2026年江西省瑞金市高二化學下冊期末考試模擬卷完美版附答案

2026年江西省瑞金市高二化學下冊期末考試模擬卷完美版附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知NA為阿伏加德羅常數，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數為NB．1mol液態冰醋酸中含s-pσ鍵的數目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?62、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O3、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點a處溶液pH約為1.85D．曲線4發生反應的離子方程式為SO4、下列化學用語表示正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯離子的結構示意圖：C．KI的電子式：D．p?pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：5、電解熔融Al2O3制Al時常添加少量CaF2和A．半徑大小：γAl3+>γC．電離能大小：I1Al>6、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H7、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似8、下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結構式：D．基態氮原子的軌道表示式：9、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：10、化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A．風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：下列說法錯誤的是（）A．基態Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C．每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D．二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數目和配位數均為412、下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變為氫氣13、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低14、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高16、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點比NH3的低C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=517、下列關于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內逐滴加入NaOH溶液18、下列說法不正確的是（）A．14C與16B．二氯甲烷(CHC．同素異形體之間在一定條件下能發生相互轉化D．環丙烷()和乙烯(CH219、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D20、下列離子與氖原子具有相同核外電子數的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、FTO導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：①SnCl4熔點為-33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應生成SnCl4時放出大量的熱。②Sn熔點為232℃，沸點為2260℃；無水SnCl2熔點為246℃，沸點為652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化為Sn2+。（1）請寫出甲中反應的離子方程式：。（2）為了獲得較純的產品，當裝置丁(虛線框內)(填儀器名稱)中觀察到現象后，再點燃酒精燈。（3）Sn與Cl2的反應產物可能會有SnCl4和SnCl2，為加快反應速率并防止產品中帶入SnCl2，除了通入過量Cl2外，應控制的最佳溫度在____(填字母)范圍內。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應的化學方程式為。（5）裝置己的作用為。（6）實際制備的產品中往往含有Sn2+，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案測定Sn2+的含量：①甲同學：準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用nmol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液xmL。由此可以計算產品中Sn2+的質量分數。乙同學認為甲同學的方案明顯不合理，會導致測得的Sn2+的質量分數嚴重偏高，理由是。②乙同學：用碘氧化法滴定分析產品中Sn2+的含量。準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol/L碘標準溶液滴定，發生反應Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點消耗碘標準溶液VmL，產品中Sn2+的質量分數為(用含a、b、V的代數式表示)。22、實驗室中模擬工業上制取無水氯化鐵的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是，儀器B中的藥品可選擇(填序號)。A．二氧化錳B．KMnO（2）硬質玻璃管的實驗現象為。尾氣處理可將尾氣通入(填化學式)溶液。（3）裝置中，濃硫酸的作用是。反應后固體中常存在氯化亞鐵雜質，改進方法是。（4）為測定反應后樣品中FeCl3的質量分數，實驗小組取ag樣品，待樣品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol?L-1NaI溶液bmL。則反應后的樣品中FeCl23、銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態銅原子的價層電子軌道表示式為，位于周期表區。（2）Cu2+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。步驟實驗操作實驗現象或結論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色的溶液ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體ⅲ測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫出步驟i中“沉淀溶解得到深藍色的溶液”的離子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為。（3）①銅是一種導電性良好的金屬，其晶胞結構如圖所示，則該晶體中每個銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有個；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數的值NA為(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個數比Cu：In：Te=。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點，B點原子的分數坐標分別為(0，0，0)、(12，12，1224、由鋁土礦生產氧化鋁的過程中產生的廢渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通過下列工藝將各金數元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）寫出鍛燒時生成NaAlO2的化學方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取劑HA是一種有機弱酸，易溶于有機溶劑，水溶液中能發生電離HA?H②A?⑥的實驗操作名稱是。（4）HA對鈦和鐵的萃取率（進入有機相的離子占投料離子的質量分數）隨pH變化如圖。ⅰ．結合右圖說明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1時，HA對鈦的提取率明顯降低，結合平衡移動原理解釋原因。ⅲ．提取過程中控制溶液的最佳pH約為。（5）寫出⑦中有機相中的TiOA2轉化成水相中TiO（OH）2沉淀的離子方程式（已知酸性H2（6）該流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）25、利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三種物質依次是：①；②；③。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCOA．是 B．不是（3）某實驗小組通過以下實驗來探究Na2C實驗一：稱取兩種固體各2?g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10?mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。實驗發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）實驗二：Na2C整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現象是；試管中發生反應的化學方程式為。由此可知，熱穩定性：Na2CA．>B．<（6）證明熱穩定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、（7）下列實驗方案中，不能鑒別Na2CA．將Na2CO3和NaHCB．分別加熱相同質量的兩種固體樣品，比較加熱前后的固體質量變化C．分別將這兩種物質的溶液與過量的H2（8）配制一定物質的量濃度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4導致所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，不再需要加水26、某學習小組利用Cl2和Na2CO3溶液反應生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液尾氣處理裝置沒有畫出。已知：①Cl2O是強氧化劑，極易溶于水，沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時易爆炸。②常溫下HgO+2Cl2=HgC（1）裝置C的名稱為，裝置A中生成氯氣，寫出反應的離子方程式。（2）裝置B中生成了Cl2O和CO2，各裝置的連接順序為→→→→C。（3）實驗需要向D中通入一定量的空氣不參與反應，裝置D的作用回答2點為；。（4）實驗時裝置B用冰水浴冷卻的原因是。（5）測定裝置E中HClO溶液濃度的實驗方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000?????mol?L?1的FeSO4溶液，置于暗處靜置、充分反應，再用0.1000?????mol?L?1??K2Cr2O7，標準溶液滴定多余的Fe2+至終點，消耗K

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】A,B15、【答案】B,C16、【答案】B,D