高中化學新教材同步必修第二冊 模塊綜合試卷(二)

模塊綜合試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1．化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇答案D解析選項具體分析結論A常見的大氣污染物有：可吸入顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等。二氧化碳不屬于大氣污染物。錯誤B酸雨是pH小于5.6的雨水。錯誤C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不會引起酸雨。錯誤D導致全球氣溫變暖的溫室效應，城市中的熱島效應，還有海洋中的厄爾尼諾現象和拉尼娜現象等，都和二氧化碳的排放有關系。正確2.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．新制氯水黃綠色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色答案A解析SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有強還原性，與新制氯水發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使新制氯水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。3．(2019·石家莊二中期中)在實驗探究課上，同學們積極思考，設計出如下圖所示的四種實驗裝置用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④答案A解析①暴露在空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可由溫度變化來驗證；②放置一段時間后，膽礬晶體表面會因失去結晶水而變白；③放置一段時間后，飽和KNO3溶液會因失去部分水而析出晶體；④放置一段時間后，因燒瓶中的濃硫酸吸收了燒瓶中的水蒸氣而使燒瓶中的壓強變小，故試管中的水會在導管中形成一段水柱。4．(2019·哈爾濱三中高一期末)一氧化氮對SARS病毒的抑制作用明顯。下列關于NO的說法正確的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通過人工合成C．NO是大氣污染物，會形成酸雨D．NO可以用向下排空氣法收集答案C解析NO是不成鹽氧化物，它不能與水反應生成酸；NO可由N2和O2在雷雨天氣獲得；由于2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故NO是大氣污染物，能形成酸雨；因NO易與O2反應，且密度和空氣接近，故不可用排空氣法收集。5．(2019·重慶巴蜀中學質檢)如圖表示Cu與稀硝酸反應的量的關系，a、b、c、d四點中表示銅與稀硝酸反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系的是()A．aB．bC．cD．d答案A解析Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化學方程式可知參加反應的HNO3只有eq\f(1,4)被還原，故被還原的HNO3與Cu的關系為2HNO3(被還原)～3Cu。6．(2018·湖南師范大學附屬中學段考)按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀溶解D．儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案C解析若A為濃鹽酸，B為KMnO4，二者常溫下發生反應生成Cl2，Cl2進入C裝置后溶于水生成具有漂白性的HClO，使品紅溶液褪色，A項正確；若A為醋酸，B為貝殼(主要成分為碳酸鈣)，反應可生成CO2，與C中Na2SiO3溶液反應，生成H2SiO3沉淀，溶液變渾濁，B項正確；向生石灰中滴加濃氨水，生石灰吸水放出大量的熱，促進NH3·H2O分解，產生NH3，NH3與C中的AlCl3溶液反應生成Al(OH)3白色沉淀，而Al(OH)3不溶于氨水，所以現象為產生白色沉淀，且沉淀不溶解，C項錯誤；儀器D的球形結構可使倒吸的液體受重力作用流下來，因此具有防倒吸的作用，D項正確。7．從現有的考古資料來看，中國原始陶器開始于距今約七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應用于人們的生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是()答案C解析試管是玻璃制品。8．(2019·泰安高一檢測)下列圖示變化為吸熱反應的是()答案A解析A項，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應吸熱；B項，反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應放熱；C項，釋放能量，不是化學反應；D項，為放熱反應。9．下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中是由化學能轉變為電能的是()答案D解析A項是將電能轉化成化學能；B項是將水的勢能轉化成電能；C項是將太陽能轉化成熱能。10．高爐煉鐵的原理為3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反應在恒容密閉容器中發生，則下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量反應速率加快B．升高溫度反應速率不一定變化C．再充入CO反應速率加快D．充入N2使壓強增大反應速率加快答案C解析Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，A項錯誤；溫度對任何反應的速率都有影響，B項錯誤；充入CO后，c(CO)增大，反應速率加快，C項正確；恒容充入N2，雖然壓強增大，但并未引起c(CO)的變化，反應速率不變，D項錯誤。11．(2019·荊州高一檢測)在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，發生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是()A．2min內H2的反應速率為0.01mol·L－1·min－1B．