2026學(xué)年九年級化學(xué)下冊第八單元同步精練綜合檢測含答案及解析

2026學(xué)年九年級化學(xué)下冊第八單元同步精練綜合檢測含答案及解析考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________一、單選題（總共10題，每題2分，總分20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H?SO?C.NaOHD.HNO?2.在稀釋濃硫酸時，正確的操作是（）A.將水緩慢注入濃硫酸中B.將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌C.在容器口進(jìn)行稀釋操作D.使用量筒直接稀釋3.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成B.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.中和反應(yīng)一定放出熱量D.中和反應(yīng)可以用于治療胃酸過多4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.Ca(OH)?B.Na?CO?C.KOHD.NH??H?O5.下列關(guān)于pH值的說法正確的是（）A.pH值越大，溶液酸性越強(qiáng)B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值小于7D.堿性溶液的pH值等于146.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.NaClB.CuSO?C.CH?COOHD.BaSO?7.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法錯誤的是（）A.石蕊試液遇酸變紅B.酚酞試液遇堿變紅C.甲基橙試液遇酸變黃D.活性炭可以指示酸堿性8.下列關(guān)于化學(xué)方程式的書寫錯誤的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.CaCO?+2HNO?→Ca(NO?)?+H?O+CO?↑D.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑9.下列關(guān)于酸堿鹽溶解性的說法錯誤的是（）A.硝酸鹽全部可溶B.碳酸鹽除Na?CO?、K?CO?外均不溶C.氫氧化物除NaOH、KOH外均不溶D.硫酸鹽除BaSO?、PbSO?外均可溶10.下列關(guān)于酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.鹽可以與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸B.鹽可以與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿C.鹽可以與鹽反應(yīng)生成新鹽D.鹽可以與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬二、填空題（總共10題，每題2分，總分20分）1.酸的化學(xué)性質(zhì)包括______、______和______。2.堿的化學(xué)性質(zhì)包括______、______和______。3.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______+______→______+______。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。5.常見的酸堿指示劑有______、______和______。6.濃硫酸具有______、______和______的性質(zhì)。7.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將______緩慢注入______中，并不斷攪拌。8.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用包括______、______和______。9.鹽的化學(xué)性質(zhì)包括______、______和______。10.下列物質(zhì)的化學(xué)式：鹽酸______，氫氧化鈉______，碳酸鈉______。三、判斷題（總共10題，每題2分，總分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.堿性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反應(yīng)一定放出熱量。（）4.鹽酸可以與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。（）5.硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。（）6.氫氧化鈉可以與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。（）7.碳酸鈉溶液呈堿性。（）8.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氣體。（）9.鹽酸可以與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。（）10.堿性溶液可以與酸性溶液發(fā)生中和反應(yīng)。（）四、簡答題（總共4題，每題4分，總分16分）1.簡述酸和堿的定義及其化學(xué)性質(zhì)。2.簡述中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。3.簡述酸堿鹽的溶解性規(guī)律。4.簡述濃硫酸的性質(zhì)及其安全操作注意事項。五、應(yīng)用題（總共4題，每題6分，總分24分）1.某學(xué)生用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算當(dāng)消耗100g10%的鹽酸時，需要多少克20%的氫氧化鈉溶液才能完全中和？2.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為3，現(xiàn)需要用氫氧化鈣溶液中和，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算當(dāng)處理1000L該廢水時，需要多少噸20%的氫氧化鈣溶液才能將pH值調(diào)至7？3.某學(xué)生用碳酸鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)實驗，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算當(dāng)消耗50g5%的碳酸鈉溶液時，可以生成多少克二氧化碳？4.某學(xué)生用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液進(jìn)行反應(yīng)實驗，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算當(dāng)消耗100g10%的氫氧化鈉溶液時，可以生成多少克氫氧化銅沉淀？【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單選題1.C解析：NaOH是堿，不屬于酸。2.B解析：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，以防止熱量集中導(dǎo)致沸騰飛濺。3.C解析：中和反應(yīng)不一定放出熱量，例如醋酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)放熱較少。4.B解析：Na?CO?是鹽，不屬于堿。5.C解析：酸性溶液的pH值小于7。6.C解析：CH?COOH是酸，不屬于鹽。7.D解析：活性炭不具有指示酸堿性的功能。8.D解析：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑化學(xué)方程式書寫正確。9.C解析：氫氧化物除NaOH、KOH、Ca(OH)?、Ba(OH)?外均不溶。10.B解析：鹽可以與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，但不是所有鹽都能與堿反應(yīng)。二、填空題1.與活潑金屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)2.與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)3.HCl+NaOH→NaCl+H?O4.酸、堿、中性5.石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液6.吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性7.濃硫酸、水8.治療胃酸過多、改良酸性土壤、處理酸性廢水9.與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)10.HCl、NaOH、Na?CO?三、判斷題1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、簡答題1.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，化學(xué)性質(zhì)包括與活潑金屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)。堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，化學(xué)性質(zhì)包括與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)。2.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。應(yīng)用包括治療胃酸過多、改良酸性土壤、處理酸性廢水。3.硝酸鹽全部可溶，碳酸鹽除Na?CO?、K?CO?外均不溶，氫氧化物除NaOH、KOH、Ca(OH)?、Ba(OH)?外均不溶，硫酸鹽除BaSO?、PbSO?外均可溶，氯化物除AgCl、Hg?Cl?外均可溶。4.濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，安全操作注意事項包括稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，避免接觸皮膚，佩戴防護(hù)用品。五、應(yīng)用題1.化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O計算過程：100g10%鹽酸中HCl質(zhì)量為10g，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，摩爾數(shù)為10g/36.5g/mol≈0.274mol0.274molHCl需要0.274molNaOH中和，20%氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，即100g溶液中含20gNaOH，摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾數(shù)為20g/40g/mol=0.5mol需要溶液質(zhì)量為0.274mol×40g/mol÷20%≈54.8g參考答案：需要54.8g20%的氫氧化鈉溶液。2.化學(xué)方程式：Ca(OH)?+2HCl→CaCl?+2H?O計算過程：pH值為3的廢水，氫離子濃度為10?3mol/L，1000L廢水中氫離子質(zhì)量為10?3mol/L×1000L×1g/mol=1kg1kg氫離子需要1kg氫氧根離子中和，20%氫氧化鈣溶液中Ca(OH)?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，即100g溶液中含20gCa(OH)?，摩爾質(zhì)量為74g/mol，摩爾數(shù)為20g/74g/mol≈0.270mol需要溶液質(zhì)量為0.270mol×74g/mol÷20%≈100.5kg參考答案：需要100.5kg20%的氫氧化鈣溶液。3.化學(xué)方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑計算過程：50g5%碳酸鈉溶液中Na?CO?質(zhì)量為2.5g，摩爾質(zhì)量為106g/mol，摩爾數(shù)為2.5g/106g/mol≈0.0236mol0.0236molNa?CO?可以生成0.0236molCO?，摩爾質(zhì)量為44g/mol，質(zhì)量為0.0236mol×44g/mol≈1.04g參考答案：可以生成1.04g二氧化碳。4.