2026年吉林省磐石市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附答案（典型題）

2026年吉林省磐石市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附答案（典型題）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有分子的個(gè)數(shù)為NB．1mol液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵的數(shù)目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?62、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數(shù)目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA3、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)—+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)?2——?3?1—?3—A．④的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡(jiǎn)單氫化物B．③號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑大于①號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．⑦和⑧號(hào)元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同4、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．實(shí)驗(yàn)室制NHB．實(shí)驗(yàn)室制Cl2:C．工業(yè)制NaOH:D．工業(yè)冶煉鋁：2Al25、有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團(tuán)可以用紅外光譜測(cè)定B．牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp26、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H7、下列與鐵有關(guān)的實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)裝置或操作設(shè)計(jì)不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物8、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO29、下列說法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區(qū)D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+10、W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R>Z>YC．電負(fù)性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為4二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、下列各組物質(zhì)，晶體類型相同且熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵類型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO212、下列說法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．Cu(OH)2是一種藍(lán)色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)D．乙烯脲的結(jié)構(gòu)如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8：113、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷中所含碳原子數(shù)目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數(shù)目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na14、某藍(lán)色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態(tài)Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=15、現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是（）選項(xiàng)ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na217、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na19、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)B．為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NHD．常溫下，(NH4)20、如圖所示是一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．ZW2中，Z的化合價(jià)為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來越多被發(fā)現(xiàn)、應(yīng)用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動(dòng)脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156℃～157℃。②乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃。③青蒿素受熱不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿粉末的連續(xù)萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過濾c．加入乙醚進(jìn)行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗體積為（6）在一定條件下，可對(duì)青蒿素分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，如圖所示。從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測(cè)雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。22、乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機(jī)原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置中儀器A的名稱為。（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法正確的是(填字母)。A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置C．在使用冷凝管進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，一般蒸餾物的沸點(diǎn)越高，蒸氣越易冷凝（3）步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作。（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的。（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(結(jié)果保留1位小數(shù))。23、FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽(yáng)能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：①SnCl4熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃，在潮濕空氣中極易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應(yīng)生成SnCl4時(shí)放出大量的熱。②Sn熔點(diǎn)為232℃，沸點(diǎn)為2260℃；無水SnCl2熔點(diǎn)為246℃，沸點(diǎn)為652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化為Sn2+。（1）請(qǐng)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：。（2）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)裝置丁(虛線框內(nèi))(填儀器名稱)中觀察到現(xiàn)象后，再點(diǎn)燃酒精燈。（3）Sn與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量Cl2外，應(yīng)控制的最佳溫度在____(填字母)范圍內(nèi)。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）裝置己的作用為。（6）實(shí)際制備的產(chǎn)品中往往含有Sn2+，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定Sn2+的含量：①甲同學(xué)：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用nmol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液xmL。由此可以計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是。②乙同學(xué)：用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn2+的含量。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。24、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：溶解度/g物質(zhì)25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發(fā)濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后，得到含NaH（4）產(chǎn)品純度的計(jì)算取1.00g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應(yīng)，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L25、亞氯酸鈉NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用ClO已知：①飽和NaClO溫度/℃<3838～60>60晶體成分NaClNaClNaClO2分解成②ClO（1）裝置b的名稱是，裝置C的作用是。（2）裝置D中生成NaClO2的離子方程式為（3）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取NaClO2晶體，控制溫度為（4）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是。（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：ClO?+4I?+4H+=2FeCl326、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因?yàn)棰颍甋O2與FeCl實(shí)驗(yàn)事實(shí)：小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變?yōu)榧t色與SOb．溶液變?yōu)榧t色與HSO實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變?yōu)榧t色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實(shí)驗(yàn)②中加入溶液。上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。進(jìn)一步驗(yàn)證：為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測(cè)量其吸光度，繪制出如圖曲線。測(cè)量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點(diǎn)1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對(duì)照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補(bǔ)充上表中數(shù)值，其中a=，b=。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以推測(cè)：溶液變?yōu)榧t色與(填離子符號(hào))有關(guān)。（5）常溫下，溶液中+4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數(shù)

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】B2、答案：【答案】D3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,C13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】A,B16、【答案】C,