2025~2026學年江蘇徐州市六市縣區(qū)度第二學期期中考試高二化學試卷

2025~2026學年江蘇徐州市六市縣區(qū)度第二學期期中考試高二化學試卷一、單選題1.下列事實中，與電化學腐蝕無關的是

A．金屬鈉置于空氣中表面變暗B．黃銅(鋅銅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕2.反應可用于除去天然氣中的。下列說法正確的是

A．分子的熱穩(wěn)定性弱于水分子B．的電子式為C．的空間構(gòu)型為平面正方形D．反應中僅作還原劑3.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是

A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的

A．AB．BC．CD．D4.元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列說法正確的是

A．原子半徑：B．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料C．碳單質(zhì)、晶體硅、鍺均為電的良導體D．原子的最外層電子數(shù)決定了C、Si、Ge在周期表中的位置閱讀下列材料，完成下列小題：氮是參與生命活動的重要元素。氮在大氣圈、水圈和生物圈中進行元素循環(huán)。自工業(yè)革命以來，人類活動大大加劇了含氮化合物在大氣圈和水圈中的總流量，如化石燃料燃燒時產(chǎn)生的高溫可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈趸铮瑥亩鴮ι鷳B(tài)平衡產(chǎn)生了嚴重影響。從化學的視角深刻理解氮循環(huán)，合理使用含氮化合物，科學處理大氣和水圈中的氮元素，保障地球生態(tài)安全，是化學學科的重要研究內(nèi)容和責任。5．煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定B．燃煤溫度越高污染越重C．含氧量越高越容易生成NOD．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)6．下列化學反應表示正確的是

A．用水吸收二氧化氮制硝酸：B．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：C．雷雨天氣空氣中的氮氣和氧氣反應：D．銅粉和稀硝酸反應：7．用電解法對酸性含氯氨氮廢水進行無害化處理的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．DSA電極與外接電源的負極連接B．發(fā)生的電極反應為：C．降解過程中應該控制條件避免發(fā)生反應②D．1molHO·和足量反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8.K2FeO4可用作凈水劑。K2FeO4在水中不穩(wěn)定，會生成膠體；堿性條件下KClO氧化性大于K2FeO4，下列有關鐵及其化合物的相關轉(zhuǎn)化，在指定條件下能實現(xiàn)的是

A．B．C．D．9.一定條件下，在密閉容器中利用制備，下列有關說法正確的是

A．若斷開鍵的同時有鍵斷開，則表明該反應達到平衡狀態(tài)B．提高，該反應的平衡常數(shù)增大C．使用催化劑，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應10.室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。已知：，，。實驗1：用試紙測得溶液的約為8實驗2：將溶液加熱煮沸后冷卻至室溫，溶液約為11實驗3：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是

A．實驗1的正確操作方法是：將試紙直接插到的溶液中B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液中：D．實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為11.下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是

實驗操作目的或結(jié)論A將少量鋅片放入氯化鐵溶液中，鋅片溶解證明鋅的金屬性比鐵強B向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強

A．AB．BC．CD．D12.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：13.在2L恒容密閉容器中投入4molA、2molB和催化劑，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)4C(g)△H＞0，在不同溫度下測得A的物質(zhì)的量與時間t的關系如表所示。

t/min

T/K0481216T14.03.32.82.52.4T24.03.22.62.62.6下列說法不正確的是

A．反應的溫度：T1＞T2B．T2溫度下，催化劑活性更高C．T1溫度下，到16min時，反應已達到平衡狀態(tài)D．T2溫度下，4～8min內(nèi)，v(C)=0.15mol?L-1?min-1二、解答題14.用實驗確定某酸HA是否為弱電解質(zhì)，兩位同學的方案如下：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制的溶液100mL；②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)測定結(jié)果即可判斷HA是否為弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸分別配制pH=2的兩種溶液各100mL；②分別取兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液于兩支試管中，同時加入相同純度的鋅粒，根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象即可判斷HA是否為弱電解質(zhì)。(1)兩種方案的步驟①中，都要用到的定量儀器是______。(2)甲方案中，若測得溶液的pH______1，則可說明HA是弱電解質(zhì)。(3)乙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。(4)請你對兩種方案的可行性作出評價______。(5)請你再設計一個合理而比較容易進行的實驗方案(藥品可任取)，并做簡明扼要的說明。______。15.鉬(Mo)及其化合物被廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領域。某鎳鉬礦中所含的鎳和鉬以NiS和形式存在。從鎳鉬礦中分離鉬并得到硫酸鈉的一種工業(yè)工藝流程如下：回答下列問題：(1)“凈化”過程中所得濾渣的主要成分是______。(2)“焙燒”過程中生成的化學方程式為______。(3)在產(chǎn)品硫酸鈉中，硫元素來源于______(用化學式表示物質(zhì)種類)。(4)當實際用量與理論用量的比值為1.0、1.1、1.2、1.3時，Mo的浸出率和殘留濃度的變化如圖所示，則的最佳用量比為______，結(jié)合圖中信息說明理由：______。(5)、的溶解度曲線如圖所示，為充分分離，工藝流程中的“操作X”應為______。(6)鋰化二硫化鉬納米片可用于高性能鋰硫電池，其工作原理為：，放電時正極的電極反應式為______。16.磺酰氯()是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用與在活性炭作用下反應制取，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知：的熔點為，沸點為，遇水能發(fā)生劇烈水解反應，產(chǎn)生兩種強酸且有白霧出現(xiàn)。回答下列問題：(1)甲裝置可用于實驗室制。下列試劑組合中，可用于實驗室制取的是______。

A．的硫酸和B．的硝酸和C．的硫酸和D．的鹽酸和(2)儀器的名稱是______，在乙和丁中可以使用同種試劑，該試劑是______。(3)導管的作用是______，裝置的作用是______。(4)請從平衡移動原理的角度解釋戊中選擇飽和食鹽水的原因______。(5)實驗結(jié)束后關閉分液漏斗的活塞和止水夾，此時裝置戊的作用是______。(6)滴定法測定工業(yè)磺酰氯的純度取樣品(雜質(zhì)不參與反應)，加入溶液充分水解，冷卻后加蒸餾水稀釋至，取溶液于錐形瓶中，滴加滴酚酞，用的鹽酸滴定。①滴定前，需要將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，排盡氣泡的操作應選擇圖中______。a.b.c.d.②滴定數(shù)據(jù)記錄如表，計算磺酰氯的純度為______。(寫出計算過程)

第1次第2次第3次第4次滴定前讀數(shù)/0.101.101.450.00滴定后讀數(shù)/10.1211.0815.4510.0017.天然氣、石油鉆探過程會釋放出、等氣體。Ⅰ．某種將和共活化的工藝涉及反應如下：①②③④恒壓密閉容器中，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率、部分生成物的選擇性與溫度關系如圖所示。已知：ⅰ．和的初始物質(zhì)的量相等；ⅱ．COS的選擇性，的選擇性；ⅲ．產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性。回答下列問題：(1)_______。(2)溫度高于時，的轉(zhuǎn)化率大于，原因是_______。(3)達到平衡時，反應體系中_______。(4)催化劑對反應②具有高選擇性，通過理論計算得到反應的主要路徑如下圖。請在答題紙對應