若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應速率加快C．若混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態D．若單位時間內有3molH—H鍵斷裂，同時就有6molN—H鍵斷裂，則反應達到平衡狀態答案D解析根據題意可知，2min內反應了H20.06mol，則2min內H2的反應速率為v(H2)＝eq\f(\f(Δn,V),t)＝eq\f(\f(0.06mol,2L),2min)＝0.015mol·L－1·min－1，故A錯誤；若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對反應速率沒有影響，故B錯誤；反應前后質量相等，且反應中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯誤；若單位時間內有3molH—H鍵斷裂，即正反應方向，有6molN—H鍵斷裂，即逆反應方向，且參與反應的各組分的物質的量之比等于化學計量數之比，說明該反應達到平衡狀態，故D正確。12．(2019·海口高一檢測)能證明一個乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是()A．乙烯分子里碳氫個數比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質的量相等C．乙烯能與Br2的CCl4溶液發生加成反應，且1mol乙烯完全加成需消耗1molBr2D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析碳氫個數比為1∶2，是對乙烯的組成分析，而不是證明碳碳雙鍵存在的事實，A不正確；乙烯完全燃燒生成的CO2和水的物質的量相等，只能推斷出乙烯分子中碳、氫個數比為1∶2，B不正確；1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2，說明一個乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C正確；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能證明有機物具有還原性或含有不飽和鍵，不一定含有一個碳碳雙鍵，D不正確。13．酒精燈的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰和焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸伸入內焰，能觀察到的現象是()A．始終是紅色B．由紅色變為黑色C．在外焰變為黑色，到內焰變為紅色D．在外焰是紅色，到內焰變為黑色答案C解析銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變為黑色，漸漸伸入內焰時，由于內焰溫度低，一些沒有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變為紅色。14．(2019·哈爾濱高一檢測)若將轉化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3答案A解析—COOH和—OH均與Na發生置換反應，可實現轉化；—OH與NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應。15．(2019·無錫高一檢測)某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述中，不正確的是()A．能與金屬鈉發生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發生加成反應C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在銅作催化劑的條件下能發生催化氧化反應生成醛答案C16．(2019·商洛高一檢測)我國積極啟動的“藍天工程”和“綠水工程”是保護生態環境、提高全體人民生活質量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術防治SO2污染，減少重金屬、農藥和難分解有機物的排放B．實施綠色化學，即利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量D．開發新能源和新制冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質的大量排放答案C解析煤中含有硫元素，燃燒后產生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術防治SO2污染，減少重金屬、農藥和難分解有機物的排放，有利于“藍天工程”的建設，故A正確；綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染，故B正確；化石燃料的燃燒會產生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等，所以加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于環境保護建設，故C錯誤；形成溫室效應的物質是二氧化碳和氟氯烴，所以開發新能源和新制冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質的大量排放，有利于“藍天工程”建設，故D正確。17．大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質。后經研究，凡具有如方框內結構，且R不是氫原子的有機物，就可能是一種高效、低毒，對昆蟲有強烈殺傷作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述錯誤的是()A．能發生加氫反應，但其生成物無殺蟲作用B．在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用C．此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中，其殺蟲作用不變D．左端的甲基(—CH3)可被取代，其產物仍有殺蟲作用答案C解析此類殺蟲劑密封保存在堿性溶液中發生水解反應，生成物不再具有方框內結構，失去殺蟲作用。18．(2019·桂林高一檢測)糖類、脂肪、蛋白質是維持人體生命活動的三大營養物質。