2024屆高考化學(xué)近10年真題模擬專題6-分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（附答案）

2024屆高考化學(xué)近10年真題模擬專題6

——分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2024北京,2,3分）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是（）

-H*[：6：O：]2'H+

AJI2O2的電子式：????

0^0

B.CH4分子的球棍模型：°

（+13）28

C.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖

D.乙塊的結(jié)構(gòu)式：H—gC—H

答案A

2.（2024江蘇23分）反應(yīng)PbS+4H2O2-----PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是

（）

（+16）2J?6

A.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖為

B.H2O2中既含離子鍵又含共價鍵

C.SOj-中S元素的化合價為+6

D.H2O的空間構(gòu)型為直線形

答案C

3.（2024江蘇,7,3分）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是（）

A.CIbCILOII催化氧化為CIhCIIO,CII$CILOII斷裂C—0鍵

B.氟氯燃破壞臭氧層，氟氯燃產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程

C丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂O犍和7T鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

答案B

4.（2024黑、吉、遼,2,3分）下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.中子數(shù)為I的氮核素qHcB.SiOz的晶體類型:分子晶體

C.F2的共價鍵類型:p?p。鍵D.PC13的空間結(jié)構(gòu):平面三角形

答案C

5.（2024貴州23分）下列敘述正確的是（）

A.KBr的電子式:K+[:Br]'

B.聚乙煥的結(jié)構(gòu)簡式：-FHC-CHi

C.SOf的空間結(jié)構(gòu):平面三角形

DCH3CH2C（CH3）-CHz的名稱：2-甲基-2-丁烯

答案B

6.（2024山東,9,2分）由O、卜、1組成化學(xué)式為1O2E的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.圖中O代表F原子

B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在那對電子

D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

答案C

7.（2024湖南,2,3分）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）

A.NaOH的電子式：Na'[：。：H>

—CH—CH

I3

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：CH3

C.NaCl溶液中的水合離子：6S

“8T—oO-

D.cb分子中。鍵的形成:軌道相互靠攏軌道相互重登形成共價單鍵

答案C

8.（2024浙江1月選考,3,3分）下列表示不氐碰的是（）

A.中子數(shù)為1（）的氧原子:38。

B.SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型:工

C.用電子式表示KC1的形成過程:―

CHCHCHCHCH

3I2I3

D.CH3CH2cH3的名稱：2?甲基.4?乙基戊烷

答案D

9.（2023新課標(biāo),12,6分）"脫合成酶”以其中的Fe?+配合物為催化中心，可將NH20H與NL轉(zhuǎn)化

為腓（NH2NH2）,其反應(yīng)歷程如下所示。

H/》HII/卜H

NHi11

H"、HHV<HH'L

京）一聿）一6一

HH

鼠f2%,

---N----N

下列說法錯誤的是（）

A.NHzOH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—O健斷裂和N—N鍵生成

C.催化中心的FC?+被氧化為Fc",后又被還原為Fc2+

D.將NH20H替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2

答案D

10.（2023浙江1月選考,12,3分）共價化合物A1206中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件

下可發(fā)生反應(yīng):Al2cl6+2NH?!2A1（NH3）03,下列說法不爪聊的是（）

D.硬度:金剛石〉晶體硅

答案C

13.(2022海南,10,4分)(雙選)已知CH3COOH+CI2-'C1CH2COOH+HC1,CICH2COOH的酸性比

CH3coOH強。下列有關(guān)說法正確的是

()

A.HC1的電子式為L二丁」

B.C1—C1鍵的鍵長比1—1鍵短

CCH3coOH分子中只有。鍵

D.CICH2COOH的酸性比ICH2COOH強

答案BD

14.(2022湖南,2,3分)下列說法錯誤的是

()

A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

答案A

15.(2022浙江1月選考,5,2分)下列表示不正確的是

()

A.乙快的結(jié)構(gòu)簡式：HUCH

K+[：O：H]-

B.KOH的電子式：L..」

《乙烷的球棍模型:^^

(+17)20

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

答案c

考點2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2024浙江6月選考,3,3分）下列表示不可硬的是（）

……、：°：C：°：

A.CO?的電子式：........

