2026年河南省鞏義市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷及參考答案

2026年河南省鞏義市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷及參考答案考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，四種元素最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價(jià)鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y2、可用反應(yīng)Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<rWXYZ33、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業(yè)上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>RD．電負(fù)性：Z>Y>X4、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質(zhì)可能為極性分子D．XZ25、我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：6、科技強(qiáng)國，近年來我國科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法不正確的是A．杭州亞運(yùn)會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C．用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計(jì)算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO7、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3B．1mol白磷含6NA個(gè)P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個(gè)9、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：c>b>aB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：b>c>aD．對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：a>c>b10、下列化學(xué)用語表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式為二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個(gè)是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－13、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+14、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na215、三氯生，學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴(kuò)散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下說法錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質(zhì)中含有25molσ鍵和6molπ鍵16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3的原子總數(shù)為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數(shù)目為0.2NA17、一種雙功能結(jié)構(gòu)催化劑能同時(shí)活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運(yùn)輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(TS表示過渡態(tài))下列說法正確的是（）A．CHB．甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是1C．甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了新思路NA18、A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數(shù)是14g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13D．1molCaC219、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol20、下列說法不正確的是（）A．14C與16B．二氯甲烷(CHC．同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化D．環(huán)丙烷()和乙烯(CH2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。22、某同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。序號物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到的是紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：，但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。23、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來越多被發(fā)現(xiàn)、應(yīng)用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156℃～157℃。②乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃。③青蒿素受熱不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)前要對青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過濾c．加入乙醚進(jìn)行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗體積為（6）在一定條件下，可對青蒿素分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，如圖所示。從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。24、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2，則：（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式。（2）1molA的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。（4）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為。（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)25、某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置F制取氯氣的化學(xué)方程式為。（3）請為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應(yīng)的試劑____(選填字母)。A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P（4）裝置E的作用是，裝置D和E的位置(選填“能”或“不能”)調(diào)換。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：，若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為FeCl326、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因?yàn)椋?）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，重復(fù)操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預(yù)測現(xiàn)象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預(yù)測的原因?yàn)镕eCl3溶液與Na2SO預(yù)測現(xiàn)象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究溶液中：FeCl3濃度相同時(shí)Na2SO3的加入量對反應(yīng)的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補(bǔ)充表格中的數(shù)據(jù)：a=。②實(shí)驗(yàn)ⅵ和ⅶ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅵ和ⅶ中，F(xiàn)eCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】A2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,C13、【答案】B,D1