以下敘述正確的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質答案B解析植物油中含有不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；淀粉水解的最終產物是葡萄糖，B正確；葡萄糖是單糖，不能再發生水解反應，可以發生氧化反應，C錯誤；棉花的主要成分是纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)19．(10分)(2019·青島高一檢測)Ⅰ.如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應式為___________________，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為________mol。(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為________→________(填電極材料，下同)，溶液中的NOeq\o\al(－,3)向________極移動。(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為2H2＋O2=2H2O，則正極的電極反應式為_________________。Ⅱ.已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，關于工業合成氨的反應，請根據鍵能的數據判斷下列問題：(4)若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ；該反應的能量變化可用圖______(填“甲“或“乙”)表示。答案(1)Fe3＋＋e－=Fe2＋0.05(2)銅(或Cu)鐵(或Fe)銅(或Cu)(3)2H2O＋O2＋4e－=4OH－(4)放出46甲解析(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則由于電極活動性：Cu＞C，Cu為負極，C為正極，正極上發生還原反應，溶液中的Fe3＋獲得電子，電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；每1molCu反應，轉移2mol電子，n(Cu)＝1.6g÷64g·mol－1＝0.025mol，所以電子轉移的物質的量為n(e－)＝2n(Cu)＝0.05mol。(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為Cu，b溶液為濃硝酸，由于Fe遇濃硝酸會發生鈍化現象，所以Fe為正極，Cu為負極，電子由負極Cu流向正極Fe；根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以陰離子NOeq\o\al(－,3)向正電荷較多負極Cu電極移動，陽離子向正極Fe電極移動。(3)氫氧燃料電池在堿性電解質溶液中，正極上O2獲得電子變為OH－，電極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。(4)由于H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，N2與H2反應產生NH3的熱化學方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝946kJ·mol－1×eq\f(1,2)＋436kJ·mol－1×eq\f(3,2)－391kJ·mol－1×3＝－46kJ·mol－1，說明若有1molNH3生成，可放出熱量46kJ；該反應為放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高，因此該反應的能量變化可用圖甲表示。20．(9分)(2019·河南六市聯考)工業生產硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。Ⅰ.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產工藝流程如圖。請回答下列問題：(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有________________(寫出一條即可)，“氧化”的目的是________。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是________價。(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為_____________________。Ⅱ.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產工藝流程。(4)在濾液Ⅰ中加入熟石灰，反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(5)“氧化”反應較多，其中FeS可以看作被水溶液中的Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(6)試劑X為過量鐵粉，其作用是___________________________________________。答案(1)將廢渣粉碎、提高溶解溫度等將＋2價鐵氧化為＋3價鐵(2)＋3(3)3NH3·H2O＋Fe3＋=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Na2SiO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaSiO3↓(5)2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋18Cl－＋16H＋(6)把Cu2＋還原為Cu，還可以把Fe3＋還原為Fe2＋解析Ⅰ.黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，將＋2價鐵氧化為＋3價鐵后，加入氨水，結晶后生成堿式硫酸鐵銨沉淀，堿式硫酸鐵銨沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，過濾后灼燒濾渣得到氧化鐵；第二次過濾后的濾液中主要含有硫酸銨，可以回收得到硫酸銨晶體。(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有將廢渣粉碎、提高溶解溫度、攪拌等，由上述分析可知，溶解后“氧化”可以將＋2價鐵氧化為＋3價鐵。