B.Cb中共價鍵的電子云圖：?二）。

C.NH3的空間填充模型

D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式:〉U

答案A

2.（2024浙江6月選考,7,3分）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊

解糅其用途的是（）

選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

A石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑

BSO2具有氧化性SO2可用作漂白劑

-ECH2—CH^

C聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂

聚丙烯酸鈉（COONa）中含有親水基團

冠醛18-冠-6空腔直徑（260?320pm）與K+直徑冠醛18-冠-6可識別K+,能增大KMnO4

D

（276pm）接近在有機溶劑中的溶解度

答案B

3.（2024浙江6月選考,14,3分）SisCho中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)

Si元素均轉(zhuǎn)化成NazSiCh。下列說法小.哪的是（）

CljSi—SiCI

Cl,s（Cl；/Cl

A.SisCho分子結(jié)構(gòu)可能是訥一即

B.SisCho與水反應(yīng)可生成一種強酸

C.SisCho與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2

DS5CI10沸點低于相同結(jié)構(gòu)的SisBno

答案A

4.（2024北京,9,3分）笊代氮ND"可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：@Mg3N2

與D2O的水解反應(yīng);②N%與D.0反應(yīng)。下列說法不正確的是（）

A.NH?和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.NH3和ND3均為極性分子

C.方法①的化學(xué)方程式是Mg3N2+6D2O-----3Mg（OD）2+2ND3T

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

答案D

5.（2024河北,8,3分）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋

不符的是（）

選項實例解釋

原子光譜是不連續(xù)

A原子的能級是量子化的

的線狀譜線

CO2>CH2O、CCh孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成

B

鍵角依次減小鍵電子對之間的斥力

CsCI晶體中Cs+與8

個C卜配位，而NaCl

CCs-比Na+的半徑大

晶體中Na+與6個C1-

配位

逐個斷開CE中的

DC—H鋌，每步所需能各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

量不同

答案B

6.（2024河北,9,3分）NMCIC"是火箭固體燃料重要的氧載體,與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)

產(chǎn)物，如:NH4C1O4+2C^-----NHj+2CO2t+HClto下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.HC1的形成過程可表示為H?+-Cl：—?

????

BNH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C60、石墨、金剛石中.碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

答案B

7.（2024黑、吉、遼,9,3分）環(huán)六糊精（D-毗喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小,腔外極

性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖

及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）

OCHj

(60%)

9cHJ

(96%)

A.環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲雁

答案B

8.（2024湖南,9,3分）通過理淪計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu),P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),

原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.P為非極性分子,Q為極性分子

B.第一電離能:B<C<N

C.lmolP和1molQ所含電子數(shù)目相等

D.P和Q分子中C、B和N均為sp?雜化

答案A

（2024安徽）閱讀下列材料，完成9?10小題。

地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之?如下圖所示（X、Y均為氮氧化物），

羥胺（NHzOH）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)

的產(chǎn)物鹽酸羥胺（[NH3（）H]Q）廣泛用于藥品、香料等的合成。

45

已知25℃時,Ka（HNO2）=7.2XIO-,Kb（NH3?H2O）=1.8X10-,Kb（NH2OH）=8.7X10%

9.（2024安徽,6,3分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA

B.lL0.1mol?L-1NaNCh溶液中Na+和NO?數(shù)均為01NA

C.3.3gNH20H完全轉(zhuǎn)化為NO2時，轉(zhuǎn)移的電了?數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA

答案A

10.（2024安徽,7,3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.鍵角:NH3>NO；

B.熔點:NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl

D.羥胺分子間氫鍵的強弱:0—H…ON—H???N

答案D

11.（2024安徽,8,3分）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)中Ni為+2價

B.基態(tài)原子的第一電離能:Q>P

C.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化

D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3dx4s2

答案C

12.（2023新課標(biāo),9、6分）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]"B（OCH3）4]3Q,部分晶體

