四川省遂寧市2025~2026學年高二上學期2026年2月期末化學考試試卷

高2027屆高二上期期末教學質量監測化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。總分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3．考試結束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16S—32Fe—56Ba—137第Ⅰ卷（選擇題，滿分45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．化學與科技、生產、生活息息相關。下列說法不正確的是A．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液B．醫療上常用“鋇餐”作X射線透視腸胃的內服藥劑，其主要成分是BaCO3C．C919大飛機用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態原子中未成對電子數相同D．含氟牙膏能使轉化為更難溶解的，降低齲齒的發生率2．下列原子結構相關內容表述正確的是A．、、軌道能量不相同B．最外層電子排布式為ns2的基態原子一定為主族元素C．電子排布圖違背了泡利原理D．電子由3s能級躍遷至3p能級時，可以用光譜儀攝取其吸收光譜3．下列說法正確的是A．鐵制品和銅制品均易發生吸氧和析氫腐蝕B．工業合成氨采用高溫條件是由于高溫可使平衡正向移動，提高原料的轉化率C．人體血液中H2CO3-NaHCO3等體系起到穩定血液pH的作用D．常用硫酸銅做泳池消毒劑，是因為銅鹽水解生成的膠狀物質可吸附細菌4．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A．相同溫度和壓強下的兩個反應：，，則B．根據(s，白磷)=4P(s，紅磷)，可知白磷比紅磷穩定C．25℃、101kPa時，，可知氣體的燃燒熱為1411.0在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，則1mol和3mol在該條件下充分反應會放出92.4kJ熱量5．用CO可以消除氮的氧化物，如反應CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)分兩步進行：ⅰ．2NO2(g)NO(g)+NO3(g)（慢反應）ⅱ．2NO3(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g)（快反應）為了顯著提高CO消除的反應速率，可采取的措施有①恒容條件下，增大CO的濃度②適當升高溫度③研發高效催化劑，降低反應ⅰ的活化能④研發高效催化劑，降低反應ⅱ的活化能A．①② B．②③ C．①④ D．③④6．元素a~h為短周期主族元素，其電負性與原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是元素a為H元素B．最簡單氫化物的沸點：C．原子半徑： D．第一電離能：7．下列實驗中，不能達到實驗目的的是A．測定中和反應的反應熱B．觀察鐵的吸氧腐蝕C．探究壓強對平衡的影響D．制備無水A．A B．B C．C D．D8．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．該裝置是原電池，b極是正極，發生氧化反應B．該電池工作時，電子從a經電流表A流向b，質子從右經交換膜向左遷移C．該電池工作時，負極附近溶液的pH減小D．電極a反應：(C6H10O5)n－24e-＋7H2O＝6CO2↑＋24H+9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．將溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，則數目為B．在溶液中、、、能大量共存C．電解精煉銅，當陽極消耗64g質量時，電路中轉移電子數目為D．20g水(含和)中含有的電子數為10．下列事實對應的離子方程式正確的是A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OB．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：D．將常溫的CuCl2溶液加熱，溶液由藍綠變為黃綠：[Cu(H20)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O△H>011．一種應用廣泛的催化劑結構如圖所示，已知X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列說法正確的是A．元素的最高價：B．簡單氫化物的穩定性：C．同周期元素中第一電離能比W大的只有一種D．該化合物中所有原子最外層均滿足8電子12．鉍基催化劑對電化學還原制取具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．使用兩種催化劑，更有利于的吸附B．使用不同的催化劑，反應歷程不同，焓變不同C．由生成的反應為D．使用催化劑時，最大能壘是，使用催化劑時，最大能壘是13．遂寧被稱為“鋰電之都”，電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．電極A為陰極，發生氧化反應B．電極B的電極反應：2H2O＋Mn2++2e－＝MnO2＋4H+C．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電子由電極B流向電源，再由電源流向A14．下列實驗中，由實驗現象得到的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和CH3COOH消耗NaOH的物質的量多酸性：B將氨水稀釋成pH由11.1變成10.6稀釋后的電離程度減小C向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分振蕩后滴入3滴淀粉溶液固體由黑色變為白色，溶液變為黃色，滴入淀粉后溶液變藍HI既體現了還原性又體現了酸性D向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先產生白色沉淀，后白色沉淀變為黃色沉淀A．A B．B C．C D．D15．用Na2CO3溶液浸泡重晶石（主要含BaSO4，假設雜質不與Na2CO3反應），能將BaSO4轉化為BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9),下列說法不正確的是A．BaCO3飽和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol?L-1=2c(CO32-)+c(OH?)+c(HCO3-)B．25℃時，實驗測量BaCO3的溶解度大于用Ksp(BaCO3)計算的溶解度，主要原因是CO32-發生水解C．該反應的平衡常數為0.02D．若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol.L-1Na2CO3溶液510mL。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）注意事項：1．請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）H可與C、N、O、S、Cl等元素形成多種酸分子，回答下列問題。