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－整體分別顯＋1價、－2價、－1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0可得，Fe的化合價是＋3價。(3)第二次加入氨水后，反應的離子方程式為3NH3·H2O＋Fe3＋=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。Ⅱ.根據流程圖，黃鐵礦燒渣用NaOH溶解，只有SiO2與NaOH發生反應，生成的溶液中含有Na2SiO3，濾渣中含有Fe2O3及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，濾渣用硫酸溶解，同時用次氯酸鈉氧化Fe2＋，濾渣中含有Au、Ag等，濾液Ⅱ中含有Fe3＋和Cu2＋，需要除去Cu2＋，為了不引入新雜質，需要加入鐵粉將Cu2＋還原，得到的濾液Ⅲ為FeSO4，加入NaOH生成Fe(OH)2，被氧化生成Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵。(4)濾液Ⅰ中含有硅酸鈉，加入熟石灰，發生復分解反應，生成硅酸鈣，反應的化學方程式為Na2SiO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaSiO3↓。(5)Fe(6)試劑X為過量鐵粉，目的是把Cu2＋還原為Cu，還可以把Fe3＋還原為Fe2＋。21．(16分)(2019·石家莊高一檢測)乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基(—CHO)，為驗證此性質，有關實驗如下：Ⅰ.把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面的現象是________________，上述過程中發生反應的總化學方程式為________________。Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知乙醇的沸點為78.5℃。(1)在鼓入空氣的條件下進行實驗。①加入藥品后，點燃酒精燈給銅網加熱，打開止水夾，鼓入空氣。②實驗過程中銅網出現________色和________色交替的現象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是________反應。③甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是_________________________________；乙的作用是______________________________________________________________。④反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是______________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________________。要除去該物質，可在混合液中加入________(填字母)。a．氯化鈉溶液 b．苯c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可。(2)在停止鼓入空氣的條件下進行實驗。①關閉止水夾，為使乙醇持續進入反應管中，需要進行的操作是____________。②乙醇蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250～350℃的條件下發生可逆反應，在試管中收集到與實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出。該實驗揭示了乙醇催化氧化的本質。寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式：________________。(3)該小組通過以上實驗探究提出了下列問題，你認為正確的是____________(填字母)。a．將銅絲換成銅粉，得到乙醛的時間縮短b．乙醇催化氧化生成乙醛時，乙醇分子中只有O—H鍵發生斷裂c．表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒，可聞到刺激性氣味d．利用金屬鈉能檢驗實驗Ⅱ右側試管中有沒有乙醇答案Ⅰ.由黑色變為紅色2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OⅡ.(1)②紅黑放熱③加熱冷凝④乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾(2)①加熱甲燒杯②CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(250～350℃),\s\do5(Cu))CH3CHO＋H2↑(3)ac解析Ⅱ.(2)②由于沒有O2參與反應，且又生成乙醛和某氣體單質，可知該單質是H2，因此反應的化學方程式為CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(250～350℃),\s\do5(Cu))CH3CHO＋H2↑。(3)a項，將銅絲換成銅粉，增大了接觸面積，反應速率加快，正確；b項，乙醇催化氧化時，O—H鍵及與—OH相連接的C上的C—H鍵斷裂，不正確；c項，反應生成乙醛，可聞到刺激性氣味，正確；d項，右側試管中含有乙醇、乙醛和水，金屬鈉不能用于檢驗乙醇，不正確。22．(11分)某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：(1)現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的儀器是________(填字母)；設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：______________________________________。(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________________________，步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟Ⅲ的實驗裝置如圖所示，加熱裝置應與裝置____________(填“甲”“乙”或“丙”)連接，理由是________________________________________________________。