2026年高二化學下冊期末考試模擬檢測卷附參考答案（鞏固）

2026年高二化學下冊期末考試模擬檢測卷附參考答案（鞏固）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于氫碘酸中：FeB．將過量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2：D．將少量澄清石灰水滴加到碳酸氫鈉溶液中：HCO2、下列反應的化學方程式書寫正確的是A．工業上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：3、下列實驗的對應操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．DKMnO44、常用作氧化劑、消毒劑等，錳酸鉀在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性、弱堿性中容易發生自身氧化還原反應。某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制取高錳酸鉀的流程如圖所示，已知：相同溫度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化時不可用玻璃棒攪拌B．錳酸鉀歧化時生成的MnO2C．通入過量CO2，導致KMnO4D．系列操作包含過濾、濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥5、國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區C．基態鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態Al原子外圍電子軌道表示式：6、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應7、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形8、下列化學用語表示正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯離子的結構示意圖：C．KI的電子式：D．p?pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：9、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物10、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣12、已知CH3C蠶蛾是一種熱帶類昆蟲，雌蠶蛾會分泌出“蠶蛾醇'(如圖)吸引同類雄蠶蛾。如圖所示。下列說法正確的是（）A．蠶蛾醇含2種官能團B．用酸性K2C．蠶蛾醇能與Na、NaOH、NaHCOD．蠶蛾醇(a)有3種順反異構體13、下列指定微粒的數目相等的是（）A．等物質的量的水（H2O）與重水（D2O）含有的中子數B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D．等物質的量的Fe和Al分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）15、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y16、下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變為氫氣17、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N18、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法錯誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強酸19、含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO320、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、硼(B)與鎵Ga同主族，它們的一些化合物在很多領域有重要的作用，如氮化鎵(GaN)經常用在國防技術、航空航天及5G技術等領域；硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中重要的還原劑；B和Mg形成的化合物可用高溫超導材料。（1）基態B原子中，核外電子占據的最高能層的符號為，基態N原子占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）基態Ga原子的價電子排布式為。（3）GaCl3的熔點為77.9℃，GaF3的熔點為1000℃，試分析GaCl3熔點低于GaF3的原因為。（4）測定晶體結構最常用的儀器為___________。A．質譜儀 B．X射線衍射儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀（5）NaBH4晶胞結構如下圖所示，BH4?的空間構型是。晶胞參數如圖所示，NaBH4晶體的密度為g﹒cm3(結果用含a、NA（6）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為。NH4已知：ⅰ.25℃時，NH3ⅱ．氯化銨的抗堿容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11時，單位質量的NH（1）NH4Cl（2）NH4Cl溶液呈性（填“酸”或“堿”），現有1mol?（3）某化學小組測定NH4Cla．配置100mL0.b．稱取xgNH4Cl固體，溶于20mL水中，用上述NaOH①步驟a需要稱量NaOH固體為g。②步驟b需要用到下圖所示儀器中的（填名稱）。③步驟b消耗NaOH的體積為ymL，則σ=mol?g（4）NH4Cl?NH3?HA．常溫下，該混合溶液呈酸性B．溶液中離子濃度大小關系為：c(CC．溶液中離子濃度存在恒等式：c(ND．溶液中微粒間滿足：2[c(N23、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?324、乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，加水前導電能力接近零的原因是；a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)（2）t℃時，CH3COOH的Ka=1.（3）為了測定某醋酸中CH①滴定加入的指示劑應是（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點的顏色變化為。②滴定操作測得數據記錄如下：測定次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的讀數如上圖所示，則y=mL，根據以上實驗數據，所測醋酸的濃度是mol/L。③上述實驗中，當其它操作正確時，下列操作一定會造成測定結果偏高的是（填字母）。A.待裝NaOH標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液C.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D.盛NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數傳感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通過數字化實驗，計算機繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應時對應曲線上的點。25、青銅是我國使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。回答下列問題：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青銅中鉻元素含量的測定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4(弱酸)轉化為Cr3+時，溶液由紫紅色變為黃綠色，達到滴定終點。滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復四次的實驗數據如下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=。實驗序號消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過程ii中發生反應的離子方程式為。（5）樣品中所含鉻元素的質量分數為。（6）上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】A,C15、【答案】B,D16、答案：【答案