結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C（NH2）3「為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（

A.該晶體中存在N—H...0氫,鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能:CXNvO

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C〈O<N

D.晶體中B、N和0原子軌道的雜化類型相同

答案A

13.（2023山東,3,2分）下列分子屬于極性分子的是（）

A.CSaB.NF3C.SO3D.SiF4

答案B

14.（2023湖南,4,3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基米甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠隧（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子

答案A

15.（2022湖北,11,3分）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為（）=P（、）3。下列關(guān)于該分子

的說法正確的是

（）

A.為非極性分子

B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N2

D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為NP：0：

答案C

16.（2022江蘇,2,3分）少量NazCh與HzO反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是

（）

A.NazCh的電子式為Na+[：0：]2-Na*

B.H2O的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中O元素的化合價為-1

D.NaOH僅含離子鍵

答案C

17.（2022浙江6月選考,26,4分）（1）乙醇的揮發(fā)性比水的強,原因是

（2）金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KII的還原性比NaH的強，原因是

答案(1)乙醉分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小

(2)Na+半徑小于K\Na+與"的離子鍵作用強,比更難失電子，還原性更弱

18.(2018江蘇單科,21A,12分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6產(chǎn)催化下能將煙氣中的SO2、NO,分別氧化

為SOj和N()3，NOx也可在其他條件下被還原為N2o

(l)SOj中心原子軌道的雜化類型為NO?的空間構(gòu)型為(用文字描

述)。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。

(3)與Ch分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中。鍵與“鍵的數(shù)目比n(o)：n(n)=

⑸[Fem。/，與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中,NO以N原子與Fe?，形成配位鍵。請在

[Fe(NO)(H2O)5p+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。

[Fe(N0)(IL0)5產(chǎn)結(jié)構(gòu)示意圖

答案(l)sp3平面(正)三角形

(2)[Ar]3d6或Is22s22P63s23P63d6

(3)NO2

(4)1：2

ON-Fc”——0H2

(5)HQ

19.(2016江蘇單科,21A,12分)[Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中與IICHO發(fā)生如下反應(yīng):

2+2+

4HCHO+[Zn(CN)4]-+4H+4H2O----[Zn(H2O)4]+4HOCH2CN

H

HO—C—C^N

I

H

HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

⑴Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為moL

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型

是。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。

⑸[Zn(CN)4產(chǎn)中ZM+與CN?的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4產(chǎn)的結(jié)構(gòu)可用示意

圖表示為O

答案(l)ls22s22P63s23P63d。(或[Ar]3cP)

(2)3⑶sp3和sp(4)NH2

20.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)

知識回答下列問題：

(1)按原子耳數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子

是。

(3)已知：

化合物MgOAI2O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCb而不電解MgO的原因

是；

制鋁時，電解ALO3而不電解A1CE的原因

是o

(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制沌硅過程如下：

力(粗)—SiCL叫SiCM純)不^Si(純)

寫出SiC14的電子式:;在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需

吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式:O

(5)pqs是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是o

a.NHsb.HIc.SO2d.CO2

(6)KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氟酸鹽,

另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

答案(l)b

⑵家Na+(或鈉離子)

(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本

AlCh是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

(4)-

1100,C

1

SiCl4(g)+2H2(g)--------Si(s)+4HCl(g)AH=+0.()25akj-mol'

(5)b

400"C

(6)4KC10jKC1+3KC1O4

21.(2014四川理綜,8,13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY?是紅棕色

氣體;X與氫元素可形成XH.；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R??離子的3d軌道中有9

個電子。

請回答下列問題：

(DY基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素

是0

(2*丫2離子的立體構(gòu)型是；R2,的水合離子中，提供孤電子對的原子是

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是,

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XW的濃溶液中，通入丫2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程