(4)利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案____________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。(5)寫出步驟Ⅰ中涉及反應的離子方程式：______________________________________。答案(1)B取少量產品溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，則說明綠礬已變質(2)將Cu2＋、Hg2＋全部轉化成Cu和Hg不能(3)甲汞易揮發且有劇毒(4)甲、乙丙(5)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe=Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑解析(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發水得到熱飽和溶液，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體；綠礬變質會生成Fe3＋，檢驗Fe3＋用KSCN溶液。(2)加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉化成單質；若用鹽酸代替硫酸，則制得的綠礬中會混有氯化亞鐵。(3)汞在常溫下呈液態，且有劇毒，收集汞要在密閉裝置里進行，且要采用冷凝裝置。(4)氫氣、一氧化碳易燃，用其還原氧化銅存在不安全因素；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉。課后測評一、選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個正確選項,每小題2分,共20分)1.(山東濟寧任城區高一期中)下列化學用語表達正確的是()A.乙醇分子的空間填充模型:B.乙酸的結構簡式:CH3COOHC.醛基的結構簡式:—COHD.乙烯的結構簡式:CH2CH2答案B解析為乙酸分子的空間填充模型,A錯誤;乙酸的結構簡式為CH3COOH,B正確;醛基的結構簡式為—CHO,C錯誤;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,結構簡式為CH2CH2,D錯誤。2.C5H12有3種不同結構,甲為CH3(CH2)3CH3,乙為CH3CH(CH3)CH2CH3,丙為C(CH3)4,下列有關敘述正確的是()A.甲、乙、丙互為同系物,均可與氯氣、溴蒸氣發生取代反應B.光照條件下,甲能與氯氣反應生成2種一氯代物C.甲、乙、丙中,丙的沸點最低D.丙有3種二氯代物答案C解析甲、乙、丙互為同分異構體,A項錯誤;光照條件下,甲能與氯氣反應生成3種一氯代物,B項錯誤;丙的二氯代物只有2種,D項錯誤。3.(河北唐山高一期末)法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等,下列說法不正確的是()A.丙烯能使溴水褪色B.CH2Cl2有兩種同分異構體C.戊醇與乙醇都含有羥基D.丙烯可用于合成塑料答案B解析丙烯結構簡式是CH2CHCH3,含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,A正確;甲烷是正四面體結構,則CH2Cl2只有一種結構,B錯誤;戊醇與乙醇都屬于醇類,都含有羥基,C正確;丙烯可發生加聚反應生成聚丙烯,用于合成塑料,D正確。4.(廣東卷,5)昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示,關于該化合物說法不正確的是()A.屬于烷烴B.可發生水解反應C.可發生加聚反應D.具有一定的揮發性答案A解析本題考查有機化合物的結構與性質。該有機化合物中含有C、H、O三種元素,故不屬于烷烴,A項錯誤;分子中含有酯基,可以發生水解反應,B項正確;分子中含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應,C項正確;可利用該物質誘捕害蟲,故應有一定的揮發性,D項正確。5.(河北卷,8)苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體,結構簡式如圖。關于該化合物,下列說法正確的是()A.是苯的同系物B.分子中最多8個碳原子共平面C.一氯代物有6種(不考慮立體異構)D.分子中含有4個碳碳雙鍵答案B解析本題考查了有機物的結構、原子共面、同系物和同分異構體等知識。苯的同系物是含有一個苯環且側鏈是烷烴基的有機物,A項錯誤;苯環上6個碳原子及直接與苯環相連的2個碳原子一定共平面,與苯環直接相連的碳原子與其他的碳原子以碳碳單鍵相連,其他碳原子不可能與苯環共平面,B項正確;根據對稱性可知,該有機化合物的一氯代物有5種,即,C項錯誤;苯環中不含碳碳雙鍵,該有機化合物分子中只含1個碳碳雙鍵,D項錯誤。6.乙酸分子的結構式為,下列反應及斷鍵部位正確的是()①乙酸的電離,是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發生酯化反應,是②鍵斷裂③在紅磷存在時,Br2與CH3COOH發生反應:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂④乙酸生成乙酸酐的反應:2CH3COOH+H2O,分別是①②鍵斷裂A.只有①②③ B.①②③④C.只有②③④ D.只有①③④答案B解析乙酸電離出H+時,斷裂①鍵;在酯化反應時酸脫羥基,斷裂②鍵;與Br2的反應中,溴原子取代了甲基上的一個氫原子,斷裂③鍵;生成乙酸酐的反應中,一個乙酸分子斷①鍵,另一個乙酸分子斷②鍵,所以B正確。7.(浙江6月選考,14)關于油脂,下列說法不正確的是()A.硬脂酸甘油酯可表示為B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.植物油通過催化加氫可轉變為氫化油D.油脂是一種重要的工業原料,可用于制造肥皂、油漆等答案A解析硬脂酸為飽和高級脂肪酸,其結構可以表示為:C17H35—COOH,硬脂酸甘油酯可表示為,A錯誤;花生油含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯,含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色,B正確;花生油含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯,可以與氫氣發生加成反應生成氫化植物油,C正確;油脂是一種重要的工業原料,在堿性條件下水解發生皂化反應制造肥皂,D正確。