2026年山東省壽光市高二化學下冊期末考試模擬試卷含完整答案（歷年真題）

2026年山東省壽光市高二化學下冊期末考試模擬試卷含完整答案（歷年真題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應是CO2資源化利用的有效途徑，該反應的催化循環(huán)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質A為CHB．反應過程涉及的物質中碳原子的雜化方式有3種C．反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應的總方程式為2CH3OH+CO2、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)3、下列對有關事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導致發(fā)出光波長不同，屬于化學變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D4、國產(chǎn)大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區(qū)C．基態(tài)鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態(tài)Al原子外圍電子軌道表示式：5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數(shù)為NB．1mol液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵的數(shù)目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?66、根據(jù)下表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同7、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形8、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r9、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 10、下列說法中正確的是A．硅原子有14種不同運動狀態(tài)的電子B．價層電子軌道表示式違背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-12、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構成的非極性分子13、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y14、我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH15、2020年春節(jié)，一場突如其來的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸分子中只含極性共價鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿16、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性17、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH318、下列關于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內逐滴加入NaOH溶液19、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B．金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D．冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質20、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、1-溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）制備裝置中a儀器的名稱為。在反應時，若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產(chǎn)品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的(填標號)溶液來洗滌產(chǎn)品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產(chǎn)品分離的操作是(填操作名稱)。（2）分離得到的有機層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥，蒸餾，得到最終產(chǎn)品。若投入正丁醇14.8g，得到產(chǎn)物15.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。（3）探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：①對比ⅰ、ⅱ的實驗現(xiàn)象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。②為深入研究1-溴丁烷與NaOH水溶液是否能發(fā)生消去反應，小組設計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。Ⅰ.甲同學認為不能依據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發(fā)生消去反應，理由是。Ⅱ.乙同學對實驗進行了改進，依據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷是否發(fā)生消去反應，改進的方案是。22、超分子是兩個或多個分子相互組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環(huán)多醚類物質的總稱，能與陽離子作用，并隨環(huán)大小不同對陽離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環(huán)不同的冠醚結構．（1）冠醚中O原子的下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)價電子中，能量由高到低的順序為____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并沒有參與反應過程，則冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結構，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點1和位點2之間來回移動．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時由于位點2的亞氨基結合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強，冠醚b移動到位點2，冠醚b與位點2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價鍵23、已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）Co的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為個；Cu2+的電子排布式為。（2）Cu的配合物A的結構如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。其中氮原子的雜化方式是。（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是。（4）立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個。②結構化學上常用原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，124、氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學小組利用SO2還原法制備CuCl并測定產(chǎn)品純度，制備CuCl的實驗裝置如圖（夾持裝置略去）：已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會迅速被氧化。實驗步驟：Ⅰ．組裝上圖實驗裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，一段時間后三頸燒瓶中產(chǎn)生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為。（2）B中錐形瓶內所盛試劑最合適的是（填標號）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進入C中反應的化學方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過濾，其主要目的是。（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液待充分反應后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標準液滴定生成的Fe2+①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為②產(chǎn)品中CuCl的質量分數(shù)為%。25、間溴苯甲醛（）是香料、染料等有機合成的重要中間體，常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化．實驗室以苯甲醛制備間溴苯甲醛，實驗裝置圖如下．相關物質的性質（101kPa）見下表：物質溴苯甲醛1，2-二氯乙烷間溴苯甲醛無水AlC沸點/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水難溶于水難溶于水遇水水解相對分子質量160106▲185▲實驗步驟為：步驟1：向三頸瓶中加入一定配比的無水AlCl步驟2：將反應后的混合物緩慢加入到一定量的稀鹽酸中，充分攪拌，分液后，有機層用10%NaHCO步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分，得到14.8g間溴苯甲醛．（1）儀器A的名稱為，冷凝管的進水口應為（填“a”或“b”）口．（2）步驟1反應的化學方程式為；為吸收尾氣，錐形瓶中的溶液應為．（3）步驟2中不能用蒸餾水代替稀鹽酸的主要原因是．（4）步驟4中采用減壓蒸餾的目的是．（5）間溴苯甲醛產(chǎn)率為．26、從物質結構的視角認識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區(qū)的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團名稱為；官能團中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數(shù)據(jù)，從分子組成與結構角度，寫出所得結論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構體的結構簡式：。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】C7