式是。

答案(13分)(1)1s22s22P4Cl(2)V形O(3)2：1

2+

(4)2Cu+8NHyH2O+O2^-2[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O

考點3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2024山東,4,2分)下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是()

A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)

C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)

答案B

2.(2024河北,12,3分)金屬錘及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鋸的一種氟

化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q點的截面圖,晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說法錯誤的是()

A.該鈕氟化物的化學(xué)式為BiF3

B.粒子S、T之間的距離為孚pm

C該晶體的密度為M*73

D.晶體中與鋸離子最近且等距的氟離子有6個

答案D

3.（2024黑、吉、遼,14,3分）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分,

可代表其組成和結(jié)構(gòu);晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu);所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是

（）

A.結(jié)構(gòu)1估硫化物的化學(xué)式為Co9s8

B.晶胞2中S與S的最短距離為苧i

C.晶胞2中距Li最近的S有4個

D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體

答案B

4.（2024貴州,8,3分）我國科學(xué)家首次合成了化合物[K（2,22crypt）]s[K@Au]2sb2o]°其陰離子

[K@AU12sb20r為全金屬富勒烯（結(jié)構(gòu)如圖），具有與富勒烯C60相似的高對稱性。下列說法錯誤

的是（）

?Sb

OAll

OK

A.富勒烯C6o是分子晶體

B.圖示中的KY立于Au形成的二I?面體籠內(nèi)

C.全金屬富勒烯和富勒烯C60立為同素異形體

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，則其基態(tài)原子價層電子排布式是5s25P3

答案C

高溫

5.（2024湖南,12,3分）LizCN?是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物,其合成反應(yīng)為2LiH+C+N?-

U2CN2+H2,晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的5個數(shù)為4

C.每個CN7周圍與它最近且距離相等的Li+為8個

D.CNr為V形結(jié)構(gòu)

答案D

6.（2024安徽,14,3分）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物（LixLayTiCh）,其立方晶

胞和導(dǎo)電時Li+遷移過程如下.圖所示。已知該氧化物中Ti為14價,La為13價。下列說法錯誤

的是（）

立方晶胞（LiJaTiOJ

?Ti

。0

OLa或Li或空位

?Li

口空位

Li+遷移過程示意圖

A.導(dǎo)電時,Ti和La的價態(tài)不變

R若x=1li+與空位的數(shù)目相等

C.與體心最鄰近的0原子數(shù)為12

D.導(dǎo)電時，空位移動方向與電流方向相反

答案B

7.(2023山東,5,2分)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)、,該物質(zhì)

仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()

A.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性增強

B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強

C.(CF)S中C—C的鍵長比C—F短

D.lmol(CF)X中含有2xmol共價單鍵

答案B

8.(2023湖南,11,3分)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為

apm,.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是()

A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6c6

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有8個

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面

2.17X1032

D.晶體的密度為g-cm-3

答案C

9.（2023遼寧,14,3分）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方

體（圖1）,進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。卜.列說法錯誤

的是（）

A.圖1晶體密度為72.5/(NAXa3XIO*gpm-3

B.圖1中O原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBn-x

D.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)

答案C

10.（2022湖北,7,3分）Gw在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下

列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是（）

A.具有自范性

B與C60互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子

D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異

答案A

11.(2022湖北,9,3分)某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤

的是

()

A.Ca?+的配位數(shù)為6

B.與F?距離最近的是K'

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaR

D.若F-換為CI-,則晶胞棱氏將改變

答案B

12.(2022湖北,10,3分)Be?，和AW的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤

的是

()

A.Be?-與AF+都能在水中與氨形成配合物

B.BeCb和A1CB的熔點都比MgCh的低

C.Re(OH)z和A1(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性

D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

答案A

13.(2022山東,5,2分)AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只

存在N—A1鍵、N—Ga鍵。下列說法錯誤的是

()

A.GaN的熔點高于A1N

B晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

答案A

14.（2022山東,15,4分）（雙選）Cu2“Se是一種鈉離?子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶

胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是

()

OSe2-ONa?、Cu-、CM?可能占據(jù)的位置。Na*

A.每個Cu2-xSe晶胞中CM+個數(shù)為x

B.每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

C.每個NaCuSc晶胞中（）價Cu原子個數(shù)為1-x

D.當(dāng)NayCu2.xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時,每轉(zhuǎn)移（l-y）mol電子，產(chǎn)生（l-x）molCu原子

答案BD

15.（2022江蘇,5,3分）下列說法正確的是

（）

A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°

B.SiH4,SiCLi都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.錯原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布式為4s24P2

D.IVA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

答案B

16.（2024北京,15,9分）錫（Sn）是現(xiàn)代"五金"之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。

（l）Sn位于元素周期表的第5周期第NA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完

整：5s

(2)SnCL和SnCL是錫的常見氯化物,SnCL可被氧化得到SnCL。

Q約120。。C1

①SnCL分子的VSEPR模型名稱是

②SnCb的Sn—C1鍵是由錫的軌道與氯的3P軌道重疊形成。鍵。

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖:白錫具有體心四方結(jié)構(gòu);灰錫具有

立方金剛石結(jié)構(gòu)。

白錫灰錫

①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V!nn?和v2nm1則白錫和灰錫晶體的密度之比

是°

⑷單質(zhì)Sn的制備:將SnO?與焦炭充分混合后,于惰性氣氛中加熱至800C由于固體之間反應(yīng)慢,

未明顯發(fā)生反應(yīng).若通入空氣在800℃下,SnCh能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用

是O

四|山|

答案(1)5s5p

(2)①平面三角形②sp3雜化

(3)①4編々

(4)空氣中的Ch與焦炭反應(yīng)生成CO,CO氣體與SnO2接觸較為充分，將SnO?迅速還原為Sn

17.(2024山東,16,12分)錦領(lǐng)化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：

(l)Mn在元素周期表中位于第四周期VIIB族:同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多

的元素是，(填元素符號)。

(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為—

MnOiQ

?Mn

o()

當(dāng)MnOx晶體有0原子脫出時，出現(xiàn)0空位,Mn的化合價填“升高”“降低”或“不

變”),0空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)

的是_A_(填標(biāo)號)。

A.CaOB.VB.V2O5C.Fe：O5D.CuO

⑶[BMIMJBFK見右圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF：的空間構(gòu)型為正四面體

形中咪哇環(huán)存在颼大n鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為

/"NW

(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點遠大于HMF,除相對分子質(zhì)

景存在差異外、另一重要原因是一FDCA形成的分子間氫鍵多于HMF.

18.(2024浙江6月選考,17,10分)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：

(1)某化合物的晶胞如圖1.Q-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為12;寫出該化合物的化學(xué)式

K30cl:寫出該化合物與足量NH4C1溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式K30cl+2NH4cl---

3KC1+2NH3T+HQ。

O0

?K

Oci

(2)下列有關(guān)單核微粒的描述止確的是AB

A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種

B.Na的第二電離能＞Ne的第一電離能

C.Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24P2

D.Fe原子變成Fc+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子

(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。

ScS

I

RO—C—OilHARO—C—OilHB

OO

I

RO-C-OHHCRO-C-SIIHD

圖2

①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(一O-H…OH》,按照氫鍵由強到弱對三種酸排序一

HOHB>HA.請說明理由吸電子能力:C—0>C-S>C-Sc,吸電子能力越強,羥基上的氫帶

止電荷越多、與水分子中的氫原子作用越強,即氫鍵越強.