8.如圖是常見四種有機化合物的空間填充模型示意圖。下列說法不正確的是()A.甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發生加成反應使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應答案D解析由四種有機化合物的空間填充模型可知,甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯,丁為乙醇。甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙醇與乙酸的酯化(取代)反應常用濃硫酸作催化劑和吸水劑,不能用稀硫酸,故D項錯誤。9.(山東濱州高一期末)一種活性物質的結構簡式為,下列有關該物質的敘述正確的是()A.分子式為C10H18O3B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.能發生取代反應,不能發生加成反應D.僅用酸性高錳酸鉀溶液即可驗證該物質中存在碳碳雙鍵答案A解析由該有機化合物的結構簡式可知,其分子式為C10H18O3,A正確;同系物是結構相似、分子式相差1個或n個CH2的有機化合物,該物質的分子式為C10H18O3,而且與乙醇、乙酸結構不相似,B錯誤;該物質含有羥基、羧基、碳碳雙鍵,可發生取代反應和加成反應,C錯誤;碳碳雙鍵和羥基都能被酸性KMnO4溶液氧化,都可使溶液褪色,故不能驗證存在碳碳雙鍵,D錯誤。10.下列除去括號內雜質所用的試劑和方法都正確的是()選項物質所用試劑方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液答案D解析甲烷中混有雜質乙烯,若用酸性高錳酸鉀溶液洗氣,乙烯被氧化為CO2,仍然存在雜質,A錯誤;乙醇中混有水,加入生石灰后,應用蒸餾的方法分離出乙醇,B錯誤;乙醇中混有乙酸,加入氫氧化鈉溶液,乙酸與NaOH發生反應生成乙酸鈉,但是乙醇能夠溶于該溶液中,不能使用分液的方法分離,C錯誤。二、選擇題(本題包括5小題,每小題有1~2個正確選項,每小題4分,共20分)11.(山東臨沂蘭山區高一期末)蘋果酸存在于不成熟的山楂、蘋果等果實的漿汁中,結構簡式如圖所示。下列有關蘋果酸的說法正確的是()A.1mol蘋果酸最多可與2mol乙醇發生酯化反應B.一定條件下,蘋果酸能與氫氣發生加成反應C.1mol蘋果酸最多可消耗3molNaOHD.2.68g蘋果酸與足量金屬Na反應,生成標準狀況下0.672LH2答案AD解析1個蘋果酸分子含2個羧基,故1mol蘋果酸最多可與2mol乙醇發生酯化反應,A正確;羧基不能發生加成反應,B錯誤;—COOH與NaOH發生中和反應,—OH則不能,故1mol蘋果酸最多可消耗2molNaOH,C錯誤;1mol蘋果酸可消耗3molNa并產生1.5molH2,2.68g蘋果酸的物質的量為0.02mol,與足量Na反應產生0.03molH2,在標準狀況下的體積為0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L,D正確。12.下列各組有機物的鑒別中所用試劑及現象與結論均正確的是()選項有機物所用試劑現象與結論A葡萄糖與果糖鈉有氣體放出的是葡萄糖B蔗糖與蛋白質溴水溶液褪色的是蔗糖C油脂與蛋白質濃硝酸變藍的是蛋白質D淀粉與蛋白質碘水變藍的是淀粉答案D解析葡萄糖和果糖均含有羥基,都能與鈉反應生成氫氣,A項錯誤;蔗糖和蛋白質均不與溴水反應,無法鑒別,B項錯誤;某些蛋白質遇濃硝酸變黃色,C項錯誤;淀粉遇碘變藍,D項正確。13.有機物A的分子式為C2H4,可發生如下圖所示轉化,已知B、D是生活中的兩種常見的有機物,下列說法不正確的是()A.體積分數為70%的B溶液常用于醫療消毒B.D、E都能與NaOH溶液反應C.B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E時用到的濃硫酸只作脫水劑答案AD解析由題給轉化關系可知,B為乙醇,D為乙酸,E為乙酸乙酯。體積分數為75%的乙醇溶液常用于醫療消毒,A項錯誤;乙酸可與NaOH溶液發生中和反應,乙酸乙酯可在NaOH溶液中發生水解反應,B項正確;乙醇溶于飽和Na2CO3溶液,乙酸與飽和Na2CO3溶液反應產生氣泡,乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不反應,并出現分層現象,C項正確;制備乙酸乙酯常用濃硫酸作催化劑和吸水劑,D項錯誤。14.(河北邯鄲高一期末)分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是()A.分枝酸的分子式為C10H8O6B.分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵等官能團C.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同答案BC解析由分枝酸的結構簡式可知,其分子式為C10H10O6,A錯誤;分枝酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵等官能團,B正確;含有羧基、羥基,可與乙醇、乙酸發生酯化反應,C正確;含有碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使溶液褪色,碳碳雙鍵和羥基都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,原理不同,D錯誤。15.(山東鄒城二中高一檢測)某有機化合物的結構簡式如圖,下列說法正確的是()A.分子式為C12H18O5B.分子中含有兩種含氧官能團C.只能發生加成反應和取代反應D.能使溴的四氯化碳溶液褪色答案BD解析由有機化合物的結構簡式可知,其分子式為C12H20O5,A錯誤;分子中含兩種含氧官能團,分別為—COOH和—OH,B正確;含有碳碳雙鍵和—OH,可發生加成反應、取代反應、氧化反應等,C錯誤;含碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使溶液褪色,D正確。三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)(江蘇南通高一期中)(1)有機化合物的官能團和空間結構與有機化合物的性質密切相關。①下列物質中所有原子在同一平面上的是(填字母)。

