2026年湖北省宜城市高二化學下冊期末考試模擬卷【黃金題型】附答案

2026年湖北省宜城市高二化學下冊期末考試模擬卷【黃金題型】附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH2、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學是化學研究的重要領(lǐng)域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài)C．I3+離子的幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)3、下列分子中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CH4 B．HCl C．H2 P4O104、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O5、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業(yè)制NaOH:D．工業(yè)冶煉鋁：2Al26、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：b>c>aD．對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b7、科技強國，近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進展。下列說法不正確的是A．杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C．用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO8、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ210、W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為4二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列說法正確的是（）A．格林綠的化學式為FeB．普魯士藍的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍中Fe2+與D．普魯士白中Fe元素全部以FeCoCl212、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)D．[Co(NH3)513、下列實驗現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?4、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應(yīng)，每制備1molCl2C．14g環(huán)戊烷和環(huán)己烷的混合物中含有σ鍵的數(shù)目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.02N16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質(zhì)的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe17、德國科學家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態(tài)Fe3+價電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點：C2H18、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑C．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割19、下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定條件D．+Cl2→光照+HClNA20、A．標準狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數(shù)是14g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13D．1molCaC2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、腐殖質(zhì)是土壤中結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機物，其含量與土壤肥力密切相關(guān)。實驗室采用高錳酸鉀氧化法測定土壤中腐殖質(zhì)的含量，步驟如下：Ⅰ.稱取0.2000g風干的土壤試樣于三頸燒瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸餾水將三頸燒瓶中的混合液移至錐形瓶內(nèi)，用0.1000mol?L?1(NHⅢ.空白實驗：稱取0.2000g風干的土壤試樣高溫充分灼燒，冷卻后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol?L?1KMnO回答下列問題：（1）使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是；該實驗采用的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是將腐殖質(zhì)中的碳(以C計)氧化為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為（3）滴定時應(yīng)將(NH4)2Fea.b.c.d.22、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應(yīng)：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷，經(jīng)油水分離器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產(chǎn)品8.8g。已知部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：相對分子質(zhì)量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應(yīng)中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為。（5）該實驗過程中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率約為%(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。23、某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W方程式為。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。24、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理、制備裝置如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續(xù)攪拌1min。Ⅱ．將反應(yīng)液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內(nèi)，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產(chǎn)品。Ⅲ．純度測定：稱取0.150g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標準溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規(guī)格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數(shù))。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。25、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據(jù)下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產(chǎn)品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產(chǎn)品純度的表達式為。26、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）下列不同狀態(tài)的Ni中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)。用光譜儀可捕抓到發(fā)射光譜的是。A．B．C．D．（2）工業(yè)上選用稀硫酸的與Ni反應(yīng)制備NiSO4①寫出該反應(yīng)離子方程式。②NO3?中心原子的雜化軌道類型為，SO4（3）丁二酮肟()可與Ni2+反應(yīng)，生成鮮紅色的沉淀丁二酮肟鎳，這個反應(yīng)可用來鑒定Ni2+①基態(tài)氧原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有種。②丁二酮肟()中C，H，O，N的電負性由大到小的順序為；與氮同周期的硼在成鍵時，能將一個2s電子激發(fā)進入2p能級參與形成化學鍵，請寫出該激發(fā)態(tài)原子的價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】A二、