2026年吉林省舒蘭市高二化學下冊期末考試模擬試卷含答案（能力提升）

2026年吉林省舒蘭市高二化學下冊期末考試模擬試卷含答案（能力提升）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列反應的化學方程式書寫正確的是A．工業上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：2、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：17B．基態鍺原子的簡化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過程為：3、化學處處呈現美，下列說法不正確的是A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．K+與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構()，這體現出超分子的分子識別特征C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性D．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關4、有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp25、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業制NaOH:D．工業冶煉鋁：2Al26、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯7、室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol?L?1H淀粉水解程度B向CO還原Fe2Fe2C用pH試紙分別測定0.1mol?L?1CH比較CH3D用飽和Na2CO3比較KspBaCO3A．A B．B C．C D．D8、下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO49、軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩定性比較：BeFB．穩定性比較：AgC．反應LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進行D．含FeSCN610、研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞ZC．工業上電解熔融YX制備Y單質D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH12、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇13、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數目為1.514、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高16、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(17、下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-18、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）20、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、某學習小組利用Cl2和Na2CO3溶液反應生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液尾氣處理裝置沒有畫出。已知：①Cl2O是強氧化劑，極易溶于水，沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時易爆炸。②常溫下HgO+2Cl2=HgC（1）裝置C的名稱為，裝置A中生成氯氣，寫出反應的離子方程式。（2）裝置B中生成了Cl2O和CO2，各裝置的連接順序為→→→→C。（3）實驗需要向D中通入一定量的空氣不參與反應，裝置D的作用回答2點為；。（4）實驗時裝置B用冰水浴冷卻的原因是。（5）測定裝置E中HClO溶液濃度的實驗方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000?????mol?L?1的FeSO4溶液，置于暗處靜置、充分反應，再用0.1000?????mol?L?1??K2Cr2O7，標準溶液滴定多余的Fe2+至終點，消耗K22、從2020年初至今，新型冠狀病毒(2019?nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保護了人們的生命健康。NaClO是HClO的鈉鹽，HClO也具有良好的消毒效果，某實驗小組在實驗室里利用下面裝置模擬制備HClO。資料：HClO的電離常數為Ka=4.7×10?8；H（1）寫出HClO的電子式：。（2）試劑瓶B中裝的藥品是：。（3）NaClO溶液中各離子濃度的大小順序為：。（4）A中發生反應的離子方程式為：。（5）結合反應方程式，利用化學平衡原理解釋C中制備HClO的原因：。（6）該小組同學查閱資料得知，次氯酸鈉在堿性介質中的化學穩定性較好，而在酸性介質中極易分解，因此“84消毒液”中游離堿(游離堿以NaOH計)的含量對于其保存有著至關重要的作用。該小組同學采用如下方法測定“84消毒液”中游離堿的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%雙氧水，至溶液不再產生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留H2滴定次數待測液體積(mL)cmol?L滴定前讀數滴定后讀數第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①實驗過程中滴加5%雙氧水的作用是。②該小組同學制得的“84消毒液”中游離堿的質量分數為(用含c、m的代數式表示)。23、鐵被譽為“工業之母”，鐵也是人體必須的痕量元素之一。（1）基態Fe原子的核外電子中有對成對電子。其重要化合物FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的結構式為，其中Fe的配位數為（2）血紅素（含Fe2+）是吡咯（①血紅素中屬于第二周期的非金屬元素原子的第一電離能從大到小的順序為，請描述原因：。②已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為。1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為個（設NA為阿伏加德羅常數的值）。分子中的大π鍵可用Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n③CO中毒是由于CO與血紅蛋白（Hb）發生配位反應：CO(aq)+Hb(aq)?Hb?CO(aq)K。已知CO、O2與血紅素（Hb）的配位常數K

COO配位常數K2×15×1則反應CO(aq)+Hb?O2(aq)?O（3）一種由Mg和Fe組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為apm，晶胞如圖所示（氫未標出）。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。如A點原子的分數坐標為(0,0,0)，B點原子的分數坐標為②該結構中，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數的14，則該晶體的化學式為，晶胞密度為g?cm?324、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?325、某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置F制取氯氣的化學方程式為。（3）請為B處框內選擇合適的裝置及相應的試劑____(選填字母)。A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P（4）裝置E的作用是，裝置D和E的位置(選填“能”或“不能”)調換。（5）實驗中可觀察到裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：，若有1molNH3被氧化，則轉移的電子數目為26、銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態銅原子的價層電子軌道表示式為，位于周期表區。（2）Cu2+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。步驟實驗操作實驗現象或結論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色的溶液ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體ⅲ測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫出步驟i中“沉淀溶解得到深藍色的溶液”的離子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為。（3）①銅是一種導電性良好的金屬，其晶胞結構如圖所示，則該晶體中每個銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有個；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數的值NA為(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個數比Cu：In：Te=。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點，B點原子的分數坐標分別為(0，0