A.乙烷B.乙烯C.四氯化碳②下列物質中與乙烯互為同系物的是(填字母)。

A.環己烷B.CH2CHCHCH2C.CH3CHCH2③下列物質與乙醇互為同分異構體的是(填字母)。

A.CH3CH2CH2OHB.CH3OCH3C.CH3CHO④下列幾組物質可以用分液漏斗進行分離的是(填字母)。

A.苯和水B.乙酸和水C.乙醇和水(2)用石油裂化和裂解過程中得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:根據以上材料和所學的化學知識回答下列問題:①分子B中所含官能團的名稱為。

②由CH2CH2制得有機化合物A的化學方程式為,反應類型是。

③久置的丙烯酸乙酯自身會發生聚合反應,寫出生成的聚合物的結構簡式。

答案(1)①B②C③B④A(2)①碳碳雙鍵、羧基②CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反應③解析(1)②與乙烯互為同系物的有機化合物只含1個碳碳雙鍵,在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團,只有C符合題意。③與乙醇互為同分異構體的有機化合物的分子式為C2H6O,與乙醇的分子結構不同,應為CH3OCH3。④互不相溶的兩種液體的混合物可采用分液漏斗進行分離,乙醇與水、乙酸與水均互溶,不分層,不能用分液漏斗進行分離。(2)CH2CH2和H2O在催化劑、加熱條件下發生加成反應生成A,則A為CH3CH2OH。CH2CHCH3與O2在催化劑條件下發生氧化反應生成B,A與B反應生成CH2CHCOOCH2CH3,逆推可知B為CH2CHCOOH。17.(13分)已知乳酸的結構簡式為。試回答下列問題:(1)乳酸分子中含有和兩種官能團(填官能團名稱),試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式:。

(2)寫出乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:。

(3)寫出乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式:。

(4)寫出乳酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式:,屬于反應(填反應類型)。

(5)兩個乳酸分子間發生酯化反應生成的環酯(C6H8O4)的結構簡式為。

答案(1)羥基羧基CH2(OH)—CH2—COOH(2)+NaOH+H2O(3)+2Na+H2↑(4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O取代(5)解析乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團,因此乳酸既具有醇的性質,又具有羧酸的性質。18.(15分)某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質,實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題:(1)工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如,石油分餾產物之一的十六烷發生反應:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為,乙的結構簡式為。

(2)B裝置中的實驗現象可能是,寫出B裝置中乙反應的化學方程式:,其反應類型是。

(3)C裝置中可觀察到的現象是,反應類型是。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了驗證溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應,可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性,簡述其理由:。

(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是(填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是