②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaONaD.請從結(jié)構(gòu)角府說明埋由原子半徑:S>O.鍵

長:S—H>O—H.S—H鍵更易斷鍵電離,因此HD的酸性更強.酸根更不易水解.堿

性:NaONaD。

19.(2024全國甲,35,15分)IVA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下

列問題：

(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，_，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合

價為+4。

(2)CaCz俗稱電石,該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。

a.離子鍵b.極性共價犍

c.非極性共價鍵d.配位鍵

CH3

-Esii

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷H.其中電負性最大的元素是一C.硅原子的雜

化軌道類型為S3,

(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：—

SnEi是離子晶體.熔點最高:SnCL、SnB^、SnL均為分子晶體、三者結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)

量:Snl4>SnBr4>SnCL、范德華力:SnlpSnBrQSnCL.故熔點:Snl4>SnBr4>Sn04。

物質(zhì)SnF4SnCkSnBr4Snh

熔點/℃442-3429143

(5)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料,其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為小

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_忐舞森-_g-而3(列出計算式)。

(OVT-X1U)JVA

594pm

20.(2024浙江1月選考,17,10分)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

OO

III

已知：s+H2O—>HO—s—OH

八II

OOO

請回答:

C)某化合物的晶胞如圖.其化學(xué)式是Cr(H2O)4C12.晶體類型是分子晶體。

(2)下列說法正確的是_QD_。

A.也負性:B>N>O

B.離子半徑:P3ys2-vCI-

C.第一電離能:Ge〈Se<As

D.基態(tài)CF+的簡化電子排布式:[Ar]3d4

,>淇中一的原子雜化方式為；比較鍵角

(3)oH2N-NH2+H—H2N—NH?：3NH2Nsi?

NHNH:H?N—NH?中的一NH?<H?N—NH：中的一NH1填“>”或請說明理

由一NHz和一NH,中N原子均采取si?雜化,一NH2中N原子上行1個孤電子對，而一NH；中N

原子上沒有孤電子對.孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大「成健電子對之間的斥力.

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成,其中之

一是NO；。比較氧化性強弱:NO；^^HNCh(填或?qū)懗鯝中陰離子的結(jié)構(gòu)

001~

II?

H—<)—S—(>—S—()

升

A_.6III6I」。

21.(2023全國甲,35,15分)將麟菁一鉆獻菁一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催

化還原二氧化碳的催化劑。何答下列問題：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為其中屬于原子晶體的是間的作用力

是.

碳納米管

圖1

(2)酷菁和鉆酰菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

歌菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2獻菁中N

原子的標(biāo)號)。鉆酰菁分子中.鉆離子的化合價為氮原子提供孤對電子與鉆離子形成一

鍵。

(3)氣態(tài)A1CL通常以二聚體ALCk的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜

化類型為°AE的熔點為1090℃，遠高于AlCb的192°C，由此可以判斷鋁氟之間的化

學(xué)鍵為鍵。A1F3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示F的配位數(shù)為o若晶胞

參數(shù)為apm,晶體密度P=g-cm-3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)o

QOD

圖3aAi的分子結(jié)構(gòu)圖3bA%的晶體結(jié)構(gòu)

答案(1)同素異形體金剛石范德華力

⑵③+2配位

⑶sp3離子2部瑞(或瀛XM)

22.(2023全國乙,35,15分)中國第一輛火星車"祝融號"成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大

量橄欖石礦物(MgxFcz.xSiOj)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_。

橄欖石中，各元素電負性大小順序為，鐵的化合價為

(2)已知?些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

NaClSiCl4GeCl4SnCh

熔點/℃800.7-68.8-51.5-34.1

Na與Si均為第三周期元素,NaC【熔點明顯高于SiCU，原因

是o分析同族元素的氯化物SiCLnGcCh、SnCl4

熔點變化趨勢及其原因oSiCl4的空間結(jié)構(gòu)為，其

中Si的軌道雜化形式為o

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如

下所示，晶胞中含有一個Mga該物質(zhì)化學(xué)式為,B-B最近距離為，

答案⑴3dMs20>Si>Fe>Mg+2

⑵NaCl為離子晶體,SiO,為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強SiCh.GeChsSnCL,的相對

分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，則熔點逐漸升高正四面體形sp3

a

(3)1MgB2v

23.(2023山東,16,12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。何答下列問題：

(1)-40℃時,F?與冰反應(yīng)生成HOF和HFo常溫常壓下,HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型

