2026年吉林省敦化市高一化學上冊期末考試模擬測試卷附完整答案（名校卷）

2026年吉林省敦化市高一化學上冊期末考試模擬測試卷附完整答案（名校卷）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、與200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物質(zhì)的量濃度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液2、實驗室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A．配制該溶液需稱取Na2CO3·10H2O晶體57.2gB．上圖為配制溶液所需的部分儀器，只需要增加玻璃棒即可完成實驗C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏小D．取準確配制好的10mL溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L3、下列離子方程式正確的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小蘇打治療胃酸過多的反應：HCOC．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6D．鈉投入水中：Na+24、分類法在化學學習中具有重要意義。下列關于物質(zhì)分類的正確組合是選項堿電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物A純堿HMgOSOB苛性鈉CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+6、下列有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述中，正確的是A．電解質(zhì)一定能導電，能導電的不一定是電解質(zhì)B．銅絲、石墨能導電，但屬于非電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導電，則氯化鈉溶液為電解質(zhì)D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl7、實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A．“熔融”時MnO2B．“溶解”后溶液存在大量的K+、Cl?C．“K2D．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2、8、下列實驗不能達到對應目的的是A．比較Na2CO3B．除去CO2C．比較Fe和Cu的金屬活動性D．比較氧化性：ClA．A B．B C．C D．D9、在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液10、部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與e反應可生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．紅熱的a與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)A．b處時Ba(B．a(chǎn)b段導電能力不斷減弱，說明BaSOC．b處導電能力約為0，說明此時溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．bc段導電能力逐漸增強，主要是由于過量的Ba(12、某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水中存在能自由移動的離子、能導電，故Cl2屬于電解質(zhì)B．氯水中不存在H+，光照過程中才有H+生成C．O2體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應D．由圖可知，50s時Cl-濃度約為0.45g/L，計算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-113、四氧化三鐵磁性材料有廣泛的應用。共沉淀法是制備納米四氧化三鐵的重要方法，其一種制取流程如下圖所示：下列說法正確的是A．FeCl3B．理論上，流程中需要的FeSO4和FeClC．濾液中一定含有Na+和D．四氧化三鐵納米粒子分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應14、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制A．過程Ⅰ發(fā)生的是分解反應B．過程Ⅱ發(fā)生的是置換反應C．反應中鐵元素化合價不變D．整個過程總反應：215、下列有關化學反應及其離子方程式的評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AFe2(SO正確BNaHSO4溶液與Ba(OH)2正確CCa(HCO正確D向澄清石灰水中通入過量CO2正確A．A B．B C．C D．D16、某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是（）實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3?=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別17、一定條件下，NH3與Cl2發(fā)生反應：8NHA．1.7gNB．常溫常壓下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室溫下，2.8g18、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在19、下列實驗過程不可以達到實驗目的的是（）編號實驗目的實驗過程A配制0.400?mol?L?1的稱取4.0g固體NaOH放入250?mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D驗證氯水具有漂白性向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色A．A B．B C．C D．D20、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA．標準狀況下，4.48LB．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)目為3NAC．4.6gNa與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.4NA三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、某實驗小組在實驗室嘗試制取氯氣，并探究其性質(zhì)，所用儀器及藥品如圖所示。回答下列問題：（1）上述實驗中制取氯氣的反應的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）裝置A中飽和食鹽水的作用是，裝置B中的試劑是。（3）裝置B中的布條沒有褪色，而裝置C中的布條褪色了，你認為使布條褪色的物質(zhì)是(填化學式)。（4）裝置D中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的離子方程式為。（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為。22、右圖是飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容，閱讀標簽并計算．飲用礦泉水凈含量：400mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要成分：水鉀離子(K+鎂離子(Mg2+氯離子(Cl?硫酸根離子(S（1）每瓶水最多含K+（2）鎂離子濃度最大時SOClO223、是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生爆炸，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，NaClO2（1）裝置A產(chǎn)生ClO2。將一定量NaClO3固體與Na2①恒壓滴液漏斗中的溶液為。②制備過程中持續(xù)通入空氣的目的是。（2）裝置B制備NaClO2①生成NaClO2的化學方程式為②NaClO2溶液在不同溫度時析出的晶體情況如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2（3）NaClO2純度測定。稱取樣品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000·L-1的Na2S2O3標準溶液反應，至恰好完全反應時消耗①計算該NaClO2產(chǎn)品的純度②配制Na2S2O3a．定容時俯視刻度線b．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補加蒸餾水至刻線c．未洗滌燒杯和玻璃棒d．容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制24、元素周期表是學習化學的基礎，如圖為元素周期表的一部分。回答下列問題：（1）④的簡單離子結構示意圖為。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相關分子結構模型中，不能正確表示分子空間結構的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化學鍵類型為；③和⑤形成的淡黃色固體為(填化學式)，該化合物與CO2反應的化學方程式為（5）欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是(填字母)。a．比較③、④兩種元素單質(zhì)的沸點高低b．比較③、④兩種元素單質(zhì)與H2c．比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較③、④兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱25、(一)請完成以下有關計算：（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為（2）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為。（3）硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol?L?1，加入等體積0.3mol?L?1的氯化鋇溶液恰好使SO（4）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g?L(二)把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H2（5）寫出鋁與燒堿的反應的離子方程式。（6）①該合金中絽的質(zhì)量為。②該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積為26、某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10g該鋁合金，向其中加入100mL3mol/L氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，請計算該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】B,C14、【答案】A,C15、【答案】B,C16、【答案】A,D17、【答案】C,D18、【答案】B,C19、【答案】A,C20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）分液漏斗（2