2026屆安徽省部分省示范中學高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題含解析

2026屆安徽省部分省示范中學高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－2、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性B．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO23、下列物質屬于非電解質的是（）A．硝酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銨 D．蔗糖4、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶45、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為2：3時，加入鋁粉的質量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克6、對于下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作8、容量瓶上不需要標明的是（）A．溫度 B．物質的量濃度 C．規格 D．刻度線9、下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗目的”的是實驗目的實驗方法A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4向反應后混合液中加水C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D10、在下列離子組中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D11、下列物質可保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液12、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶113、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—14、下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1molH2所占的體積一定是22.4LC．32g氧氣含的原子數目為NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA15、將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅后無現象有氣泡B無明顯現象變紅后無現象產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀A．A B．B C．C D．D16、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol17、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應，產生5.6L標準狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn18、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4L二氧化碳中含有NA個二氧化碳分子B．1.7g雙氧水中含有的電子數為0.9NAC．標準狀況下，2.24L水中含有的分子數等于0.1NAD．分子數為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積約為22.4L，質量為28g19、下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO320、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋21、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸22、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗1實驗現象液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：①甲同學推測灰綠色物質為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立。③乙同學繼續查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現象實驗26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀實驗36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設成立。（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。26、（10分）四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現象為___________________________。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：①加入稀硫酸發生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。27、（12分）氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)，B的作用是________________。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____________________________________________；該反應證明氨氣具有________性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。28、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；2)反應③離子方程式___________________________________________________；3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。29、（10分）（1）36克H2O的物質的量是______，約含有______個H2O，含有______molH。（2）6.02×1023個OH-的物質的量為______，這些OH-與______molNH3的質量相同，和______克Na+含有的離子數相同。（3）H2SO4的摩爾質量為______，1.5molH2SO4的質量為______。（4）完成下列方程式①漂白粉漂白原理_________________________________②用食醋洗壺中的水垢_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發生氧化還原反應，則不能共存，選項A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結合生成沉淀，則不能共存，選項B錯誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結合生成絡離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應，能共存，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子的共存，熟悉習題中的信息及離子之間的反應即可解答，選項A為解答的難點，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發生氧化還原反應，則不能共存。2、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水，反應過程中各元素的化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應；所以二氧化硫屬于酸性氧化物而二氧化氮不屬于酸性氧化物。3、D【解析】

A．硝酸溶于水完全電離，是強酸，屬于強電解質，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，是強堿，屬于強電解質，故B不符合題意；C．硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強電解質，故C不符合題意；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態都不導電，屬于非電解質，故D符合題意；故選D。4、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應生成，溶液中的Fe3+是發生此反應后剩余。【詳解】將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設Fe2+的物質的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項。5、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，Al過量，堿與金屬反應時堿過量，Al不足，來計算解答。【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，根據氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則，解得y=0.1mol，則Al的質量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。6、C【解析】

A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現發黑現象，此現象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，故C錯誤；D．鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故答案選C。【點睛】本題考查了元素化合物的性質，需要注意的是鈍化現象不是物質間不反應，而是物質間反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，屬于化學變化。7、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應，如Fe、Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。8、B【解析】

容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、刻度線、規格，故答案為B。9、B【解析】A、膠體產生丁達爾效應，用可見光束照射確認Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱，確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4應該把混合液倒入蒸餾水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯誤；C、氫氧化鈉是強堿，確認鈉與水反應生成NaOH，可以向反應后的混合液中滴加酚酞，C正確；D、由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以確認Cl2無漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確，答案選B。10、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C。【點睛】考查離子方程式的書寫。根據強制弱的原理及以少定多的規律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反應；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。11、D【解析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C.濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D。【點睛】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態溴有毒且易揮發，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。12、D【解析】

根據ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D。【點睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式；運用守恒規律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值。13、A【解析】

根據電荷守恒進行計算。【詳解】設溶液的體積為1L，則離子的物質的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數是9mol，氯離子所帶負電荷數是1mol，根據電荷守恒X帶兩個負電荷，且碳酸根和鋁離子因為發生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。14、D【解析】

A.標況下水不是氣態，不能用22.4L/mol計算水的體積，A選項錯誤；B.氣體的體積受溫度和壓強的影響，1molH2的體積不一定是22.4L，B選項錯誤；C.32克氧氣含的原子數目為：32g÷32g/mol×2×NAmol-1=2NA，C選項錯誤；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子為：5.6g÷56g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，D選項正確；答案選D。【點睛】對于氣體的摩爾體積：1.只適用于氣體，液體和固體不能按氣體來計算；2.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol。所以有關氣體的摩爾體積的計算，首先要注意是否為氣體，其次要注意所處的條件。15、C【解析】

氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。16、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項正確。17、D【解析】

標況下5.6L氫氣的物質的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為12g×=24g，

A．Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g；

C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g；

D．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g；

提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D。【點睛】注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大。18、B【解析】

A.常溫常壓下，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，所含二氧化碳分子數小于NA，A錯誤；B.1.7g雙氧水的物質的量為0.5mol，每摩爾雙氧水分子中含有18mol電子，則0.5mol雙氧水中含有0.9mol電子，B正確；C.標準狀況下，水為固體，2.24L水的物質的量不等于0.1mol，則所含水分子數也不等于0.1NA，C錯誤；D.分子數為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積在標準狀況的體積約為22.4L，質量為28g，D錯誤；答案選B。19、B【解析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發生反應，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發生氧化還原反應。20、C【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變為AlO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變為Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變為Al3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋，答案選C。21、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，A錯誤；B．濃鹽酸可以與Al發生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，B錯誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此可用鋁槽車裝運，C正確；D．稀硝酸可以與Al發生反應：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運，D錯誤；答案選C。22、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；C．KI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D．亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D。【點晴】把握物質的性質及變質發生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、非選擇題(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。【詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。25、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產生白色沉淀的現象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀（或實驗3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時易發生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。【解析】（1）實驗1中產生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗證不存在氫氧化鐵，只需要轉化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗即可，因此實驗方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe(OH)3。②要驗證該假設不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現象與實驗1相同，證明該假設不成立。③根據實驗現象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產生白色沉淀的現象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀（或實驗3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設正確，應該向沉淀中繼續加入亞鐵鹽，即需要補充的實驗是向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說明假設完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時易發生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現片狀白色沉淀。（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點睛：本題主要是考查化學實驗設計與探究，綜合性強，難度較大。明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵。注意挖掘實驗現象中隱含的信息，注意實驗方案設計的合理性、可行性以及對照實驗等。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2【解析】（1）A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質，實驗現象為黑色固體變紅；（4）①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發生的離子方程式為：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根據結論證明存在，說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，Fe2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下選擇進行檢驗；故試劑A為酸性KMnO4溶液，答案選b；KMnO4被還原Fe2+，現象2為溶液的紫色褪去；③根據反應3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，參加反應的鐵粉的質量為：，；④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看