機高分子,B項不符合題意。2.C【解析】本題主要考查化學用語的規范使用,側重考查學生的認知能力。鎵是31號元素,基態鎵原子的電子排布式為[Ar]3d104s24P1,C項錯誤。3.B【解析】本題主要考查勞動與化學的關系,側重考查學生對基礎知識的認知能力。石膏能使蛋白質聚沉,與其是否為白色固體無關,B項符合題意。4.A【解析】本題主要考查化學實驗,側重考查學生對化學實驗裝置的使用及基本操作能力。氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣在試管口又會結合成氯化銨,得不到氨氣,B項不符合題意;濃硫酸不能直接加到容量瓶中,需要在燒杯里先進行稀釋,C項不符合題意;接餾出物時,錐形瓶不能密封,D項不符合題意。5.B【解析】本題主要考查有機物的結構與性質,側重考查學生對基礎知識的理解與應用能***H****H**HH**HOHHOH·(*號標記的為手性碳原子)含有手性碳原子的個數為8,B項錯誤。6.D【解析】本題主要考查元素周期律與元素周期表,側重考查學生對基礎知識的綜合應用能力。X的電負性在元素周期表中最大,故X元素為F;Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味,且H2S有臭雞蛋氣味,故Z元素為S;Y的原子序數是W的2倍,則Y的原子序數必為偶數,短周期主族元素原子序數為偶數且在F、S之間的只有Mg和Si,代入可知符合條件的組合為C和Mg,故W元素為C,Y元素為Mg。離子半徑S2—>F—>Mg2十,A項錯誤;第一電離能F>S>C,B項錯誤;MgF2中只含離子鍵,C項錯誤。7.D【解析】本題主要考查電解原理的應用,側重考查學生對電化學知識的理解和應用能力。由信息可知,M極為正極,附著有微生物的碳刷為陽極,陽極反應式為C6H12O6—24e—十6H2O=↑十24H十;釘/碳納米管為陰極,陰極反應式為2H2O十2e—=H2↑十2OH—,生成的OH—結合從陽極轉移過來的H十又生成了H2O,故陰極室KOH溶液的濃度不變,PH不變,D項錯誤。8.D【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。Fe2十的還原性強于Br—,Cl2先與Fe2十反應,D項錯誤。9.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算,側重考查學生對基礎知識的綜合應用能力。未指明氣體所處的狀態,無法計算其物質的量,A項錯誤;1.8g2H2O的物質的量小于1mol,B項錯誤;可逆反應不能進行徹底,D項錯誤。10.C【解析】本題主要考查高純硅的制備,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。“還【高三化學●參考答案第原”時,發生反應2zn十SiCl4=2znCl2十Si,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之11.A【解析】本題主要考查化學實驗,側重考查化學實驗操作規范及學生對化學實驗現象的觀察和分析推理能力OSO2不能使紫色石蕊試液褪色,B項錯誤;pH試紙不能插入待測溶液中,C項錯誤;向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸,發生反應H十十CO—=HCO,該反應無明顯現象,D項錯誤。12.A【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力Ot3min時,反應達到平衡狀態,正、逆反應仍在進行,只是速率相等,B項錯誤;平衡常數只與溫度有關,與濃度無關,C項錯誤;從反應式看出,物質的量濃度的變化量c(H十)=2c(vO2十),t2~t3min內平均速率●L—1●min—1,D項錯誤。13.D【解析】本題主要考查晶體結構與性質,側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力O設Ni0.88O中Ni2十和Ni3十的物質的量分別為父、y,父十y=0.88、2父十3y=2,聯立求解,得父=0.64、y=0.24,故Ni0.88O中Ni2十與N14.C【解析】本題主要考查電解質溶液,側重考查學生的分析推理和計算能力O根據電離常數表達式可知,pH十pX=pka,根據圖像數據可知,L1、L2、L3對應的pka依次為11.53、a越大,電離常數越小,所以,pka1=2.21,pka2=6.93,pka3=11.53。故L1代表與pH的關系,A項錯誤;a點對應第一步電離,c(H3AsO4)=c(H2AsO4—)>c(H十)>c(OH—),B項錯誤;pH十pX=pka1,pX=2.21—2=0.21,C項正確;AsO—十H2AsO4—=2HAsO—的平衡常數項錯誤。15.(1)增大接觸面積,使反應快速而充分(1分);SiO2、CaSO4(每個1分,共2分)(2)ClO十6Fe2十十6H十=Cl—十6Fe3十十3H2O(2分)(3)4.7(1分);8.9(1分)(4)趁熱過濾(1分)③正四面體(1分);正八面體(1分)16.(1)圓底燒瓶(1分)(2)平衡壓強(2分)(3)b(2分);a(2分)(4)2NaHSO3=Na2S2O5十H2O(2分)(5)①HSO的電離常數大于HSO的水解常數(2分)【高三化學●參考答案第②I2十HSO十H2O=SO—十2I—十3H十(2分)③取白色沉淀,加入足量的稀鹽酸,若沉淀全部溶解并有有刺激性氣味的氣體生成,則白色沉淀為BaSO3;若沉淀不溶解,則沉淀為BaSO4;若沉淀部分溶解,則為二者的混合物(或其他合理答案,2分)17.(1)—173.6(1分);低溫(1分)(2)A(1分)(3)b(1分);反應i為吸熱反應,溫度越高,越小,lnKp越大(2分)(4)①0.05(2分)(5)等于(1分);大于(1分)【解析】本題主要考查化學反應原理,考查學生分析、整合化學信息及解決問題的能力。(3)反應i的正反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,則平衡常數減小,而反應i的正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,則平衡常數增大,即反應i的lnKp隨著增大而增大,反應i的lnKp隨著的增大而減小,結合題干圖示可知,反應i對應圖2中b。(4)設平衡時反應i和反應i中CO2轉化的物質的量分別為2xmol、ymol,根據已知條件列出三段式:2CO2(g)十6H2(g)亍蘭CH3CH2OH(g)十轉化物質的量/mol2x6xx3x平衡物質的量/mol1—2x3—6xx3xCO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g轉化物質的量/molyyyy由已知信息知,CO的物質的量為0.2mol,H2O的物質的量為1.1mol,即y=0.2,平衡時,CO2(g)、H2(g)、CH3CH2OH(g)、【高三化學●參考答案第氣體物質的量之比,即解得p平=0.7p0;故平衡時,CO2(g)、H2(g)、CH3CH2OH(g)、H2O(g)的分壓分別為 將數據代入反應i的平衡常數表達式可得答案。18.(1)苯酚(1分)O=ClO=//OO(3)消去反應(2分);醚鍵(2分)==-/-H3C/OH==-/-(4)H3C-C--CHO(2分);H3C-C-H3COHH3CHOOH一/一(5)(2分);酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性,能氧化碳碳雙鍵(2