I．（1）C元素位于元素周期表的▲區(選填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。元素HBCNOSi電負性2.12.0x3.03.51.8通過分析表中的電負性變化規律，確定C元素電負性x的最小范圍是▲。Ⅱ．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表：化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10回答下列問題：（2）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為▲(填序號)。常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH，變化曲線如圖所示，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：該溫度時NH3·H2O的電離常數Kb≈▲；b、c、d三點的溶液中，由水電離出的c(H+)由大到小的順序為▲；根據以上滴定曲線判斷點d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+▲。（4）近期我國科技工作者研發了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H2O解離為H+和OH－，并在電場作用下分別向兩極遷移。其中，M膜是▲（陰，陽）離子交膜，正極區的反應式為▲。17．（13分）食醋的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸。食醋的總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量，也稱食醋的酸度。國家標準規定釀造食醋的總酸含量不得低于3.5g/100mL。某活動小組探究市場上某品牌白醋總酸度：移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測食醋溶液；每次移取20.00mL待測食醋溶液注入潔凈的錐形瓶，用0.080mol/L的標準NaOH溶液進行滴定。（1）該滴定實驗過程中，NaOH標準溶液應該裝在如圖所示的滴定管▲(填“A”或“B”)中。（2）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0你認為該活動小組應該選用的最佳指示劑是▲(選填編號)。滴定終點的操作及現象為▲。（3）對于上述實驗，下列做法正確的是▲A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．移取待測液的滴定管用待測液潤洗后，應將潤洗液從滴定管下口放出C．滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點（4）數據記錄與處理：滴定次數待測液體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度第1次20.001.0321.04第2次20.001.0622.06第3次20.002.0622.05經數據處理，此品牌的食醋總酸含量的平均值是▲g/100mL。（已知醋酸的摩爾質量為60g/mol）（5）滴定時下列操作會使測定結果偏低的是▲A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液滴在錐形瓶之外D．滴定前俯視讀數，滴定后讀數正確E．盛放待測液前未干燥錐形瓶（6）該活動小組用此白醋與鹽酸探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響編號酸的種類酸的濃度/(mol?L-1)

酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸c102.02鹽酸c102.0實驗步驟a．如圖檢查裝置的氣密性后，添加藥品；b．反應開始后，▲（寫出此步應做的事項）c．將所記錄的數據轉化為曲線圖，寫出0～5min,白醋、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律▲。18．（14分）乙二醇(EG)是一種應用廣泛的化工原料，可通不同的工業路線合成。Ⅰ．以甲醛和合成氣()為原料制備乙二醇，反應按如下兩步進行：①②已知：為物質生成焓，反應焓變產物生成焓之和-反應物生成焓之和。相關物質的生成焓如下表所示。物質-116-1110-455回答下列問題：生成乙二醇的總反應③，其熱化學方程式為▲，▲0(填“>”“<”或“=”)，反應在▲(填“高溫”或“低溫”)自發進行。Ⅱ．環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇(EG)(生產方法，環氧乙烷(EO)和水反應生成乙二醇(EG)，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。主反應：副反應：體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。（1）0~30min內，反應速率▲。（2）下列說法正確的是▲(填序號)。a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量b．0~30min內，反應速率V總（EO）=V總（EG）c．0~30min內，反應速率V主（EO）：V副（DEG）=11：1d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率Ⅲ．煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH20H(g)△H。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：代表的曲線為▲(填“L1”“L2”或“L3”)。▲0（填“>”“<”或“=”）。已知：反應aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，Kx（M）▲Kx（N）(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的Kx的值為▲。19．（14分）四川盆地周邊的龍門山等區域是重要的錳礦成礦帶，水錳礦常作為其他錳礦物（如軟錳礦、硬錳礦）的共生或伴生礦物出現。某化工企業以水錳礦[主要成分為MnO(OH)，還含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]為原料，結合硫酸生產副產的SO?，設計以下綠色工藝流程制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2?2H2O]，該產品可用于大型機械設備表面處理，形成防銹保護層，起到防銹效果。已知：25℃時，金屬離子在水溶液中以氫氧化物形成沉淀時，溶液中的PH件下表。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀時的pH7.02.77.74.0沉淀完全時的pH9.63.79.85.2①已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10②當溶液中剩余的某金屬