為,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)C1O2中心原子為CI,C12O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但C1O2中存在人“鍵(嗚)。。。2

中。原子的軌道雜化方式為;O—Cl—O鍵角Cl—O—Q鍵角(填

或"=")。比較C1O2與C1Q中Cl—O鍵的鍵長并說明原因_____________________。

(3)一定條件下,Cu02、K和F2反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示(晶胞參數(shù)a=bWc,a=6=丫=90°)，其中Cu化合價為-20上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

為-若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度P=

g-cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

Upm

答案(1)分子晶體HF和H2O2

2

(2)sp>CIO2中存在大兀鍵,CLO中僅存在Cl—O。鍵，所以C102中C1—0鍵的鍵長更短

一定條件436x1()32

(3)CUC12+4K+2F2-------------2KC1+K2CUF4丁2cM

24.(2023浙江1月選考,17,10分)硅材料在生活中占有重要地位。

請回答：

(l)Si(NHz)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為，分子中氮原子的雜化軌道類型

是°Si(NH?4受熱分解生成Si3N4和NH3淇受熱不穩(wěn)定的原因

是o

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子」非布式分另ij為:①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s?3pi、③[Ne]3s23pZsl

有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是。

A.微粒半徑:③，①〉②

B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②

C電離一個電子所需最低能量:①》②〉③

D.得電了能力:①〉②

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式

為________

答案(1)四面體sp3Si周圍的NH2基團體積較大，受熱時斥力較強[Si(NH2)4中Si—N鍵能

相對較小];產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(燧增)

(2)AB

(3)共價晶體SiP2

25.(2022湖南J8,15分)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有

廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)乙烷硒咻(Ethasclen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如卜.：

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar];

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大小:氣態(tài)ScCh分子ScO『離子(填"v"或原因

是o

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H20。是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

①富馬酸分子中。鍵與TT鍵的數(shù)目比為：

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為，

(3)科學(xué)家近期合成了?種固氮酶模型配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N3-轉(zhuǎn)化

為NH],反應(yīng)過程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為:

②與NH3互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

(4)鉀、鐵、硒可以形成?種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

\OK

一?Fe

OSe

①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為_；

②Fe原子的配位數(shù)為；

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm0阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g?cm-3(列出計算式)。

答案⑴①3心4s24P4②8③〉SeCh中Se采取sp2雜化,SeO家中Se采取sp3雜化

⑵①II:3②O>C>H>Fe

(3)①sp3②H?O或H2s

(4)?KFe2Se2②4

-(39+56x24-79x2)x2

21

^0.4x0.4xl.4xl0-x/VA

26.(2022全國甲,35,15分)2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰

立方"，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯

(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題:

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電

離能的變化圖是________(填標(biāo)號),判斷的根據(jù)是；第三電

離能的變化圖是________(填標(biāo)號)。

⑶固態(tài)氟化氫中存在(HF%形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。

(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和;聚四氟乙烯的化

學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。

(5)螢石(CaF?是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是;若該

立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為pm。

2s2p

答案⑴回TOE

(2)a同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢,N原子的價電子排布式為2s22P:2p軌道是

半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大b

(3)H—F

(4)sp2sp3F的電負性比H大,C—F鍵的鍵能比C—H鍵的大

(5X冬

27.(2022全國乙,35,15分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下

列問題：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有______，其中能量較高的是o(填標(biāo)號)

a.Is22s22P43slb.1s22s22P43d?

c.Is22sl2Psd.Is22s22P33P2

(2)①一氯乙烯(C2H3。)分子中,C的一個雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C—Cl

鍵，并且C1的3Pz軌道與C的2因軌道形成3中心4電子的大n鍵(II；)。

②一氯乙烷(C2HseI)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙煥(C2HCI)分子中,C—Cl鍵長的順序

是，理由:(i)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C-C1鍵越

強;(ii)0

(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X